2022年高一化學(xué)教案21《氯溴碘及其化合物》(蘇教版必修1)

專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專題2第1單元氯、溴、碘及其化合物第1單元課時(shí)1認(rèn)識(shí)海水資源氯氣的生產(chǎn)原理一、學(xué)習(xí)目標(biāo)2．了解氯化鈉作為重要工業(yè)原料的主要用途，初步感悟工業(yè)生產(chǎn)的原理。4．掌握電解飽和食鹽水和電解熔融氯化鈉的反響原理。5．初步了解電解反響，感悟化學(xué)實(shí)驗(yàn)的精妙。6．描述、分析電解飽和氯化鈉溶液的現(xiàn)象，開展邏輯推理能力。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)電解飽和氯化鈉溶液的原理。三、設(shè)計(jì)思路四、教學(xué)過程[導(dǎo)入]用多媒體展示幾張海水的圖片，帶著學(xué)生進(jìn)入本專題的研究主體――海水資源?！睵PT1-5〕[板書]一、認(rèn)識(shí)海水資源[思考與討論]根據(jù)“海水中主要元素的含量表〞解決以下問題〔PPT7〕：〔1〕從表中數(shù)據(jù)來看，含量排前十位的元素依次是什么〔2〕海水中含量很低的元素是否意味著對(duì)人類的用處不大為什么〔3〕海水中的元素以何種形式存在〔用過問題解決，學(xué)生能體悟到由于海水儲(chǔ)量巨大，其蘊(yùn)藏的各種元素資源對(duì)人類都是非常重要的，不同元素會(huì)有不同的開發(fā)、利用方法。結(jié)合書P40的圖2－1明確海水中的主要鹽類，以及開發(fā)海水中的鹽類在人類生活中的重要性。進(jìn)而將本節(jié)課的重點(diǎn)轉(zhuǎn)到氯化鈉的開發(fā)和利用?！砙交流]學(xué)生交流課前查閱的有關(guān)從海水中提取氯化鈉的方法。[過渡]從鹽田法提取食鹽的方法和得到食鹽的樣品推知，此法得到的氯化鈉與生活中使用的食鹽有很大差異，海水曬鹽得到的是粗鹽?！矠槿蘸髮W(xué)習(xí)粗鹽的提純埋下伏筆〕在粗鹽提純后得到的氯化鈉，都有哪些用途呢觀看一段有關(guān)氯化鈉用途的錄像。[設(shè)問]為什么氯化鈉會(huì)成為重要的化工原料呢[答復(fù)]學(xué)生根據(jù)前面的學(xué)習(xí)，可能會(huì)列舉如下理由：價(jià)廉、儲(chǔ)量大、取用方便等。[過渡]那我們接下來就具體的探究一下錄像中所提及的兩種氯化鈉的主要工業(yè)用途。[板書]二、氯氣的生產(chǎn)原理〔PPT12〕1．工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取氯氣和金屬鈉。2NaCl2Na＋Cl2↑電解熔融的活潑金屬鹽類是制取活潑金屬常用的方法。[過渡]如果我們改變反響條件，將氯化鈉溶解在水中，電解時(shí)就會(huì)不會(huì)有不同的產(chǎn)物生成呢現(xiàn)在大家仔細(xì)觀察我將做的這個(gè)實(shí)驗(yàn)，注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)可能有什么物質(zhì)生成?！睵40觀察與思考〕[演示實(shí)驗(yàn)]電解飽和食鹽水。學(xué)生觀察、思考，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到結(jié)論。2．工業(yè)上電解飽和食鹽水制取燒堿、氯氣和氫氣。2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑[過渡]這是一個(gè)非常重要的化學(xué)反響，氫氧化鈉和氫氣都是重要的化工原料，依次為根底的工業(yè)被稱為“氯堿工業(yè)〞。在今后的學(xué)習(xí)過程中，我們對(duì)金屬鈉、氯氣和氫氧化鈉等物質(zhì)有更進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。[觀察]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論通電后鐵棒和碳棒上均有氣泡產(chǎn)生通電后有氣體物質(zhì)生成將鐵棒上方收集到的氣體靠近火焰有爆鳴聲。有氫氣生成用手輕輕扇動(dòng)在碳棒上方收集到的黃綠色氣體，聞到有刺激性氣味；濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。有氯氣生成插入鐵棒的溶液先變紅色。有堿性物質(zhì)生成[交流與討論]學(xué)生根據(jù)書本P41圖2－3中，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置圖，討論裝置中每個(gè)局部的作用，樹立有毒氣體的尾氣處理意識(shí)，初步學(xué)習(xí)氯氣的處理方法?？沙醪秸蠈?shí)驗(yàn)室制備氣體的幾種裝置。[交流]學(xué)生交流氯化鈉在生產(chǎn)、生活中的其他用途。[課堂小結(jié)]海水資源的利用及氯氣的制取。第1單元課時(shí)2氯氣的性質(zhì)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1．掌握氯氣的物理性質(zhì)，學(xué)會(huì)氯氣的嗅聞方法。2．感悟氯原子結(jié)構(gòu)與氯氣化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。3．掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)，提高實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、操作和現(xiàn)象分析能力。5．正確地認(rèn)識(shí)氯氣的消毒作用和氯氣的毒性之間的關(guān)系，體悟化學(xué)的正面價(jià)值。6．進(jìn)一步體會(huì)食鹽的重要性和氯堿工業(yè)的重要意義。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)：氯的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。難點(diǎn)：氯氣和堿的反響；氯氣和漂粉精的漂白消毒作用；實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、正確操作和現(xiàn)象分析；三、設(shè)計(jì)思路從氯氣的重要用途引入，使學(xué)生明確氯氣對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活所起到的重要作用。結(jié)合電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)。通過氯氣與幾種單質(zhì)的演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。由氯氣用于自來水處理出發(fā)，展開氯氣與水的反響，進(jìn)而延伸到氯氣與堿溶液的反響。四、教學(xué)過程[導(dǎo)入]由表示氯氣主要用途的樹狀圖片引入本節(jié)課的研究對(duì)象――氯氣，通過對(duì)圖片的簡(jiǎn)單分析，使學(xué)生意識(shí)到我們的生活是離不開氯氣的?！睵PT2〕[對(duì)圖片作簡(jiǎn)單解釋：樹狀圖由根部的salt〔食鹽〕開始，正好銜接上節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。樹冠上白色背景的文字表示這些物質(zhì)中含有氯元素，灰色背景的那么表示物質(zhì)中不含氯元素。矩形框圖表示中間產(chǎn)物〔媒介物等〕或生產(chǎn)的中間環(huán)節(jié)，橢圓形框圖表示最終的用途。][思考與討論]學(xué)生觀察一瓶氯氣的樣品，嗅聞氣味――注意嗅聞方法。[板書]一、氯氣的物理性質(zhì)〔PPT3〕通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體。[表達(dá)]現(xiàn)在我們可以解釋“氯氣〞這個(gè)名字的由來了，氯元素的希臘文原意是"綠色的"，英文名稱為"Chlorine"，我國(guó)清代翻譯家徐壽最初把它翻譯為"綠氣"，后來把兩個(gè)字合并稱為"氯"。氯氣曾被用作強(qiáng)殺傷性的武器，因?yàn)樗鼤?huì)對(duì)呼吸道造成有害影響，如在第一次世界大戰(zhàn)期間，一次德軍與英法軍戰(zhàn)士在比利時(shí)的伊普爾對(duì)峙，黎明時(shí)，英、法軍前線戰(zhàn)壕里的士兵突然看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸向前襲來，很快數(shù)百名英、法軍戰(zhàn)士窒息而死，數(shù)千名士兵雙目失明．這是在1915年4月22日發(fā)生的令人發(fā)指的事件。雖然氯氣具有一定的毒性，只要我們恰當(dāng)、合理地使用氯氣，它會(huì)造福于人類的生活。[設(shè)問]怎樣保存、運(yùn)輸氯氣呢[媒體]展示氯氣的鋼瓶圖片。[板書]從氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量可以判斷出，氯氣的密度比空氣大。氯氣易液化――液氯――純潔物。[設(shè)問]那氯氣在水中的溶解度大不大呢[演示實(shí)驗(yàn)]用一支100mL針筒抽取80mL氯氣，然后抽取20mL水，振蕩。[思考與討論]學(xué)生觀察現(xiàn)象，并進(jìn)行描述。[板書]氯氣能溶于水，常溫下，一體積水約能溶解2體積氯氣。[設(shè)問]氯氣作為一種非金屬單質(zhì)，它可能會(huì)與哪些物質(zhì)發(fā)生反響呢[演示實(shí)驗(yàn)]氯氣與鈉反響氯氣與鐵絲反響氯氣與銅絲反響氯氣與氫氣反響可以選擇做局部實(shí)驗(yàn)，或是觀看實(shí)驗(yàn)錄像。[思考與討論]學(xué)生描述現(xiàn)象，并作記錄。[板書]二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)〔PPT4〕1．氯氣與金屬單質(zhì)反響2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl22．氯氣與非金屬單質(zhì)〔氫氣〕反響H2+Cl22HCl[表達(dá)]工業(yè)上利用這個(gè)反響制取氯化氫氣體，將其溶于水后即得到鹽酸。工業(yè)上為了防止兩種氣體發(fā)生爆炸反響，采用了一種氣體在另一種氣體中燃燒的方法?！部梢宰寣W(xué)生回想初中在學(xué)習(xí)氫氣與氧氣的燃燒反響時(shí)，為什么是氫氣在氧氣中燃燒再推測(cè)工業(yè)生產(chǎn)氯化氫時(shí)的燃燒情況。〕[過渡]我們?cè)诼葰獾娜芙庑詫?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，氯氣溶于水后，溶液呈黃綠色，這個(gè)顏色說明溶液中有大量氯氣存在，那么氯氣溶于水中是和氧氣溶于水一樣，還是和二氧化碳溶于水會(huì)有一局部生成碳酸類似呢[學(xué)生小組實(shí)驗(yàn)]利用桌上的試劑和儀器裝置完成P42活動(dòng)與探究的實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象及結(jié)論。[交流與討論]展示學(xué)生記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論。分析得出結(jié)論：是一種新的物質(zhì)具有漂白性。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)排除鹽酸、水和氯氣具有漂白性的可能，再根據(jù)氯水中含有的氫、氯、氧三種元素的可能組合，推出可能具有漂白性的是一種新的物質(zhì)HClO。在這一過程中要充分地發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性。[表達(dá)]這種未知的物質(zhì)就是HClO，我們叫它次氯酸，具有漂白性，它能夠使一些有機(jī)色素褪色，還具有殺菌、消毒作用。很多地方使用的自來水就是用氯氣來消毒的。[設(shè)問]既然氯氣和水能夠發(fā)生反響，為什么新制的氯水還會(huì)是黃綠色的呢[思考與討論]猜測(cè)可能的原因。[表達(dá)]氯氣在與水反響的同時(shí)，它們反響生成的鹽酸和次氯酸會(huì)反響重新變成氯氣和水，像這樣的化學(xué)反響，我們叫它可逆反響，在書寫化學(xué)方程式時(shí)，把“等號(hào)〞改寫成“可逆符號(hào)〞。[板書]〔PPT5〕3．氯氣與水反響Cl2＋H2OHCl＋HClO[過渡]生活中一般不會(huì)直接使用氯氣或次氯酸進(jìn)行消毒。[媒體]氯水光照分解的實(shí)驗(yàn)錄像。[板書]2HClOO2↑+2HCl由于次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，因此，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中，多用次氯酸鹽和碳酸、鹽酸等發(fā)生反響制取次氯酸。[過渡]如何將氯氣轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽呢[思考與討論]學(xué)生可能猜測(cè)將氯氣與堿固體或溶液反響，或其他。[板書]4．氯氣與一些堿溶液反響〔PPT6〕Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O次氯酸鈉2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O次氯酸鈣[表達(dá)]氯化鈣和次氯酸鈣就是我們熟知的漂白粉的主要成分，工業(yè)上就是利用這個(gè)反響來制取漂白粉。[設(shè)問]我們夏天去游泳池游泳，游泳池就是用漂白粉來消毒的，但是漂白粉中的成分本身并沒有殺菌、消毒的作用。還有生活中用的84消毒液能夠殺菌、消毒，是因?yàn)槔锩娴暮写温人徕c。這些次氯酸鹽怎樣在使用過程中變成次氯酸呢[思考與討論]學(xué)生猜測(cè)次氯酸鹽轉(zhuǎn)變成次氯酸的可能途徑。[板書]Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO[板書]三、氯氣的用途〔PPT7〕大量用于制造有機(jī)合成的中間體(如氯苯、氯化萘等)、溶劑(如氯代烷類)、鹽酸、漂白粉以及制造藥物(如氯胺T等)和農(nóng)藥；在生產(chǎn)塑料聚氯乙烯、合成纖維氯綸、合成橡膠氯丁橡膠等合成材料時(shí)也需用多量氯氣。氯氣液化后壓入鋼瓶常供紙漿漂白、紡織品漂白、自來水消毒殺菌、制次氯酸鈉、從鹵水中提煉溴和碘以及某些金屬或硅的的提純冶煉等。[表達(dá)]氯氣的用途，照應(yīng)本節(jié)課的開頭。[思考與討論]根據(jù)氯氣的物理、化學(xué)性質(zhì)解決該問題。[交流與討論]要求學(xué)生根據(jù)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容解決以下問題：1．大家在生活中有沒有這樣的經(jīng)驗(yàn)，養(yǎng)魚的人都是把自來水盛放在容器中，放置幾天、甚至是在太陽(yáng)下曬一曬，這是為什么呢〔PPT8〕2．新制的氯水和久置的氯水中所含有的物質(zhì)相同嗎[練習(xí)]〔PPT10-14〕1.如果我們?cè)谧鰧?shí)驗(yàn)時(shí)，或工業(yè)生產(chǎn)中，由氯氣作為尾氣排除，我們?cè)撛趺崔k呢答案：可用堿液進(jìn)行吸收。2.氯氣是有毒氣體，曾被德國(guó)法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭(zhēng)．當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，通?？蛇x用的防御方法是〔〕①人躲到低洼的地方去

②人躲到較高的地方去

③多飲豆?jié){和牛奶

④用沾有肥皂水的軟布蒙面

A．①④B．②③C．②④D．②③④

答案：C。3.以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．Cl-和Cl2都是氯元素B．Cl2有毒,Cl-也有毒C．Cl-離子半徑比Cl原子半徑大D．Cl2和Cl原子都呈黃綠色答案：C。4.以下物質(zhì)中含有Cl-的是〔〕A．液氯B．KClO3溶液C．HCl氣體D．NaCl晶體答案：D。5.以下物質(zhì)中，在光照下不反響的是〔〕A．氫氣和氯氣的混和氣體B．次氯酸C．氫氣和氧氣的混和氣體D．氯水答案；C。6.以下微粒中，能起漂白的作用的是〔〕A．Cl2B．Cl-C．HClD．HClO答案：D。7.氯氣可用于殺菌和消毒，這是因?yàn)椤病矨．氯氣有毒，可毒死病菌B．氯氣具有漂白作用

C．氯氣與水反響生成具有強(qiáng)氧化性的HClO

D．氯氣與水反響生成的鹽酸是強(qiáng)酸

答案：C。8.要得到枯燥的氯氣，應(yīng)使氯氣通過〔〕A．濃H2SO4B．固體燒堿C．生石灰D．飽和食鹽水答案：A。9.以下各組物質(zhì)在一定條件下反響，其中生成+3價(jià)鐵鹽的是〔〕A．鐵和稀硫酸B．鐵和氯化銅溶液C．鐵和氯氣D．鐵和氧氣答案：C。10.以下物質(zhì)屬于純潔物的是〔〕A．液氯B．氯水C．鹽酸D．漂粉精答案：A。第1單元課時(shí)3氧化復(fù)原反響一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1．學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化復(fù)原反響。2．學(xué)會(huì)用“雙線橋〞法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反響中的氧化劑和復(fù)原劑。3．理解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)。4．辨析氧化復(fù)原反響和四種根本反響類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。5．理解氧化反響和復(fù)原反響、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)：氧化復(fù)原反響。難點(diǎn)：氧化復(fù)原反響中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、復(fù)原劑的判斷。三、設(shè)計(jì)思路由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反響引入，結(jié)合專題1中的氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響對(duì)這些反響進(jìn)行判斷，從而分析氧化復(fù)原反響和非氧化復(fù)原反響的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化復(fù)原反響和四種根本反響類型之間關(guān)系的概念。四、教學(xué)過程[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反響引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反響的化學(xué)方程式。[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化復(fù)原反響的定義，來判斷一下這些化學(xué)反響應(yīng)屬于氧化復(fù)原反響，還是非氧化復(fù)原反響。。[媒體]〔PPT2〕2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2＋H2OHCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。[表達(dá)]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反響的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反響前后的化合價(jià)。[思考與討論]學(xué)生解決以下問題：〔PPT3-10〕1．元素的化合價(jià)是由什么決定的呢2．元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化3．在同一個(gè)化學(xué)反響中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系4．在同一個(gè)化學(xué)反響中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系[表達(dá)]講述如何用“雙線橋〞法表示上面所得到的信息。[板書]〔PPT11〕[表達(dá)]氧化復(fù)原反響是有電子轉(zhuǎn)移的反響。氧化復(fù)原反響的方程式的系數(shù)是與反響過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。在氧化復(fù)原反響中，失去電子的物質(zhì)叫做復(fù)原劑，復(fù)原劑發(fā)生氧化反響，表現(xiàn)復(fù)原性。可以這樣記憶：復(fù)原劑化合價(jià)升高、失電子、具有復(fù)原性，被氧化。[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反響中，氧化劑和復(fù)原劑分別是什么怎樣判斷元素在氧化復(fù)原反響中是被氧化還是被復(fù)原呢[板書]復(fù)原劑氧化劑有復(fù)原性有氧化性被氧化被復(fù)原[思考與討論]〔PPT13-15〕1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化復(fù)原反響中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7失-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7失去e－，化合價(jià)升高，被氧化，作復(fù)原劑得得到e－，化合價(jià)降低，作氧化劑被復(fù)原，-10+1+3+5+7-10+1+3+5+7Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－ClHClClHClCl2HClOHClO3KClO3HClO4只能做氧化劑既能做氧化劑，又能做只能做氧化劑既能做氧化劑，又能做復(fù)原劑只能做復(fù)原劑2．氧化復(fù)原反響與四種根本類型反響的關(guān)系如何呢用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。氧化氧化復(fù)原反響化合反響分解反響置換反響復(fù)分解反響3．分析一下前面的幾個(gè)反響中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反響的氧化劑和復(fù)原劑。第1單元課時(shí)4溴、碘的提取一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1．進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響的重要意義。2．學(xué)會(huì)從海水中提取溴和碘的反響原理。3．結(jié)合反響原理分析提取溴和碘的過程，體會(huì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法，提高思維的發(fā)散性。4．建立資源綜合利用的思想。二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)重點(diǎn)：提取溴和碘的反響原理。難點(diǎn)：提取溴和碘的反響原理及工業(yè)生產(chǎn)流程。三、設(shè)計(jì)思路由比照氯、溴、碘在海水中濃度的差異引出從海水中提取這些元素方法上的差異，通過進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響在生產(chǎn)溴單質(zhì)和碘單質(zhì)過程中所起的重要作用，使學(xué)生明確氧化復(fù)原反響的重要意義，從掌握實(shí)驗(yàn)室制備溴單質(zhì)和碘單質(zhì)方法到了解工業(yè)生產(chǎn)的簡(jiǎn)單流程。四、教學(xué)過程[情景導(dǎo)入]回憶本專題第一節(jié)課中使用過的“海水中主要元素的含量表〞，可以明顯發(fā)現(xiàn)氯、溴、碘三種元素在海水中含量的巨大差異，學(xué)生通過數(shù)據(jù)比較，分析從海水中提取溴和碘的方法與提取氯的方法的異同，最后得出結(jié)論：從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴，從海水中富含碘元素的植物中提取碘?！睵PT2-3〕[過渡]溴元素和碘元素在海水中以－1價(jià)離子形式存在，需要被氧化成相應(yīng)的單質(zhì)才能被提煉出來，氯氣作為一種重要的化工原料在這里要大顯神威了。先來看看我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中怎樣用氯氣制取出溴單質(zhì)和碘單質(zhì)。[活動(dòng)與探究1]學(xué)生在一支試管中參加2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振蕩，靜置?！睵PT4〕[觀察]觀察操作方法，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原因。[板書]Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl[閱讀與思考]結(jié)合演示實(shí)驗(yàn)，通過閱讀教材中有關(guān)從海水中提取溴單質(zhì)