2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界章末測(cè)評(píng)含解析魯科版必修第一冊(cè)

PAGE10-元素與物質(zhì)世界一、選擇題1．下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸干冰B冰醋酸空氣硫酸鋇二氧化硫選項(xiàng)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)C氯氣鹽酸苛性鈉碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉氯氣B[A項(xiàng)，鹽酸是HCl溶于水后的混合物；C項(xiàng)，碳酸鈣雖難溶于水，但溶于水后會(huì)電離出Ca2＋和COeq\o\al(2－,3)，屬于鹽類，故應(yīng)為電解質(zhì)；D項(xiàng)，漂白粉主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，為混合物，氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。]2．下列說法正確的是()A．食鹽水是電解質(zhì)B．氯化氫是電解質(zhì)，所以液態(tài)氯化氫導(dǎo)電，氣態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C．CuSO4是電解質(zhì)，CuSO4·5H2O不是電解質(zhì)D．蔗糖、乙醇等多數(shù)有機(jī)化合物和非金屬氧化物都是非電解質(zhì)D[A中食鹽水是混合物，不是電解質(zhì)；B中氯化氫雖是電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電；C中無論CuSO4還是CuSO4·5H2O，都是化合物，也都是電解質(zhì)。]3．為了除去蛋白質(zhì)溶液中混有的少量氯化鈉，可以接受的方法是()A．過濾 B．電泳C．滲析 D．加入AgNO3溶液，過濾C[滲析法可以提純、精制膠體。]4．下列物質(zhì)的用途，利用氧化還原反應(yīng)的是()A．CO用于高爐煉鐵B．用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C．用鹽酸除鐵銹(鐵銹主要成分是Fe2O3)D．用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過多A[B、C、D項(xiàng)發(fā)生的都是復(fù)分解反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)；A項(xiàng)中高爐煉鐵的反應(yīng)為Fe2O3＋3CO高溫,2Fe＋3CO2，F(xiàn)e、C元素的化合價(jià)發(fā)生了變更，屬于氧化還原反應(yīng)。]5．下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是()A．2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up10(△))2FeCl3B．2NaCleq\o(=,\s\up10(電解))2Na＋Cl2↑C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2OD．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OB[氯氣中化合價(jià)全部降低，被還原，故A錯(cuò)誤；氯元素化合價(jià)全部上升，被氧化，故B正確；該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；氯氣部分被氧化部分被還原，故D錯(cuò)誤。]6．下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O來表示的是()A．稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C．石灰石和鹽酸的反應(yīng)D．鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)B[A項(xiàng)中的碳酸鋇和C項(xiàng)中石灰石都犯難溶物質(zhì)，不能寫成離子形式；D項(xiàng)中的離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑。]7．下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是()A．分散系的分類：B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，可以加以區(qū)分C．把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe(OH)3膠體D．早晨，在樹林中看到從枝葉間透過的光柱，與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)C[把FeCl3飽和溶液滴入到沸騰的蒸餾水中加熱至液體呈紅褐色以制取Fe(OH)3膠體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。]8．下列反應(yīng)中，劃線物質(zhì)是還原劑的是()A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑B．Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2C．C＋CO2eq\o(=,\s\up10(高溫))2COD．Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up10(△))2Fe＋Al2O3D[還原劑是在反應(yīng)中化合價(jià)上升的反應(yīng)物，A、B項(xiàng)中劃線物質(zhì)為生成物，C項(xiàng)中劃線物質(zhì)化合價(jià)降低為氧化劑。]9．下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A．鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OB．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OA[B項(xiàng)應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；C項(xiàng)應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O；D項(xiàng)應(yīng)為Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。]10．下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是()A．無色溶液中：K＋、Na＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)B．pH＝11的溶液中：COeq\o\al(2－,3)、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．強(qiáng)酸性溶液中：Fe3＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．在碳酸鈉溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)A[A項(xiàng)為無色溶液，而MnOeq\o\al(－,4)有顏色，符合題意；B項(xiàng)為堿性溶液，四種離子在堿性溶液中均無反應(yīng)，能夠大量共存，不符合題意；C項(xiàng)中四種離子在酸性溶液中均無反應(yīng)，能夠大量共存，不符合題意；D項(xiàng)中四種離子在碳酸鈉溶液中均無反應(yīng)，能夠大量共存，不符合題意。]11．下列說法中正確的是()A．失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)B．2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，此反應(yīng)中氧化性：Cu＞Fe2＋C．SOeq\o\al(2－,4)中的硫元素化合價(jià)是＋6價(jià)，處于硫的最高價(jià)，因此SOeq\o\al(2－,4)的氧化性確定很強(qiáng)D．氧化性強(qiáng)弱的依次為Z2>A3＋，則溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－D[A項(xiàng)，還原性、氧化性強(qiáng)弱與電子轉(zhuǎn)移數(shù)目無關(guān)，不能利用得失電子數(shù)目分析還原性、氧化性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋中銅是還原劑，F(xiàn)e2＋是還原產(chǎn)物，所以還原性：Cu>Fe2＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素的化合價(jià)處于最高價(jià)具有氧化性，但是不確定有強(qiáng)氧化性，如稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，則SOeq\o\al(2－,4)的氧化性不確定很強(qiáng)，錯(cuò)誤。]12．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)緊急品。已知下列反應(yīng)在確定條件下能夠發(fā)生：①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較依次正確的是()A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋D[由反應(yīng)①知氧化性：Tl3＋＞Ag＋，由反應(yīng)②知，氧化性：Ag＋＞Fe3＋，由反應(yīng)③知氧化性：Fe3＋＞Fe2＋，所以氧化性強(qiáng)弱依次為Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋＞Fe2＋。]13．現(xiàn)有40mL濃度為0.04mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2A2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化為Na2SO4，則元素A在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5A[設(shè)元素A在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為n，反應(yīng)前A是＋6價(jià)，反應(yīng)中S元素化合價(jià)從＋4價(jià)上升到＋6價(jià)，則依據(jù)電子得失守恒可知0.04L×0.04mol·L－1×(6－4)＝0.02L×0.02mol·L－1×2×(6－n)，解得n＝＋2。]14．某學(xué)生檢驗(yàn)出一無色溶液中含Ba2＋、Ag＋，同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)。則不須要通過鑒定就能推斷此溶液中不能大量存在的離子是()①Cu2＋②Fe3＋③Cl－④NOeq\o\al(－,3)⑤S2－⑥COeq\o\al(2－,3)⑦NHeq\o\al(＋,4)⑧Mg2＋⑨Al3＋A．③⑤⑥⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥D(zhuǎn)[由該溶液無色可確定Cu2＋、Fe3＋確定不存在；Cl－與Ag＋不能大量共存，S2－與Ag＋、H＋不能大量共存；COeq\o\al(2－,3)與Ba2＋、H＋、Ag＋不能大量共存。故溶液中確定不存在Cu2＋、Fe3＋、Cl－、S2－、COeq\o\al(2－,3)。]15．下表所列各組第Ⅰ欄中的化學(xué)反應(yīng)與第Ⅱ欄中的化學(xué)反應(yīng)，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是()選項(xiàng)第Ⅰ欄第Ⅱ欄第Ⅲ欄A將少量CO2通入KOH與Ca(OH)2的混合液中將CO2通入大量KOH溶液中CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB向Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液向Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓C向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液向NaHCO3溶液中滴入少量NaOH溶液OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2OD向NaOH溶液中通入過量CO2氣體向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2氣體CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)D[將少量CO2通入KOH與Ca(OH)2的混合液中，CO2先與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO2＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第Ⅰ欄反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，第Ⅱ欄反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，兩者不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第Ⅰ欄反應(yīng)的離子方程式為2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，第Ⅱ欄反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，兩者不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；第Ⅰ欄反應(yīng)生成的是NaHCO3，第Ⅱ欄反應(yīng)生成易溶于水的Ca(HCO3)2，兩者離子方程式相同，D項(xiàng)正確。]16．已知某溶液中含有Mg2＋、Ba2＋、Ag＋和NOeq\o\al(－,3)，現(xiàn)分別用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液將溶液中的三種陽離子逐一完全沉淀分別，其流程如圖所示。下列說法正確的是()A．試劑A可能為NaOH溶液B．沉淀2只能是BaCO3，不行能是Mg(OH)2C．每加一種試劑需過量但不須要過濾即可進(jìn)行下一步D．生成沉淀1的離子方程式只能是Ag＋＋Cl－=AgCl↓D[由題意可知，溶液中含有Ba2＋、Mg2＋、Ag＋，應(yīng)先加入NaCl溶液除去Ag＋，生成的沉淀1為AgCl，過濾后溶液1中加入的試劑B為NaOH溶液，得到的沉淀2為Mg(OH)2，溶液2中加入的試劑C為Na2CO3溶液，得到的沉淀3為BaCO3。試劑A為NaCl溶液，故A錯(cuò)誤；沉淀2是Mg(OH)2，故B錯(cuò)誤；除雜時(shí)，為了除盡雜質(zhì)離子，所加除雜試劑必需過量，由于試驗(yàn)?zāi)康氖菍⑷N陽離子逐一沉淀分別，所以每步均需過濾后再進(jìn)行下一步操作，故C錯(cuò)誤；生成沉淀1的離子方程式只能是Ag＋＋Cl－=AgCl↓，故D正確。]17．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。ⅠⅡⅢⅣ下列說法正確的是()A．Ⅰ圖中：假如MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B．Ⅱ圖中：可以除去氯氣中的少量氯化氫C．Ⅲ圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)D．Ⅳ圖中：潮濕的有色布條能褪色D[A項(xiàng)，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；B項(xiàng)，Cl2能與NaHCO3溶液反應(yīng)且氯化氫氣體與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；C項(xiàng)，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng)；D項(xiàng)，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO具有漂白作用。]18．某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是()A．試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液，試劑Ⅲ是HCl溶液B．①②③的操作均為過濾C．步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．Y和Z中都含有BaSO4C[氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純氯化鉀，由流程可知，溶解后加試劑Ⅰ為BaCl2，過濾分別出沉淀Y為硫酸鋇、碳酸鋇，X中含KCl、BaCl2，試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕?，過濾分別出Z為碳酸鋇，W含KCl、碳酸鉀，試劑Ⅲ為鹽酸，反應(yīng)得到Q含KCl、HCl，蒸發(fā)結(jié)晶得到KCl；由分析知，試劑Ⅰ是BaCl2溶液，不能用Ba(NO3)2溶液，否則會(huì)引入雜質(zhì)NOeq\o\al(－,3)，故A錯(cuò)誤；由分析知，操作①、②為過濾，而③的操作為酸化，故B錯(cuò)誤；試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕洠襟E②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2＋，故C正確；由分析知，Y為硫酸鋇、碳酸鋇，Z為碳酸鋇，故D錯(cuò)誤。]二、非選擇題19．Ⅰ.對(duì)于數(shù)以萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎無可替代。(1)現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：CaO、CO2、MgO、Fe2O3、CuO。依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他四種物質(zhì)有明顯的不同，指出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)(寫出兩條依據(jù))：①___________________________________________________；②___________________________________________________。(2)生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的________________和________________。Ⅱ.下圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和Na2SO4五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)。請(qǐng)回答下列問題：(1)分類標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示________(填選項(xiàng))。a．兩物質(zhì)都是氧化物b．兩物質(zhì)的水溶液都可以導(dǎo)電c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)(2)上述五種物質(zhì)中有一種物質(zhì)能與稀硫酸在常溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。[解析]Ⅰ.①依據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)，CO2常溫常壓下為氣態(tài)，其余為固態(tài)；②依據(jù)物質(zhì)的組成元素，CO2為非金屬氧化物，其余為金屬氧化物；依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，CO2為酸性氧化物，其余為堿性氧化物。(2)依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，食醋中的CH3COOH分子直徑＜1nm，豆?jié){中的蛋白質(zhì)分子直徑在1～100nm之間，故生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的溶液和膠體。Ⅱ.(1)乙醇不是氧化物，故a錯(cuò)誤；乙醇的水溶液不導(dǎo)電，故b錯(cuò)誤；乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，故c正確；乙醇和二氧化碳兩物質(zhì)都屬于非電解質(zhì)，故d正確。(2)五種物質(zhì)中Fe2O3能與稀硫酸在常溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。[答案]Ⅰ.(1)①CO2，常溫常壓下為氣態(tài)，其余為固態(tài)②CO2，該物質(zhì)為非金屬氧化物，其余為金屬氧化物(或CO2，該物質(zhì)為酸性氧化物，其余為堿性氧化物)(2)溶液膠體Ⅱ.(1)cd(2)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O20．(1)下列離子方程式中，只能表示一種化學(xué)反應(yīng)的是________。(填序號(hào))①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO④COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓(2)在下列反應(yīng)中，HCl做還原劑的是________，HCl做氧化劑的是________。①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑③PbO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up10(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O④KClO3＋6HCl(濃)eq\o(=,\s\up10(△))KCl＋3Cl2↑＋3H2O⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O(3)在橫線上補(bǔ)充所需的離子或分子，并配平方程式。①________P＋________FeO＋________CaOeq\o(=,\s\up10(高溫))________Ca3(PO4)2＋________Fe②________Mn2＋＋________ClOeq\o\al(－,3)＋________H2O=________MnO2↓＋________Cl2↑＋________(4)在做制備氫氧化鐵膠體的試驗(yàn)時(shí)，有些同學(xué)沒有按要求進(jìn)行，結(jié)果沒有視察到膠體，請(qǐng)你預(yù)料其現(xiàn)象并分析緣由：①甲同學(xué)沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結(jié)果沒有視察到________，其緣由是_________________________________。②乙同學(xué)在試驗(yàn)中沒有運(yùn)用蒸餾水，而是用自來水，結(jié)果會(huì)________，緣由是_________________________________。③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時(shí)間加熱，結(jié)果會(huì)________，緣由是______________________________。[解析](1)①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu表示鐵與可溶性銅鹽反應(yīng)，可表示一類反應(yīng)；②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O表示氫氧化鋇與可溶性硫酸氫鹽或者硫酸反應(yīng)，表示一類反應(yīng)；③Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO表示氯氣與水反應(yīng)，只表示一種反應(yīng)；④COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O表示強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，表示一類反應(yīng)；⑤Ag＋＋Cl－=AgCl↓可表示硝酸銀與可溶性氯化物的反應(yīng)。(2)①CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O反應(yīng)中各元素化合價(jià)都不變，屬于非氧化還原反應(yīng)；②Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑中H元素化合價(jià)降低，被還原，HCl為氧化劑；③PbO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up10(△))PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中Cl元素化合價(jià)上升，被氧化，反應(yīng)中HCl為還原劑；④KClO3＋6HCl(濃)eq\o(=,\s\up10(△))KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑；⑤CuO＋2HCl=CuCl2＋2H2O中元素化合價(jià)沒有發(fā)生變更，不是氧化還原反應(yīng)；HCl做還原劑的是③④，HCl做氧化劑的是②。(3)①依據(jù)得失電子守恒可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2P＋5FeO＋3CaOeq\o(=,\s\up10(高溫))Ca3(PO4)2＋5Fe；②依據(jù)得失電子守恒和電荷守恒可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Mn2＋＋2ClOeq\o\al(－,3)＋4H2O=5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋。(4)①試驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并加熱至液體呈紅褐色。將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，F(xiàn)eCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少，不能形成膠體；②生產(chǎn)自來水時(shí)需向水中通入氯氣，氯氣遇水會(huì)產(chǎn)生次氯酸(HClO)，HClO可用于消毒，同時(shí)生成HCl，HCl、HClO電離生成的陰離子Cl－、ClO－中和了Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀；③制備氫氧化鐵膠體時(shí)，當(dāng)液體呈紅褐色時(shí)應(yīng)停止加熱，否則生成的膠體在加熱條件下發(fā)生聚沉，形成紅褐色沉淀。[答案](1)③(2)③④②(3)①2P＋5FeO＋3CaOeq\o(=,\s\up10(高溫))Ca3(PO4)2＋5Fe②5Mn2＋＋2ClOeq\o\al(－,3)＋4H2O=5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋(4)①紅褐色液體FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3膠體微粒太少②生成紅褐色沉淀自來水中含有電解質(zhì)，膠體發(fā)生聚沉③生成紅褐色沉淀長時(shí)間加熱，膠體發(fā)生聚沉21．如圖是試驗(yàn)室制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置(其中夾持裝置已省略)。ABCD已知：裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。據(jù)此回答下列問題：(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是________________________________。(2)裝置B也是平安瓶，目的是監(jiān)測(cè)試驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出裝置C中發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的試驗(yàn)現(xiàn)象：__________________________________________________________________。(3)裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應(yīng)放入的物質(zhì)是________(填字母)。序號(hào)ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰潮濕的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅潮濕的有色布條c潮濕的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d潮濕的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條(4)裝置D的作用是____________________________。[解析](1)試驗(yàn)室制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫在飽和食鹽水中溶解度較大，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用裝置B中飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。(2)監(jiān)測(cè)試驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生