重慶市縉云教育聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題

PAGE20PAGE19重慶市縉云教化聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題留意：本試卷包含Ⅰ、Ⅱ兩卷。第Ⅰ卷為選擇題，全部答案必需用2B鉛筆涂在答題卡中相應(yīng)的位置。第Ⅱ卷為非選擇題，全部答案必需填在答題卷的相應(yīng)位置。答案寫在試卷上均無效，不予記分。第I卷（選擇題）一、單選題常溫下，未知濃度的HA和MOH溶液，加水稀釋n倍，兩溶液的pH變更如圖所示。下列說法正確的是A.HA為弱酸，MOH為強(qiáng)堿

B.水的電離程度：

C.若上升溫度，Y、Z點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH均減小

D.MA的溶液中：

常溫下，某酸HA的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是A.常溫下，NaA的水解平衡常數(shù)

B.常溫下，溶液中，水電離出的

C.NaA與HCl恰好完全反應(yīng)后的溶液中，

D.常溫下，HA溶液中加入NaA固體，減小室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變更如圖。已知下列說法不正確的是A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液

B.時，溶液

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的精確性干脆影響分析結(jié)果的牢靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，標(biāo)定時可采納甲基橙為指示劑

D.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的小

常溫下，將通入的某一元堿MOH溶液中，溶液中水電離出的離子濃度與通入的的體積的關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是

A.MOH為一元強(qiáng)堿

B.b點(diǎn)溶液中：

C.c點(diǎn)溶液中：

D.d點(diǎn)溶液中：室溫下，下列說法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

B.溶液和HCl溶液導(dǎo)電實(shí)力相同，則醋酸濃度大于鹽酸

C.pH相同的溶液和HCl溶液，

D.的溶液中，下列關(guān)于反應(yīng)的描述正確的是A.運(yùn)用催化劑，的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.增大濃度，平衡常數(shù)K增大

C.當(dāng)

時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.上升溫度，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大肯定條件下，與3molY在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A.達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出QkJ熱量

B.反應(yīng)一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1：1

C.X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D.達(dá)到平衡后，若向平衡休系中充入氦氣，Z已知過飽利溶液經(jīng)結(jié)晶脫水可得，三室膜電解技術(shù)可用于制備，裝置如圖所示，其中堿汲取液中含有和下列說法中正確的是A.M為陰極

B.離子交換膜均為陰離子交換膜

C.陽極反應(yīng)式為

D.最終在b室生成

二、雙選題相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。試驗(yàn)測得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列敘述正確的是容器反應(yīng)條件起始物質(zhì)的量達(dá)到平衡所用時間達(dá)平衡過程中的能量變更恒容13010放熱恒壓130t放熱A.對于上述反應(yīng)，、中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值相同

B.中：從起先至10

min內(nèi)的平均反應(yīng)速率

C.中：的平衡轉(zhuǎn)化率小于

D.生產(chǎn)和試驗(yàn)中廣泛采納甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的含量。利用的反應(yīng)原理為：一元酸試驗(yàn)步驟如下：

甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入滴指示劑，用濃度為的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為，當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為。

向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL，靜置1分鐘。

用上述滴定管中剩余的NaOH溶液接著滴定錐形瓶內(nèi)溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數(shù)為。

下列說法不正確的是A.步驟中的指示劑不行以選用酚酞試液

B.步驟中靜置的目的是為了使和HCHO完全反應(yīng)

C.步驟若不靜置會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高

D.飽和食鹽水中的

恒壓下，將和以體積比1：4混合進(jìn)行反應(yīng)假定過程中無其他反應(yīng)發(fā)生，用催化反應(yīng)相同時間，測得轉(zhuǎn)化率隨溫度變更狀況如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)的

B.圖中時，延長反應(yīng)時間無法提高的轉(zhuǎn)化率

C.時，，平衡轉(zhuǎn)化率為，則平衡常數(shù)

D.當(dāng)溫度從上升至，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程，其半衰期當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時所需的時間為。變更反應(yīng)物濃度時，反應(yīng)的瞬時速率如表所示。下列說法正確的是：A.速率方程中的、

B.該反應(yīng)的速率常數(shù)

C.增大的濃度，反應(yīng)的瞬時速率加快

D.在過量的存在時，反應(yīng)掉的所需的時間是375

min第II卷（非選擇題）三、試驗(yàn)題某小組同學(xué)在試驗(yàn)室中組裝如甲圖所示裝置，請回答：

從能量轉(zhuǎn)化的角度看，該裝置是將______填能量轉(zhuǎn)化的形式，符合該裝置的化學(xué)反應(yīng)類型肯定是______反應(yīng)。

若a為鋅片，b為銅片，左右兩側(cè)燒杯中分別盛有溶液和溶液，則b極的電極反應(yīng)式是______，a極可視察到的現(xiàn)象是______；導(dǎo)線中電子流淌的方向是______用“”或“”表示，鹽橋中的陽離子向______填“a”或“b”極方向移動。

另一種原電池乙如圖所示裝置，甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是______填“甲”或“乙”，其緣由是______。乙酸乙酯是一種特別重要的有機(jī)化工原料，用途特別廣泛。依據(jù)所學(xué)內(nèi)容填空。

Ⅰ由乙烯合成乙酸乙酯的流程如圖1。

寫出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式______；反應(yīng)類型：______。

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______；

Ⅱ試驗(yàn)室用如圖2所示裝置制備乙酸乙酯。

試驗(yàn)前，向試管a中加入3mL______，然后邊振蕩試管邊漸漸加入2mL______和2mL乙酸。

試管b中盛放的試劑是飽和______溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的緣由是______。

反應(yīng)結(jié)東后，從試管b中分別出乙酸乙酯的方法是______。

下列描述不能說明乙醇與乙酸的反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有______。填序號

單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成lmol水

單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗1mol乙酸

正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等

混合物中各物質(zhì)的濃度不再變更焦亞硫酸用途廣泛，是常見的漂白劑、疏松劑、食品抗氧化劑，某探討性學(xué)習(xí)小組探究焦亞硫酸鈉的制取以及其性質(zhì)。請回答下列問題：Ⅰ制備、收集干燥的試驗(yàn)室制取的試劑是________填字母。

溶液

溶液

的溶液固體

固體A.

試驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式為_______________________________________________。按氣流方向連接各儀器________________________________________Ⅱ焦亞硫酸鈉的制取在攪拌的條件下，向飽和碳酸鈉溶液中通入至反應(yīng)液的；將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、離心分別，干燥得到成品。與溶液反應(yīng)生成和的化學(xué)方程式為_______________________。溶液的pH小于7，說明的電離程度大于其水解程度，溶液中________。時，亞硫酸的電離平衡常數(shù)為，Ⅲ焦亞硫酸鈉的性質(zhì)作脫氧劑時的反應(yīng)原理為：，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是________，檢驗(yàn)晶體作脫氧劑時已被氧化的試驗(yàn)方案是______________________________________________________。適當(dāng)加入使面團(tuán)變得松軟，面團(tuán)延長性增加，拉斷面團(tuán)所需的拉力也漸漸削減，過度加入會嚴(yán)峻破壞蛋白質(zhì)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，面團(tuán)變得稀軟、發(fā)黏、延長性下降，如圖所示。綜合來說，當(dāng)添加量為________填字母序號時，面團(tuán)延長性較好。A.

某礦樣中含有大量的CuS及少量其他不溶于酸的雜質(zhì)。試驗(yàn)室中以該礦樣為原料制備晶體，流程如下：

在試驗(yàn)室中，欲用密度為的鹽酸配制的鹽酸，須要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有________、________。

若在試驗(yàn)室中完成系列操作a。則下列試驗(yàn)操作中，不須要的是________填字母。

溶液中存在平衡：藍(lán)色黃色。欲用試驗(yàn)證明濾液綠色中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中還須要的是________填字母。

固體

固體

蒸餾水

某化學(xué)小組欲在試驗(yàn)室中探討CuS焙燒的反應(yīng)過程，查閱資料得知在空氣中焙燒CuS時，固體質(zhì)量變更曲線及生成曲線如圖。礦樣在焙燒過程中，有、、、CuO生成，轉(zhuǎn)化依次為：第步轉(zhuǎn)化主要在內(nèi)進(jìn)行，該步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式__________________。內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的緣由是_________________，上圖所示過程中，固體能穩(wěn)定存在的階段是________填字母。一階段

二階段

三階段

四階段該化學(xué)小組設(shè)計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗(yàn)證所得氣體為和的混合物。

裝置組裝完成后，應(yīng)馬上進(jìn)行的一項(xiàng)操作是________。當(dāng)D中產(chǎn)生白色沉淀時，說明第四階段所得氣體為和的混合物，你認(rèn)為D中原來盛有_______溶液。若原CuS礦樣的質(zhì)量為，試驗(yàn)過程中，保持在左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應(yīng)后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。四、計算題（本大題共1小題，共8.0分）有肯定量的CuO和的混合物溶于的稀硫酸恰好完全溶解，向所得溶液中漸漸加入鐵粉，得到以下數(shù)據(jù)：試驗(yàn)序號ⅠⅡⅢⅣ加入鐵粉質(zhì)量反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量0硫酸的物質(zhì)的量濃度_________。樣品中物質(zhì)的量之比_________________。

答案和解析1.【答案】B

【解析】解：依據(jù)圖象可知，稀釋過程中，HA溶液的體積變更倍，溶液的pH變更n個單位，說明HA為強(qiáng)酸；而MOH溶液的體積變更倍，溶液的pH變更小于n個單位，說明MOH為弱堿，

A.依據(jù)分析可知，HA為強(qiáng)酸，MOH為弱堿，故A錯誤；

B.X點(diǎn)水電離出的氫離子濃度是，Y點(diǎn)水電離出的氫離子濃度是，Z點(diǎn)水電離出的氫離子濃度是，所以水的電離程度，故B正確；

C.上升溫度，水的離子積增大，Y點(diǎn)氫離子濃度基本不變，則其pH不變；Z點(diǎn)氫離子濃度增大，則Y點(diǎn)溶液pH減小，故C錯誤；

D.MOH為弱堿，HA應(yīng)當(dāng)為強(qiáng)酸，MA的溶液溶液呈酸性，則，結(jié)合電荷守恒推斷離子濃度大小，結(jié)合電荷守恒可知：，溶液中離子濃度大小為：，故D錯誤；

故選：B。

依據(jù)圖象可知，稀釋過程中，HA溶液的體積變更倍，溶液的pH變更n個單位，說明HA為強(qiáng)酸；而MOH溶液的體積變更倍，溶液的pH變更小于n個單位，說明MOH為弱堿，

A.MOH為弱堿；

B.酸堿溶液都抑制了水的電離，酸溶液中的氫氧根離子、堿溶液中的氫離子是水的電離的；

C.Y點(diǎn)HA溶液呈酸性，上升溫度后氫離子濃度基本不變，溶液pH不變；

D.MOH為弱堿，HA應(yīng)當(dāng)為強(qiáng)酸，MA的溶液溶液呈酸性，則，結(jié)合電荷守恒推斷離子濃度大小。

本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，留意駕馭離子濃度大小比較方法，試題培育了學(xué)生的分析實(shí)力及綜合應(yīng)用實(shí)力。

2.【答案】A

【解析】解：常溫下，NaA的水解平衡常數(shù)，故A正確；

B.HA溶液中的氫氧根離子來自水的電離，由于HA為弱酸，溶液中，則水電離出的，故B錯誤；

C.NaA與HCl恰好完全反應(yīng)后的溶液中，溶質(zhì)為等濃度的NaCl和HA，結(jié)合物料守恒可知：，故C錯誤；

D.常溫下，HA溶液中加入NaA固體，由于溫度不變，則不變，故D錯誤；

故選：A。

A.結(jié)合計算NaA的水解平衡常數(shù)；

B.HA溶液呈酸性，抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子來自水的電離，結(jié)合HA為弱酸分析；

C.NaA與HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和HA，結(jié)合物料守恒分析；

D.，該比值只受溫度的影響。

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度不大，明確電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)的概念及影響為解答關(guān)鍵，留意駕馭弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析實(shí)力及化學(xué)計算實(shí)力。

3.【答案】C

【解析】解：與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，溶液，故A正確；

B.鹽酸物質(zhì)的量為：，時，NaOH的物質(zhì)的量為：，反應(yīng)后剩余NaOH的物質(zhì)的量為：，溶液體積為50mL，則反應(yīng)后溶液中NaOH的濃度為：，溶液中的濃度為：，溶液，故B正確；

C.用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，應(yīng)當(dāng)選用酚酞作指示劑，故C錯誤；

D.依據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指色范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，故甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的小，故D正確；

故選：C。

A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時生成NaCl；

B.

mL時，反應(yīng)相當(dāng)于余下10mL的NaOH，據(jù)此計算pH；

C.鄰苯二甲酸氫鉀與NaOH生成鄰苯二甲酸鈉鉀和水，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性；

D.依據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊。

本題考查酸堿混合的定性推斷、中和滴定等學(xué)問，題目難度中等，明確圖示曲線變更的意義為解答關(guān)鍵，留意駕馭溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及滴定指示劑的選擇方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析實(shí)力及化學(xué)計算實(shí)力。

4.【答案】B

【解析】解：點(diǎn)為MOH溶液，，，，溶液中氫氧根離子濃度與MOH溶液濃度相同，說明MOH在溶液中完全電離，為一元強(qiáng)堿，故A正確；

B.b點(diǎn)是和MOH的混合溶液，溶液顯堿性，對水的電離起抑制作用，b點(diǎn)溶液中：，故B錯誤；

C.c點(diǎn)溶液中，當(dāng)水電離出的離子濃度最大時，說明此時的溶液是溶液，依據(jù)溶液中的物料守恒可得：，故C正確；

D.d點(diǎn)是和的混合溶液，水電離出的離子濃度，溶液呈中性，，結(jié)合電荷守恒，兩式相減得：，故D正確；

故選：B。

常溫下，將通入的某一元堿MOH溶液中，a點(diǎn)為MOH溶液，a到c是生成，b點(diǎn)是和MOH的混合溶液，c點(diǎn)是單一的溶液，c到d是生成，d點(diǎn)是和的混合溶液，d點(diǎn)溶液呈中性，據(jù)此分析解答。

本題考查酸堿混合的定性推斷，題目難度中等，明確圖示曲線變更的意義為解答關(guān)鍵，留意駕馭溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析實(shí)力及綜合應(yīng)用實(shí)力。

5.【答案】B

【解析】解：A、等物質(zhì)的量濃度、等體積醋酸和氫氧化鈉混合后得到溶液，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故A錯誤；

B、溶液和HCl溶液導(dǎo)電實(shí)力相同，則氫離子濃度大小一樣，醋酸是弱酸，不能完全電離，鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，所以則醋酸濃度大于鹽酸，故B正確；

C、pH相同的溶液和HCl溶液，氫離子濃度相等，氫氧根離子濃度相等，依據(jù)電荷守恒，得到：，故C錯誤；

D、的溶液中，醋酸根離子會發(fā)生水解，所以小于，故D錯誤。

故選：B。

A.等物質(zhì)的量濃度的溶液和NaOH溶液等體積混合，得到溶液；

B、溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，溶液和HCl溶液導(dǎo)電實(shí)力相同，則氫離子濃度大小一樣；

C、pH相同的溶液和HCl溶液，氫離子濃度相等，氫氧根離子濃度相等，依據(jù)電荷守恒分析；

D、的溶液中，醋酸根離子會發(fā)生水解。

本題考查較為綜合，涉及離子濃度大小比較、酸堿混合的定性推斷、鹽類水解等學(xué)問，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，留意駕馭電荷守恒、鹽的水解在推斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法，試題有利于提高學(xué)生的分析實(shí)力及敏捷應(yīng)用實(shí)力。

6.【答案】D

【解析】解：A、運(yùn)用催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動，的平衡轉(zhuǎn)化率不會變更，故A錯誤；

B、增大濃度，平衡常數(shù)K不變，故B錯誤；

C、當(dāng)

時，不能說明正逆反應(yīng)速率是相等的，不能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D、上升溫度，給分子供應(yīng)能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則反應(yīng)速率加快，故D正確；

故選：D。

A、運(yùn)用催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動；

B、平衡常數(shù)只受溫度的影響；

C、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率是相等的；

D、上升溫度，給分子供應(yīng)能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增大。

本題綜合考查影響化學(xué)平衡移動、影響反應(yīng)速率的因素以及K的影響因素等學(xué)問，屬于學(xué)問的綜合考查，難度不大。

7.【答案】D

【解析】解：A、可逆反應(yīng)3molX、3molY不行能完全轉(zhuǎn)化，即達(dá)到平衡時，反應(yīng)放出少于QkJ熱量，故A錯誤；

B、起始量相同，X、Y以1：3轉(zhuǎn)化，則不能確定反應(yīng)一段時間后X、Y的物質(zhì)的量關(guān)系，故B錯誤；

C、設(shè)反應(yīng)的X為nmol，則剩余的X為，剩余的Y為，Z的物質(zhì)的量2nmol，恒容密閉容器中體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則X的體積分?jǐn)?shù)是，是一個定值，和n的大小無關(guān)，所以無論是否平衡，X的體積分?jǐn)?shù)都不變，故C錯誤；

D、在恒容中若向平衡體系中充入氦氣，反應(yīng)體系中各反應(yīng)氣體的濃度不變，所以Z的反應(yīng)速率不變，故D正確；

故選：D。

依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變更，解題時要留意，選擇推斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變更，當(dāng)該物理量由變更到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的推斷，難度不大，留意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。

8.【答案】C

【解析】解：A、制備，須要增加的濃度，即要將二氧化硫堿汲取液中含有的亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鈉，氫離子由陽極室供應(yīng)，M是陽極，故A錯誤；

B、陽極室的氫離子向a室遷移，a中的亞硫酸鈉轉(zhuǎn)化為亞硫酸氫鈉，所以離子交換膜均為陽離子交換膜，故B錯誤；

C、電解池陽極為稀硫酸溶液，電解質(zhì)溶液顯酸性，電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以應(yīng)為放電，產(chǎn)生和，則電極反應(yīng)為：，故C正確；

D、溶液中分隔各個室的膜為陽離子交換膜，陽離子向陰極移動，向右移動，在b室則發(fā)生反應(yīng)：，所以b室較a室濃度有所降低，因此電解后，a室的濃度增加，最終在a室生成，故D錯誤；

故選：C。

電解池陽極為稀硫酸溶液，電解質(zhì)溶液顯酸性，電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以應(yīng)為放電，產(chǎn)生和，則電極反應(yīng)為：，所以b室較a室濃度有所降低，因此電解后，a室的濃度增加；過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，據(jù)此回答。

本題考電解原理的應(yīng)用等學(xué)問點(diǎn)，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極的推斷，此外這方面題目書寫電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫。

9.【答案】AD

【解析】解：相同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變，故A正確；

B.

1mol

akJ

x

1mol：：，，反應(yīng)：從起先至內(nèi)的平均反應(yīng)速率，故B錯誤；

C.反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)正向是體積減小的反應(yīng)，所以反應(yīng)相當(dāng)在的基礎(chǔ)上加壓，平衡會正向移動，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，所以中的平衡轉(zhuǎn)化率大于，故C錯誤；

D.反應(yīng)相當(dāng)在的基礎(chǔ)上加壓，平衡會正向移動，放熱大于，即，故D正確；

故選：AD。

A.對于同一個反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

B.依據(jù)熱化學(xué)方程式計算物質(zhì)的量的變更，再依據(jù)計算，

C.依據(jù)熱化學(xué)方程式計算物質(zhì)的量的變更，再計算的平衡轉(zhuǎn)化率，

D.中反應(yīng)相當(dāng)在的基礎(chǔ)上加壓，平衡會正向移動，放出熱量增多。

本題考查化學(xué)平衡的計算，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析實(shí)力及化學(xué)計算實(shí)力，題目難度中等。

10.【答案】AC

【解析】解：步驟中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定終點(diǎn)時生成甲酸鈉，溶液呈堿性，酚酞的變色范圍為，所以指示劑可選用酚酞試液，故A錯誤；

B.步驟中靜置1分鐘的目的是為了使和HCHO完全反應(yīng)，從而減小試驗(yàn)誤差，故B正確；

C.步驟若不靜置，沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故C錯誤；

D.反應(yīng)一元酸中產(chǎn)生的消耗NaOH溶液的體積為，則飽和食鹽水中的

，故D正確；

故選：AC。

A.氫氧化鈉與甲酸恰好反應(yīng)時生成甲酸鈉，甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，結(jié)合酚酞的變色范圍分析；

B.為了使銨根離子與甲醛充分反應(yīng)，須要將混合液靜置；

C.若不靜置，銨根離子反應(yīng)不完全，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低；

D.結(jié)合反應(yīng)一元酸及待測計算飽和食鹽水中的。

本題考查中和滴定的應(yīng)用，題目難度中等，明確試驗(yàn)?zāi)康摹⒃囼?yàn)原理為解答關(guān)鍵，留意駕馭中和滴定操步驟及滴定誤差的分析方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解實(shí)力及化學(xué)試驗(yàn)實(shí)力

11.【答案】BC

【解析】解：由圖可知，當(dāng)溫度高于，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度上升，轉(zhuǎn)化率下降，說明平衡逆向移動，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，故A錯誤；

B.依據(jù)A分析可知，時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，延長反應(yīng)時間無法提高的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C.假設(shè)該反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，時，，平衡轉(zhuǎn)化率為，

起始

0

0

轉(zhuǎn)化

平衡

，但平衡轉(zhuǎn)化率為是在恒壓條件下，在恒容條件下，平衡轉(zhuǎn)化率是小于，

即實(shí)際的平衡常數(shù)要小于2500，故C正確；

D.依據(jù)溫度越高，反應(yīng)速率越快，，故D錯誤，

故選：BC。

A.由圖可知，在之前，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度上升，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率增大，當(dāng)溫度高于，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度上升，轉(zhuǎn)化率下降，說明平衡逆向移動；

B.依據(jù)A分析可知，時，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

C.假設(shè)該反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，時，，平衡轉(zhuǎn)化率為，列化學(xué)平衡三段式計算，計算此時的K值，但平衡轉(zhuǎn)化率為是在恒壓條件下，在恒容條件下，平衡轉(zhuǎn)化率是小于，即實(shí)際的平衡常數(shù)要小于求出的K值；

D.溫度越高，反應(yīng)速率越快。

本題考查化學(xué)平衡相關(guān)學(xué)問，側(cè)重考查學(xué)生分析實(shí)力和計算實(shí)力，駕馭勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式是解題關(guān)鍵，此題難度大。

12.【答案】AD

【解析】解：A、分別取第一組、其次組試驗(yàn)數(shù)據(jù)代入速率方程，得，，則，即，解得；分別取第而組、第四組試驗(yàn)數(shù)據(jù)代入速率方程，得，，則，即，解得，故A正確；

B、由選項(xiàng)A得、，則速率方程，將第三組試驗(yàn)數(shù)據(jù)代入速率方程有：，故，故B錯誤；

C、由選項(xiàng)B得速率方程，則瞬時速率與的濃度無關(guān)，故C錯誤；

D、由選項(xiàng)B知，經(jīng)驗(yàn)一個半衰期所需時間為，反應(yīng)掉的，相當(dāng)于該反應(yīng)經(jīng)驗(yàn)了三個半衰期，所需的時間是，故D正確；

故選：AD。

A、分別取第一組、其次組試驗(yàn)數(shù)據(jù)代入速率方程聯(lián)立解出m；分別取第而組、第四組試驗(yàn)數(shù)據(jù)代入速率方程，聯(lián)立解出n；

B、結(jié)合選項(xiàng)A中m、n的值，則將第三組試驗(yàn)數(shù)據(jù)代入速率方程即可得k；

C、結(jié)合速率方程推斷；

D、反應(yīng)掉的，相當(dāng)于該反應(yīng)經(jīng)驗(yàn)了三個半衰期。

本題主要結(jié)合反應(yīng)速率考查化學(xué)計算問題，解題關(guān)鍵在于理解半衰期，結(jié)合表格數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)計算，題目難度較大。

13.【答案】化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能

氧化還原

鋅片溶解

b

甲

電池乙負(fù)極可與溶液干脆發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng)，化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時損耗較小

【解析】解：由圖甲裝置分析可知，甲為原電池，裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

故答案為：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；氧化還原；

若a為鋅片，b為銅片，左右兩側(cè)燒杯中分別盛有溶液和溶液，則a作負(fù)極，Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，因此a極鋅片溶解，b作正極，在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，原電池中電子由負(fù)極移向正極，陽離子向正極移動，則導(dǎo)線中的電子流淌的方向是，鹽橋中的陽離子向b極方向移動；

故答案為：；鋅片溶解；；b；

由于帶有鹽橋的甲原電池中負(fù)極沒有和溶液干脆接觸，二者不會干脆發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)能不會轉(zhuǎn)化為熱能，幾乎全部轉(zhuǎn)化為電能；而原電池乙中的負(fù)極與溶液干脆接觸，兩者會發(fā)生置換反應(yīng)，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，化學(xué)能不行能全部轉(zhuǎn)化為電能，因此甲、乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是甲；

故答案為：甲；電池乙負(fù)極可與溶液干脆發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng)，化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時損耗較小。

由原電池工作原理，一般活潑金屬作負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中電子由負(fù)極移向正極，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答。

本題考查了原電池原理，留意負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，了解鹽橋的作用，題目難度中等。

14.【答案】

酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)

乙醇

濃硫酸

碳酸鈉

防止倒吸

分液

ac

【解析】解：乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為，也為取代反應(yīng)，

故答案為：；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

反應(yīng)為乙烯的加聚反應(yīng)，生成聚乙烯，方程式為，故答案為：；

為避開酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇，然后加入濃硫酸，最終加入乙酸，故答案為：乙醇；濃硫酸；

盛放碳酸鈉溶液，可除去乙酸、乙醇，且避開乙酸乙酯溶解，用分液的方法得到乙酸乙酯，導(dǎo)管不能插入液面以下，可防止倒吸，

故答案為：碳酸鈉；防止倒吸；

從試管b中分別出乙酸乙酯的方法是，故答案為：分液；

達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變更，生成lmol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，

故答案為：ac。

I.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B和D可生成乙酸乙酯，則D為，可知C為；

圖2制備乙酸乙酯，加入藥品時應(yīng)避開酸液飛濺，加熱條件下二者發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，可用飽和碳酸鈉除去雜質(zhì)，以此解答該題。

本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)條件、官能團(tuán)的變更、碳鏈結(jié)構(gòu)、分子式來推斷有機(jī)物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用實(shí)力的考查，留意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。

15.【答案】濃；d；e；b；c；h；、；取少量晶體于試管中，加入適量的水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

【解析】【分析】

本題考查焦亞硫酸鈉的制取以及其性質(zhì)試驗(yàn)，難度中等。解題關(guān)鍵是是理解制備試驗(yàn)和探究試驗(yàn)的試驗(yàn)原理。

【解答】

試驗(yàn)室利用固體和的溶液制取，試劑為，故D正確。

試驗(yàn)室利用和的復(fù)分解反應(yīng)制備制取，化學(xué)方程式為：濃，制得的先通過C用濃硫酸干燥，再通過B用向上排空氣法收集，汲取尾氣時要防止倒吸，先通過E再通過D，故連接依次為。

與溶液反應(yīng)生成和的化學(xué)方程式為。。

該反應(yīng)中為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，則氧化產(chǎn)物是檢驗(yàn)晶體作脫氧劑時已被氧化，可以檢驗(yàn)存在，試驗(yàn)方案為：取少量晶體于試管中，加入適量的水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，