滬教版九年級化學(xué)《常見的酸和堿》教案2

初三化學(xué)

【教學(xué)內(nèi)容】

第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

第二節(jié)常見的酸和堿

【教學(xué)目標】

認知目標：

1.知道濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)；了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途；

2.知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途;

3.認識強酸和強堿的腐蝕性；濃硫酸和硝酸的強氧化性；

4.初步認識常見的復(fù)分解反應(yīng)；

5.認識常見的酸、堿在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用

能力目標：

1.初步學(xué)會應(yīng)用科學(xué)探究的方法認識酸和堿的性質(zhì)；

2.初步了解在探究過程中應(yīng)用歸納、總結(jié)等科學(xué)手段

情感目標：

從酸堿在生活生產(chǎn)應(yīng)用，使學(xué)生了解其重要性

教學(xué)重點與難點：

1.濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)；稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)；

2.堿的性質(zhì)

3.復(fù)分解反應(yīng)

探究實驗

1.濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸的物理性質(zhì)比較

金屬單質(zhì)

2.稀硫酸和稀鹽酸混合物的化學(xué)性質(zhì)比

較非金屬單質(zhì)

單質(zhì)

3.堿的物質(zhì)

稀有氣體單質(zhì)

性質(zhì)比較

純凈物

知識整理：

復(fù)習：物質(zhì)的分類

化合物

酸、堿、鹽的概念

⑴酸:電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。如：HCKHNO3SH2sO,、H2cOs等。

++

HC1==H+Cr；H2S04==2H+S0^；

電離通式：H?R==nH++Rn"；

（2）堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如：NaOH、Ca（0H）2等。

2+-

NaOH==Na*+OlT；Ca（OH）2==Ca+2OH；

電離通式：R（OH）?==R"++nOr；

（3）鹽：電離時生成金屬離子（或鏤根離子）和酸根離子的化合物。如：NaCKNH4NO3等。

++

NaCl==Na+cr；NH4NO3==NH4+NO3"；

一、常見的酸

1.生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸（HC1）,蓄電池中含有硫酸（H2s0。，酸雨中含有

的硫酸及硝酸（HN03）,食醋中含有的醋酸（CHsCOOH或HAc）；飲料中可能含有的碳酸、檸

檬酸等

2.酸的分類：無氧酸（如HC1）、含氧酸（HNOs）等

3.濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸的物理性質(zhì)

濃硫酸濃鹽酸濃硝酸

溶質(zhì)的化學(xué)式HC1

H2SO4HNO3

顏色無色無色無色

狀態(tài)粘稠、油狀液體液體液體

氣味無味刺激性氣味刺激性氣味

濃度98%36%~37%70%

密度（與水比較）1.84g/mL1.17g/mL1.42g/mL

敞開試劑瓶口發(fā)生的無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白霧產(chǎn)生白霧

現(xiàn)象

是否具有揮發(fā)性不易揮發(fā)有揮發(fā)性有揮發(fā)性

與水混合放出大量的熱

露置在空氣中后的溶變大變小變小

液質(zhì)量

露置在空氣中后的溶不變變小變小

質(zhì)質(zhì)量

露置在空氣中后的溶變大不變不變

劑質(zhì)量

露置在空氣中后的質(zhì)變小變小變小

量分數(shù)

注意：濃硫酸具有一定的特性：

(1)吸水性(物理性質(zhì))用于氣體干燥，但除NH3等堿性氣體除外［2NH3+HZS04==(NHJ2SOJ

(2)脫水性(化學(xué)性質(zhì))一一黑面包實驗(濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，使之炭化。)

(3)強氧化性，腐蝕性一一與金屬發(fā)生反應(yīng)，不生成氫氣而是水

在加熱的條件下，能與排在氫后面的金屬(如Cu)反應(yīng)，如：

CU+2H2S04(濃)￡CUSO4+SO2t+H2O

又如，濃硫酸與鐵反應(yīng)后，能生成一層致密的氧化膜，

(4)濃硫酸的稀釋：酸入水，沿器壁，不斷攪拌

濃硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸騰，并且水的密度小于濃硫酸的密度。如果

把水倒入濃硫酸中，水就會浮在濃硫酸上面，溶解時放出大量的熱，致使水沸騰而使硫酸液

滴向四周飛濺而造成事故。

(5)安全事故的處理:首先迅速用抹布將其擦拭,然后用大量水沖洗,最后用3%~5%的NaHCO3

涂敷。

稀硫酸濺到皮膚上后，應(yīng)該馬上沖洗，因為隨著稀硫酸中溶劑的蒸發(fā)，也會變成濃硫

酸。

4.酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)實驗：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸化學(xué)性質(zhì)的比較

現(xiàn)象與結(jié)論

實驗內(nèi)容

稀硫酸稀鹽酸稀硝酸

鎂條、鋅粒表面出現(xiàn)現(xiàn)象與稀硫酸相似注意：硝酸(包括濃

大量氣泡，并且放鎂硝酸和稀硝酸)與金

將鎂條、鋅粒、銅片條的試管底部明顯發(fā)屬反應(yīng)都不能產(chǎn)生氫

分別放入酸溶液中燙。氣，因為其都具有強

銅片表面沒有明顯變氧化性。

化。

鐵銹逐漸消失，溶液現(xiàn)象與稀硫酸相似/

酸溶液分別于生銹的逐漸變黃。過量的酸

鐵釘反應(yīng)與鐵釘反應(yīng)，可能會

有大量的氣泡

石灰石表面有大量的石灰石表面有大量

酸溶液與石灰石作用氣泡，一會兒就馬上的氣泡冒出

停止

總結(jié)：酸所具有的共同特點

酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質(zhì)。如：

(1)酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)

A.紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；

B.無色酚醐試劑遇到酸溶液不變色。

提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍”；是指示劑變色，而非待測溶液本身

變色。

(2)酸溶液與某些金屬反應(yīng)

酸溶液+(氫前)金屬一鹽溶液+氫氣

注意：A.在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金

屬則不能；

B.排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有

明顯放熱現(xiàn)象；

C.強氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧

化性酸;

D.該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

如：Zn+2HC1==ZnCL+H2t；Fe+H2SO4==FeS04+H2t

(3)酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)

酸溶液+金屬氧化物一鹽溶液+水

注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變

如:CuO+2HC1==CuCL+H20；Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O

(4)酸溶液與某些鹽反應(yīng)

酸溶液+鹽一新酸+新鹽

注意：A.我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應(yīng)是：

酸+碳酸鹽—新鹽+水+二氧化碳

如：CaCOs+2HC1==CaCL+H20+C02t；Na2C03+-SO*==Na2SO4+H20+C021;

K2CO3+2HNO3==2KNO3+H20+CO2f；MgCO3+CH3COOH==(CH3COO)2Mg+H20+C02

t；

B.某些特殊的鹽能與酸反應(yīng)，生成特殊的沉淀

如：HC1+AgNO3==AgClI+HNOs；BaCL+H2SO4==BaS04I+2HC1

補充：C「及SO廣的檢驗

A.向待測溶液中加入AgNOs溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失,

則溶液中含有C「，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有C「。

B.向待測溶液中加入Ba(N03)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消

失,則溶液中含有so『，如果沒有沉淀或者沉淀消失，則不含有so『。

二.常見的堿

1.有關(guān)堿的一些性質(zhì)比較

實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象

燒堿消石灰氨水

燒堿、消石灰、氨水物理性質(zhì)的顏色白色白色無色

比較狀態(tài)片狀固體粉末狀固體液體

氣味無味無味有氨臭氣味

溶解性易溶微溶易溶

熟石灰、消石

俗名燒堿、火堿

灰

燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象稱為潮解。

燒堿、氨水露置在空氣中發(fā)生的同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而質(zhì)變，生成

變化碳酸鈉。

氨水露置在空氣中，會使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小

燒堿在水中的溶解情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。

在硫酸銅溶液中滴加石灰水出現(xiàn)藍色沉淀。CuS04+Ca(0H)2==CU(OH)23+CaS041

燒堿具有強腐蝕性，氫氧化鈣和氨水也具有一定的腐蝕性。

氫氧化鈉溶液能夠與頭發(fā)、雞蛋清、植物油等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶解其中的蛋白質(zhì)。

2.堿的共同性質(zhì)

由于堿電離后都能生成OH,因此也具有相同的性質(zhì)

-+

如:NaOH==Na++OH；NH3?H20==NH4+OH；

(1)與酸堿指示劑作用

A.紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍；

B.無色酚酰遇到堿溶液變紅

(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng)

堿溶液+非金屬氧化物一鹽+水

如:2NaOH+C02==Na2CO3+H2O；Ca(OH)2+S02==CaCO3I+H20；

(3)能與某些鹽反應(yīng)

堿溶液+鹽溶液-新鹽+新堿

如：CuS04+Ca(0H)2==CU(OH)2I+CaS04；CuS04+2NaOH==NaS04+Cu(OH)aI

Ca(OH)2+Na2C03==2Na0H+CaC03I

3.復(fù)分解反應(yīng)：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

可以用：AB+CD==AD+CB表示

特點：(1)反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物；

(2)發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分；

(3)各元素的化合價在反應(yīng)前后均不改變。

典型例題：

例1.下列各物質(zhì)露置在空氣中，一段時間后，物質(zhì)的總質(zhì)量會增加的是（）

A.濃鹽酸B.濃硝酸C.濃硫酸D.石灰水

分析：濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，能夠揮發(fā)出HC1、HN03氣體，從而使其質(zhì)量減少；

濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分而使其質(zhì)量增加，石灰水中的Ca（OH）z能吸收空氣中

CO?生成CaCOs沉淀，使其質(zhì)量增加。

故答案為：C、D

例2.下列化學(xué)方程式正確的是（）

A.2Fe+6HC1==2FeCl3+3H2fB.Fe203+4HC1==2FeCl2+3H20

C.Na2C03+2HNO3==2NaN03+H20+C02tD.Zn+2HNO3==Zn（N03）2+H2t

分析：A錯,鐵在置換反應(yīng)中只能生成二價鐵，和鹽酸反應(yīng)生成FeCL而不是FeCL；B

錯，F(xiàn)ezOs與鹽酸反應(yīng)生成物中，化合價應(yīng)保持不變，因而該生成氯化鐵而不是氯化亞鐵；D

錯，硝酸具有強氧化性，與鋅反應(yīng)后，不能生成氫氣，只能生成水。故答案為C。

例3某同學(xué)用一根玻璃棒蘸取少量稀硫酸，涂在藍色石蕊試紙上，一段時間后，請你

猜測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，并說明原因。

分析：稀硫酸是酸溶液，顯酸性，故能使藍色石蕊試紙變紅，但一段時間后，隨著試紙

上的水分蒸發(fā)，稀硫酸也隨之轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩?，濃硫酸具有脫水性，能使某些物質(zhì)脫水，試紙

被脫水后炭化，所以，我們一段時候后可能可以看到試紙逐漸變黑。

例4下列金屬與相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)放出氫氣最快的是（）

A.ZnB.FeC.MgD.Al

分析：金屬與酸發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的速度，與其金屬活動性順序表有關(guān)，排在越前面的

金屬，反應(yīng)速度越快，劇烈程度越大。根據(jù)金屬活動性順序表，Mg排在最前面，因此，放

出氫氣最快。故答案為C

例5相同質(zhì)量的下列金屬與足量的等質(zhì)量的同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最多

的是（）

A.ZnB.FeC.MgD.Al

分析：根據(jù)化學(xué)方程式，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量有這樣的一個規(guī)律，等質(zhì)量的金

屬與足量的酸反應(yīng)，若生成鹽中的金屬元素化合價相同，則金屬元素相對原子質(zhì)量越小，生

成氫氣質(zhì)量越大。Fe、Mg、Zn等都是+2價的，但Al等是+3價，Na為+1價，遇到此類情況,

有個經(jīng)驗公式：

金屬的化合價義金屬質(zhì)量

氫氣的質(zhì)量=,故設(shè)金屬的質(zhì)量均為mg,則根據(jù)該公式代入計

金屬的相對原子質(zhì)量

算。

Zn、Fe、Mg、Al分別能放出氫氣的質(zhì)量為：故答案為D

65562427

例6下列區(qū)別稀硫酸和稀鹽酸的方法中，正確的是（）

A.分別加入碳酸鈉B.分別加入硝酸銀溶液

C.分別加入氯化鋼溶液D.用pH試紙分別測其溶液的pH

分析：A不正確，稀硫酸與稀鹽酸均可以與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，現(xiàn)象

相同，不能分別。B不正確，硝酸銀與鹽酸反應(yīng)：AgN03+HC1==AgClI+HN03,現(xiàn)象為白

色沉淀；硝酸銀與硫酸混合后，2AgN03+H2SO4==Ag2sO4+2HN03；Ag￡O&微溶于水，看到

的現(xiàn)象也可能是白色沉淀，故無法清楚的分辨；C正確，鹽酸與氯化鋼不能發(fā)生反應(yīng)，而稀

硫酸與氯化鋼溶液反應(yīng)；BaCL+H2S04==BaS04I+2HCL白色沉淀，兩者現(xiàn)象不同，故能分

辨；D錯誤，pH只與氫離子濃度有關(guān)。答案為C。

同步習題:

1.下列物質(zhì)①FeCL②ZnCb③CuCL④A1CL中，能用金屬和鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是

（）

A.①②B.②④C.③④D.①③

2.質(zhì)量相等的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是（）

A.FeB.AlC.ZnD.Mg

3.下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小且溶液質(zhì)量增加的

是（）

A.濃硫酸B.濃鹽酸C.濃硝酸D.石灰

水

4.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A.Fe+CuS04==FeS04+CuB.2H=0+02W2H20

C.C02+2NaOH==Na2CO3+H=0D.NaOH+HC1==NaCl+H20

5.下列各組物質(zhì)的名稱或俗稱和化學(xué)式表示的是同一種物質(zhì)的是（）

A.熟石灰、消石灰、CaOB.鐵銹、氫氧化鐵、Fe（OH）3

C.生石灰、消石灰、Ca（OH）2D燒堿、火堿、NaOH

6.據(jù)報載，一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，為了不污染旁邊的水源，下列采

取的措施適宜的是（）

A.用水沖洗泄漏的濃硫酸B.將熟石灰撒在泄漏出的濃硫酸上

C.將氯化領(lǐng)撒在泄漏出的濃硫酸上D.用土將泄漏的濃硫酸掩埋

7.有些胃病是由于胃酸過多引起的，治療的藥物中常含有氫氧化鋁，它的作用可用下面的

化學(xué)方程式表示：Al（OH）3+3HC1==A1C13+3H2O,該反應(yīng)類型屬于（）

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

8.下列物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)時，無明顯現(xiàn)象的是()

A.鋅B.硝酸鉀溶液C.氧化銅D.氫氧化鉀溶

液

9.某硫酸溶液分別于下列物質(zhì)完全反應(yīng)，所得的溶液酸性基本不變的是（）

A.氯化領(lǐng)B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.氧化銅

10.下列物質(zhì)不能與鋅發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的是（）

A.稀硫酸B.鹽酸C.硝酸D.濃硫酸

11.50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到的混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體

（已經(jīng)換算成為硫酸鹽），則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（）

A.2gB.3gC.3.5gD.4.5g

12.有硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液，可一次鑒別它們的試劑是（）

A.稀硝酸B.氯化鈉溶液C.稀鹽酸D.石蕊試劑

13.用廢銅制取硫酸銅，有人用以下兩個實驗方案：

甲方案：廢銅畤等硫酸銅[CU+2HSO（?a）==CUS0+2H0+S0t]

萬口熱24422

乙方案：廢銅銬氧化銅」^硫酸銅

你認為比較合理的是，原因

14.固體氫氧化鈉必須密封保存，是因為它在空氣中不僅易，該變化屬于物

理變化，而且還能跟發(fā)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

;檢驗該固體是否變質(zhì)可選用試劑的化學(xué)式為;

除去該雜質(zhì)的化學(xué)方程式為。

15.用化學(xué)方程式回答下列問題：

(1)工廠燒煤的煙囪里冒出的煙氣中含有SOz,常污染環(huán)境，為什么可以用氫氧化鈉溶液來

吸收該氣體？

(2)用石灰乳(氫氧化鈣的懸濁液)與硫酸銅溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的

波爾多液。請你寫出在配制過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

(3)用稀硫酸去除鐵銹的原理：o

(4)用硝酸來除去水垢(主要成分為碳酸鈣)。

16.有失去標簽的硫酸、鹽酸、氫氧化鈉三瓶溶液。擬用BaCk溶液和酚麟試液按下列步驟

鑒別：

(1)從三支試管分別移取各溶液少許作試樣，向試樣中分別滴加,如發(fā)生的現(xiàn)

象是,所取得溶液是壓SO,,相關(guān)的化學(xué)方程式為：

(2)將剩余的兩種試樣各取少許放入另外兩支試管中，分別滴加,如發(fā)生現(xiàn)

象為,所取得溶液為NaOH溶液。

(3)無明顯現(xiàn)象的為-

17.蛋腐敗時會產(chǎn)生一種無色、有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體(H?S),H2s氣體是一種大氣污

染物，它