1.3氧化還原反應(yīng)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

第2課時(shí)氧化劑和還原劑第一

章物質(zhì)及其變化第三

節(jié)氧化還原反應(yīng)人教版必修第一冊學(xué)習(xí)目標(biāo)

認(rèn)識常見的氧化劑與還原劑

并能初步比較物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱大小通過實(shí)驗(yàn)探究，建立

基于氧化還原角度

認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的思維模型了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活方面的應(yīng)用認(rèn)識常見的氧化劑和還原劑項(xiàng)目活動一食品為什么會腐敗？食品容易被空氣中的氧氣氧化氧氣是氧化劑還是還原劑？1、常見的氧化劑具有

性，化合價(jià)

，

電子，被

.①活潑的非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S等④

某些過氧化物：H2O2、Na2O2③含較高價(jià)態(tài)元素的化合物:

濃H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等②某些陽離子：H+、Ag+

、Fe3+

、Cu2+一、常見的氧化劑和還原劑氧化降低得還原①活潑的金屬單質(zhì)：Al、Fe、Zn、Mg等③含較低價(jià)態(tài)元素的化合物:KI、CO、H2O2、H2S、FeCl2

等②非金屬單質(zhì)：H2、C一、常見的氧化劑和還原劑2、常見的還原劑具有

性，化合價(jià)

，

電子，被

.還原升高失氧化維生素C

維生素C又叫L-抗壞血酸，是一種水溶性維生素。探究維生素C的氧化性或還原性項(xiàng)目活動二實(shí)驗(yàn)用品

維生素C片、酸性KMnO4

溶液、

KI溶液、淀粉溶液、試管、燒杯等探究VC的氧化性或還原性研究物質(zhì)氧化性或還原性的思路010203根據(jù)物質(zhì)所含元素化合價(jià)的升降趨勢，預(yù)測物質(zhì)可能具有還原性或氧化性若物質(zhì)具有還原性，尋找一種具有氧化性的物質(zhì)，檢驗(yàn)兩者能否發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象明顯，易于觀察知識支持實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論驗(yàn)證維生素C的還原性驗(yàn)證維生素C的氧化性KMnO4溶液紫色褪去淀粉-KI溶液不變藍(lán)維生素C未體現(xiàn)出氧化性維生素C具有還原性①KMnO4溶液+維生素C②KI溶液+

淀粉溶液

+維生素C維生素C還原性的應(yīng)用補(bǔ)鐵劑搭配維生素C服用效果更好美容養(yǎng)顏抗衰老讓蘋果不再黑臉實(shí)驗(yàn)方案及結(jié)果實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論驗(yàn)證維生素C的還原性驗(yàn)證維生素C的氧化性KMnO4溶液紫色褪去淀粉-KI溶液不變藍(lán)維生素C未體現(xiàn)出氧化性維生素C具有還原性①KMnO4溶液+維生素C②KI溶液+

淀粉溶液

+維生素C氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較項(xiàng)目活動三根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較化合價(jià)降低、得電子、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高、失電子、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)還原劑+氧化劑

=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化劑

氧化產(chǎn)物還原劑

還原產(chǎn)物氧化性：還原性：>>1、判斷以下反應(yīng)中氧化性的強(qiáng)弱大小

2H2S+O2===2H2O+2S

4NaI+O2+2H2O===5NaOH+2I2

Na2S+I2===2NaI+S

氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：O2>S-20-20-10-20氧化劑氧化產(chǎn)物氧化性：O2>I2-20-10氧化性：I2>S氧化劑氧化產(chǎn)物學(xué)以致用生產(chǎn)生活中的氧化還原反應(yīng)項(xiàng)目活動四生產(chǎn)生活中的氧化還原反應(yīng)NaClOHCl×NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O生產(chǎn)生活中的氧化還原反應(yīng)汽車尾氣中含有CO、NOx、CxHy等有毒氣體催化轉(zhuǎn)化器汽車尾氣處理2CO+2NO===2CO2+N2催化劑課堂小結(jié)常見的氧化劑、還原劑探究維生素C的氧化性或還原性氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較01氧化劑與還原劑氧化劑>氧化產(chǎn)物還原劑>還原產(chǎn)物氧化性：還原性：2、下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(

)A．NaClO→NaCl B．C→CO2C．Fe2O3→Fe D．Cr2O72-→CrO42-升失氧化還原劑降得還原氧化劑學(xué)以致用B3、已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+②Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此確定三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是Sn2+>

Fe2+>

Ce3+學(xué)以致用4、判斷正誤(1)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)氧化性。

(

)

(2)對于CuO＋H2===Cu＋H2O反應(yīng)，氧化劑為CuO，還原劑為H2。(

)(3)金屬單質(zhì)在反應(yīng)時(shí)一定作還原劑，非金屬單質(zhì)一定作氧化劑。(

)(4)食品中的抗氧化劑在保護(hù)食品時(shí)表現(xiàn)氧化性。

(

)(5)同一個(gè)反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可能是同種物質(zhì)。

(

)(6)金屬單質(zhì)失電子數(shù)目越多，其還原性越強(qiáng)。

(

)×××√√√學(xué)以致用5．對于MnO2＋

4HCl(濃)=MnCl2＋Cl2↑＋

2H2O反應(yīng)。(1)氧化劑是________，表現(xiàn)______性，

還原劑是________，表現(xiàn)______性。(2)氧化性：MnO2和Cl2誰較強(qiáng)？

_________________________。MnO2氧化HCl還原MnO2>Cl2學(xué)以致用作業(yè)布置完成固學(xué)案第二課時(shí)

《氧化劑和還原劑》謝謝觀看2、根據(jù)元素的活動性順序判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較3、根據(jù)反應(yīng)條件判斷氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較①

MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O

△2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

氧化性:

KMnO4>MnO2