2.3物質(zhì)的量配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液課件上學(xué)期高一化學(xué)人教版

2-3-4配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液第二章第3節(jié)物質(zhì)的量配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)所需儀器托盤天平量筒燒杯玻璃棒100mL容量瓶膠頭滴管平底需要檢漏唯一刻線：**mL環(huán)形刻度線：查平視

精度要求標(biāo)識(shí)容積、溫度精度要求（1）查漏操作：加水→蓋塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏2.一查，五忌，兩原則1、形狀:磨口，細(xì)頸，梨形，平底的玻璃瓶；構(gòu)造:頸部標(biāo)有環(huán)形刻度線,瓶上標(biāo)有容積、溫度2、常用容量瓶的規(guī)格和選用原則常見(jiàn)規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。容量瓶的介紹選取容量瓶時(shí)應(yīng)寫“

mL容量瓶”，例500mL容量瓶（2）使用容量瓶的五不：一不能用容量瓶溶解固體或稀釋溶液二不能將溫度高于或低于室溫的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶三不能給容量瓶加熱四不能把容量瓶當(dāng)作反應(yīng)容器五不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存溶液（3）兩原則：“相匹配”原則：選擇與所配溶液體積相同規(guī)格的容量瓶；“近且大”原則：若無(wú)所配溶液體積規(guī)格的容量瓶，則選擇容量瓶的規(guī)格略大于溶液體積。1.下列關(guān)于容量瓶的使用，說(shuō)法正確的（）A．使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C．稱好的固體試樣可以在容量瓶中溶解D．溫度高于室溫的溶液可以直接轉(zhuǎn)移至容量瓶練習(xí)1A配制100ml1.00mol/LNaCl溶液,需要多少克NaCl?1.計(jì)算解：m=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g配制步驟配制100ml1.00mol/LNaCl溶液實(shí)驗(yàn)1-5托盤天平的使用1)稱量前，先調(diào)歸零調(diào)平2)稱量時(shí)，易潮解、有腐蝕的試劑應(yīng)放在小燒杯中快速稱量。3)稱量時(shí)，左物右碼。若放反且使用了游碼，會(huì)怎樣?2.稱量用托盤天平稱量固體溶質(zhì)5.9g偏小將稱量的溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的蒸餾水，用玻璃棒攪拌加速溶解,冷卻至室溫.3.溶解如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？用玻璃棒引流，避免液體灑在瓶外。將燒杯中冷卻后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶4.轉(zhuǎn)移“兩靠一不靠”為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移后,用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2-3次,將洗滌液一并注入容量瓶洗滌不洗滌玻璃棒和燒杯，不將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，所配溶液濃度怎么變化？m偏小，濃度偏小5.洗滌、振蕩振蕩在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。加水加少了加水加多了

定容時(shí)俯視或仰視，所配溶液濃度怎么變化？6.定容把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒幾次，混合均勻。如果搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，所配溶液濃度會(huì)怎么變化？7.搖勻偏小8.裝瓶貼標(biāo)簽容量瓶不能保存溶液注意將容量瓶中的溶液裝到玻璃試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，注明名稱、濃度、配置日期。準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟和儀器：計(jì)算溶解稱量5.9g轉(zhuǎn)移洗滌、振蕩定容搖勻裝瓶注意：若配制480mL1mol/LNaOH溶液，應(yīng)使用什么規(guī)格的容量瓶？用托盤天平稱量時(shí)需要稱量NaOH固體多少克？【練習(xí)】特殊體積按近且大原則選擇容量瓶，所以選用500mL容量瓶。需稱NaOH固體的質(zhì)量為:20.0g2.氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放出大量熱，溶解后應(yīng)冷卻到室溫再移液。1.氫氧化鈉易潮解，且具有腐蝕性，用燒杯快速稱量。練習(xí)21.某同學(xué)用碳酸鈉固體配制0.10mol·L－1的碳酸鈉溶液的過(guò)程如圖所示，你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤共有（）A．5處B．4處C．3處D．2處D溶液配制的誤差分析其它正常時(shí),凡是使m

或n

減小的因素,都使c偏??；凡是使V增大的因素，都使c偏?。环彩鞘筕減小的因素，都使c偏大。凡是使m

或n

增大的因素都使c偏大;計(jì)算時(shí)算錯(cuò)了所要稱量或量取的物質(zhì)的質(zhì)量，不屬于誤差，屬于錯(cuò)誤特別提醒：原理依據(jù):c=──=───nVmMV步驟錯(cuò)誤操作c稱量砝碼生銹(沒(méi)有脫落)NaOH放在濾紙上稱量(易潮解)稱量時(shí)右物左碼（使用游碼）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)量筒量取液體藥品時(shí)洗滌量筒↑↓↓↓↑↓步驟錯(cuò)誤操作c

溶解、冷卻有少量液體濺出用來(lái)溶解的燒杯中有水溶解后未冷卻直接轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移時(shí)液體濺出玻璃棒在刻度線上引流洗滌、振蕩未洗滌或洗滌液未注入容量瓶↓↑↓↓↓無(wú)影響步驟錯(cuò)誤操作c定容定容時(shí)，仰視刻度線定容時(shí)，俯視刻度線定容時(shí)，水加多了用滴管吸出搖勻搖勻后，液面下降，再加水保存試劑瓶剛用蒸餾水洗過(guò)重新配制↓↑↓↓↓1.某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法B練習(xí)22.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移D．定容課堂檢測(cè)B3.用18mol·L－1濃硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③稀釋，④轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容搖勻。（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是

(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是課堂檢測(cè)16.7mLB先向燒杯中加入30mL的蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入，并用玻璃棒攪拌靜置恢復(fù)至室溫（3）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間