2021-2022學(xué)年新人教版必修2第7章實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8-搭建球棍模型認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)教案

搭建球棍模型認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能：1.加深對有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。2.初步了解使用模型研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法。過程與方法：1.通過搭建球棍模型真正提高學(xué)生的思維能力，歸納碳原子的成鍵特征和各類烴分子中的化學(xué)鍵類型。2.對同分異構(gòu)體及同分異構(gòu)現(xiàn)象有一個(gè)整體的認(rèn)識(shí)，能準(zhǔn)確判斷同分異構(gòu)體及其種類的多少。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1.體會(huì)物質(zhì)之間的普遍性與特殊性。2.認(rèn)識(shí)到事物不能只看到外表，要透過現(xiàn)象看本質(zhì)?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】重點(diǎn)：了解使用模型研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法。難點(diǎn)：歸納碳原子的成鍵特征和各類烴分子中的化學(xué)鍵類型，準(zhǔn)確判斷同分異構(gòu)體及其種類的多少?！窘虒W(xué)過程】一、實(shí)驗(yàn)原理有機(jī)化合物分子的立體模型常用的有凱庫勒模型和斯陶特模型。應(yīng)用最廣泛的是凱庫勒模型。它用不同大小和不同顏色的圓球代表不同的原子或官能團(tuán)，用木棍代表化學(xué)鍵，因此又稱為球棍模型。碳原子最外層有4個(gè)電子，不易失去或獲得電子而形成陽離子或陰離子。碳原子通過共價(jià)鍵與氫、氧、氮、硫、磷等多種非金屬形成共價(jià)化合物?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)證明，甲烷分子里，1個(gè)碳原子與4個(gè)氫原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，構(gòu)成以碳原子為中心，4個(gè)氫原子位于四個(gè)頂點(diǎn)的正四面體立體結(jié)構(gòu)。鍵角均為109o28’。鍵長：原子核間的距離稱為鍵長，越小鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。鍵角：分子中1個(gè)原子與另外2個(gè)原子形成的兩個(gè)共價(jià)鍵在空間的夾角，決定了分子的空間構(gòu)型。鍵能：以共價(jià)鍵結(jié)合的雙原子分子，裂解成原子時(shí)所吸收的能量稱為鍵能，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。二、實(shí)驗(yàn)步驟觀察甲烷、乙烯、乙炔的球棍模型，思考碳原子的成鍵方式與分子的空間構(gòu)型、鍵角有什么關(guān)系？觀察乙烷分子的模型當(dāng)碳原子與4個(gè)原子以單鍵相連時(shí)，碳原子與周圍的4個(gè)原子都以四面體取向成鍵。三、問題和討論1.碳原子成鍵規(guī)律：①當(dāng)一個(gè)碳原子與其他4個(gè)原子連接時(shí)，這個(gè)碳原子將采取四面體取向與之成鍵。②當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成雙鍵時(shí)，形成雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一平面上。③當(dāng)碳原子之間或碳原子與其他原子之間形成叁鍵時(shí)，形成叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一直線上。④烴分子中，僅以單鍵方式成鍵的碳原子稱為飽和碳原子；以雙鍵或叁鍵方式成鍵的碳原子稱為不飽和碳原子。⑤只有單鍵可以在空間任意旋轉(zhuǎn)。2.二氯甲烷有同分異構(gòu)體嗎？提示：因?yàn)榧淄榭臻g結(jié)構(gòu)為正四面體而不是平面型，所以二氯甲烷無同分異構(gòu)體。3.4個(gè)碳原子相互結(jié)