氧化還原習(xí)題課 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

氧化還原反應(yīng)習(xí)題課必修一第一章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第4課時(shí)氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物任務(wù)四：強(qiáng)弱規(guī)律氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物1.根據(jù)氧化還原反應(yīng)的方向判斷【活動(dòng)1】判斷下列物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱簡(jiǎn)便方法：反應(yīng)物>生成物4.多種氧化劑和還原劑相遇時(shí),存在“爭(zhēng)先恐后,強(qiáng)者優(yōu)先”的現(xiàn)象。請(qǐng)預(yù)測(cè),在含F(xiàn)eCl2、MgCl2和HCl的溶液中加入適量Zn粉,首先置換出來(lái)的是(

)A.FeB.H2C.MgD.不能確定解析:B

因?yàn)檠趸?H＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Mg2＋KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu從左至右，單質(zhì)的還原性逐漸減弱對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)單強(qiáng)離弱5.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

(1)用雙線橋法表示反應(yīng)電子得、失的方向和數(shù)目:(2)用單線橋法表示反應(yīng)電子得、失的方向和數(shù)目:

?10.下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是(

)氧化劑與還原劑個(gè)數(shù)比是多少？B硝酸體現(xiàn)了什么性質(zhì)？

A.Na2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為＋6價(jià)B.Fe是還原反應(yīng)的產(chǎn)物C.生成1個(gè)Cl-轉(zhuǎn)移2個(gè)電子D.Na2FeO4殺菌的同時(shí)形成Fe(OH)3膠體能吸附懸浮雜質(zhì)小黃133頁(yè)T2B

A.1∶8B.8∶1C.1∶5D.5∶1解析:C

A.3∶8B.32∶21C.21∶32D.21∶8解析:C

由反應(yīng)可知,Cu是還原劑,HNO3是氧化劑,由電子守恒知N(Cu)×2＝N(HNO3)×3,N(HNO3)∶N(Cu)＝2∶3,因此氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為(63×2)∶(64×3)＝21∶32。

A.P既是氧化劑又是還原劑B.Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.CuSO4發(fā)生了還原反應(yīng)D.H3PO4是氧化產(chǎn)物B7.已知氧化性:Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列不能發(fā)生的反應(yīng)是(

)A.Cl2＋2NaI2NaCl＋I(xiàn)2B.Br2＋2NaI2NaBr＋I(xiàn)2C.2FeCl3＋2NaI2FeCl2＋2NaCl＋I(xiàn)2D.3Br2＋2FeCl22FeBr3＋2Cl2↑簡(jiǎn)便方法：反應(yīng)物>生成物D

A.H2O2的還原性強(qiáng)于ClO2B.NaClO3在反應(yīng)中被還原C.1個(gè)NaClO3參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移2個(gè)電子D.該反應(yīng)的離子方程式為2Cl＋H2O2＋2H＋2ClO2↑＋2H2O＋O2↑C

A.該反應(yīng)每生成3分子Cl2,轉(zhuǎn)移6個(gè)電子B.NaClO3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)C.還原性:Cl2＞HClD.參與還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶6B15.氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價(jià)值。(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒,服用維生素C可解毒。根據(jù)氧化還原知識(shí)填空:①Fe2＋→Fe3＋的轉(zhuǎn)化時(shí),Fe2＋在反應(yīng)中發(fā)生

?反應(yīng)(填“氧化”或“還原”);

②“服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉(zhuǎn)變成Fe2＋”,這句話說(shuō)明維生素C