2025屆高三一輪復習專項練習-離子方程式-解析版

2024-2025學年高三一輪復習專項練習之離子方程式1、下列反應的離子方程式正確的是A．氨水中通入過量SO2：SO2+2NH?·H?0=2NH4++SO32-+H2OB．KClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2OC．新制氯水中加入少量CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClOD.明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓答案：CA．SO2過量生成HSO3-：NH?·H?0+SO2=HSO3-+NH4+，A錯誤；B．KClO溶液顯堿性且ClO-有氧化性，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e3+只能存在強酸性環(huán)境，在弱酸性、中性以及堿性條件下轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，H2O+2Fe2++ClO-+4OH-=Cl-+2Fe(OH)3↓,B錯誤；D．因為BaSO4相對分子質(zhì)量大于Al(OH)3,要使沉淀質(zhì)量最大，SO42-恰好完全沉淀，此時Al3+和OH-物質(zhì)的量之比1:4，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓，D錯誤。2、下列解釋事實的離子方程式正確的是A．室溫下，測得氯化銨溶液pH<7：NH4++2H2O=2NH3?H2O+H3O+B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2OD．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O答案：CA．NH4+水解所以pH<7，水解用可逆符號：NH4++2H2O?2NH3?H2O+H3O+，故A錯誤;B小蘇打少量所以應把HCO3-化學計量數(shù)看成“1”:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O,故B錯誤；D,SO42-剛好沉淀完全，NH4HSO4何Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1:1，Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O,故D錯誤；3、下列反應的離子方程式不正確的是A．H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑B．醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液變?yōu)闇\紅:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．C．少量Mg(OH)2溶于濃NH4Cl溶液:Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2OD．乙醛與新制氫氧化銅共熱：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-加熱CH3COO-+Cu2O↓+3H2O答案：A。Na2O2自身發(fā)生氧還原反應，既是氧化劑又是還原劑，O2中的O全部來自Na2O2中,即產(chǎn)物應為Na18OH和O2,A錯誤；4、離子方程式2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH-=2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O可以表示()A.Ca(HCO3)2與KOH溶液反應B.Ca(HCO3)2與Ba(OH)2溶液反應C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應D.NH4HCO3與澄清石灰水反應答案A解析A.Ca(HCO3)2與KOH溶液按照物質(zhì)的量比2∶3混合，發(fā)生反應的離子方程式為2Ca2＋＋3HCOeq\o\al(－,3)＋3OH-=2CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋3H2O，正確；B.無論Ba(OH)2過量還是少量，只會發(fā)生反應：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH-=CaCO3↓＋BaCO3↓＋2H2O，錯誤；C.Ca(HCO3)2無論過量還是少量，只會發(fā)生反應：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH-=CaCO3↓＋H2O，錯誤；D.NH4HCO3與澄清石灰水反應的離子方程式為Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)＋2OH-=CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，錯誤5、下列實驗對應的離子方程式不正確的是()A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2OB.將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH-=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2OC.硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O答案C解析A.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，利用定一法，把碳酸氫鈣看成系數(shù)看做“1”，溶液中有大量的鈣離子，則反應的離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O，故A正確；B.將少量NO2通入NaOH溶液生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，反應的離子方程式為：2NO2＋2OH-=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O，故B正確；C.硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：SiOeq\o\al(2－,3)＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)，故C錯誤；D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液，反應的離子方程式為：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，故D正確。6、下列有關(guān)反應的離子方程式書寫正確的是()A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．過量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓答案：BA．氧化亞鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3FeO+NO3-+10H+═3Fe3++5H2O+NO↑，故A錯誤；CNH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合反應生成碳酸鋇沉淀和氨水，反應的離子方程式為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C錯誤；D．NH4Al(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，Al3＋應轉(zhuǎn)化為AlO2-，NH4+也會與OH－反應，故D錯誤。7、下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應用的化學用語中，不正確的是A．FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧劑：Na2O2+H2O==2NaOH+O2↑C．氯氣制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD．Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?答案：BA.FeCl3溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正確；B.Na2O2用作供氧劑與水反應生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，故B錯誤；C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D.Na2CO3與硫酸鈣發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?，故D正確8、下列反應對應的離子方程式書寫正確的是A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制取Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-B．將K單質(zhì)放入H2O中:K+H2O=K++H2↑+OH-C．Cr(OH)3的懸濁液中同時加NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4：2Cr3++3H2O2+10OH-=2CrO42-+8H2OD．用惰性電極電解NaCl溶液:2Cl-+2H+=Cl2↑+H2↑答案：AB項應為2K+2H2O=2K++H2↑+2OH-故B錯誤；C項正確的離子方程式為：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O,故C錯誤;D項正確離子方程式是:通電2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-9、下列離子方程式正確的是A．向FeCl3溶液通入足量H2S:2Fe3++3H2S=2FeS↓+S+6H+B．Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應:3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2OC．用Na2CO3溶液吸收少量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-D．NH4Al(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O答案:CA．向FeCl3溶液通入足量H2S反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，A錯誤；B項正確答案：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，B錯誤；D．銨根離子，鋁離子、硫酸根離子全部反應，且物質(zhì)的量之比為1:1:2,鋁離子轉(zhuǎn)為偏鋁酸根離子NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O，D錯誤；10、下列反應的離子方程式不正確的是A碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水:Mg2++2HCO3-+2OH-+Ca2+=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OB．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳氣體:CO2+H2O+ClO-+HCO3-+HClOC．次氯酸鈉溶液吸收過量二氧化硫氣體:SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+D．氯化鐵溶液與過量硫化鈉溶液反應：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓答案：A由于Ca(OH)2過量,Mg(OH)2比MgCO3更難溶，故離子方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，A錯誤11、下列離子方程式書寫不正確的是A.向Mg(OH)2中滴加FeCl3溶液沉淀由白色變成紅褐色:3Mg(OH)2(s)+2Fe3＋＝2Fe(OH)3(s)+3Mg2＋B向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液:Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.用K3[Fe(CN)6]溶液檢測Fe2+:2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓D．向等物質(zhì)的量濃度的KOH和K2SO3的混合溶液中加入過量稀鹽酸：OH－+2SO32-+5H＋＝3H2O+2SO2↑答案：DKOH和K2SO3物質(zhì)的量之比1:1，所以反應離子方程式為OH－+SO32-+3H＋＝2H2O+2SO2↑12、下列離子方程式書寫正確的是A．泡沫滅火器的原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑B．用石灰乳制漂白粉：Ca2++2OH-+Cl2=Ca2++Cl-+ClO-+H2OC．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O答案：DA．泡沫滅火器原理:鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓,A錯誤；B．氯氣通入石灰乳制漂白粉的離子方程式為：Ca(OH)2+Cl2=ClO-+Ca2++Cl-+H2O,B錯誤；C．生成的鐵離子能繼續(xù)與碘離子發(fā)生氧化還原反應，2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2,C錯誤；13、下列指定反應的離子方程式正確的是A．少量CO2通NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中:CO2+OH-=HCO3-B．醋酸溶解碳酸鈣:2H++CaCO3=CO2↑+Ca2++H2OC．FeCl3溶液腐蝕銅板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合:NH4++OH-=NH3·H2O答案:CA．少量CO2,反應的離子方程式為Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，A錯誤；B是弱電解質(zhì)，不能拆分，反應的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-B錯誤；D。NH4+、H+液與OH-反應先后順序，H+＞NH4+，所以反應的離子方程式是H++OH-=H2O，D錯誤；14、下列物質(zhì)性質(zhì)對應的離子方程式書寫錯誤的是A．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H++CaCO3↓C.用食醋清洗水垢(CaCO3)的原理:2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2OD.實驗室若用磨砂玻璃塞蓋在了盛放NaOH溶液的試劑瓶上：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O答案BA硫酸氫鈉與氫氧化鋇為2:1時溶液顯中性,離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A正確；B．不能發(fā)生化學反應，沒有沉淀生成，B錯誤；C用食醋清洗水垢(CaCO3)的離子方程式為2CH3COOH+CaCO3=CO2↑+Ca2++2CH3COO-+H2O,C正確；D．用磨砂玻璃塞蓋在了盛放NaOH溶液的試劑瓶上后發(fā)生反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,D正確15、下列離子方程式書寫正確的是電解A．強堿性溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3=3Cl-+5H2O+2FeO42-電解B．用銀電極電解AgNO3溶液:4Ag++2H2O===4Ag+O2↑+4H+C．過量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+2SO32-D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+答案：AB．用銀電極電解AgNO3溶液，銀屬于活性電極，銀溶解，故B錯誤；C．過量SO2通入苯酚鈉溶液中生成HSO3-，故C錯誤；D．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2最終生成HClO正確的離子方程式為Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO，故D錯誤；16、下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A．用NaOH溶液吸收NO2：2OH-+2NO2=2NO2-+H2OB．用過量NaOH溶液脫除煙氣中的SO2:SO2+OH-=HSO3-C．NaHCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD:向鹽堿地中(主要含碳酸鈉)施放硫酸鈣,降低其堿性:CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-答案：DA．NO2在NaOH溶液中會發(fā)生歧化,生成亞硝酸根離子和硝酸根離子，A錯誤；B．NaOH過量，SO2生成亞硫酸鹽，B錯誤；C．NaHCO3溶液中加過量Ba(OH)2溶液，OH-會有剩余，離子方程式中HCO3-的系數(shù)應為1，即HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C錯誤；17、下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A．氧化亞銅與稀硫酸和氧氣反應：2Cu2O＋O2＋8H＋=4Cu2＋＋4H2OB．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋NH4+＋2H2OC．向氯化銀懸濁液中滴加硫化氫溶液生成黑色沉淀：2AgCl＋S2-=Ag2S＋2Cl-D．向氯化鐵溶液中加入少量鋅粉：2Fe3＋＋3Zn=3Zn2＋+2Fe答案:AB．NH3·H2O為弱堿，不能溶解氫氧化鋁,氨水過量或者少量只會發(fā)生反應Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4+,B錯誤；C．硫化氫屬于弱電解質(zhì)，不能拆,C錯誤；D．Zn少量，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+,D錯誤18、下列離子方程式不正確的是A．澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-B．硅酸鈉與稀硫酸反應：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓C．醋酸與氨水反應：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2OD．向200mL2mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下11.2L