第三章鐵鹽、亞鐵鹽及相互轉(zhuǎn)化 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

人教版一輪復(fù)習(xí)第三章金屬及其化合物第3講Fe及其氧化物和氫氧化物第3課時鐵鹽、亞鐵鹽及相互轉(zhuǎn)化一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)1.鐵鹽（Fe3+）顏色黃色氧化性與還原性水解性溶液的配制用FeCl3固體配制FeCl3溶液的方法：溶液加熱后的物質(zhì)FeCl3溶液加熱蒸干，所得固體的主要成分為：具有較強(qiáng)的氧化性，可以與還原劑發(fā)生反應(yīng)（eg：Cu、H2S）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋用覆銅板制作印刷電路板的原理極易水解，只能存在于酸性較強(qiáng)的溶液中將氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)2.亞鐵鹽（Fe2+）顏色淺綠色氧化性與還原性水解性溶液的保存既有氧化性，又有還原性，以還原性為主①還原性：能夠被H2O2，HNO3氧化②氧化性：被Zn還原水解呈酸性保存亞鐵鹽溶液時，應(yīng)加入一定量的酸，同時放入少量鐵粉來防止氧化一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)3.其他常見鐵鹽(1)綠礬(FeSO4·7H2O)：一種重要的還原劑，可用作補(bǔ)血劑及植物的補(bǔ)鐵劑(2)赤血鹽{K3Fe(CN)6}：紅色晶體，能溶于水，常用于檢驗(yàn)Fe2＋，生成藍(lán)色沉淀(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)：暗紫色晶體，具有強(qiáng)氧化性，可用作水體的殺菌、消毒劑或高容量電池材料二、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)1.Fe2+加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象溶液變紅加氯水加入NaOH溶液白色沉淀灰綠色紅褐色鐵氰化鉀溶液藍(lán)色沉淀K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓二、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)2.Fe3+加入KSCN溶液溶液變紅加入NaOH溶液紅褐色沉淀與苯酚顯紫色二、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)3.含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)混合溶液滴加KSCN溶液溶液變紅色，說明含有Fe3＋混合溶液滴加KMnO4溶液KMnO4溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2+注意：Fe3＋、Fe2＋、Cl－同時存在時不能用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)Fe2＋(Cl－能還原酸性KMnO4，有干擾)滴加KMnO4溶液易錯辨析1．金屬陽離子只有氧化性，不可能有還原性(

×

)2．氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)僅能發(fā)生中和反應(yīng)(

×

)3．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、Cl－、K＋、(

×

)4．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為(

×

)5．用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2(

×

)專項(xiàng)訓(xùn)練一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)1．鐵及其化合物是中學(xué)化學(xué)中一類重要的物質(zhì)。下列關(guān)于鐵元素的敘述正確的是(

)A．采用將FeCl3溶液直接蒸干的方法制備FeCl3固體B．保存FeCl2溶液常常加一些鐵粉，其目的是抑制Fe2＋水解C．25℃時，pH＝0的溶液中，Al3＋、、、Fe2＋可以大量共存D．FeSO4溶液中加入H2O2溶液時，F(xiàn)e2＋表現(xiàn)還原性D專項(xiàng)訓(xùn)練一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)2．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是(

)A．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋D專項(xiàng)訓(xùn)練二、Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)3．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(

)A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋C專項(xiàng)訓(xùn)練二、Fe2＋和Fe3＋的檢驗(yàn)4．為探究某綠礬樣品的變質(zhì)情況，化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。可供選擇的試劑：硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氯水、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，請參與完成方案設(shè)計(jì)。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。(1)如何證明綠礬已經(jīng)被氧化？(2)如何證明綠礬已經(jīng)被完全氧化？(3)在使用硫酸亞鐵時，如何防止Fe3＋的干擾？寫出相關(guān)離子方程式。取少量溶液，加入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，則證明綠礬樣品已被氧化取少量溶液，加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若溶液不褪色，則證明綠礬樣品已被完全氧化加入適量鐵粉，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋三、

鐵三角FeFe3+Fe2+只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性①Cl2

②HNO3

③H2O2、H+④KMnO4（H+）⑤Fe⑥Cu⑦H2S⑧Zn⑨S⑩I2（11）H+弱氧化劑強(qiáng)氧化劑（12）Cl2

（13）HNO3（14）Al（15）CO①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O⑤2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋⑥Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋⑦2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋三、

鐵三角FeFe3+Fe2+只有還原性只有氧化性既有氧化性又有還原性①Cl2

②HNO3

③H2O2、H+④KMnO4（H+）⑤Fe⑥Cu⑦H2S⑧Zn⑨S⑩I2（11）H+弱氧化劑強(qiáng)氧化劑（12）Cl2

（13）HNO3（14）Al（15）CO⑨⑩（11)(12)（13）(15)(14)專項(xiàng)訓(xùn)練下列括號內(nèi)的為雜質(zhì)，請選擇合適的試劑進(jìn)行除雜(1)Fe2＋(Fe3＋)：__________________________________________________________；(2)FeCl3(FeCl2)：________________________________________________________；(3)FeCl2(CuCl2)：________________________________________________________；(4)Fe(Al)：______________________________________________________________；(5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：__________________________________________________；(6)Cu2＋(Fe2＋)：原溶液

Cu2＋(Fe3＋)加過量________或________或______________→Fe(OH)3、Cu2＋含Cu2＋溶液。加過量鐵粉，過濾加氯水或H2O2加過量鐵粉，過濾加過量強(qiáng)堿溶液，過濾加過量強(qiáng)堿溶液，過濾加H2O2或通Cl2Cu(OH)2

CuOCu2(OH)2CO3真題演練1．(2023·遼寧卷)某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3，已知焙燒后Cr元素以＋6價形式存在，下列說法錯誤的是(

)A．“焙燒”中產(chǎn)生CO2B．濾渣的主要成分為Fe(OH)2C．濾液①中Cr元素的主要存在形式為D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用B真題演練2．(2022·廣東卷)為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L－1)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變