《分析化學(xué)》期末考試試卷及答案

《分析化學(xué)》考試試卷1.

以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是：(A)

(A)摩爾吸光系數(shù)κ隨濃度增大而增大

(B)吸光度A隨濃度增大而增大

(C)透射比T隨濃度增大而減小

(D)透射比T隨比色皿加厚而減小2.

某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞為指示劑，耗去HClV1(mL),繼以甲基橙為指示劑繼續(xù)滴定，又耗去HClV2(mL)，則V1與V2的關(guān)系是：(D)

(A)V1=V2

(B)V1=2V2

(C)2V2=V2

(D)V1>V23.

當(dāng)兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時(shí)，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩電對(duì)的條件電位至少相差：(D)(A)0.09V

(B)0.18V

(C)0.27V

(D)0.36V4.

已知二甲酚橙（XO）金屬指示劑在pH＜6.0時(shí)為黃色，pH>6.3時(shí)為紅色，Zn2+-XO配合物為紅色，滴定Zn2+的最高酸度為pH=4.0，最低酸度為pH=7.0，問(wèn)用EDTA滴定Zn2+時(shí)，應(yīng)控制的酸度范圍是（A）。(A)pH=4.0~6.0(B)pH<7.0(C)pH=4.0-7.0(D)pH>4.05.

符合比爾定律的有色溶液，濃度為c時(shí)，透射比為T0，濃度增大一倍時(shí)，透射比的對(duì)數(shù)為：(D)

(A)T0/2

(B)2T0

(C)(lgT0)/2

(D)2lgT06.

配制含錳0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/LKMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化劑)的體積為：

[MKMnO4=158.03，MMn=54.94](C)

(A)14.15mL

(B)8.09mL

(C)10.11mL

(D)6.07mL7.

用重量法測(cè)定磷肥中P2O5的含量時(shí)，稱量形式是(NH4)3PO4?12H2O，化學(xué)因數(shù)F的正確表達(dá)式是：(A)(A)P2O5/2(NH4)3PO4?12H2O(B)P2O5/(NH4)3PO4?12H2O(C)2(NH4)3PO4?12H2O/P2O5(D)2P2O5/(NH4)3PO4?12H2O

8.Fe3+與Sn2+反應(yīng)的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值(lgK)為：(E?Fe3+/Fe2+=0.77V，E?Sn4+/Sn2+=0.15V)(B)

(A)(0.77－0.15)/0.059

(B)2×(0.77－0.15)/0.059

(C)3×(0.77－0.15)/0.059

(D)2×(0.15－0.77)/0.0599.

下列關(guān)于沉淀吸附的一般規(guī)律中，那一條是錯(cuò)誤的（A）。

(A)沉淀顆粒越大，吸附能力越強(qiáng)(B)離子濃度越大，越容易吸附

(C)高價(jià)離子比低價(jià)離子容易吸附(D)溫度越高，吸附雜質(zhì)越少10.

下列有關(guān)置信區(qū)間的描述中，正確的有：A(A)在一定置信度時(shí)，以測(cè)量值的平均值為中心的包括真值的范圍即為置信區(qū)間(B)真值落在某一可靠區(qū)間的幾率即位置信區(qū)間(C)其他條件不變時(shí)，給定的置信度越高，平均值的置信區(qū)間越寬(D)平均值的數(shù)值越大，置信區(qū)間越寬

1.

準(zhǔn)確度用誤差表示，精密度用偏差表示。

2.

符合朗伯-比爾定律的有色溶液，當(dāng)有色物質(zhì)的濃度增大時(shí)，其最大吸收波長(zhǎng)

不變，透射比

減小

。

3.

BaSO4法測(cè)定鋇的含量，下述情況使測(cè)定結(jié)果偏高或偏低，還是無(wú)影響?

(1)沉淀中包藏了BaCl2

偏低

(2)灼燒過(guò)程中部分BaSO4被還原為BaS

偏低

4.

寫出NH4Ac的質(zhì)子等恒式：[H+]+[HAc]＝[OH－]+[NH3]。5.0.25mol/L某弱酸HA溶液的pH為3.20，該酸的解離常數(shù)是1.9×10-2。6.在EDTA滴定中，pH越小，則酸效應(yīng)系數(shù)αY（H）越大，配合物的條件形成常數(shù)越小。7.往pH=5的溶液中加入若干酸，使c(H+)增加到為原來(lái)的10倍時(shí)，溶液的pH=4，pOH=10。8.對(duì)某HCl溶液濃度測(cè)定4次，其結(jié)果為：0.2041,0.2049,0.2039,0.2043。則平均偏差為0.0003；標(biāo)準(zhǔn)偏差s為4.3×10-4。9.沉淀滴定法中莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法的指示劑分別是：鉻酸鉀；鐵銨礬；吸附指示劑。10.誤差分為系統(tǒng)誤差、隨機(jī)誤差和過(guò)失誤差。簡(jiǎn)答：1.有人說(shuō)“滴定分析所用標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度不宜過(guò)大的原因是由于過(guò)量一滴所造成的誤差必然相應(yīng)增大”，你認(rèn)為正確嗎?濃度不宜過(guò)大原因是什么?答：上述說(shuō)法不正確。濃度不能過(guò)大，原因是防止造成浪費(fèi)，因?yàn)橐獪p小誤差，需控制一定的滴定體積，濃度大必然增大試樣量，且其它輔助試劑的量大多也增加。

2.設(shè)計(jì)Zn2+-Mg2+混合液中兩組分濃度測(cè)定方案，指明酸度、指示劑、必要試劑及滴定劑。答：

取二份試液，一份用HAc－Ac-緩沖液

控制pH＝5,

以二甲酚橙為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zn2+，Mg2+

不干擾；另一份用氨性緩沖液控制pH=10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Zn2+、Mg2+總量。

為什么在K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液中，加入過(guò)量KI，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)榫G色？答：K2Cr2O7與過(guò)量KI反應(yīng)，生成I2和Cr3+（綠色）。加入淀粉，溶液即成藍(lán)色，掩蓋Cr3+的綠色。用Na2S2O3滴定至終點(diǎn)，I2完全反應(yīng)，藍(lán)色消失，呈現(xiàn)出Cr3+的綠色。什么叫共沉淀現(xiàn)象？產(chǎn)生共沉淀現(xiàn)象的原因是什么？答：沉淀在進(jìn)行沉淀反應(yīng)時(shí)，某些可溶性雜質(zhì)同時(shí)沉淀下來(lái)的現(xiàn)象，叫共沉淀現(xiàn)象。產(chǎn)生共沉淀現(xiàn)象的主要原因是表面吸附、吸留(包夾)和生成混晶。四、判斷題（正確打“√”，錯(cuò)誤打“×”）：（10分）（×）1、50mL滴定管的讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至±0.001mL。（√）2、影響氧化還原滴定突躍范圍大小的主要因素是兩電對(duì)的條件電勢(shì)差△E?'。（√）3、酸堿溶液中，各型體的分布分?jǐn)?shù)δ是[H+]的函數(shù)，而與分析濃度c的大小無(wú)關(guān)。（×）4、氨水稀釋一倍，溶液中[OH-]就減為原來(lái)的1/2。（√）5、物質(zhì)的顏色與吸收光顏色呈互補(bǔ)關(guān)系。（√）6、在pH=10的氨性緩沖液中用EDTA滴定Mg2+時(shí)，可以用標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA。（×）7、pH=10.42的有效數(shù)字為四位。（√）8、用光度法測(cè)定時(shí)，當(dāng)A＝0.434時(shí)的測(cè)量誤差最小。。（√）9、當(dāng)緩沖溶液的組分濃度比為1:1時(shí)，緩沖溶液有最大的緩沖容量。（×）10、晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是“稀、熱、快、攪、陳”。計(jì)算：（8公）在1.0LNH3－NH4Cl的緩沖溶液中,含0.10molZn2+－EDTA絡(luò)合物,溶液的pH＝9.0，[NH3]＝0.10mol/L，計(jì)算Zn2+的濃度。已知lgKZnY=16.5；鋅氨絡(luò)離子的lgβ1－lgβ4分別為2.27、4.61、7.01、9.06；pH＝9.0時(shí)，lgaY(H)=1.3。解