2021-2022學年山東省濰坊安丘市諸城市高密市高二上學期期中考試化學試題

濰坊市（安丘市、諸城市、高密市）2021-2022學年高二上學期期中考試化學可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16F—19Na—23Cl—35.5一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列做法或說法錯誤的是（）A．將煤氣中毒患者移至空氣流通處進行救治B．醫(yī)用藥品常在低溫、干燥的環(huán)境中密封保存C．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中草木灰和銨態(tài)氮肥混合使用以增加肥效D．和溶液可作為焊接除銹劑2．煤氣化過程中的主要反應：，在恒溫恒容密閉體系中進行反應，可作為判斷反應是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（）A．B．容器內(nèi)氣體密度不變C．D．消耗1molC同時生成1mol3．以粗銅和碳棒作電極，硫酸銅溶液為電解質溶液電解精煉銅。下列敘述錯誤的是（）A．與電源正極相連的是粗銅B．陰極發(fā)生反應：C．通電過程中，溶液中向發(fā)生氧化反應的電極移動D．通電一段時間，電解質溶液中不變4．學習小組對可逆反應進行探究。常溫下，向盛有2mL0.01溶液的試管中滴加2滴0.01KSCN溶液，改變下列條件，試管中溶液顏色不會加深的是（）A．將試管放入冰水浴中B．加水稀釋C．加入1KSCN溶液D．加入少量固體5．《科學》雜志評出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列關于水的說法正確的是（）A．升高溫度，測得水的pH<7，顯酸性B．向水中加入固體，水的電離平衡向正反應方向移動，增大C．Zn和稀硫酸制取氫氣過程中，溶液中水的電離平衡向正反應方向移動D．25℃時，pH相同的氨水和純堿溶液中水的電離程度相同6．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，得到的結論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A室溫下，向硅酸鈉溶液中通入二氧化硫溶液變渾濁硫酸的酸性比硅酸酸性強B向濃度均為0.1的和混合溶液中加入溶液混合溶液中出現(xiàn)白色沉淀C溶液向溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀制得膠體D向0.1溶液和0.1溶液中分別加入石蕊試液溶液變藍，溶液變紅結合的能力比的強7．向中加入少量溶液，混合溶液有大量氣泡逸出，查閱資料知的分解機理如下：①慢②快下列有關說法正確的是（）A．增大不影響產(chǎn)生氣體的速率B．第一步中與碰撞僅部分有效C．是該反應的催化劑D．第二步的活化能較高8．北京航空航天大學教授團隊與中科院高能物理研究所合作，合成了兩種單原子催化劑Y/NC和Sc/NC，實現(xiàn)常溫常壓下催化還原氮氣合成氨氣，反應歷程與相對能量如圖所示（*表示稀土單原子催化劑）。下列說法錯誤的是（）A．的值甲>乙B．升高溫度氨氣的產(chǎn)率不一定提高C．Sc/NC比Y/NC更有利于吸附D．使用Y/NC單原子催化劑時，歷程中決速步的反應為：9．某同學向50mL0.001溶液和50mL一定濃度的鹽溶液中，分別滴加1滴1鹽酸和1滴1NaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．是一種弱堿B．加酸或堿水解平衡發(fā)生移動C．溶液X可能是KCl溶液D．依據(jù)a、d變化可以判斷，加堿對X溶液pH影響程度力10．燃煤煙氣的脫硫技術是環(huán)境科學研究的熱點，利用反應可實現(xiàn)從燃煤煙氣中回收硫。向三個體積相同的恒容密閉容器中通入2molCO（g）和1mol發(fā)生反應，反應體系的總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．實驗b中，40min內(nèi)CO的平均反應速率2.0B．與實驗a相比，實驗b改變的條件是加入催化劑C．實驗b中的轉化率是75%D．實驗a和實驗c相應條件下的平衡常數(shù)：二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．某同學模擬用溶液除去水垢的過程，常溫下將粉末置于盛有蒸餾水的燒杯中，向燒杯中加入固體并充分攪拌（忽略溶液體積的變化），加入過程中，溶液中部分離子濃度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．曲線MP表示溶液中濃度的變化B．相同溫度時，C．在水中的溶解度和均比在溶液中的大D．反應的12．加熱溶液，測得溶液pH發(fā)生如下變化：溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8下列判斷正確的是（）A．20℃時，溶液中B．50℃時，溶液中C．加熱過程中，溶液中的值逐漸增大D．將溶液蒸干得到NaOH固體我國提出在2060年實現(xiàn)碳中和，催化還原二氧化碳是“碳中和”的重要途徑之一，利用可合成CO、等多種燃料，請回答13—14題。13．中國科學家設計出如圖裝置實現(xiàn)了轉化為CO，總反應為：。下列說法錯誤的是（）A．該裝置工作時，至少實現(xiàn)了三種能量形式的轉化B．電極X上的反應：C．通電一段時間，陽極區(qū)溶液pH減小D．b為太陽能電池的負極14．利用合成甲醇的反應為：。恒壓條件下，在密閉容器中通入1mol和3mol反應一段時間，在使用分子篩膜和催化劑與兩者均不使用時，甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示（已知分子篩膜能選擇性分離出）。下列說法錯誤的是（）A．P點：B．曲線n表示反應使用了催化劑和分子篩膜C．反應達到平衡時，和的轉化率相等D．常溫高壓條件下合成甲醇效率最高15，某溫度下，將相同濃度的和分別加水稀釋，溶液中微粒的分布分數(shù)[，其中HA、分別表示相應的酸和酸根離子]隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．由水電離出的：c<a<bB．從b到c，溶液中保持不變C．等濃度的溶液和溶液的pH：D．用相同濃度的NaOH溶液分別中和等體積等pH的和，消耗NaOH溶液的體積比小三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16，（12分）可作為水溶液中歧化反應的催化劑：。實驗小組探究濃度、催化劑、溶液酸性對歧化反應速率的影響，分別在盛有反應物的試管中加入2mL相應試劑，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：易溶解在KI溶液中）實驗編號反應物試劑組成實驗現(xiàn)象①18mL飽和溶液無明顯現(xiàn)象②18mL稀溶液0.4KI出現(xiàn)渾濁較③慢③18mL飽和溶液0.4KI一段時間出現(xiàn)渾濁④18mL飽和溶液aKI、0.2出現(xiàn)渾濁較③快⑤18mL飽和溶液0.2無明顯現(xiàn)象⑥18mL飽和溶液0.2KI、0.0002mol出現(xiàn)渾濁較③快回答下列問題（1）實驗②、③的目的是______。（2）實驗①、⑤說明單獨存在時不具有催化作用，實驗①、③說明______，④是③的對比實驗，則a=______，可得出的結論是______。（3）查閱資料知催化歧化反應過程分為兩步，寫出反應ⅱ的離子方程式。?。ⅲ甠_____（4）實驗表明，的歧化反應速率⑥>③，則催化歧化反應過程中______（填“ⅰ”或“ⅱ”）步反應速率更快，試分析實驗⑥中的歧化反應速率快于實驗③的原因______。17．（12分）氨是重要的基礎化工原料，工業(yè)上常用于制備氨水、亞硝酸（）、連二次硝酸（）、尿素[]等多種含氮的化工產(chǎn)品。回答下列問題：（1）常溫下，0.01的氨水中，則該溶液的pH=______；將pH=4的鹽酸L與0.01氨水L混合，若混合溶液pH=7，則______（填“>”、“<”或“=”）。（2）已知：25℃時，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示：化學式電離常數(shù)、①若和兩種溶液的物質的量濃度相同，則______（填“>”、“<”或“=”）。②0.1溶液中離子濃度由大到小的順序為______。（3）尿素溶于水緩慢水解產(chǎn)生碳酸銨，碳酸銨溶液顯堿性，原因是______。向濃度均為0.1的和混合液中滴加碳酸銨溶液，當加入碳酸銨溶液至生成兩種沉淀，則溶液中______。[已知：，]18．（12分）探究氮氧化合物反應的特征及機理，對處理該類化合物的污染具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）將一定量充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖1所示。圖中達到平衡的點有______，b點應______活塞（填“推進”或“拉出”），d點時______（填“大于”、“小于”或“等于”）。（已知：氣體顏色越深，透光率越小。）（2）科學家利用測壓法在剛性反應器中研究25℃時的分解反應。Ⅰ．Ⅱ．反應體系的總壓強P隨時間t的變化如圖2所示。①研究表明，分解的反應速率。60min時，測得等于3kPa，此時______。②一段時間后完全分解，反應的平衡常數(shù)______kPa（為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù)）。③若升高溫度至35℃，完全分解后體系的總壓強P______65.8kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是______。19．（12分）亞硫酸鈉在印染、造紙等領域應用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分）吸收硫酸廠尾氣中的制備無水的流程如下：回答下列問題：（1）常溫下，溶液顯堿性的理由是______（用離子方程式回答）；其溶液中：______（填“>”“<”或“=”）。（2）“母液”溶質中的鹽主要是______（填化學式），常溫下該物質的稀溶液中陰離子濃度由大到小的順序為______。（3）常溫下，向某濃度的亞硫酸溶液中緩慢加入粉末也能制得，測得反應過程中溶液的pH與離子濃度的關系如圖所示。①表示pH與的變化關系的曲線是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②的______。20．（12分）金礦提金時，用NaCN溶液浸取金生成，再用鋅置換出金，產(chǎn)生的含氰廢水、廢氣需處理后排放。已知：氫氰酸（HCN）有劇毒，易揮發(fā)，25℃時。回答下列問題：（1）存在著兩步電離平衡，其第二步電離方程式為______。（2）配制NaCN溶液時，將NaCN固體溶于NaOH溶液中，再用蒸餾水稀釋配成溶液。原因是______（用離子方程式表示）。（3）可做氧化廢水中的催化劑，氧化過程中總氰化物（、HCN等）去除率隨溶液初始pH變化如圖所示。①在酸性條件下，也能氧化但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的原因是______。②當溶液初始pH>10時，總氰化物去除率下降的原因可能是______。（4）利用反應處理廢氣中HCN。將物質的量均為1mol的HCN和混合氣體通入密閉容器中發(fā)生反應，HCN的去除率隨溫度的變化曲線如圖所示。處理HCN時最適宜的溫度為______，此溫度下反應進行10min達平衡，該反應的______。高二化學試題參考答案及評分標準一、選擇題（每小題2分，共20分）1．C 2．B 3．D 4．B5．C6．D 7．B8．A9．C10．D二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。）11．CD 12．AC 13．C 14．AD15．AC三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）（1）探究濃度對歧化反應速率的影響（2分）（2）是歧化反應的催化劑（1分）0.4（1分）可以加快歧化反應速率（2分）（3）（2分）（4）ⅱ（2分）開始加入發(fā)生反應ⅱ產(chǎn)生，加快了反應ⅰ的速率（2分）17．（12分）（1）10（2分）>（2分）（2）①>（2分）②（2分）（3）的水解程度大于的水解程度（2分）150（2分）18．（12分）（1）a、b、c（1分）推進（2分）小于（1分）（