2022高一化學(xué)同步練習(xí)132預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)(魯科版必修2)

(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊(cè)裝訂！)A組——雙基達(dá)標(biāo)1．以下關(guān)于同主族元素的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．同主族元素原子序數(shù)遞增，元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)B．同主族元素原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同D．同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大答案：B2．“北大富硒康〞中含有微量元素硒(Se)，對(duì)人體有保健作用。硒為第4周期ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)硒不可能具有的性質(zhì)為(雙選)()A．硒化氫很穩(wěn)定B．硒化氫的水溶液顯弱酸性C．得電子能力強(qiáng)于硫D．其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于砷弱于溴解析：根據(jù)同主族元素性質(zhì)可以推出其化合物性質(zhì)的變化規(guī)律，ⅥA中硫的氫化物H2S不穩(wěn)定，因此硒化氫不穩(wěn)定；根據(jù)元素得電子能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)判斷D項(xiàng)正確；同一族中由上到下得電子能力逐漸減弱，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AC3．如圖是元素周期表的一局部，關(guān)于圖中陰影局部元素的說法中，正確的選項(xiàng)是()A．N元素為第1周期元素B．PH3的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)C．該縱行元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱解析：陰影元素為第ⅤA族元素，7N為第2周期元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；P和S同一周期，PH3的穩(wěn)定性小于H2S的穩(wěn)定性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第ⅤA族元素，N的最高價(jià)含氧酸為HNO3、P的最高價(jià)含氧酸為H3PO4，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D4．以下各項(xiàng)表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．(2022·福建高考)從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B．(2022·全國(guó)卷Ⅰ)Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2C．(2022·山東高考)第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．(2022·山東高考)元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果解析：A項(xiàng)應(yīng)推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞減，該項(xiàng)錯(cuò)誤；Li在空氣中燃燒應(yīng)主要生成Li2O，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)應(yīng)為最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右增強(qiáng)，該項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D5．(2022·廈門高一質(zhì)檢)W、X、Y、Z4種短周期元素在元素周期表中的位置如下列圖，其中Z位于ⅦA族。以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．W、Y可形成兩種不同的化合物B．Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子的相同C．W的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)高D．Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強(qiáng)解析：W、X、Y、Z為短周期元素，所以W、Y為第2周期，X、Z為第3周期，Z為Cl，Y為O，X為P，W為C。A項(xiàng)，C與O元素可形成CO和CO2兩種化合物；B項(xiàng)，Cl－的核外電子數(shù)為18與Ar相同；C項(xiàng)，W的氫化物CH4常溫下為氣態(tài)，而Y的氫化物H2O常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)H2O>CH4；D項(xiàng)，Y在X右上角，非金屬性Y>X。答案：C6．(2022·廣東高考)短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的選項(xiàng)是()A．原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙解析：同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素的金屬性從左至右越來越弱，故對(duì)應(yīng)氫氧化物的堿性是逐漸減弱的，故C項(xiàng)正確；同周期元素的原子最外層電子數(shù)從左到右越來越多，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C7．(2022·無錫高一質(zhì)檢)X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1。以下說法正確的選項(xiàng)是(雙選)()A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆<Y<XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X解析：由X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，知X為氧元素，又X、Y為同一主族的短周期元素，那么Y為硫元素，又由Y、Z同周期，Z原子的核電荷數(shù)比Y原子的少1，那么Z為磷元素；由元素周期律知三種元素的非金屬性強(qiáng)弱為O>S>P，原子半徑為P>S>O，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O>H2S>PH3，硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SO4。答案：AD8．如下表為元素周期表的一局部，請(qǐng)答復(fù)有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是________和________。(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填寫元素符號(hào))。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反響的化學(xué)方程式____________________________________、________________________________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由元素周期表各元素具體位置直接推出①～⑩元素分別為：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。然后分析答復(fù)以下問題。表中最活潑金屬位于左下角為K，非金屬性最強(qiáng)的在右上角為F。兩性氫氧化物為Al(OH)3，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均發(fā)生反響。假設(shè)比較Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱，最好組合在同一反響中，即置換反響最適宜，即2KBr＋Cl2=2KCl＋Br2等。答案：(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH=K[Al(OH)4](4)在試管中加5mLKBr稀溶液再滴加少量新制氯水，振蕩，再參加5mLCCl4，振蕩、靜置、觀察到CCl4層呈橙紅色(其他合理答案也可)B組——能力拔高9．(2022·蕪湖高一質(zhì)檢)現(xiàn)有以下短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合價(jià)＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3最低化合價(jià)－2－3－1－3以下說法正確的選項(xiàng)是(雙選)()A．元素原子序數(shù)④大于⑦B．②、③號(hào)元素處于同一周期C．⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)D．⑧號(hào)元素是金屬元素解析：根據(jù)元素④與⑦的化合價(jià)，可知它們屬于同一主族，半徑越大，原子序數(shù)越大，故A正確；同一周期中，元素從左到右的半徑逐漸減小，由于②的半徑比③的大，故它們不可能屬于同一周期。⑤的半徑比⑦大，故⑤只能是Cl元素，高氯酸是含氧酸中酸性最強(qiáng)的。答案：AC10．堿金屬元素在科學(xué)研究和生產(chǎn)生活中有著廣泛用途。(1)鋰是最輕的金屬，如果用鋰做一架飛機(jī)，兩個(gè)人就可以抬動(dòng)。鋰在元素周期表中的表示如下列圖，填寫以下空格。①Li在元素周期表中的位置：________。②6.941的意義：________________________________________________________________________。(2)光電管是利用堿金屬銫受到光照射時(shí)能形成電流這一光電效應(yīng)的性質(zhì)制成的。①完成銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②以下有關(guān)銫的說法正確的選項(xiàng)是________。A．其單質(zhì)在常溫下與水反響不如鈉劇烈B．其原子半徑比鉀原子半徑小C．其氫氧化物的水溶液不能使氫氧化鋁溶解D．其碳酸鹽易溶于水解析：(1)Li原子序數(shù)為3，位于第2周期第ⅠA族，圖中6.941的意義是鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)主族元素銫的L層應(yīng)排8個(gè)電子，銫屬堿金