2021年北京市普通高中學業(yè)水平等級性考試（北京卷）（試題及答案）

2021年北京市普通高中學業(yè)水平等級性考試

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題

目要求的一項。

1.我國科研人員發(fā)現中藥成分黃苓素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列關于黃苓素的說法

不正確的是

A.分子中有3種官能團B.能與Na￡03溶液反應

C.在空氣中可發(fā)生氧化反應D.能和BQ發(fā)生取代反應和加成反應

2.下列有關放射性核素瓶（：H）的表述不正確的是

A.；H原子核外電子數為1B.原子核內中子數為3

C.:H?與壓化學性質基本相同D.：H2。具有放射性

3.下列化學用語或圖示表達不正確的是

A.N2的結構式：N三NB.Na,的結構示意圖：28

c,澳乙烷的分子模型：D.COZ的電子式：：G:C:6:

4.下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是

A.酸性：HC104>H2S03>H2Si03B.堿性：K0H>Na0H>Li0H

C.熱穩(wěn)定性：H20>H2S>PH3D.非金屬性：F>0>N

5.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試劑制備裝置收集方法

A02KMnO4ad

Zn+稀H2s。4

BH2be

c

CNOCu+稀HNOab

c

DC02CaCC)3+稀H2s。4b

A.AB.BC.CD.D

6.室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO?。用試管收集SO?后進行如下實驗。對實驗現

象的分析正確的是

SO二

H,O

A.試管內液面上升，證明SO?與水發(fā)生了反應

B.試管中剩余少量氣體，是因為SO?的溶解已達飽和

C.取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H20MH2s。3、

+

H2S03^H+HSO3,HSO3^H+SO3-

D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于S02揮發(fā)

7.下列方程式不能準確解釋相應實驗現象的是

A.酚醐滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO+H2O^CH3COOH+OH-

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+02=2Na20

C鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產生：2A1+20PT+2H20=2A10；+3H2t

D.將二氧化硫通入氫硫酸中產生黃色沉淀：S02+2H2S=3S；+2H20

8.使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮一暗（或

滅）一亮”現象的是

選項ABcD

試齊」CH3COOH

1aCuSO4NH4HCO3H2SO4

試劑

bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3?H2O

A.AB.BC.CD.D

9.用電石(主要成分為CaG,含CaS和Ca#z等)制取乙快時，常用CuSO,溶液除去乙煥中

的雜質。反應為：

①CuSCVHzSXuSI+H2S04

②11PH3+24CUS04+12H?0=3H3Po4+24H2so&+8Cu3PI

下列分析不正確的是

A.CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應的化學方程式：CaS+2H20=Ca(OH)2+H2St、

Ca3P2+6H20=3Ca(0H)2+2PH31

B.不能依據反應①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱

C.反應②中每24molCuSOa氧化中molPH3

D.用酸性KMnO,溶液驗證乙快還原性時，H2S,P七有干擾

10.N0,和Nz04存在平衡:2N0z(g)wN仙(g)AH<0o下列分析正確的是

A.1mol平衡混合氣體中含1molN原子

B.斷裂2molNO,中的共價鍵所需能量小于斷裂1mol中的共價鍵所需能量

C.恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導致的

D.恒容時，水浴加熱，由于平衡正向移動導致氣體顏色變淺

11.可生物降解的高分子材料聚苯丙生(L)的結構片段如下圖。

聚苯丙生(L)—Y?—Xp—丫丫5~(s'?表示鏈延長)

下列有關L的說法不正確的是

A.制備L的單體分子中都有兩個竣基

B.制備L的反應是縮聚反應

C.L中的官能團是酯基和酸鍵

D.m、n、p和q的大小對L的降解速率有影響

12.下列實驗中，均產生白色沉淀。

「凡602溶液、<CaC^溶液、

一

^Na2cO3溶液0~NaHCO3溶液Na2cO3溶液UNaHCC)3溶液

一

5一-

下列分析不正確是

A.Na2C03與NaHC03溶液中所含微粒種類相同

B.CaS能促進Na2c。3、NaHCOs水解

C.AL(SO4)3能促進Na￡O3、NaHCOs水解

D.4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低

13.有科學研究提出:鋰電池負極材料(Li)由于生成LH而不利于電池容量的保持。一定溫度

下，利用足量重水(DzO)與含LiH的Li負極材料反應，通過測定n(Dz)/n(HD)可以獲知

n(Li)/n(LiH)o

已知：①LiH+H2O=LiOH+H2t

②2Li(s)+HzW2LiHAH<0

下列說法不正確是

A.可用質譜區(qū)分D?和HD

B.Li與工0的反應：2Li+2DzO=2LiOD+D2t

C.若n(Li)/n(LiH)越大，則nQ)/n(HD)越小

D.80℃反應所得n(Dz)/n(HD)比25℃反應所得門征)/11(皿)大

14.丙烷經催化脫氫可制丙烯:CSHBQC3H6+員。600℃,將一定濃度的CO?與固定濃度的C3HB

通過含催化劑的恒容反應器，經相同時間，流出的C3H6、CO和Hz濃度隨初始CO?濃度的變

化關系如圖。

CO：濃度

已知：

①C3HB(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H20(1)AH=-2220kJ/mol

②C3H6(g)+9/20?(g)=3C02(g)+3H20(l)AH=-2058kJ/mol

③仄(g)+1/202(g)=H°0(1)AH=-286kJ/mol

下列說法不正確的是

A.C3H8(g)=C3H6(g)+H?(g)△H=+124kJ/mol

B.c(Hz)和c(C3H6)變化差異原因：CO2+H2^CO+H2O

C.其他條件不變，投料比C(C3H8)/c(C()2)越大，C3H8轉化率越大

D.若體系只有C3H6、CO、壓和均0生成，則初始物質濃度c。與流出物質濃度c之間一定存

在：3c0(C3H8)+c。(CO?)=c(CO)+c(C02)+3c(C3H8)+3c(C3H6)

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.環(huán)氧乙烷(見\尸2,簡稱E0)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經電

解制備E0的原理示意圖如下。

電源

(1)①陽極室產生CL后發(fā)生的反應有：、CH2=CH2+HC10-H0CH2CH2C1O

②結合電極反應式說明生成溶液a的原理o

(2)一定條件下，反應物按一定流速通過該裝置。

電解效率n和選擇性s的定義：

n(B)d(罌吃吃等X100%

n(通過電極的電子)

s⑻「(生嚼曾坐烯)x1。。%

n(轉化的乙烯)

①若n(E0)=100%,則溶液b的溶質為。

②當乙烯完全消耗時，測得n(E0)-70%,S(E0)^97%,推測n(E0)-70%的原因:

I.陽極有H2放電

H.陽極有乙烯放電

III.陽極室流出液中含有Ck和HC1O

i.檢驗電解產物，推測I不成立。需要檢驗的物質是o

ii.假設沒有生成E0的乙烯全部在陽極放電生成CO2,n(CO2)%%□經檢驗陽極放電

產物沒有CO2.

iii.實驗證實推測III成立，所用試劑及現象是=

可選試劑：AgNOs溶液、KI溶液、淀粉溶液、品紅溶液。

16.某小組實驗驗證“Ag++Fe2*UFe"+Ag|"為可逆反應并測定其平衡常數。

(1)實驗驗證

實驗I：將0.0100mol/LAg2s0&溶液與0.0400mo/LFeSO,溶液(pH=l)等體積混合,產生灰

黑色沉淀，溶液呈黃色。

實驗H：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO3溶液(pH=l),固體完全溶解。

①取I中沉淀，加入濃硝酸，證實沉淀為Ag。現象是。

②H中溶液選用Fe2(S04)3,不選用Fe(N03)3的原因是。

綜合上述實驗，證實"Ag'+F/UFb+AgJ”為可逆反應。

③小組同學采用電化學裝置從平衡移動角度進行驗證。補全電化學裝置示意圖,寫出操作及

現象o

(2)測定平衡常數

實驗III：一定溫度下，待實驗I中反應達到平衡狀態(tài)時，取vmL上層清液，用cmol/LKSCN

+

標準溶液滴定Ag,至出現穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標準溶液V1mL?

資料：Ag+SCN-^AgSCNI(白色)K=1012

Fe"+SCN-UFeSCN"(紅色)K=1023

①滴定過程中Fe"的作用是9

②測得平衡常數K=o

(3)思考問題

①取實驗I的濁液測定c(Ag,),會使所測K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影

響”)。

②不用實驗II中清液測定K的原因是。

17.治療抑郁癥的藥物帕羅西汀的合成路線如下。

A

C7H5FO

已知:

i.R1CHO+CH2(COOH):---①噂>——>RiCH=CHCOOH

;;nnij_________CH3s02cl、口3°口>>、KQD

11.K20H2l)K3

(1)A分子含有的官能團是o

(2)已知：B為反式結構。下列有關B說法正確的是(填序號)

a.核磁共振氫譜有5組峰

b.能使酸性KMnO&溶液褪色

c.存在2個六元環(huán)的酯類同分異構體

d.存在含苯環(huán)和碳碳三鍵的竣酸類同分異構體

(3)E-G的化學方程式是o

(4)J分子中有3個官能團，包括1個酯基。J的結構簡式是o

(5)L的分子式為CTHGOSOL的結構簡式是。

(6)從黃樟素經過其同分異構體N可制備L。

已知：

②Zn,HO

i.R'CH^HR242R'CHO+RtHO

①O3

OHCO

?.IIHO,II

-HCR3——>HCOR3

乙酸

寫出制備L時中間產物N、P、Q的結構簡式：、、.

②H+

——~~>N-P-QTL

①水解

18.鐵黃是一種重要的化工產品。由生產鈦白粉廢渣制備鐵黃的過程如下。

資料：

i.鈦白粉廢渣成分：主要為FeS0「H2,含少量Ti0S04和不溶物

ii.TiOSO4+(x+l)H2O^TiO2?xH20I+H2SO4

iii.O.1mol/LFe"生成Fe(OH)”開始沉淀時pH=6.3,完全沉淀時pH=8.3；

0.1mol/LFe/生成FeOOH,開始沉淀時pH=L5,完全沉淀時pH=2.8

(1)純化

①加入過量鐵粉的目的是O

②充分反應后，分離混合物的方法是。

(2)制備晶種

為制備高品質鐵黃產品，需先制備少量鐵黃晶種。過程及現象是：向一定濃度FeSO,溶液中

加入氨水，產生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時開始通空氣并記錄

pH變化(如圖)。

①產生白色沉淀的離子方程式是。

②產生白色沉淀后的pH低于資料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后

c(Fe2+)0.Imol/L(填“>”“=”或“<”)。

③0-如時段，pH幾乎不變；t「t’時段，pH明顯降低。結合方程式解釋原因：o

④pH-4時制得鐵黃晶種。若繼續(xù)通入空氣，ts后pH幾乎不變，此時溶液中c(Fe")仍降低,

但c(Fe")增加，且(Fe?+)降低量大于c(Fe'+)增加量。結合總方程式說明原因：。

(3)產品純度測定

鐵黃純度可以通過產品的耗酸量確定。

加熱溶解酚猷

Wg鐵黃告溶液bNa2cM溶液_>溶液C.滴定

H2sO,標準溶液NaOH標準溶液

資料：Fe"+3C2O；=Fe(C。)；一，Fe(C204)；一不與稀堿液反應

Na2G0“過量，會使測定結果(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

19.某小組探究鹵素參與的氧化還原反應,從電極反應角度分析物質氧化性和還原性的變化

規(guī)律。

(1)濃鹽酸與MnO,混合加熱生成氯氣。氯氣不再逸出時，固液混合物A中仍存在鹽酸和Mn(k

①反應的離子方程式是。

②電極反應式：

2+

i,還原反應：Mn02+2e+4H=Mn+2H20

ii.氧化反應：。

③根據電極反應式，分析A中仍存在鹽酸和MnOz的原因。

i.隨c(H+)降低或c(Mn2+)濃度升高，M2氧化性減弱。

ii.隨c(CF)降低，。

④補充實驗證實了③中的分析。

實驗操作試齊U產物

I有氯氣

較濃H2SO4

試劑

II1a有氯氣

]

IIIa+b無氯氣

14固液混合物A

a是，b是

(2)利用c(H')濃度對MnO,氧化性的影響，探究鹵素離子的還原性。相同濃度的KC1、KBr

和KI溶液，能與MnOz反應所需的最低c(H+)由大到小的順序是,從原子結構角度說

明理由______________O

(3)根據(1)中結論推測：酸性條件下，加入某種化合物可以提高澳的氧化性，將Mr?,氧化

為MnO,。經實驗證實了推測，該化合物是=

(4)Ag分別與Imol?I?的鹽酸、氫漠酸和氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應，試

解釋原因：O

(5)總結：物質氧化性和還原性變化的一般規(guī)律是。

2021年北京市普通高中學業(yè)水平等級性考試

可能用到的相對原子質量：HlC12N14016

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題

目要求的一項。

1.我國科研人員發(fā)現中藥成分黃苓素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列關于黃苓素的說法

不正確的是

OHo

A.分子中有3種官能團B.能與Na2c溶液反應

C.在空氣中可發(fā)生氧化反應D.能和Br?發(fā)生取代反應和加成反應

【答案】A

【詳解】A.根據物質結構簡式可知：該物質分子中含有酚羥基、醛鍵、威基三種官能團，A

錯誤；

B.黃苓素分子中含有酚羥基，由于酚的酸性比NaHCOs強，所以黃苓素能與Na￡03溶液反應

產生NaHCOs,B正確；

C.酚羥基不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化，C正確；

D.該物質分子中含有酚羥基，由于羥基所連的苯環(huán)的鄰、對位有H原子，因此可以與濃澳

水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應；分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，可以與Be等發(fā)生加成反應，D

正確；

故合理選項是A。

2.下列有關放射性核素僦（：H）的表述不正確的是

A.；H原子核外電子數為1B.原子核內中子數為3

C.與化學性質基本相同D.：H2。具有放射性

【答案】B

【詳解】A.放射性核素：H,質量數是3,質子數是1,質子數等于核外電子數，所以核外

電子數等于1,故A正確；

B.放射性核素；H,質量數是3,質子數是1,所以中子數等于3-1=2,故B錯誤；

C.:H?與比的相對分子質量不同，二者的沸點不同，但二者同屬于氫氣，化學性質基本相

同，故C正確；

D.是放射性核素，所以3Ha也具有放射性，故D正確；

故選B。

3.下列化學用語或圖示表達不正確的是

A.N?的結構式：N三NB.Na'的結構示意圖：(+J?)28

c,澳乙烷的分子模型：D.co?的電子式：：6：c：6：

【答案】D

【詳解】A.N2分子中N原子間是三鍵，結構式：N三N,正確；

B.Na,的結構示意圖：28,正確；

c.澳乙烷的分子模型：'正確；

D.CO2的電子式：：6：：C：：許，錯誤；

故選D。

4.下列性質的比較，不能用元素周期律解釋的是

A.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3B.堿性：KOH>NaOH>LiOH

C.熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3D.非金屬性：F>O>N

【答案】A

【詳解】A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，由于S元

素最高價含氧酸是H2s不是H2SO3,因此不能根據元素周期律判斷酸性：HC1O4>H2SO3>

H2SiO3,A錯誤；

B.同一主族元素的金屬性隨原子序數的增大而增強。元素的金屬性越強，其最高價氧化物

對應的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：K>Na>Li,所以堿性：KOH>NaOH>LiOH,B

正確；

C.同一周期元素的非金屬性隨原子序數的增大而增強；同一主族元素的非金屬性隨原子序

數的增大而減弱。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。元素的非金屬性：

0>S>P,所以氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3,C正確；

D.同一周期元素的非金屬性隨原子序數的增大而增強，所以元素的非金屬性：F>O>N,D

正確；

故合理選項是A。

5.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是

氣體試劑制備裝置收集方法

A02KMnO4ad

Bbe

H2Zn+稀H2s。4

c

CNOCu+稀HNOsb

c

DC02CaCCV稀H2S04b

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【詳解】A.KM2是固體物質，加熱分解產生0”由于0攤溶于水，因此可以用排水方法或

向上排空氣的方法收集，故不可以使用a、d裝置制取和收集Oz,A錯誤；

B.Zn與H2s。4發(fā)生置換反應產生玲，塊狀固體與液體反應制取氣體，產生的壓難溶于水，

因此可以用排水方法收集，故可以使用裝置b、e制取壓，B正確；

C.Cu與稀HNOs反應產生NO氣體，NO能夠與0?發(fā)生反應產生NO2氣體，因此不能使用排空

氣的方法收集，C錯誤；

D.CaCO3與稀硫酸反應產生的CaSCh、CO?氣體，CaSO&微溶于水，使制取CO?氣體不能持續(xù)發(fā)

生，因此不能使用該方法制取C02氣體，D錯誤；

故合理選項是B?

6.室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO?。用試管收集SO?后進行如下實驗。對實驗現

象的分析正確的是

SO二

H,O

A.試管內液面上升，證明SO?與水發(fā)生了反應

B.試管中剩余少量氣體，是因為SO?的溶解已達飽和

C.取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O^H2SO3>

+

H2SO3^H+HSO3,HSO#H++SO；

D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)

【答案】C

【詳解】A.由信息可知，S02易溶于水，也能使液面上升，故A錯誤；

B.二氧化硫與水的反應為可逆反應，當反應達到限度后，二氧化硫的量不再減少，液面高

度也無明顯變化，故B錯誤；

C.滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，SO?與水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱

酸，分步電離出氫離子，故C正確；

D.亞硫酸具有較強的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強酸，也能使pH下降，故D錯誤；

故選C。

7.下列方程式不能準確解釋相應實驗現象的是

A.酚麟滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO-+H2O^CH3COOH+OH^

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+02=2Na20

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無色氣體產生：2A1+20H*2H20=2A10；+3H2t

D.將二氧化硫通入氫硫酸中產生黃色沉淀：S02+2H2S=3Si+2H20

【答案】B

【詳解】A.CLCOONa溶液呈堿性是因為發(fā)生了CH3COO-的水解：CH3C00+H20-CH3C00H+0H\A

正確；

A

=

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉：2Na+02Na202,B錯誤；

C.鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣：2A1+2OH*2H2=2A1O；+3H2t,C正確；

D.將SO?通入H2S溶液生成S單質和水：S02+2H2S=3SI+2H20,D正確；

故選B。

8.使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現“亮一暗（或

滅）一亮”現象的是

選項ABcD

試劑1aCuSONH4HCO3CH3COOH

4H2SO4

試劑bBa(OH)2Ca(OH)zBa(OH)2NH3?H20

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

2+2+

【詳解】A.Ba(OH)2與CuSO&發(fā)生離子反應：Ba+20H-+Cu+SO^=BaS04I+Cu(0H)2i,隨著

反應的進行，溶液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎

不存在自由移動的微粒，燈泡完全熄滅。當CuSO,溶液過量時，其電離產生的Cu'SOj導

電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合題意；

2+

B.Ca(0H)z與NH4HCO3發(fā)生離子反應：Ca+20H>W；+HCO；=CaC03；+H2O+NH3?H20,隨著

反應的進行，溶液中自由移動離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當二者恰好反應時，溶液中自

由移動的微粒濃度很小，燈泡很暗。當NHM%溶液過量時，其電離產生的NH：、HCO；

導電，使燈泡逐漸又變亮，B不符合題意；

C.82(0中2與晚04發(fā)生離子反應：822++2011-+211++50j=82$04|+2艮0,隨著反應的進行，溶

液中自由移動的離子濃度減小，燈泡變暗，當二者恰好反應時，溶液中幾乎不存在自由移動

的微粒，燈泡完全熄滅。當H￡04溶液過量時，其電離產生的SO廣導電，使燈泡逐漸又

變亮，C不符合題意；

D.CHsCOOH與氨水發(fā)生離子反應：CH3C00H+NH3-H20=CH3C00^NH^+H20,反應后自由移動的

離子濃度增大，溶液導電能力增強，燈泡更明亮，不出現亮一滅(或暗)一亮的變化，D符合

題意；

故合理選項是D。

9.用電石(主要成分為CaCz,含CaS和Ca3P2等)制取乙烘時，常用CuS0&溶液除去乙烘中

的雜質。反應為：

①CuSOi+HaSXuS\+H2S04

②11PH3+24CUSO4+12HQ=3H3Po4+24H2so4+8Cu3P\

下列分析不正確的是

A.CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應的化學方程式：CaS+2H20=Ca(OH)2+H2Sf、

Ca3P2+6H20=3Ca(0H)2+2PH3t

B.不能依據反應①比較硫酸與氫硫酸的酸性強弱

C.反應②中每24molC11SO4氧化11molPH3

D.用酸性KMnO"溶液驗證乙煥還原性時，H2S、PH3有干擾

【答案】C

【詳解】A.水解過程中元素的化合價不變，根據水解原理結合乙快中常混有H?S、PH3可知

CaS的水解方程式為CaS+2H20=Ca(0H)2+H2St；Ca3P2水解方程式為

Ca3P2+6H20=3Ca(0H)2+2PH3t,A項正確;

B.該反應能發(fā)生是因為有不溶于水也不溶于酸的CuS生成，因此反應①不能說明H2S的酸

性強于H2s事實上硫酸的酸性強于氫硫酸，B項正確；

C.反應②中Cu元素化合價從+2價降低到+1價，得到1個電子，P元素化合價從-3價升高

到+5價，失去8個電子，則24moicuS04完全反應時，可氧化PHs的物質的量是24moi+8=

3mol,C項錯誤；

D.HzS、PH3均被KMnO,酸性溶液氧化，所以會干擾KMnO4酸性溶液對乙快性質的檢驗，D項

正確；

答案選C。

10.NO?和用04存在平衡:2N0z(g)合NQ4(g)AH<Oo下列分析正確的是

A.1mol平衡混合氣體中含1molN原子

B.斷裂2molNO,中的共價鍵所需能量小于斷裂1mol岫04中的共價鍵所需能量

C.恒溫時，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動導致的

D.恒容時，水浴加熱，由于平衡正向移動導致氣體顏色變淺

【答案】B

【詳解】A.ImolNOz含有ImolN原子，ImolNzO,含有2molN原子，現為可逆反應，為N0?和

NzO”的混合氣體,1mol平衡混合氣體中所含原子大于1molN,A項錯誤；

B.反應ZNCUggNzOKg)為放熱反應，故完全斷開2molN02分子中的共價鍵所吸收的熱量比

完全斷開ImolNzOa分子中的共價鍵所吸收的熱量少，B項正確；

C.氣體體積壓縮，顏色變深是因為體積減小，濃度變大引起的，C項錯誤；

D.放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，顏色加深，D項錯誤；

答案選B。

11.可生物降解的高分子材料聚苯丙生(D的結構片段如下圖。

表示錐延長)

已知：R'C00H+R2C00H

水解

下列有關L的說法不正確的是

A.制備L的單體分子中都有兩個竣基

B.制備L的反應是縮聚反應

C.L中的官能團是酯基和酸鍵

D.m、n、p和q的大小對L的降解速率有影響

【答案】C

【詳解】A.合成聚苯丙生的單體為HO-c-^^-o-(cHah-o-^^-c-OH、

OO

s-KUc口，每個單體都含有2個竣基，故A正確；

B.根據題示信息，合成聚苯丙生的反應過程中發(fā)生了竣基間的脫水反應，除了生成聚苯丙

生，還生成了水，屬于縮聚反應，故B正確；

C.聚苯丙生中含有的官能團為：-0-、n9,不含酯基，故C錯誤；

-C-O-C-

D.聚合物的分子結構對聚合物的降解有本質的影響，因此m、n、p、q的值影響聚苯丙生的

降解速率，故D正確；

故選Co

12.下列實驗中，均產生白色沉淀。

/AySO）溶液、<CaQ2溶液、

一、

1Na2c。3溶液0-NaHC03溶液Na2c。3溶液QNaHCOs溶液

-

J-

下列分析不正確的是

A.Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同

B.CaCk能促進Na￡O3、NaHCOs水解

C.A12(SO,)3能促進Na2c。3、NaHCOs水解

D.4個實驗中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低

【答案】B

【詳解】A.Na￡()3溶液、NaHCOs溶液均存在Na'、CO；、HCO-,H2CO3>H\OH\HQ,故

含有的微粒種類相同，A正確；

B.HCO］修珍H+COj-,加入Ca"后，Ca"和CO1反應生成沉淀，促進HCO1的電離，

B錯誤；

C.AK與CO；、HCO；都能發(fā)生互相促進的水解反應，C正確；

D.由題干信息可知形成沉淀時會消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產生的氫

氧根的濃度會減小，pH減小，D正確；

故選B。

13.有科學研究提出:鋰電池負極材料(Li)由于生成LH而不利于電池容量的保持。一定溫度

下，利用足量重水(DQ)與含LiH的Li負極材料反應，通過測定n(Dz)/n(HD)可以獲知

n(Li)/n(LiH)o

已知：①LiH+H2O=LiOH+H"

②2Li(s)+H2-2LiHAH<0

下列說法不正確的是

A.可用質譜區(qū)分D?和HD

B.Li與D20的反應：2Li+2D2O=2LiOD+Dzt

C.若n(Li)/n(LiH)越大，則n(上)/n(HD)越小

D.80℃反應所得n(Dz)/n(HD)比25℃反應所得門初)/11(皿)大

【答案】C

【詳解】A.Dz和HD的相對分子質量不同，可以用質譜區(qū)分，A正確；

B.類似于鈉和水的反應，Li與DzO反應生成LiOD與D”化學方程式是2Li+2D20=2Li0D+D2t,

B正確；

CD2由Li與DzO反應生成,HD通過反應LiH+DzOLiOD+HDf,11初)/水皿)越大川(巾)/〃口1i)

越大，C不正確；

D.升溫，2LiHe2Li+H2Z\H〉0平衡右移，Li增多LiH減少，則結合選項C可知：80℃下的

n(Dj/n(HD)大于25℃下的n(Dj/n(HD),D正確;

答案為：Co

14.丙烷經催化脫氫可制丙烯:CSHBBC3H6+壓。600℃,將一定濃度的CO?與固定濃度的C3H8

通過含催化劑的恒容反應器，經相同時間，流出的C3H6、CO和壓濃度隨初始CO?濃度的變

化關系如圖。

已知：

①C3HB(g)+502(g)=3C02(g)+4H20(1)AH=-2220kJ/mol

②C3H6(g)+9/202(g)=3C0z(g)+3H20(l)AH=-2058kJ/mol

@H2(g)+1/202(g)=H20(l)AH=-286kJ/mol

下列說法不正確的是

A.C3Hs(g)=C3H6(g)+H?(g)△H=+124kJ/mol

B.c(Hj和c(C3H6)變化差異的原因：CO2+H2UCO+H2O

C.其他條件不變，投料比C(C3H8)/c(C02)越大，C3H8轉化率越大

D.若體系只有C3H6、C0、壓和民0生成，則初始物質濃度c。與流出物質濃度c之間一定存

在：3c0(C3HJ+c。(CO?)=c(CO)+c(C02)+3c(C3H8)+3c(C3H6)

【答案】C

【詳解】A.根據蓋斯定律結合題干信息?GA(g)+502(g)=3CO2(g)+4H20(1)

△H=-2220kJ/mol②C3H6(g)+9/202(g)=3C02(g)+3H20(l)AH=-2058kJ/mol

③H2(g)+l/2C)2(g)=H20(l)AH=-286kJ/mol可知，可由①-②-③得到目標反應

C3Hs(g)=C3H6(g)+H?(g),該反應的△H=AH「AH2-AH3=+124kJ/mol,A正確；

B.僅按C3Hs(g)=C3H6(g)+H"g)可知C3H6、也的濃度隨CO,濃度變化趨勢應該是一致的，但是

氫氣的變化不明顯，反而是CO與C3H6的變化趨勢是一致的，因此可以推斷高溫下能夠發(fā)生

反應CO2+H2BCO+H2O,從而導致C3H6、氏的濃度隨CO?濃度變化趨勢出現這樣的差異，B正

確；

C.投料比增大，相當于增大C3H8濃度，濃度增大，轉化率減小，C錯誤；

D.根據質量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、壓0、壓，那

么入口各氣體的濃度c。和出口各氣體的濃度符合

3c。(C3H8)+C?(CO?)=3C(C3H6)+C(CO)+3c(C3H8)+c(C02),D正確；

答案為：AC。

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.環(huán)氧乙烷(比%,簡稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經電

0

(1)①陽極室產生CL后發(fā)生的反應有：、CH2=CH2+HC10->H0CH2CH2C1O

②結合電極反應式說明生成溶液a的原理。

(2)一定條件下，反應物按一定流速通過該裝置。

電解效率n和選擇性s的定義：

n(生成B所用的電子)

X100%

n(通過電極的電子)

n(生成B所用的乙烯)

$n(轉化的乙烯)X100%

①若n(EO)=1OO%,則溶液b的溶質為o

②當乙烯完全消耗時，測得n(E0)-70%,S(EO)七97%,推測n(E0)-70%的原因:

I.陽極有HQ放電

II.陽極有乙烯放電

in.陽極室流出液中含有ci?和HCIO

i.檢驗電解產物，推測I不成立。需要檢驗的物質是o

ii.假設沒有生成E0的乙烯全部在陽極放電生成CO2,n(COJ-%o經檢驗陽極放電

產物沒有co2.

iii.實驗證實推測III成立，所用試劑及現象是O

可選試劑：AgNOs溶液、KI溶液、淀粉溶液、品紅溶液。

【答案】(1)①.Ck+H?0=HC1+HC1O②.陰極發(fā)生反應：2H2O+2e=Hzt+20H「

生成OIT,K+通過陽離子交換膜從陽極遷移到陰極，形成KOH和KC1的混合溶液

(2)①.KC1②.02③.13④.KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍

【小問1詳解】

陽極產生氯氣后，可以和水發(fā)生反應生成次氯酸其方程式為：Cl2+H20=HC1+HC1O；溶液a

是陰極的產物，在陰極發(fā)生反應2HQ+2e=H2t+20H\同時陽極的鉀離子會向陰極移動和

氫氧根結合形成氫氧化鉀，故答案為：陰極發(fā)生反應：2H?0+2e-=H2t+20H一生成0田，K,通

過陽離子交換膜從陽極遷移到陰極，形成KOH和KC1的混合溶液；

【小問2詳解】

①若n(E0)=100%則說明在電解過程中只有乙烯中的碳化合價發(fā)生變化，其他元素化合價沒

有變，故溶液b的溶質為：KC1；

②i.陽極有壓0放電時會產生氧氣，故需要檢驗的物質是&；ii.設E0的物質的量為amol

則轉化的乙烯的物質的量為：薪；生成E0轉化的電子的物質的量：2amol；此過程轉移

電子的總物質的量：-生成co2的物質的量：2x——X3%；生成C02轉移的電子的

70%97%

2x-^x3%x6

物質的量：2x-^-x3%x6,則n(C02)=—半--------^13%；

97%2a

70%

iii.實驗證實推測HI成立，則會產生氯氣，驗證氯氣即可，故答案為：KI溶液和淀粉溶

液，溶液變藍。

16.某小組實驗驗證“Ag++Fe/UFe/Ag|"為可逆反應并測定其平衡常數。

(1)實驗驗證

實驗I：將0.0100mol/LAg2sO4溶液與0.0400mo/LFeSO4溶液(pH=l)等體積混合,產生灰

黑色沉淀，溶液呈黃色。

實驗H：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFezGOJa溶液(pH=l),固體完全溶解。

①取I中沉淀，加入濃硝酸，證實沉淀為Ago現象是O

②H中溶液選用Fe2(SO4)3,不選用Fe(N03)3的原因是。

綜合上述實驗，證實“Ag++Fe"UFe"+Ag3”為可逆反應。

③小組同學采用電化學裝置從平衡移動角度進行驗證。補全電化學裝置示意圖,寫出操作及

現象。

（2）測定平衡常數

實驗III：一定溫度下，待實驗1中反應達到平衡狀態(tài)時，取vmL上層清液，用cmol/LKSCN

標準溶液滴定Ag+,至出現穩(wěn)定的淺紅色時消耗KSCN標準溶液vimL?

資料：Ag++SCN-BAgSCNJ（白色）K=1012

Fe"+SCWUFeSCN2+（紅色）K=1023

①滴定過程中Fe＞的作用是。

②測得平衡常數K=。

（3）思考問題

①取實驗I的濁液測定c（Ag+）,會使所測K值_______（填“偏高”“偏低”或“不受影

響”）。

②不用實驗II中清液測定K的原因是。

【答案】（1）①.灰黑色固體溶解，產生紅棕色氣體②.防止酸性條件下，NO3氧

化性氧化Fe?+干擾實驗結果③.a：粕/石墨電極，b：FeS04或Fe2（S04）3或二者混合溶

液，c：AgN03溶液；操作和現象：閉合開關K,Ag電極上固體逐漸溶解，指針向左偏轉，

一段時間后指針歸零，再向左側燒杯中加入滴加較濃的FeKSO）溶液，與之前的現象相同；

或者閉合開關K,Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉，一段時間后指針歸零，再

向左側燒杯中加入滴加較濃的Fez（SOJ3溶液，Ag電極上固體逐漸減少，指針向左偏轉

0.01-^

v

(2)①.指示劑②.

0.01+

（3）①.偏低②.Ag完全反應，無法判斷體系是否達到化學平衡狀態(tài)

【小問1詳解】

①由于Ag能與濃硝酸發(fā)生反應：Ag+2HN03（濃）=AgN03+N0"+HO故當觀察到的現象為灰黑

色固體溶解，產生紅棕色氣體，即可證實灰黑色固體是Ag,故答案為：灰黑色固體溶解，

產生紅棕色氣體。

②由于Fe(NO3)3溶液電離出NO；將與溶液中H*結合成由強氧化性的HNOs,能氧化Fe。而

干擾實驗，故實驗H使用的是Fez(SOJ3溶液，而不是Fe(NOj3溶液，故答案為：防止酸性

條件下，NO3氧化性氧化Fe?+干擾實驗結果。

③由裝置圖可知，利用原電池原理來證明反應Fe"+Ag+BAg+Fe"為可逆反應，兩電極反應

為：Fe2+-e>^Fe3+,Ag++e^Ag,故另一個電極必須是與Fe3+不反應的材料，可用石墨或者

伯電極，左側燒杯中電解質溶液必須含有Fe^+或者Fe。采用FeS04或FeNSOjs或二者混合

溶液，右側燒杯中電解質溶液必須含有Ag+,故用AgNOs溶液，組裝好儀器后，加入電解質

溶液，閉合開關K,裝置產生電流，電流從哪邊流入，指針則向哪個方向偏轉，根據b中所

加試劑的不同，電流方向可能不同，因此可能觀察到的現象為：Ag電極逐漸溶解，指針向

左偏轉，一段時間后指針歸零，說明此時反應達到平衡，再向左側燒杯中加入滴加較濃的

Fe2(SO)溶液，與之前的現象相同，表明平衡發(fā)生了移動；另一種現象為：Ag電極上有灰

黑色固體析出，指針向右偏轉，一段時間后指針歸零，說明此時反應達到平衡，再向左側燒

杯中加入滴加較濃的Fez(SOD3溶液，Ag電極上固體逐漸減少，指針向左偏轉，表明平衡發(fā)

生了移動，故答案為：a：柏/石墨電極，b：FeS04或Fe?(S03或二者混合溶液，c：AgNO3

溶液；操作和現象：閉合開關K,Ag電極上固體逐漸溶解，指針向左偏轉，一段時間后指

針歸零，再向左側燒杯中加入滴加較濃的FezlSOjs溶液，與之前的現象相同；或者閉合開

關K,Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉，一段時間后指針歸零，再向左側燒杯

中加入滴加較濃的Fez(SOJ3溶液，Ag電極上固體逐漸減少，指針向左偏轉。

【小問2詳解】

①Fe"與SCW反應生成紅色FeSCN2+,因Ag+與SCN一反應相較于Fe，+與SCW反應更加容易及徹

底，當溶液變?yōu)榉€(wěn)定淺紅色，說明溶液中的Ag,恰好完全滴定，且溶液中Fe^+濃度不變，說

明上述反應答案平衡，故溶液中+的作用是滴定反應的指示劑，故答案為：指示劑。

②取I中所得上清液vmLo用C1mol/L的KSCN溶液滴定，至溶液變?yōu)榉€(wěn)定淺紅色時，消耗

vmL,已知：Ag'+SCWUAgSCN,K=1012,說明反應幾乎進行完全,故有I中上層清液中Ag*

CV

的濃度為：c(Ag+)=4mol/L,根據平衡三段式進行計算如下：

Fe2++Ag+-Ag+Fb

起始濃度(mol/L)0.020.010

轉化濃度(mol/L)0.01-^0.01-匹0.01-^L,故反應的平衡