2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題特訓(xùn)：計(jì)算題

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)2024年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題特訓(xùn)：計(jì)算題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、計(jì)算題1．建造船艦的特種鋼材需要用鐵礦石來(lái)冶煉。某同學(xué)為測(cè)出某地赤鐵礦石中氧化鐵的含量，取10g該赤鐵礦樣品，用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將生成的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，B中溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。（產(chǎn)生的氣體被完全吸收，且雜質(zhì)不參與反應(yīng)，并假設(shè)氣體通過(guò)溶液時(shí)不帶出水蒸氣）

(1)圖1裝置的一個(gè)明顯缺陷是；C中澄清石灰水沒(méi)有變渾濁，說(shuō)明。(2)由圖2可知赤鐵礦與一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為g。(3)計(jì)算該地赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)（定量分析）已知：CO與Fe2O3在不同條件下反應(yīng)生成鐵的同時(shí)，也會(huì)生成一些FeO或某實(shí)驗(yàn)室將CO與Fe2O3在密閉容器中隔絕空氣加強(qiáng)熱來(lái)測(cè)試某溫度下的反應(yīng)結(jié)果，假如某次測(cè)試實(shí)驗(yàn)前后收集的數(shù)據(jù)如表，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。物質(zhì)COFe2O3FeFeOCO2反應(yīng)前的質(zhì)量/g19.680000反應(yīng)后的質(zhì)量/g0011.2a30.8①表中a的值為；②容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+FeO+CO2。2．某興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室用14.8g氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應(yīng)過(guò)程中固體質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如圖，請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)后剩余固體中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3．氧化鈣在生活中有廣泛的用途，工業(yè)上制取氧化鈣通過(guò)高溫煅燒石灰石，將1100噸的石灰石煅燒得到氧化鈣560噸。(1)計(jì)算該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？(2)請(qǐng)畫出煅燒過(guò)程中氧化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的大致曲線。4．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸溶液。現(xiàn)取該稀硫酸樣品，將10%的氫氧化鈉溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液加入，溶液的的變化如圖所示。試回答。(1)配制10%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為；(2)a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）；(3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）5．氫化鈣（）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源劑。氫化鈣常溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，產(chǎn)生的氫氣可做燃料?，F(xiàn)要得到8g氫氣，需要多少克氫化鈣與足量的水反應(yīng)？6．氫氧化鈉可用于生產(chǎn)肥皂?；驹硎牵簩⒂椭c過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可得到硬脂酸鈉(C17H35COONa)，硬脂酸鈉經(jīng)一系列操作，即可制得肥皂。制肥皂的剩余溶液中含氫氧化鈉，不可直接排放。為測(cè)定剩余溶液中氫氧化鈉的含量，實(shí)驗(yàn)小組的進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：I.配制7.3%的稀鹽酸。用36.5%的濃鹽酸配制100g的7.3%的稀鹽酸。Ⅱ.取100g的含氫氧化鈉的廢液，滴加7.3%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸50g?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)硬脂酸鈉(C17H35COONa)中碳、氧元素的質(zhì)量比是。(2)實(shí)驗(yàn)中，配制稀鹽酸時(shí)應(yīng)加水g。(3)廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程)7．硫酸亞鐵是養(yǎng)殖花卉過(guò)程中常見(jiàn)的肥料，適合于杜鵑、茉莉、梔子花等。某同學(xué)取100g稀硫酸與足量的廢鐵屑充分反應(yīng)制取硫酸亞鐵，測(cè)得生成氫氣0.1g。(1)硫酸亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為。(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8．化學(xué)小組的同學(xué)向硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入溶液的質(zhì)量關(guān)系下圖所示。請(qǐng)回答：(1)當(dāng)?shù)稳肴芤?60g時(shí)(即圖中C點(diǎn))，燒杯中溶液里一定大量存在的陰離子是(填離子符號(hào))。(2)試通過(guò)計(jì)算，求產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過(guò)程)9．如圖所示，在盛有稀鹽酸的大燒杯中漂浮著一個(gè)塑料塊，現(xiàn)向稀鹽酸中逐漸加入6.5g鋅粒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后觀察到鋅粒全部溶解。(1)計(jì)算產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。(請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程)(2)反應(yīng)結(jié)束后，塑料塊浸入溶液內(nèi)的體積(填“變大”或“變小”)。10．某氧化銅粉末中含有少量碳粉?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)取20.0g該粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后數(shù)據(jù)如下表：（已知反應(yīng)直至裝置質(zhì)量恒定﹐碳粉充分被氧化）裝置①裝置②實(shí)驗(yàn)前124.0g110.0g實(shí)驗(yàn)后119.6g113.3g(1)該反應(yīng)中，碳具有性；(2)請(qǐng)選擇合適的數(shù)據(jù)，計(jì)算原混合物中參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）。11．活性CuO用于印刷電路板等。由廢銅屑（假設(shè)不含其他金屬）制備活性CuO的過(guò)程如圖1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“過(guò)程1”包括：空氣中灼燒和稀鹽酸溶解。灼燒前可以用來(lái)洗滌廢銅屑表面的油污，灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式是。(2)“過(guò)程2”的化學(xué)方程式2CuCl2+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+4NaCl+CO2↑，若要得到44.4g堿式碳酸銅，理論上需要10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是多少?（寫出計(jì)算過(guò)程）。(3)“過(guò)程3”的化學(xué)方程式Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑（如圖2），理論上可制得活性CuO的質(zhì)量a為g；若繼續(xù)加熱，CuO會(huì)繼續(xù)分解，當(dāng)tmin時(shí)，剩余gCuO未分解。12．草甘膦（化學(xué)式為C3H8NO5P）是一種有機(jī)磷除草劑，白色結(jié)晶，易溶于水、乙醇等。計(jì)算：(1)草甘膦中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為。(2)若要配制0.3%的草甘膦稀溶液100g，需10%的草甘膦濃溶液g。13．工業(yè)上，可利用碳酸鈉溶液和石灰水反應(yīng)制燒堿。(1)燒堿在工業(yè)和生活中有很多用途，可用于。(2)若要生產(chǎn)50t純度為的燒堿，至少需要碳酸鈉的質(zhì)量為多少?14．取黃銅屑（銅鋅合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸的容器中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣4.5L（密度為0.09g/L）。計(jì)算：(1)生成氫氣的質(zhì)量（結(jié)果精確到0.1）；(2)該黃銅屑中銅的質(zhì)量（結(jié)果精確到0.1）；(3)反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%的硫酸鋅溶液（結(jié)果精確到0.1）。15．某純堿中混有氯化鈉的固體，取混合物25.2g，測(cè)定含碳元素質(zhì)量為2.4g，將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出后，得到274g氯化鈉溶液。計(jì)算：(1)原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量；(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。16．將50g石灰石加入到足量的稀鹽酸中，測(cè)量產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量變化如下圖。求：(1)50g石灰石與過(guò)量稀鹽酸完全反應(yīng)后生成氣體CO2的質(zhì)量；(2)計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17．砹鉈學(xué)習(xí)木組做完酸堿鹽實(shí)驗(yàn)后，得到硫酸和硫酸銅混合溶液100g，為達(dá)到排放的標(biāo)準(zhǔn)，現(xiàn)用150g氫氧化鈉溶液分6次加入混合溶液中得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123456加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g252525252525反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g125a170.1190.2210.3235.3(1)表格中“a”的值是。(2)生成氫氧化銅的質(zhì)量為。(3)計(jì)算所加氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。18．為處理實(shí)驗(yàn)后的酸性廢液(主要成分為HCl和FeCl3，其它雜質(zhì)忽略不計(jì))，冉冉同學(xué)取混合溶液100g，向該溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：(1)生成沉淀的質(zhì)量m=g。(2)求原混合溶液中HCl的質(zhì)量？(3)M點(diǎn)時(shí)，溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)19．某實(shí)驗(yàn)室的廢液中含有硫酸和硫酸銅，測(cè)定其中硫酸銅的含量，取廢液100克進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向廢液中慢慢滴入8%的NaOH溶液，溶液的pH變化如圖所示。注：本題不考慮硫酸銅溶液的酸堿性(1)寫出①過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)溶液中硫酸的質(zhì)量為。(3)溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(4)所有物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是（化學(xué)式）。(5)50克廢液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，消耗鐵粉的質(zhì)量為。20．如圖是一種葡萄糖口服液，根據(jù)標(biāo)簽內(nèi)容回答：葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；葡萄糖溶液中含碳元素g。

21．鈣是人體必須的常量元素。小山的奶奶患有骨質(zhì)疏松癥，醫(yī)生建議服用鈣片補(bǔ)鈣。圖1是碳酸鈣D3片標(biāo)簽的部分信息。小山為測(cè)定該藥片中碳酸鈣的量是否與標(biāo)簽相符，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取6片藥片，研碎后逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如圖2所示(假設(shè)其他成分不參加反應(yīng))。(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為g。(2)計(jì)算每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量并判斷是否與標(biāo)簽相符。(寫出計(jì)算過(guò)程)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．(1)缺少尾氣處理裝置反應(yīng)生成的二氧化碳全部被B裝置吸收(2)6.6(3)解：設(shè)該地赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=80%答：該地赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%(4)57.62872．解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則生成氧氣的質(zhì)量為：；設(shè)剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量為x。x=7.45g則反應(yīng)后剩余固體中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，答：剩余固體中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。3．(1)設(shè)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是x，x=1000t答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是1000t；(2)4．(1)2g/2克(2)H2SO4、Na2SO4(3)解：由圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)，滴加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g，16g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：16g×10%=1.6g；設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈉的質(zhì)量為x，x=2.84g則恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.9%。5．解：設(shè)需要的氫化鈣的質(zhì)量為xx=84g答：需要84g氫化鈣與足量的水反應(yīng)。6．(1)27:4(2)80(3)設(shè)100g廢液中含有NaOH的質(zhì)量為x廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：廢液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。7．(1)+2(2)解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，x=4.9g則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。8．(1)、(2)解：設(shè)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為x。與CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為：120g-40g=80gx=9.8g答：產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為9.8g。9．(1)解：設(shè)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。答：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g。(2)變小10．(1)還原(2)裝置①減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，則生成二氧化碳的質(zhì)量為124.0g-119.6g=4.4g設(shè)參加反應(yīng)的氧化物的質(zhì)量為x解得x=16g原混合物中參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：原混合物中參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。11．(1)洗潔精(2)解：設(shè)需要10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為x解得x=400g答：理論上需要10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是400g；(3)321612．(1)9:20(2)313．(1)制取肥皂/去除油污（合理即可）(2)【解】設(shè)：至少需要碳酸鈉的質(zhì)量為x。答：至少需要碳酸鈉的質(zhì)量為。14．(1)4.5L×0.09g/L=0.4g答：生成氫氣的質(zhì)量為0.4g。(2)解：設(shè)原混合物中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，，x=13g，y=32.2g黃銅屑中銅的質(zhì)量為：32.5g-13g=19.5g；答：該黃銅屑中銅的質(zhì)量為19.5g。(3)解：設(shè)蒸發(fā)的水的質(zhì)量為m，×100%=20%m=31.6g答：反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉水后可變成的硫酸鋅溶液。15．(1)4g(2)設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y，x=14.6gy=8.8g所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；

答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%。16．(1)根據(jù)圖示，完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為17.6g；(2)解：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，x=40g則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。17．(1)150(2)14.7g/14.7克(3)解：由第3、4次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)知，25g氫氧化鈉溶液與硫酸銅生成氫氧化銅沉淀，沉淀質(zhì)量為170.1g+25g-190.2g=4.9g。設(shè)所加氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x所加氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):答：所加氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。18．(1)10.7(2)3.65g解：由圖可知，HCl消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g，設(shè)原混合溶液中