3.1鐵及其化合物氫氧化亞鐵的制件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

人教版必修第一冊(cè)第三章第一節(jié)《鐵及其化合物》氫氧化亞鐵的制備12345教材分析學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)方法目錄12346教學(xué)主要環(huán)節(jié)教材分析本節(jié)課選自人教版必修第一冊(cè)第三章第一節(jié)《鐵及其化合物》，鐵的重要化合物是高中無(wú)機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)和重點(diǎn)知識(shí)，是高一學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中的難點(diǎn)。在制取Fe(OH)2的演示實(shí)驗(yàn)中學(xué)生基本上看不到白色沉淀。而只能看到灰綠色的絮狀物質(zhì)。這會(huì)讓學(xué)生誤認(rèn)為Fe(OH)2的顏色是灰綠色。本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)模式，讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取Fe(OH)2，讓學(xué)生在獲得正確認(rèn)識(shí)的同時(shí)鍛煉動(dòng)手操作能力，拓展學(xué)生的視野。初步具備了從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的思想，具有一定的實(shí)驗(yàn)探究能力對(duì)知識(shí)的認(rèn)知形象到抽象過(guò)渡對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)充滿期待初步認(rèn)識(shí)了亞鐵鹽溶液，學(xué)習(xí)了化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)知識(shí)儲(chǔ)備能力儲(chǔ)備認(rèn)知特點(diǎn)學(xué)情分析教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)對(duì)氫氧化亞鐵制備方法的探究，能總結(jié)歸納制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵，掌握氫氧化亞鐵的制備方法。2.通過(guò)對(duì)氫氧化亞鐵制備的分組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，提高合作交流,創(chuàng)新思維,實(shí)驗(yàn)操作能力。3.通過(guò)對(duì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)成敗的分析，體驗(yàn)化學(xué)的研究過(guò)程是一個(gè)充滿艱辛的過(guò)程，體會(huì)成功的樂(lè)趣。4.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，初步掌握設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的基本步驟和實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，初步養(yǎng)成發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的思維方式，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：熟練掌握氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)：氫氧化亞鐵的制備條件探究。實(shí)驗(yàn)探究法小組討論法溫故知新實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)能力教法引導(dǎo)法問(wèn)題探究法自主討論法總結(jié)歸納法提出問(wèn)題實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論學(xué)法教學(xué)方法0102030405溫故知新，引入新課實(shí)驗(yàn)探究，推理論證拓展思路，設(shè)計(jì)方案提出問(wèn)題，激發(fā)思維總結(jié)歸納，布置作業(yè)環(huán)節(jié)教學(xué)主要環(huán)節(jié)溫故知新，引入新課復(fù)習(xí)：Fe(OH)2性質(zhì)白色固體，難溶于水。受熱易分解。具有還原性，易被氧化。用強(qiáng)堿溶液跟亞鐵鹽溶液反應(yīng)可制得。Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓那實(shí)驗(yàn)室是如何制取氫氧化亞鐵沉淀的呢？復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)氫氧化亞鐵的性質(zhì)。引出將要學(xué)習(xí)的課程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。觀看實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵沉淀的實(shí)驗(yàn)視頻。提出問(wèn)題，激發(fā)思維為什么在實(shí)際操作中生成了綠色的沉淀而觀察不到白色呢？提出問(wèn)題:DYOURSUBTITLE共同討論，剖析原因外因——溶液中可能有少量Fe3+反應(yīng)有氧氣參與無(wú)Fe3+的環(huán)境條件無(wú)O2的環(huán)境內(nèi)因——Fe(OH)2很不穩(wěn)定，極易被氧化

Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3小組討論，依據(jù)上述可采取的措施，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案ADDYOURSUBTITLEDYOURSUBTITLE拓展思路，設(shè)計(jì)方案無(wú)Fe3+的環(huán)境無(wú)O2的環(huán)境排除溶液中的Fe3+

→加鐵粉避免與空氣接觸→油封、滴管的使用、通氣排氧等。ADDYOURSUBTITLE現(xiàn)象：發(fā)現(xiàn)沉淀還是會(huì)變成灰綠色實(shí)驗(yàn)探究，推理論證探究一——第一種：向試管中加入新制的FeSO4溶液，先加入一些還原鐵粉，再加入NaOH溶液。第二種：在試管中加入少量鐵粉，再加入稀H2SO4溶液，待反應(yīng)完全后再加入NaOH溶液原因：反應(yīng)裝置與空氣接觸，空氣將生成的氫氧化亞鐵氧化讓學(xué)生感受實(shí)驗(yàn)挫折，認(rèn)識(shí)到科學(xué)道路是曲折艱辛的，培養(yǎng)學(xué)生的毅力實(shí)驗(yàn)探究，推理論證探究二——第三種：在試管中加入少量鐵粉，再加入稀硫酸溶液，再加入油層隔絕空氣，將裝有氫氧化鈉溶液的滴管插入到溶液底端?，F(xiàn)象：發(fā)現(xiàn)先生成白色沉淀，后沉淀變成變成灰綠色原因：可能是由于加入的溶液中本身就含有氧氣，我們沒(méi)有完全消除氧氣的影響，氫氧化亞鐵會(huì)被氧化。實(shí)驗(yàn)探究，推理論證探究三——第四種：將氫氧化鈉溶液和稀硫酸溶液進(jìn)行加熱，煮沸后用橡膠塞密封在兩支試管中。向盛有稀硫酸的試管中加入鐵粉，用導(dǎo)管將兩個(gè)試管連接起來(lái)，如圖所示。打開活塞進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)象：生成白色沉淀原因：利用H2排除了空氣，創(chuàng)造了無(wú)O2的環(huán)境:

利用H2將1中生成的FeSO4溶液壓入II中(物理學(xué)中壓強(qiáng)原理)ADDYOURSUBTITLEDYOURSUBTITLE總結(jié)歸納，布置作業(yè)1.確保硫酸亞鐵溶液不含有Fe3+，可以加入略過(guò)量的鐵粉，2.控制硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液中溶解