5.1.3硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)（第一課時(shí)）課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)（第一課時(shí)）硫酸的發(fā)現(xiàn)

《黃帝九鼎神丹經(jīng)訣》卷九中記載著“煉石膽取精華法”，即干餾石膽（膽礬）而獲得硫酸。CuSO4·5H2OCuO

+SO3↑+5H2OSO3+H2O=H2SO4

公元8世紀(jì)，阿拉伯煉丹家賈比爾把硫酸亞鐵放在玻璃瓶里進(jìn)行隔絕空氣加熱，將生成的氣體通到盛有水的罐子里，罐子里放出大量的熱。反應(yīng)完畢，罐子里的水變得像油一樣有些黏稠。于是，他想看個(gè)究竟，把液體涂在木頭上，木頭很快就被炭化。不慎滴在衣服上，衣服馬上也被腐蝕出幾個(gè)黑洞。于是，賈比爾發(fā)現(xiàn)了硫酸。發(fā)現(xiàn)了硫酸的賈比爾特別興奮，他把利用這種方法得到的硫酸和不同的物質(zhì)混合在一起，結(jié)果那些白砂糖、木頭和金屬鐵全都遭了殃——不是被腐蝕就是被溶解。圖為通過干餾硫酸亞鐵所得到的硫酸硫酸的發(fā)現(xiàn)任務(wù)一：你能從硫酸的發(fā)現(xiàn)史得到硫酸的哪些性質(zhì)？油狀黏稠、溶于水放熱、能腐蝕木頭和金屬鐵等物質(zhì)物理性質(zhì)：無色油狀液體，密度比水大，沸點(diǎn)：337℃。能與水以任意比例互溶，同時(shí)放出大量的熱，使水沸騰。硫酸的發(fā)現(xiàn)硫酸的性質(zhì)硫酸的稀釋：酸入水，并用玻璃棒不斷攪拌質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等于70%的硫酸溶液一般稱為濃硫酸稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)任務(wù)二：根據(jù)稀硫酸的組成分析其化學(xué)性質(zhì)二元強(qiáng)酸酸的通性與指示劑顯色紫色石蕊變紅與活潑金屬反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)與弱酸鹽反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑H++OH-=H2O（與強(qiáng)堿）

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑H2SO4=2H++SO42-任務(wù)二：根據(jù)稀硫酸的組成分析其化學(xué)性質(zhì)二元強(qiáng)酸SO42-的性質(zhì)：能與Ba2+、Ca2+、Ag+等離子生成沉淀任務(wù)三：根據(jù)“黑面包”實(shí)驗(yàn)分析濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)H2SO4=2H++SO42-稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)—與蔗糖反應(yīng)蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，并放出有刺激性氣味的氣體資料問題與思考：1、為什么會(huì)產(chǎn)生黑色物質(zhì)？2、產(chǎn)生刺激性氣味的氣體發(fā)生了什么反應(yīng)？體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？3、為什么要向蔗糖中先加一部分水？

C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

濃硫酸溶于水放熱，為碳與濃硫酸反應(yīng)提供能量濃硫酸具有脫水性，將蔗糖脫水炭化，生成黑色的碳單質(zhì)濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)—與蔗糖反應(yīng)1、脫水性：濃硫酸可將許多有機(jī)化合物（蔗糖、紙張、棉布等）中的氫和氧按水的組成比脫去。2、強(qiáng)氧化性：濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)，硫酸分子里氧化數(shù)為+6的硫能被還原成不同氧化數(shù)的產(chǎn)物。濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)—與蔗糖反應(yīng)濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)—與銅反應(yīng)任務(wù)四：根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象分析其化學(xué)性質(zhì)2023年最新版化學(xué)必修第二冊(cè)第五頁濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)—與銅反應(yīng)加熱時(shí)試管中有氣泡產(chǎn)生，品紅溶液褪色，反應(yīng)后試管內(nèi)的物質(zhì)經(jīng)稀釋后顯藍(lán)色。任務(wù)四：根據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)現(xiàn)象分析其化學(xué)性質(zhì)Cu＋2H2SO4(濃)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O強(qiáng)氧化性和酸性3、酸性4、吸水性：濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分?？捎脕砀稍镏行詺怏w和酸性氣體，如H2、O2、N2、Cl2、CO2、CH4、

SO2、NO2、HCl不能干燥NH3(堿性)、H2S、HBr、HI等還原性氣體濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)—與銅反應(yīng)總結(jié)：濃硫酸和稀硫酸的異同點(diǎn)

濃硫酸稀硫酸成分主要存在H2SO4分子，有少量溶于水電離出H＋和SO42-以H＋、SO42-形式存在，沒有H2SO4分子酸性某些酸的通性(如與堿、鹽、堿性氧化物反應(yīng))，與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2具有酸的所有通性氧化性強(qiáng)氧化性(＋6價(jià)硫元素表現(xiàn))弱氧化性(H＋表現(xiàn))脫水性有無吸水性有無常溫下，濃硫酸能使Fe、Al鈍化（使金屬表面生成一層致密的氧化