2.2.2氯與堿的反應含氯消毒劑課件高一上學期化學人教版

第二章海水中的重要元素—鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物第2課時

氯氣與堿的反應

含氯消毒劑1.了解漂白粉、漂白液的漂白原理。2.掌握Cl－的檢驗方法及相關(guān)的離子方程式。學習目標學習重難點氯氣與堿的反應Cl-的檢驗通過閱讀課本46-50頁,思考以下問題（8分鐘）1.回顧氯氣的性質(zhì)2.漂白液和漂白粉是如何制取的？漂白液和漂白粉的漂白原理是什么？如何保存？3.檢驗氯離子的試劑是什么？方法、現(xiàn)象和原理是什么？1.制取漂白液——氯氣與氫氧化鈉溶液反應(1)制取反應的化學方程式：(2)離子方程式：

。(3)漂白液的有效成分是

。(4)漂白原理：

。(5)漂白液失效原因：

。(6)保存：密封避光保存（7）用途：漂白劑、消毒劑Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2ONaClONaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClONaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO2HClO

===2HCl+O2光照↑一、氯氣與堿的反應2.制取漂白粉——氯氣與冷的石灰乳反應(1)制取反應的化學方程式：

。(2)漂白粉的主要成分是

，

有效成分是

，漂粉精的主要成分是

。(3)漂白原理：

。(家用漂白消毒)

Ca(ClO)2＋2HCl===_CaCl2＋2HClO(工業(yè)漂白)。(4)漂白液失效原因：

。(5)保存：密封避光保存6）用途：漂白劑、消毒劑2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3

＋2HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3

＋2HClO2HClO

===2HCl+O2光照↑3．漂白粉、漂白液的應用漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、紙張的_______，又可用作游泳池等場所的_______。[微點撥]

①次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，不易分解且次氯酸鹽固體比氯水(次氯酸)易于貯存和運輸，故生產(chǎn)、生活中常用次氯酸鹽(如漂白粉)代替次氯酸作漂白劑和消毒劑。②漂白粉保存時應密封、避光，并置于陰涼干燥處。③氯水和NaClO、Ca(ClO)2溶液中能漂白、殺菌的物質(zhì)為HClO，利用了HClO的強氧化性。漂白劑消毒劑題點多維訓練1．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)Cl2與堿反應生成兩種鹽，一種是鹽酸鹽，另一種是次氯酸鹽

()(2)NaClO、Ca(ClO)2均比HClO穩(wěn)定，可以長時間保存

()(3)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反應中，Cl2既做氧化劑又做還原劑

()(4)家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可以加入少量的食醋

()√√√√2．如圖是一種檢驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。若先關(guān)閉B，在A處通入潮濕的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當打開B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液不可能是(

)

A．飽和NaCl溶液

B．濃硫酸C．濃NaOH溶液

D．石灰乳A3．下列說法不正確的是(

)A．用氯氣制漂白粉的主要目的是使其轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定、便于貯存的

Ca(ClO)2B．漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性C．漂白粉與84消毒液的殺菌、消毒原理相似D．工業(yè)上漂白粉是將氯氣通入石灰乳[主要成分為Ca(OH)2]中制

得的解析：漂白粉中的CaCl2不具有漂白性，B錯誤。B

二、常見含氯消毒劑和漂白劑原理將有色物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)特點被HClO漂白后的物質(zhì)，久置后不再恢復原色，即HClO的漂白具有不可逆性應用范圍幾乎所有有色物質(zhì)遇HClO都會褪色2．次氯酸鹽(1)“84”消毒液與漂白粉漂白原理漂白粉與稀鹽酸或空氣中的水和二氧化碳反應，生成HClO。Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO失效原因Ca(ClO)2在空氣中與CO2和H2O反應生成HClO和CaCO3，HClO不穩(wěn)定，見光或受熱易分解。因此，漂白粉放置久了易變質(zhì)失效，應密封保存3．二氧化氯(ClO2)二氧化氯的漂白能力和消毒能力比氯氣強，使用起來比較安全，因此正在越來越多地取代以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑。

注：近年來有科學家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。所以，國家規(guī)定了飲用水中余氯含量的標準;而且已開始使用新的自來水消毒劑，如二氧化氯(CIO2)、臭氧等。1．下列物質(zhì)不能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色的是(

)A．Cl2

B．HClC．HClO D．ClO22．“84”消毒液主要用于環(huán)境和物體表面的消毒。下列判斷不正確的是(

)A．制備“84”消毒液的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．“84”消毒液的有效成分是NaClOC．“84”消毒液是利用NaClO的還原性進行殺菌消毒

D．將氯氣通入石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，

可作紙張的漂白劑題點多維訓練B

解析：HClO與ClO2具有漂白性，能使有色布條褪色。C

3．下列物質(zhì)能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(

)①氯氣②液氨③新制氯水④敞口久置的氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③

B．①②③⑥C．③⑥

D．③④⑥C

三、

氯離子(Cl－)的檢驗方法(1)方法：(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(4)加稀硝酸的目的：排除CO32-等離子的干擾。

若被檢液中含有硫酸根，需先用Ba(NO3)2溶液除去硫酸根，然后再加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl－的存在。(5)答題模板：

取少量待測液于潔凈試管中，先加入稀硝酸再加入AgNO3溶液，若觀察到溶液中有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl－。先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液或硝酸酸化的硝酸銀題點多維訓練1．下列檢驗Cl－的方法正確的是(

)A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明該溶液中有Cl－B．在某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說

明溶液中有Cl－C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀

不消失，說明溶液中有Cl－D．在某溶液中滴加用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，

說明溶液中有Cl－DC3．某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、CO、Cl－等離子中的一種或幾種?，F(xiàn)進行以下實驗：取上述溶液少量，加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體。由以上實驗判斷：(1)該溶液中肯定存在的離子有______________________