1.2離子反應(yīng)第2課時(shí)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

新人教版化學(xué)必修一第一章物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)(1)：離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入向盛有2mLBaCl2稀溶液的試管中加入2mLNa2SO4稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析?！緦?shí)驗(yàn)1-3】：氯化鈉與硫酸鋇反應(yīng)實(shí)驗(yàn)電解質(zhì)在溶液中實(shí)際是以離子形式存在并發(fā)生反應(yīng)。Na2SO4溶液BaCl2溶液Na+、Cl-Ba2+、SO42-BaSO4Na+、Cl-混合BaCl2和Na2SO4溶液，實(shí)際上是將4種離子混合，SO42-和Ba2+結(jié)合為BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未參與反應(yīng)，存在于溶液中。實(shí)驗(yàn)分析基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析反應(yīng)前后溶液中的離子種類情況，確定反應(yīng)后的離子種類。現(xiàn)象混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子產(chǎn)生白色沉淀Na+、SO42-、Cl-和Ba2+Na+、Cl-Na2SO4BaCl2Na++SO42-Ba2++

Cl-BaSO42NaCl++BaSO42Na++

2Cl-++結(jié)論：兩溶液混合時(shí)，Na+與Cl-都沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，Ba2+

與

SO42-發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成難溶的BaSO4白色沉淀。Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)：SO42-+Ba2+==BaSO4基本概念離子反應(yīng)概念實(shí)質(zhì)特征依據(jù)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)中。離子反應(yīng)使溶液中某些離子的數(shù)目變化。有沉淀、氣體、水(弱酸、弱堿)生成。反應(yīng)是否有離子參與。離子反應(yīng)方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。SO42-+Ba2+==BaSO4離子方程式書寫步驟寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分可溶性鹽可拆、其余不拆)。刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl拆2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-

刪2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-

查檢查離子方程式兩邊元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。SO42-+Ba2+==BaSO4↓離子方程式的拆寫原則可拆六大強(qiáng)酸四大強(qiáng)堿可溶性鹽HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

不可拆弱酸弱堿難溶性鹽氧化物單質(zhì)H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H?O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、AgCl、Ag2SO4等CaO、H2O、CuO等Na、Cl2、C、O2等簡(jiǎn)化記憶：除強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可以拆，其余不拆！書寫離子方程式的注意事項(xiàng)

1、凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如:氫氣還原氧化銅，只能寫化學(xué)方程式。H2+CuO===Cu+H2O高溫

2、弱酸的酸式鹽的酸根離子(HCO3-)不能拆開寫，強(qiáng)酸的酸根離子(HSO4-)要拆開。如:①NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng):HCO3-+H+==CO2↑+H2O②NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng):NaHCO3與氫氧化鈉反應(yīng):HCO3-+OH-==H2O+CO32-H++OH-==H2O書寫離子方程式的注意事項(xiàng)

3、對(duì)于微溶物的處理:①在反應(yīng)物里:溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫離子形式(澄清石灰水)

在反應(yīng)物里:濁液或固態(tài)，寫化學(xué)式(石灰乳)②在生成物里:微溶物用化學(xué)式。如:寫出下列反應(yīng)的離子方程式:CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2OCa2++2OH-==Ca(OH)2↓(1)CO2通入足量的澄清石灰水:CO2通入足量的石灰乳中:(2)向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O書寫離子方程式-量的問題(拓展)【類推】CO?通入NaOH溶液中:反應(yīng)物用量不同時(shí)，離子方程式可能不同(1)如CO2通入Ca(OH)2溶液中:①CO2不足:CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O②CO2過(guò)量:CO2+OH-==HCO3-①CO2不足:CO2+OH-==HCO3+H2O-②CO2過(guò)量:CO2+OH-==HCO3-書寫離子方程式-量的問題(拓展)反應(yīng)物用量不同時(shí)，離子方程式可能不同(2)弱酸酸式鹽與堿反應(yīng)生成難溶性鹽的反應(yīng)①NaHCO3少量:如NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)HCO3ˉ+OH-+Ca2++==CaCO3↓+H2O②NaHCO3足量:Ca2++2OH-+2HCO3ˉ==CaCO3↓+H2O+CO32-原則:以少定多(少量的物質(zhì)設(shè)為1，過(guò)量的物質(zhì)按實(shí)補(bǔ)充);少量的物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子要符合組成比課堂練習(xí)(4)二氧化碳通入石灰乳中:(1)碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：(3)二氧化碳通入澄清石灰水中:(5)Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合:請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(2)氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OMgO+2H+==Mg2++H2OCO2+Ca2++2OH-==CaCO↓+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OBa2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓離子方程式書寫正誤判斷-“六看”

1、看是否符合客觀事實(shí)如Fe加入硫酸銅溶液中:2Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu

錯(cuò)因:Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4正確:Fe+Cu2+==Fe2++Cu

2、看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中:CO32-+2H+==CO2↑+H2O

錯(cuò)因:CaCO3是難溶鹽，不能拆正確:CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

3、看是否遵守原子守恒如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng):CO32-+H+==CO2↑+H2O

錯(cuò)因:氫原子個(gè)數(shù)不守恒正確:CO32-+2H+==CO2↑+H2O離子方程式書寫正誤判斷-“六看”

4、看是否遵守電荷守恒如鋁與CuSO4溶液反應(yīng):Al+Cu2+==Al3++Cu

錯(cuò)因:電荷不守恒正確:2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu

5、看是否漏掉離子反應(yīng)如CuSO4與Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓

錯(cuò)因:漏掉了Cu2+和OH-的反應(yīng)正確:Ba2++SO42-+Cu2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

6、看是否符合陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比；如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

錯(cuò)因:不符合物質(zhì)的組成比