第二單元課題3制取氧氣第3課時九年級化學(xué)人教版上冊

第二單元課題3制取氧氣（第三課時）1．學(xué)習(xí)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的實驗裝置和實驗步驟。2．了解催化劑和催化作用，知道催化劑對化學(xué)反應(yīng)的重要作用；3．認(rèn)識分解反應(yīng)，并會判斷分解反應(yīng)。4．通過化學(xué)實驗探究二氧化錳在分解過氧化氫制氧氣中的作用，體會科學(xué)探究的一般思路。核心素養(yǎng)目標(biāo)學(xué)習(xí)內(nèi)容導(dǎo)覽01

過氧化氫制取氧氣02

催化劑03

分解反應(yīng)3、加熱氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）的混合物實驗室制取氧氣的常用方法2、分解過氧化氫（H2O2）溶液1、加熱高錳酸鉀（KMnO4）思考：用哪一種方法制取氧氣最好？01過氧化氫制取氧氣制取氧氣除用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣外，在實驗室里還常常用分解過氧化氫的方法制取氧氣。過氧化氫溶液在常溫下可以分解放出氧氣，但是，在利用過氧化氫溶液分解制取氧氣時，通常還要放入少量二氧化錳，這是為什么呢?制取氧氣的藥品加熱高錳酸鉀分解過氧化氫加熱氯酸鉀二氧化錳暗紫色固體無色液體白色固體黑色固體天才是百分之一的靈感，百分之九十九的血汗過氧化氫制取氧氣01過氧化氫溶液無色透明液體分解過氧化氫溶液制取氧氣【探究實驗】(1)在試管中加入5mL5％的過氧化氫溶液，不用加熱，把帶火星的木條伸入試管，觀察木條是否復(fù)燃。帶火星的木條不能復(fù)燃，因為過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢，放出的氧氣少。過氧化氫制取氧氣01發(fā)生裝置反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件固液常溫型發(fā)生裝置液體固體二氧化錳不加熱、反應(yīng)儀器試管錐形瓶

過氧化氫（H2O2）制取氧氣裝置圖過氧化氫二氧化錳反應(yīng)原理過氧化氫（H2O2）

俗稱雙氧水，無色液體。它是一種常用的消毒劑，常溫下較濃的溶液會緩慢分解成水和氧氣，若與二氧化錳（MnO2）混合，會大大加快反應(yīng)速度，迅速放出氧氣（O2）。2、過氧化氫水+氧氣H2O2H2OO2

二氧化錳

【實驗結(jié)論】過氧化氫溶液在一定條件下可以分解制取氧氣。二氧化錳既不是反應(yīng)物也不是生成物，只是一種催化劑，催化劑是一個反應(yīng)條件。反應(yīng)表達(dá)式：過氧化氫水＋氧氣二氧化錳過氧化氫制取氧氣01收集裝置排水法向上排空氣法02催化劑催化劑：能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑。（一變二不變）催化劑02催化劑的發(fā)展2021年諾貝爾化學(xué)獎得主貢獻(xiàn)：不對稱有機(jī)催化2010年諾貝爾化學(xué)獎得主貢獻(xiàn)：有機(jī)合成中鈀催化交叉偶聯(lián)拓展【催化劑的作用】催化劑在化工生產(chǎn)過程中有重要作用，有的反應(yīng)如果沒有催化劑就不能進(jìn)行，大多數(shù)化工生產(chǎn)都有催化劑的參與。例如，在石油煉制過程中，用高效催化劑生產(chǎn)汽油、煤油等;在汽車尾氣處理中用催化劑促進(jìn)有害氣體的轉(zhuǎn)化;釀造工業(yè)和制藥工業(yè)都要用酶作催化劑，某些酶制劑還是寶貴的藥物。03分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣氯酸鉀氯化鉀＋氧氣二氧化錳加熱分解反應(yīng)：由一變多（ABA＋B）化合反應(yīng)：由多變一（A＋BAB）加熱二氧化錳加熱二氧化錳過氧化氫水＋氧氣二氧化錳課堂總結(jié)制取氧氣催化劑與催化作用過氧化氫制氧氣發(fā)生裝置：固液常溫型收集裝置：排水法，向上排空氣法分解反應(yīng)一變多改變化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變鞏固練習(xí)011.實驗空用過氧化氫制取氧氣的實驗中，不需要使用的一組儀器是（）A.鐵架臺、水槽B.試管、集氣瓶C.酒精燈、燒杯D.導(dǎo)管、單孔橡膠塞C鞏固練習(xí)022.小明在實驗課上用氯酸鉀制取氧氣時，忘記加入二氧化錳，其結(jié)果是（）A.反應(yīng)不能發(fā)生B.產(chǎn)生氧氣的速率慢C.放出氧氣的總量少D.收集的氧氣純度低檢驗

B鞏固練習(xí)03檢驗

3.下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是(

)DA．鐵+氧氣四氧化三鐵B