第二章　分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第二章

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本章復(fù)習(xí)提綱二[主干知識結(jié)構(gòu)化][知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建]專題一共價鍵共價鍵共價鍵專題二分子的空間結(jié)構(gòu)及判斷方法1．用價層電子對互斥模型判斷價層電子對互斥模型說明價層電子對的排斥作用對分子空間結(jié)構(gòu)的影響，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對。(1)當(dāng)中心原子上無孤電子對時，分子的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型一致。(2)當(dāng)中心原子上有孤電子對時，分子的空間結(jié)構(gòu)與VSEPR模型不一致。(3)若中心原子有孤電子對，根據(jù)孤電子對與成鍵電子對相互排斥作用的大小規(guī)律：孤電子對—孤電子對＞孤電子對—成鍵電子對＞成鍵電子對—成鍵電子對。隨著孤電子對數(shù)目的增多，鍵角減小。如CH4、NH3和H2O分子中的鍵角依次減小。2．用雜化軌道理論判斷雜化類型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角分子空間結(jié)構(gòu)實例sp2180°直線形BeCl2、CH≡≡CHsp23120°平面三角形BF3、BCl3sp34109°28′正四面體形CH4、CCl43.用鍵角判斷分子的空間結(jié)構(gòu)和鍵角的關(guān)系如表所示：分子類型分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角鍵的極性分子極性實例A2直線形(對稱)—非極性鍵非極性H2、O2、N2等AB直線形(非對稱)—極性鍵極性HX(X為鹵素原子)、CO、NO等分子類型分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角鍵的極性分子極性實例AB2直線形(對稱)180°極性鍵非極性CO2、CS2等A2BV形(不對稱)—極性鍵極性H2O、H2S等AB3平面三角形(對稱)120°極性鍵非極性BF3、SO3等續(xù)表分子類型分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角鍵的極性分子極性實例AB3三角錐形(不對稱)—極性鍵極性NH3、PCl3等AB4正四面體形(對稱)109°28′極性鍵非極性CH4、CCl4等續(xù)表4．根據(jù)等電子原理判斷通常情況下，等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，如SO2與O3均為V形，CH4與NH均為正四面體形。專題三化學(xué)鍵、分子間作用力的比較1．化學(xué)鍵的比較類型比較離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵本質(zhì)陰、陽離子通過靜電作用形成原子間通過共用電子對所形成的相互作用成鍵條件(元素種類)成鍵原子的得、失電子能力差別很大(金屬元素與非金屬元素之間)成鍵原子得、失電子能力相同(同種非金屬元素之間)成鍵原子得、失電子能力差別較小(不同種非金屬元素之間)類型比較離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵特征無方向性和飽和性有方向性、飽和性存在離子化合物單質(zhì)(如H2)，共價化合物(如H2O2)，某些離子化合物(如Na2O2)共價化合物(如HCl)，某些離子化合物(如NaOH)續(xù)表類型比較離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵影響強弱因素一般陰、陽離子電荷越多，半徑越小，離子鍵越強成鍵原子電負(fù)性差值越大，鍵的極性越強；鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越牢固續(xù)表2．范德華力、氫鍵和共價鍵的比較

范德華力氫鍵共價鍵作用粒子分子或原子(稀有氣體分子)氫原子，氟、氮、氧原子(分子內(nèi)、分子間)原子強度比較共價鍵＞氫鍵＞范德華力

范德華力氫鍵共價鍵影響其強度的因素①隨著分子極性的增大而增大；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大對于AH…B—，A、B的電負(fù)性越大，半徑越小，氫鍵越強成鍵原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定續(xù)表

范德華力氫鍵共價鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響①影響物質(zhì)的熔、沸點和溶解度等物理性質(zhì)；②組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的熔、沸點升高，如熔、沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2

、CF4＜CCl4＜CBr4①分子間氫鍵的存在，使物質(zhì)的熔、沸點升高，在水中的溶解度增大，如沸點：H2O＞H2S、HF＞