新教材適用高中化學(xué)專題4硫與環(huán)境保護(hù)測評A蘇教版必修第一冊

專題4測評(A)(時(shí)間:60分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共8小題,每小題3分,共24分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列有關(guān)硫單質(zhì)的說法中不正確的是()。A.硫是一種淡黃色的固體B.試管內(nèi)壁上的硫可用二硫化碳清洗C.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫,發(fā)出淡藍(lán)色火焰D.過量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2S3,表現(xiàn)了硫的還原性答案:D解析:硫是一種黃色或淡黃色固體,A項(xiàng)正確;硫溶于二硫化碳,B項(xiàng)正確;硫在空氣中燃燒生成二氧化硫,發(fā)出淡藍(lán)色火焰,C項(xiàng)正確;硫與鐵反應(yīng)生成FeS,硫得電子作氧化劑,表現(xiàn)了硫的氧化性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列現(xiàn)象能證明SO2有漂白性的是()。A.酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后,紫色消逝B.紅色的酚酞溶液中通入SO2,紅色消逝C.品紅溶液中通入SO2后,紅色消逝D.溴水中通入SO2后,橙色消逝答案:C解析:A項(xiàng),SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),使紫色的MnO4-轉(zhuǎn)化成近無色的Mn2+,說明SO2具有還原性;B項(xiàng),SO2通入水中顯酸性,可消耗堿,最終使溶液呈酸性,酚酞指示劑復(fù)原至無色,體現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì);D項(xiàng),SO2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成無色的H2SO4、HBr,說明SO2具有還原性;C項(xiàng),SO2與品紅化合生成無色物質(zhì),說明SO3.下列溶液能夠區(qū)分SO2和CO2的是()。①澄清石灰水②氯水③酸性KMnO4溶液④品紅溶液A.①②③ B.①②④C.②③④ D.①③④答案:C解析:SO2和CO2都屬于酸性氧化物,它們與澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象相同,澄清石灰水不能區(qū)分SO2和CO2;SO2具有還原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化而使溶液褪色;SO2還具有漂白性,能使品紅溶液褪色。CO2不具有還原性和漂白性,可以用②③④來區(qū)分SO2和CO2。4.下列各組物質(zhì)都能使品紅溶液褪色,且褪色原理相同的是()。A.SO2、Cl2 B.HClO、Na2O2C.SO2、活性炭 D.Na2O2、活性炭答案:B解析:A項(xiàng),SO2和Cl2均可使品紅溶液褪色,二者的漂白原理不同,SO2是與品紅化合成無色物質(zhì),Cl2與水反應(yīng)生成的HClO能將品紅氧化成無色物質(zhì),不正確;B項(xiàng),HClO、Na2O2都是將品紅氧化為無色物質(zhì),均屬于氧化型漂白劑,正確;C項(xiàng),SO2、活性炭分別屬于化合型漂白劑、吸附型漂白劑,不正確;D項(xiàng),Na2O2、活性炭分別屬于氧化型漂白劑、吸附型漂白劑,不正確。5.化學(xué)愛好活動(dòng)中設(shè)計(jì)了用如圖所示裝置做濃硫酸和蔗糖反應(yīng)的試驗(yàn)。下列有關(guān)試驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是()。A.打開A中分液漏斗的活塞,加入濃硫酸,充分反應(yīng)后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)黑色膨化固體B.品紅溶液紅色褪去,證明有SO2氣體生成C.檢驗(yàn)A中產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣,應(yīng)將E接在A和B之間D.D中溶液變渾濁,即可證明反應(yīng)產(chǎn)生CO2答案:D解析:濃硫酸有脫水性,向盛有蔗糖的燒瓶中加入濃硫酸,蔗糖脫水炭化并放出大量的熱,濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,與C反應(yīng)生成H2O、CO2和SO2,使黑色固體膨化,A項(xiàng)正確;反應(yīng)體系中只有SO2可以使品紅溶液褪色,B項(xiàng)正確;因?yàn)锽、C、D中盛放的都是水溶液,所以檢驗(yàn)水蒸氣時(shí),應(yīng)將E接在A和B之間,C項(xiàng)正確;C中的酸性KMnO4溶液可以除去SO2,只有酸性KMnO4溶液不褪色且D中溶液變渾濁,才能證明反應(yīng)產(chǎn)生CO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要污染物,為了治理污染,常通入NH3,發(fā)生反應(yīng)NOx+NH3N2+H2O來治理污染?，F(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3L,用同溫同壓下3.5LNH3使其恰好完全轉(zhuǎn)化為N2,則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為()。A.1∶1 B.1∶3C.2∶1 D.1∶4答案:B解析:在相同條件下,氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比,設(shè)混合氣體中NO、NO2的體積分別是xL和yL,則x+y=3。依據(jù)得失電子守恒可知2x+4y=3.5×3,解得x=0.75、y=2.25,因此混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶3。7.A是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略)。下列推斷正確的是()。A.A可能是金屬,也可能是非金屬B.A、B、C含有一種相同的元素C.B、C的水溶液肯定都呈堿性D.反應(yīng)①②不肯定都是氧化還原反應(yīng)答案:B解析:A單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成B、C兩種化合物,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),元素A的化合價(jià)既上升又降低,存在負(fù)化合價(jià),應(yīng)為非金屬元素,金屬元素不存在負(fù)化合價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤。A單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成B、C兩種化合物,B、C兩種化合物在酸性條件下生成A單質(zhì),則A、B、C含有一種相同的元素,B項(xiàng)正確。若A單質(zhì)為氯氣,與氫氧化鈉反應(yīng)可生成氯化鈉,氯化鈉的水溶液呈中性,C項(xiàng)錯(cuò)誤。由單質(zhì)生成化合物,元素的化合價(jià)發(fā)生改變;由化合物生成單質(zhì),元素的化合價(jià)也發(fā)生改變,所以反應(yīng)①和反應(yīng)②肯定屬于氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.將足量的銅片與100mL18mol·L-1濃硫酸加熱充分反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2氣體VL,下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()。A.該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性B.反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余C.被還原的硫酸為V22D.參與反應(yīng)的Cu為0.9mol答案:D解析:濃硫酸可以與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),而稀硫酸與銅不能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)反應(yīng)停止。反應(yīng)過程中濃硫酸漸漸變稀,因此反應(yīng)結(jié)束后銅和稀硫酸均有剩余,則參與反應(yīng)的n(Cu)<0.1L×18mol·L-1×12=0.9mol;被還原的硫酸應(yīng)依據(jù)生成的SO2來算,可得被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)=n(SO2)=V二、不定項(xiàng)選擇題(本題共4小題,每小題6分,共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,全部選對得6分,選對但不全的得3分,有選錯(cuò)的得0分)9.火山噴發(fā)是硫元素在自然界中轉(zhuǎn)化的重要途徑,反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()。A.SO3由SO2氧化產(chǎn)生B.FeS2等礦物轉(zhuǎn)化為石膏時(shí),須要曝露在地球表面C.火山噴發(fā)時(shí)收集的雨水,放置時(shí)pH變大D.火山噴發(fā)口旁邊可能發(fā)覺硫答案:C解析:由SO2轉(zhuǎn)化為SO3的過程中S元素的化合價(jià)上升被氧化,故SO3由SO2氧化產(chǎn)生,A項(xiàng)正確;FeS2等礦物轉(zhuǎn)化為石膏時(shí),須要被氧氣氧化,故須要曝露在地球表面,B項(xiàng)正確;火山噴發(fā)時(shí)收集的雨水,放置時(shí)發(fā)生反應(yīng):2H2SO3+O22H2SO4,故溶液酸性增加,pH變小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由圖可知,火山噴發(fā)的氣體中含有硫化氫和二氧化硫,二者可發(fā)生反應(yīng)生成硫,所以火山噴發(fā)口旁邊可能發(fā)覺硫,D項(xiàng)正確。10.酸性條件下,利用T·F菌可實(shí)現(xiàn)自然氣脫硫,其原理如下圖所示。下列說法中,正確的是()。A.在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中,化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有S和OB.Fe2(SO4)3可以在轉(zhuǎn)化過程中循環(huán)運(yùn)用C.在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中,氧化性O(shè)2>S>Fe3+D.每消耗68gH2S,標(biāo)準(zhǔn)狀況下將有22.4LO2得到電子答案:BD解析:在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中,化合價(jià)發(fā)生改變的元素有S、O、Fe,A項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)圖示,Fe2(SO4)3、FeSO4相互轉(zhuǎn)化,Fe2(SO4)3可以在轉(zhuǎn)化過程中循環(huán)運(yùn)用,B項(xiàng)正確;在圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系中,FeSO4被O2氧化為Fe2(SO4)3,H2S被Fe2(SO4)3氧化為S,氧化性O(shè)2>Fe3+>S,C項(xiàng)錯(cuò)誤;每消耗68gH2S轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是68g34g·mol-1×2=4mol,依據(jù)得失電子守恒,消耗氧氣的物質(zhì)的量是11.含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯(cuò)誤的是()。A.a可能為正鹽,也可能為酸式鹽B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀C.d不行用于殺菌、消毒D.反應(yīng)②說明d有漂白性答案:CD解析:由題干信息可知,鹽a與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體d,d能使酸性KMnO4溶液褪色,故d為SO2,則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3,也可能是Na2S2O3,鹽a溶液與足量Cl2反應(yīng)生成溶液b,溶液b與BaCl2溶液反應(yīng)得到沉淀c,故c為BaSO4,b為Na2SO4。由分析可知,鹽a為Na2SO3或者NaHSO3,也可能是Na2S2O3,故a可能為正鹽,也可能為酸式鹽,A項(xiàng)正確;由分析可知,c為BaSO4,故c為不溶于鹽酸的白色沉淀,B項(xiàng)正確;由分析可知,d為SO2,在葡萄酒釀制過程中可適當(dāng)添加二氧化硫,起到殺菌、抗氧化作用,C項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2通入酸性KMnO4溶液中,發(fā)生反應(yīng):5SO2+2MnO4-+2H2O5SO42-+2Mn2++4H+,該反應(yīng)中,SO2作還原劑12.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是()。A.相對于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念B.加Y加熱過程中,Y被氧化C.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體D.將CuSO4溶液蒸干,可制得膽礬晶體答案:AB解析:相對于途徑①,銅與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫氣體而污染空氣,途徑②的優(yōu)點(diǎn)是制取等質(zhì)量的硫酸銅須要的硫酸少,且途徑②無污染性氣體產(chǎn)生,更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)理念,A項(xiàng)正確;由Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為Cu2O,銅元素化合價(jià)降低,被還原,則Y具有還原性,被氧化,B項(xiàng)正確;硫酸銅分解生成Cu2O和混合氣體,依據(jù)得失電子守恒,CuSO4分解的化學(xué)方程式為2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑,則X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體,若只是SO2和SO3,銅元素、硫元素化合價(jià)均降低,無元素化合價(jià)上升,C項(xiàng)錯(cuò)誤;將CuSO4溶液蒸干,會(huì)導(dǎo)致起先得到的膽礬晶體失去結(jié)晶水,D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、非選擇題(本題共4小題,共52分)13.(13分)(1)請將下列五種物質(zhì):KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上,組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式:KBrO3++H2SO4++++H2O。

(2)假如上述化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1,則:①Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是;

②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中:KBrO3++H2SO4……;

③若轉(zhuǎn)移10mol電子,則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為mol。

答案:(1)KII2Br2K2SO4KBr(四種產(chǎn)物依次可變)(2)①1②316KI9③5解析:(1)依據(jù)KBrO3中Br元素在反應(yīng)后化合價(jià)降低可知,KBrO3作氧化劑,則還原劑為KI,故可得未配平的化學(xué)方程式:KBrO3+KI+H2SO4I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O。(2)①假如I2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8,KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1,假設(shè)有8molI2生成,則依據(jù)I元素的化合價(jià)改變可知,KI共失電子16mol,依據(jù)Br元素的化合價(jià)改變可知,由KBrO3→KBr,1molKBrO3得6mol電子,則由KBrO3→Br2中KBrO3共得10mol電子,即Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1;②由①中推斷可知,KI的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16,KBrO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3,再依據(jù)K原子守恒推出K2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為9,依據(jù)S原子守恒推出H2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為9,即得配平的化學(xué)方程式為3KBrO3+16KI+9H2SO48I2+Br2+9K2SO4+KBr+9H2O;③設(shè)每轉(zhuǎn)移10mol電子,生成I2的物質(zhì)的量為ymol,則可得關(guān)系式:16KI~16e-~8I210mol ymol解得y=5。14.(13分)A、B是兩種常溫下有刺激性氣味的氣體,將A通入品紅溶液中,品紅溶液變?yōu)闊o色;將B通入品紅溶液中,品紅溶液也變?yōu)闊o色。將A通入紫色石蕊試液中,溶液變?yōu)榧t色;將B通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅后褪色。將A和B按1∶1的體積比充分混合,通入品紅溶液中,品紅溶液不褪色,通入紫色石蕊試液中,溶液只變紅不褪色。試回答下列問題:(1)寫出A、B的化學(xué)式:A,B。

(2)寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:,或。

(3)寫出B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。

(4)加熱通入A后變?yōu)闊o色的品紅溶液,現(xiàn)象是;加熱通入B后變?yōu)闊o色的品紅溶液,現(xiàn)象是。

答案:(1)SO2Cl2(2)2NaOH+SO2Na2SO3+H2ONaOH+SO2NaHSO3(3)2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O(4)溶液變?yōu)榧t色無明顯改變解析:具有漂白作用、能使品紅溶液褪色的氣體有Cl2、SO2、O3等。A氣體不能使紫色石蕊試液褪色,但能使紫色石蕊試液變紅色,所以A為SO2;B氣體使紫色石蕊試液先變紅后褪色,為Cl2;假如將Cl2與SO2等體積混合,通入溶液中,則發(fā)生下列反應(yīng):Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl,生成的鹽酸和硫酸都沒有漂白作用,但它們能使紫色石蕊試液變紅色。15.(13分)回答下列問題。(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。

(2)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(3)采納“空氣吹出法”從濃縮海水中吹出Br2,并用純堿汲取。堿汲取溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,汲取1molBr2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子為mol。

(4)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性,H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。①H3PO2中,P元素的化合價(jià)為。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。

答案:(1)MnSO4(或Mn2+)(2)2∶1(3)53(4)①+1價(jià)②H3PO4解析:(1)濃縮液中碘元素以I-的形式存在,I-具有還原性,可將MnO2還原為Mn2+。(2)該反應(yīng)中Cl由+5價(jià)降低為+4價(jià),S由+4價(jià)上升為+6價(jià),則KClO3為氧化劑,Na2SO3為還原劑。依據(jù)得失電子守恒可得:n(KClO3)×(5-4)=n(Na2SO3)×(6-4),n(KClO3)n(Na2SO3)=2∶1。(3)由化學(xué)方程式可知,Br2既是氧化劑又是還原劑,依據(jù)得失電子守恒知,汲取1molBr2轉(zhuǎn)移53mol電子。(4)①依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可確定H3PO2中P元素顯+1價(jià)。②依據(jù)題中信息可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:4Ag++H3PO2+2H216.(13分)已知:酸性條件下,氧化性NO3->S(1)試驗(yàn)室中用下列裝置測定SO2被催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率。(已知SO3的熔點(diǎn)為16.8℃,假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全汲取,且忽視空氣中CO2的影響)①簡述運(yùn)用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加70%的硫酸的操作:

。

②當(dāng)停止通入SO2,熄滅酒精燈后,須要接著通一段時(shí)間的氧氣,其目的是

。

③試驗(yàn)結(jié)束后,若裝置D增加的質(zhì)量為mg,裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為ng,則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是(用含字母的代數(shù)式表示,不用化簡