安徽省蚌埠市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次教學(xué)質(zhì)量檢查考試二模試題

PAGEPAGE6安徽省蚌埠市2025屆高三化學(xué)上學(xué)期其次次教學(xué)質(zhì)量檢查考試（二模）試題說明：本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分300分，考試時間150分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Na23I127Pt195第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展親密相關(guān)，下列敘述正確的是A.高鐵“復(fù)興號”車廂連接關(guān)鍵部位所運用的增加聚四氟乙烯板屬于無機(jī)高分子材料B.《本草綱目》中“采蒿蓼之屬?！ぁぁぁ窀蔁?，以原水淋汁，·······洗衣發(fā)面··.··.”所描述之物為K2CO3C.華為5G手機(jī)麒麟9000芯片（HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅D.“84”消毒液和75%酒精均可殺滅COVID-19,二者消毒時均表現(xiàn)為強氧化性8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.甲烷氯代反應(yīng)中，消耗1molCl2生成HCl分子數(shù)為NAB.1LpH=1的稀H2SO4中，含有H+數(shù)目為0.2NAC.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO3中含有4NA個原子D.1mol·L-1NH4NO3溶液中含離子鍵數(shù)目為NA9.魯米諾因能快速鑒定衣物等表面是否存在血跡而被稱為“血跡檢測小王子”，其一種合成路線如下圖所示。下列說法正確的是A.魯米諾的分子式為C8H6N302B.魯米諾中最多12個原子位于同一平面C.甲可以與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2D.反應(yīng)（1)是取代反應(yīng)，反應(yīng)（2)是氧化反應(yīng)10.HCOOH在氫能的貯存／釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用，HCOOH催化釋放氫是指在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2,可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列敘述錯誤的是A.催化過程中涉及極性共價鍵的斷裂和形成B.運用催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成HDD.其他條件不變，在HCOOH中加人適量HCOOK溶液，可以加快生成氫氣的速率11.近日，上海交通高校周保學(xué)教授等人提出了一種如下圖所示的光電催化體系，該體系既能將SO2轉(zhuǎn)化時所釋放的化學(xué)能用于驅(qū)動陰極H2O2的高效生成，也可以實現(xiàn)煙氣脫SO2.則下列說法錯誤的是A.陰極反應(yīng)為：2H++O2+2e-=H2O2B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，陽極區(qū)pH降低C.每生成1molSO42-,伴隨著1molH2O2的生成D.電解液中有2個離子交換膜，陽極區(qū)的為陽離子交換膜，陰極區(qū)的為陰離子交換膜12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大、且總和為24.由四種元素組成的某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，具有良好的儲氫性能，下列有關(guān)敘述錯誤的是A.原子半徑由大到小的依次：W>Y>Z>XB.簡潔氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>YC.Y的最高化合價氧化物的水化物為強酸D.該化合物中，X、Y、Z之間均為共價鍵13.25℃時，向Na2CO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度改變的關(guān)系如圖所示。已知：下列敘述正確的是A.曲線m表示pH與的改變關(guān)系B.當(dāng)溶液呈中性時，c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)C.M點的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.25℃時，CO32-+H2O=HCO3-+OH-的平衡常數(shù)為2.0x10-426.(14分）試驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼（N2H4·H2O)為原料制備碘化鈉。已知：水合肼具有還原性?；卮鹣铝袉栴}：（1)水合肼的制備反應(yīng)原理：CO(NH2)2(尿素）＋NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氫氧化鈉混合液的連接依次為（按氣流方向，用小寫字母表示）。若該試驗溫度限制不當(dāng)，反應(yīng)后測得三頸瓶內(nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為3:1,則氯與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為.②制備水合肼時，應(yīng)將.滴到.中（填“NaClO溶液”或“尿素溶液”），且滴加速度不能過快。（2)碘化鈉的制備是采納水合肼還原法制取，其制備流程如圖所示：在“還原”過程中，主要消耗反應(yīng)程中生成的副產(chǎn)物IO3-,該過程的離子方程式為.。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其緣由是.（3)測定產(chǎn)品中Nal含量的試驗步驟如下：A.稱取10.0g樣品并溶解，在500mL容量瓶中定容。B.量取20.00mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，過量的Fe3+加NaF掩蔽，使其不參加后續(xù)反應(yīng)，再加入M溶液作指示劑。C.用0.1000mol·L-'的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2Nal),重復(fù)試驗多次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為25.00mL.①M為.（寫名稱）。②該樣品中Nal的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.27.(15分）以含錳廢料（含有MnO2、CuO、Fe和少量CaO)為原料制備MnSO4的一種流程如下：已知：I.燒渣中含有MnO、CuO、Cu、Fe、CaO.II.難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示：回答下列問題：（1)“焙燒”過程生成的氣體有.（2)“酸浸”時所加稀H2SO4稍過量的緣由為.，濾渣1的主要成分為.（填化學(xué)式）。（3)“氧化”過程中加入的X可以是.。a.Cl2b.H2O2c.MnO2d.KMnO4（4)若“溶液”中c(Cu2+)=0.044mol·L-1,“濾液2”的體積是“溶液”體積的2倍，“調(diào)pH”的范圍為.（5)寫出加入（NH4)2S時的離子方程式.（6)已知：（NH4)2SO4與MnSO4的溶解度曲線如圖所示?！安僮鳌敝饕ㄕ舭l(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、.、干燥，需限制溫度為.（填選項字母）得到產(chǎn)品較多。a.80°℃b.60°℃c.40°℃d.20°℃28.(14分）利用選擇性催化還原技術(shù)（簡稱“SCR技術(shù)”）實現(xiàn)汽車尾氣中NO、NO2的脫除技術(shù)是目前比較熱門的探討方向。SCR技術(shù)常以NH3(以尿素為原料轉(zhuǎn)化得到）為還原劑，在合適的溫度范圍內(nèi)將NO、NO2等氣體有選擇性的還原為N2和H20,當(dāng)汽車尾氣中NO與NO2的比例不同時，分別發(fā)生三種不同類型的SCR反應(yīng)：①標(biāo)準(zhǔn)SCR反應(yīng)4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1632.4kJ/mol②快速SCR反應(yīng)2NO(g)+4NH3(g)+2NO2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1518.2kJ/mol③慢速SCR反應(yīng)8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g)ΔH=-2739.6kJ/mol回答下列問題：（1)由反應(yīng)①和②可計算反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH=.（2)三種SCR反應(yīng)的正反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，緣由是.當(dāng)汽車尾氣中＞1時，主要發(fā)生反應(yīng).（填序號）（3)其他條件相同時，在甲、乙兩種催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)①,相同時間內(nèi)，NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖a所示：在催化劑甲作用下，M點時.（填“可能”、“肯定”或“沒有”）達(dá)到反應(yīng)的平衡狀態(tài)，理由是.（4)當(dāng)氨氣足量時，在催化劑丙的作用下完成反應(yīng)③,測得在相同時間內(nèi)NO2脫除率隨反應(yīng)溫度改變的狀況如上圖b所示，請說明NO2脫除率隨溫度改變的緣由（催化劑未失效）.。（5)利用汽車尾氣中CO還原其中NO、的技術(shù)（簡稱“NSR”），也是近些年探討熱點，NSR技術(shù)的主要化學(xué)原理為：2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g)ΔH<0.某試驗小組向2L恒溫恒容的密閉容器中，充入1molCO和1molNO混合氣體，加入Pt、Al2O3等催化劑模擬NSR技術(shù)發(fā)生NO脫除反應(yīng)，t1時達(dá)到平衡，測得反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如右圖所示。①比較大?。簃處v正.n處v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。②該反應(yīng)在該溫度下化學(xué)平衡常數(shù)K值為.35.[化學(xué)－選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）鈷、鎳、鉑及其化合物在工業(yè)和醫(yī)藥等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。回答下列問題：（1)科學(xué)探討發(fā)覺在5K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性的晶體CoO2,具有層狀結(jié)構(gòu)。①晶體中原子O與Co的配位數(shù)之比為.；②Co4+的價電子的軌道表示式為.（2)協(xié)作物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CC14等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于.晶體。（3)某鎳協(xié)作物結(jié)構(gòu)如圖1所示。①分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵有.（填序號）。a.氫鍵b.共價鍵c.離子鍵d.配位鍵e.金屬鍵②協(xié)作物中C、N、O三種元素原子的第一電離能由大到小的依次是.（4)硫酸鎳溶于氨水形成［Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。［Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是.配體氨（NH3)是.分子（填“極性”或“非極性”）。（5)金屬鉑晶體中，鉑原子的積累方式類似于NaCl晶胞中的鈉離子或氯離子的積累方式，其晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖2所示，金屬鉑的密度為ρg·cm-3,則晶胞參數(shù)a=.nm(列計算式）。36.[化學(xué)－－選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）2-氧代環(huán)戊羧酸乙酯（F)是常見醫(yī)藥中間體，合成路途如下圖所示：已知：①氣態(tài)鏈烴A的相對分子質(zhì)量為42②（1)A的名稱為.（2)C3H8O2的結(jié)構(gòu)