陜西省咸陽市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE19-陜西省咸陽市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）1.“綠水青山就是金山銀山”的理念要求化工生產(chǎn)實(shí)現(xiàn)“綠色化”。下列能源的運(yùn)用最符合“綠色化學(xué)”理念的是A.煤 B.自然氣 C.氫氣 D.石油【答案】C【解析】【詳解】A.煤燃燒生成二氧化碳，還有二氧化硫，二氧化硫污染空氣，不符合“綠色化學(xué)”理念，故A錯(cuò)誤；B.自然氣燃燒生成二氧化碳，空氣中二氧化碳含量增多時(shí)，形成溫室效應(yīng)，不符合“綠色化學(xué)”理念，故B錯(cuò)誤；C.氫氣燃燒生成水，沒有污染，并且水通過化學(xué)方法有可以生成氫氣，循環(huán)利用，符合“綠色化學(xué)”理念，故C正確；D.大量運(yùn)用石油，會(huì)造成污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，故D錯(cuò)誤；故選：C。2.下列物質(zhì)的主要成分(括號(hào)中)不包含第ⅣA族元素的是A.石英石 B.紅寶石C孔雀石 D.祖母綠寶石【答案】B【解析】【詳解】A．石英石中的二氧化硅是硅元素和氧元素組成，硅元素為第ⅣA族元素，故A不符合；B．紅寶石[Al2O3]中鋁元素位于第ⅢA族，O元素位于第ⅥA族，不含ⅣA族元素，故B符合；C．孔雀石[Cu2(OH)2CO3]中的C元素為第ⅣA族元素，故C不符合；D．祖母綠寶石[Be3Al2Si6O18]中含硅元素，硅元素為第ⅣA族元素，故D不符合；故選B。3.下列有機(jī)物不能由通過加成反應(yīng)干脆制取的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯和氯化氫反應(yīng)可得，A正確；B．乙烯和氯氣反應(yīng)可得，B正確；C．乙烯和水反應(yīng)可得，C正確；D．不能由乙烯一步制得，故D錯(cuò)誤；答案選D。4.下列分子中只含有極性鍵的是A.CH4 B.NaOH C.H2O2 D.MgCl2【答案】A【解析】【詳解】A．甲烷分子中只有碳原子和氫原子形成的極性鍵，故A符合題意；B．NaOH中含有氫原子和氧原子形成的極性鍵，同時(shí)有鈉離子和氫氧根形成的離子鍵，故B不符合題意；C．H2O2中含有氫原子和氧原子形成的極性鍵，同時(shí)有氧原子和氧原子之間形成的非極性鍵，故C不符合題意；D．MgCl2只含有氯離子和鎂離子形成離子鍵，故D不符合題意；答案為A。5.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列說法正確的是A.工業(yè)上可利用鋁熱反應(yīng)的方法冶煉金屬鎂B.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土汲取水果產(chǎn)生的乙烯，可達(dá)到保鮮目的C.煤經(jīng)氣化和液化兩個(gè)物理改變過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉碊.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.金屬性Mg>Al，鋁熱反應(yīng)只可以冶煉沒有鋁活潑的金屬，所以A錯(cuò)誤；B.乙烯和高錳酸鉀反應(yīng)生成CO2，乙烯含量削減了，有效的削減了乙烯催熟，避開了水果過度成熟或提早成熟，故B正確；C.煤的氣化和液化均是化學(xué)改變，故C錯(cuò)誤；D.聚乙烯中沒有碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：B。6.將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列四個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】鋅粉與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的本質(zhì)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，鋅粉相同時(shí)，H+離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析推斷。【詳解】A．硫酸為2mol/L，H+離子為4mol/L，B．30gHCl的物質(zhì)的量為=0.822mol，H+離子為=1.64mol/L；C．HCl為2mol/L，H+離子為2mol/L；D．含1molHCl500mL的溶液中H+離子濃度為2mol/L；氫離子濃度最大的為A，A的反應(yīng)速率最快，故選A。7.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A.氮?dú)獾碾娮邮剑築.用電子式表示的形成過程：C.核外有a個(gè)電子、b個(gè)中子，M的核素符號(hào)：D.的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】C【解析】【詳解】A．氮?dú)庵械又g以三鍵結(jié)合，故氮?dú)獾碾娮邮綖?，故A錯(cuò)誤；B．K2O為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，故B錯(cuò)誤；C．M2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，則M原子的質(zhì)量數(shù)=a+b+2，質(zhì)子數(shù)=a+2，M的核素符號(hào)為，故C正確；D．為Na原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉離子的核外電子總數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤；故選C。8.制取乙酸乙酯的裝置正確的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A.由于乙醇與乙酸都易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯中含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酸鈉，溶解揮發(fā)出來的乙醇，并降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故A正確；

B.玻璃管插到飽和碳酸鈉液面以下，會(huì)引起倒吸，故B錯(cuò)誤；

C.試管中的試劑NaOH溶液會(huì)與生成的乙酸乙酯反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.試管中的試劑NaOH溶液會(huì)與生成的乙酸乙酯反應(yīng)且玻璃管插入液面下，會(huì)引起倒吸，故D錯(cuò)誤；

答案選A?！军c(diǎn)睛】制備乙酸乙酯時(shí)，由于乙醇與乙酸都易揮發(fā)，制備的乙酸乙酯中含有乙醇與乙酸，通常用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酸鈉，溶解揮發(fā)出來的乙醇，并降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，同時(shí)乙醇與乙酸均易溶于水，收集時(shí)須要留意防倒吸，導(dǎo)管口在液面以上，或者用球形干燥管等防倒吸裝置。9.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，不正確的是A.的酸性比的酸性強(qiáng)B.在氧氣中，鈉的燃燒產(chǎn)物比銣（）的燃燒產(chǎn)物更困難C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可做半導(dǎo)體材料D.砹（）為有色固體，難溶于水也不溶于稀硝酸【答案】B【解析】【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，溴的非金屬性強(qiáng)于碘，故高溴酸的酸性強(qiáng)于高碘酸，A推斷正確；B．同一族，原子序數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的燃燒產(chǎn)物也越困難，鈉的金屬性比銣弱，B推斷錯(cuò)誤；C．硅、鍺位于金屬與非金屬的交界處，既有肯定的金屬性，又有肯定的非金屬性，可做半導(dǎo)體材料，故C推斷正確；D．砹（）與氯、溴、碘同族，其單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有肯定的相像性，也有肯定的遞變規(guī)律，氯化銀、溴化銀、碘化銀均不溶于水和稀硝酸，其顏色依次加深，因此，可以推斷是不溶于水、不溶于稀硝酸的有色固體，故D推斷正確；答案選B。10.將溶液和溶液混合，充分反應(yīng)。下列試驗(yàn)?zāi)苷f明溶液中存在化學(xué)平衡“”的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作試驗(yàn)現(xiàn)象A再加入，振蕩后取上層清液，滴加溶液溶液變成血紅色B再加入，振蕩下層液體變?yōu)樽霞t色C再加入，振蕩后取上層清液，滴加溶液有黃色沉淀產(chǎn)生D滴入溶液有黃色沉淀產(chǎn)生A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】溶液和溶液混合，I?過量，若不是可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，則溶液中無Fe3+，故只須要證明溶液中含F(xiàn)e3+，則即能證明此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，能建立化學(xué)平衡?！驹斀狻緼.向溶液中滴入KSCN溶液，溶液變紅，則說明溶液中有Fe3+，即能說明反應(yīng)存在平衡，故A正確；B.再加入，振蕩，下層液體變?yōu)樽霞t色，說明有碘單質(zhì)生成，不能說明有Fe3+，故B錯(cuò)誤；C.向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，溶液中I?過量，無論否存在平衡反應(yīng)，都會(huì)有黃色沉淀生成，所以不能說明反應(yīng)存在平衡，故C錯(cuò)誤；D.向溶液中滴入AgNO3溶液有黃色沉淀生成，溶液中I?過量，無論是否存在平衡反應(yīng)，都會(huì)有黃色沉淀生成，所以不能說明反應(yīng)存在平衡，故D錯(cuò)誤；故選：A。11.關(guān)于乙醇和鈉反應(yīng)的敘述，正確的是A.鈉浮在乙醇的上面，四處游動(dòng)B.鈉與乙醇的反應(yīng)比與水的反應(yīng)猛烈C.乙醇中羥基氫原子不如水中氫原子活潑D.等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應(yīng)，生成的氣體體積比為3∶1【答案】C【解析】【詳解】A．鈉的密度比乙醇大，所以不會(huì)浮在乙醇上面，故A錯(cuò)誤；B．乙醇中羥基氫原子不如水中氫原子活潑，所以鈉與水反應(yīng)更猛烈，故B錯(cuò)誤；C．乙醇中含有羥基，與水相比，乙醇中羥基的O-H鍵更難以斷裂，所以乙醇中羥基氫原子不如水中氫原子活潑，故C正確；D．乙醇與Na反應(yīng)只能置換羥基上的H原子，所以與Na反應(yīng)時(shí)，每個(gè)乙醇分子和水分子供應(yīng)1個(gè)H原子，所以等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應(yīng)，生成的氣體體積比為1：1，故D錯(cuò)誤；故答案為C。12.下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說法正確的是A.電池Ⅰ中鋅是正極B.電池Ⅱ是一次性電池C.電池Ⅲ工作時(shí)，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)D.電池Ⅳ工作時(shí)，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒【答案】D【解析】【詳解】A、鋅比銅活潑，活潑的鋅為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、鉛蓄電池是二次電池，可以放電充電，故B錯(cuò)誤；C、燃料電池是氫氣作負(fù)極性氧化反應(yīng)，所以電池工作時(shí)氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、原電池中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電池工作時(shí)電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒，故D正確；故選D。13.分子式為的有機(jī)物共有A.7種 B.8種 C.9種 D.10種【答案】B【解析】【分析】分子式為的有機(jī)物，可看作Br原子取代戊烷的H原子，戊烷有3種結(jié)構(gòu)，結(jié)合等效氫原子的方法分析推斷?！驹斀狻糠肿邮綖榈挠袡C(jī)物，可看作Br原子取代戊烷的H原子，戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種結(jié)構(gòu)，其中正戊烷有3種H，異戊烷有4種H，新戊烷有1種H，因此共8種同分異構(gòu)體，故選B。14.目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下。下列說法不正確的是A.熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)B.汲取溴的離子方程式為C.不采納干脆蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴的主要緣由是為了節(jié)能D.蒸餾操作用到的主要儀器有蒸餾燒瓶和分液漏斗【答案】D【解析】【分析】用空氣從含Br2的海水將Br2吹出得到含Br2的空氣，用二氧化硫汲取，得到汲取液，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后將汲取液氯化，發(fā)生的反應(yīng)為2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采納蒸餾的方法得到液溴，據(jù)此分析解答．【詳解】A.溴易揮發(fā)，所以熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)，故A正確；B.二氧化硫具有還原性，溴具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，離子方程式SO2+2H2O+Br2=SO42-+4H++2Br-，故B正確；C.海水中溴的含量很低，假如干脆采納干脆蒸餾含溴海水得到單質(zhì)溴奢侈能源，將溴還原的目的是富集溴，達(dá)到節(jié)能的目的，故C正確；D.蒸餾操作用到的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶、溫度計(jì)等，故D錯(cuò)誤；故選：D。15.下列試驗(yàn)操作能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)試驗(yàn)?zāi)康脑囼?yàn)操作A確定蔗糖是否水解向蔗糖溶液中加入稀硫酸，再干脆加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱B確定食鹽中含有加淀粉C確定酒精中混有乙酸加入碳酸氫鈉溶液D確定乙烯中是否混有甲烷通入溴的四氯化碳溶液中A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．水解后檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，水解后沒有加堿調(diào)整溶液至堿性，不能檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，不能檢驗(yàn)KIO3，故B錯(cuò)誤；C．乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)有氣體放出，酒精不能，加入碳酸氫鈉溶液可檢驗(yàn)酒精中是否含乙酸，故C正確；D．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，甲烷和溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)，不能依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象確定乙烯中是否混有甲烷，故D錯(cuò)誤；故選C。16.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素養(yǎng)子數(shù)之和的。下列說法正確的是A.常見氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：B.、均為共價(jià)化合物C.Y、Z、M的簡潔離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.工業(yè)上常用電解法制備W的單質(zhì)【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g?L-1，該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76g?L-1×22.4L/mol=17g/mol，考慮為NH3，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，故Y為N元素，M為H元素；X、Z分別為C、O，X與Z形成的XZ2分子為二氧化碳；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素養(yǎng)子數(shù)之和的，則W質(zhì)子數(shù)為（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素。【詳解】A.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同一周期，從左到右非金屬性漸漸增加，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增加，則常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YX，故A錯(cuò)誤；B.CO2為共價(jià)化合物，而Na2O2是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.氮和氧元素的形成的簡潔離子電子層結(jié)構(gòu)相同，氫元素形成的H-最外層有兩個(gè)電子、只有1個(gè)電子層，故電子層結(jié)構(gòu)不相同，故C錯(cuò)誤；D.工業(yè)上電解熔融的氯化鈉冶煉Na，故D正確；故選：D。17.某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物有、、、，小林將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。(1)該電池的負(fù)極材料為_________________，負(fù)極反應(yīng)式為_______________________。(2)正極材料為__________________，該電池總的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。(3)一段時(shí)間后負(fù)極質(zhì)量減輕，下列說法正確的是____________(填字母)。A．電路中通過的電子為B．正極質(zhì)量增加C．原電池工作過程中將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．原電池工作過程中向負(fù)極移動(dòng)【答案】(1).(2).(3).或活潑性比銅弱的金屬或石墨等導(dǎo)電的非金屬材料(4).(5).AD【解析】【分析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理和規(guī)律，、、、發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，正極應(yīng)為活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧?，F(xiàn)e3+在正極得到電子而被還原，電解質(zhì)溶液為FeCl3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻恳罁?jù)氧化還原反應(yīng)的原理和規(guī)律，、、、發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。(1)反應(yīng)中銅失電子而被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，則該電池負(fù)極材料為：Cu，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu；Cu-2e-=Cu2+；(2)正極材料為：Pt或活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希撾姵乜偟幕瘜W(xué)反應(yīng)式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故答案為：Pt或活潑性比銅弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘俨牧希?FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；(3)一段時(shí)間后負(fù)極質(zhì)量減輕mg，反應(yīng)的Cu的物質(zhì)的量為mol。A．1molCu失去2mol電子，所以mg銅反應(yīng)電路中通過的電子為×2mol=mol，故A正確；B．Fe3+在正極得到電子而被還原生成Fe2+，2Fe3++2e-=2Fe2+，所以正極質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C錯(cuò)誤；D．原電池工作過程中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則Cl-向負(fù)極移動(dòng)，故D正確；故答案為：AD?！军c(diǎn)睛】從氧化還原反應(yīng)的角度推斷電池反應(yīng)和電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要留意正極的反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，正極質(zhì)量不變。18.苯是一種重要的化工原料。（1）下圖是某些有機(jī)物的分子模型，其中表示苯的是_______________。（2）若苯泄漏會(huì)造成嚴(yán)峻的危急，下列說法有科學(xué)性錯(cuò)誤的是___________（填字母）。A.若大量苯溶入水中、滲入土壤，會(huì)對(duì)周邊農(nóng)田、水源造成嚴(yán)峻的污染B.由于苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，四周地區(qū)假如有火星就可能引起爆炸C.可以實(shí)行抽吸水渠中上層液體的方法，達(dá)到部分清除泄漏物的目的D.由于苯有毒，全部工作人員在處理事故時(shí)，都要做相關(guān)防護(hù)措施（3）小彭同學(xué)利用下圖所示的試驗(yàn)來探究苯的性質(zhì)。圖中所示試驗(yàn)①②③中，分別加入所給試劑并不斷振蕩、靜置，均出現(xiàn)分層現(xiàn)象，其中下層顏色比上層淺的是__________________（填序號(hào)）；試驗(yàn)②_________________（填“能”或“不能”）證明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)。（4）在催化作用下，苯與液溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（5）苯在肯定條件下可與氫氣發(fā)生________（填反應(yīng)類型）反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的名稱是_________?！敬鸢浮?1).丙(2).A(3).③(4).能(5).+Br2+HBr(6).加成(7).環(huán)己烷

【解析】【詳解】（1）由比例模型可以看出甲分子有1個(gè)碳原子4個(gè)氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為CH4，故甲表示甲烷；由比例模型可以看出乙分子中有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故乙表示乙烯；由比例模型可以看出丙分子中有6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子，則分子式為C6H6，故丙為苯分子結(jié)構(gòu)；由比例模型可以看出丁分子中有2個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子，則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故丁表示乙醇；答案選丙；（2）A.由于苯和水是互不相溶的，所以大量苯不會(huì)溶入水中，滲入土壤，對(duì)周邊農(nóng)田、水源造成嚴(yán)峻的污染，故A錯(cuò)誤；B.苯是一種易揮發(fā)、易燃的物質(zhì)，簡潔引發(fā)爆炸事故，故B正確；C.苯的密度比水小，和水不溶，在水的上層，可以實(shí)行抽吸水渠中上層液體的方法，達(dá)到部分清除泄漏物的目的，故C正確；D.苯是一種有毒的無色液體，工作人員在處理事故時(shí)，要相關(guān)防護(hù)措施，故D正確；答案選A；(3)苯的密度小于水的密度，與水互不相溶，溴單質(zhì)易溶于苯，所以③振蕩、靜置后下層顏色比上層淺，向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，顏色不能褪去，所以試驗(yàn)②能證明苯分子中不存在單、雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；（4）在催化作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+Br2+HBr；（5）苯在肯定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的名稱是環(huán)己烷。19.化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量改變和速率改變?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列詩句、諺語中包含吸熱反應(yīng)的是___________（填字母）。A.伐薪燒炭南山中B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑C.只要功夫深，鐵杵磨成針D.冰，水為之，而寒于水（2）已知鍵的鍵能是，鍵的鍵能是，鍵的鍵能是。則反應(yīng)汲取或放出的能量為______________。在如圖中畫出該反應(yīng)過程中能量的改變趨勢。___________（3）肯定溫度下，在的密閉容器中加入和發(fā)生反應(yīng)，末測知容器中生成了。反應(yīng)起先至末，用表示的平均反應(yīng)速率為___________。下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到最大限度的是_________（填字母）。A.全部轉(zhuǎn)化為B.正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C.和以1∶1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成D.的物質(zhì)的量濃度不再改變【答案】(1).B(2).11(3).（能表示出反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，且曲線的改變趨勢一樣即可）(4).0.3(5).D【解析】【詳解】(1)A.伐薪燒炭南山中,燃燒是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑，碳酸鈣的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C.只要功夫深，鐵杵磨成針是物理改變，故C錯(cuò)誤；D.冰，水為之，而寒于水是物理改變，故D錯(cuò)誤；（2）?H=反應(yīng)物的鍵能總和?生成物的鍵能總和=436kJ?mol?1+151kJ?mol?1?2×299kJ?mol?1=?11kJ?mol?1，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出11的能量，該反應(yīng)過程中能量的改變趨勢如圖：（3）末測知容器中生成了，依據(jù)方程式知消耗氫氣的物質(zhì)的量是0.6mol，表示的平均反應(yīng)速率為==0.3，可逆反應(yīng)達(dá)到最大限度，處于平衡狀態(tài)，A.可逆反應(yīng)反應(yīng)物不行能全部轉(zhuǎn)化為，故A錯(cuò)誤；B.可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等且不為零，故B錯(cuò)誤；C.和隨意時(shí)刻都是以1∶1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成，故C錯(cuò)誤；D.的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故D正確；20.用圖表來處理數(shù)據(jù)是發(fā)覺科學(xué)規(guī)律的一種重要方法。（1）圖1是原子序數(shù)為1～18的元素原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)改變的直方圖。圖中元素a是__________（填元素名稱，下同），b是______________。（2）圖2表示元素的一種性質(zhì)隨原子序數(shù)改變的狀況，分析該圖縱坐標(biāo)表示的是______________。2024年新型冠狀病毒席卷世界各地，“84”消毒液（有效成分為）發(fā)揮了重要作用，用原子序數(shù)為17的元素單質(zhì)和氫氧化鈉溶液制備的離子方程式為__________________________。（3）下表給出了部分元素的原子半徑：元素符號(hào)BCNOFK原子半徑/0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.0710.1860.2270.2480.265①請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律是_________________________，同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律是_________________________________。比較和的半徑大?。篲_______（填“>”、“=”或“<”）。②在元素周期表中的位置是______________。③下列可作為比較和K金屬性強(qiáng)弱的方法是_____________（填字母）。a.比較等量的兩種金屬與鹽酸反應(yīng)放出氣體的多少b.比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱c.比較單質(zhì)燃燒時(shí)的焰色d.比較大小、形態(tài)相同的等量金屬與水反應(yīng)的猛烈程度【答案】(1).鈹(2).氬(3).元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)(4).(5).隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑漸漸減?。ɑ驈淖蟮接遥影霃綕u漸減?。?6).隨著原子核外電子層數(shù)的增加，原子半徑漸漸增大（或從上到下，原子半徑漸漸增大）(7).<(8).第6周期ⅠA族(9).bd【解析】【詳解】（1）圖1中a是4號(hào)元素鈹，b是18號(hào)元素氬；（2）主族元素的主要化合價(jià)與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)，最高正價(jià)數(shù)=最外層電子數(shù)，最低負(fù)價(jià)=最外層電子數(shù)-8，圖2中有負(fù)值區(qū)，且非金屬元素的負(fù)值數(shù)等于8與最外層電子數(shù)之差，所以該圖縱坐標(biāo)表示的是元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)；原子序數(shù)為17的元素單質(zhì)Cl2，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式是；（3）①由表格供應(yīng)的數(shù)據(jù)可得，同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律是：隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑依次減??；同主族元素原子半徑的遞變規(guī)律是：隨電子層數(shù)的增加，原子半徑依次增大；由此可知，確定微粒半徑的因素有核電荷數(shù)和電子層數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)起主導(dǎo)作用，當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)起主導(dǎo)作用，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越?。缓投加?0個(gè)電子，電子層結(jié)構(gòu)相同，電子層數(shù)相同，但鈉的核電荷數(shù)為11，氟的核電荷數(shù)為9，所以的半徑比的半徑??；②電子層數(shù)是六，最外層電子數(shù)是1，其在周期表中的位置是：第6周期ⅠA族；③a.應(yīng)當(dāng)比較等量的兩種金屬與相同濃度的鹽酸反應(yīng)的猛烈程度，而不是放出氣體的多少，故a錯(cuò)誤；b.依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱，堿性越弱，該元素的金屬性越弱，故b正確；c.單質(zhì)燃燒時(shí)的焰色不能比較金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；d.金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越猛烈，故d正確；21.為了探究甲烷的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組試驗(yàn)方案?！炯追桨浮刻骄考淄榕c氯氣反應(yīng)的條件，如圖所示。Ⅰ瓶放在光亮處，Ⅱ瓶用預(yù)先打算好的黑色紙?zhí)滋咨?，并夾緊彈簧夾a和b。一段時(shí)間后，打開彈簧夾a、b，視察到有水倒吸入Ⅰ瓶中，但水并不能充溢Ⅰ瓶。除了上述現(xiàn)象外，該試驗(yàn)中還可能視察到的現(xiàn)象有______________(填字母)。A.Ⅰ瓶中氣體顏色變淺B.Ⅰ瓶中出現(xiàn)白霧C.Ⅰ瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀物質(zhì)D.Ⅱ瓶中與Ⅰ瓶現(xiàn)象相同【乙方案】探究甲烷與氧化劑反應(yīng)，如圖所示。已知碳化鋁()與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。試驗(yàn)現(xiàn)象：溴水不褪色，無水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁?；卮鹣铝袉栴}：(1)碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。(2)加入藥品前，應(yīng)先進(jìn)行的一步操作是__________________________。(3)下列對(duì)試驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論敘述都正確的是_____________(填字母)。A.甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)B.酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)C.硬質(zhì)玻璃管中黑色粉末無顏色改變，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)D.硬質(zhì)玻璃管中黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳(4)經(jīng)測定，甲烷與氧化銅反應(yīng)時(shí)每消耗1mol甲烷轉(zhuǎn)移電子7mol，寫出試驗(yàn)時(shí)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。(5)濃硫酸的作用是__________________________，集氣瓶中排水法收集到的氣體__________(填“能”或“不能”)干脆排入空氣中。【答案】(1).ABC(2).Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4↑(3)