中考化學(xué)試題《流程題》

中考化學(xué)試題《流程題》1．某廢棄物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一種或幾種，為確定其成分并回收金屬，取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。(1)步驟II的操作是______。(2)步驟II中產(chǎn)生的現(xiàn)象是______，步驟I中鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(3)若溶液C中只含一種溶質(zhì)，則樣品的成分是______。2．下列實(shí)驗(yàn)操作流程圖中的A、B、C分別是Al、Fe、Cu中的一種，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)A_____B_____(填化學(xué)式)(2)A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序是_____>_____>_____。(3)寫(xiě)出步驟①所涉及的一個(gè)化學(xué)方程式________。(4)操作a的名稱(chēng)是______。(5)步驟②所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是_____反應(yīng)。3．某種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（鎳，銀白色金屬）等金屬，如下是某工廠(chǎng)回收部分金屬的流程圖。已知2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(1)操作①的名稱(chēng)是___________，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。(2)寫(xiě)出濾液②中的金屬陽(yáng)離子符號(hào)___________。(3)寫(xiě)出濾液③和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式___________。(4)Cu、Fe、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是___________。4．某種手機(jī)材料中含有以下金屬：X、銀、銅、鋅。某化學(xué)小組從這四種金屬粉末的混合物中分離出某種金屬（已知X在化合物中顯+2價(jià)）的流程如圖：(1)流程中產(chǎn)生的氣體是______。（填化學(xué)式）(2)固體混合物乙中含有的金屬有______種。(3)濾液A中含有的溶質(zhì)為_(kāi)_____。5．對(duì)某鈑金廠(chǎng)產(chǎn)生的廢料進(jìn)行預(yù)處理后，得到含Zn、Cu、Au（金）的金屬混合物，從中回收Cu、Au的工藝流程如下。(1)操作I的名稱(chēng)是______。(2)步驟②中在加熱條件下，通入氧氣的目的是______。(3)步驟④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____（寫(xiě)出1個(gè)即可）。6．以含有CuO、ZnO、FeCO3的廢渣為原料制備硫酸鋅和金屬鐵和銅，實(shí)驗(yàn)流程如下。(1)在實(shí)驗(yàn)中，通常把廢渣粉碎的目的是______。(2)寫(xiě)出廢渣與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)程式______（寫(xiě)一個(gè)）。(3)溶液1中含有的陽(yáng)離子有Fe2+、______（填離子符號(hào)）。(4)過(guò)量A是______（填藥品名稱(chēng)），操作①的名稱(chēng)是______。(5)如果固體1中要得到金屬鐵，可以采用操作②的物理方法是______，則固體3含有的固體成分是______（填化學(xué)式）。7．回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑。某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過(guò)處理后得到銅和硫酸亞鐵溶液。已知：(1)A-E中含鐵元素的是________。（填序號(hào)）(2)過(guò)程Ⅲ的反應(yīng)除溶液顏色變化外，還能觀(guān)察到________。(3)向AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液為淺綠色，則濾液中一定含有________。（填化學(xué)式）8．實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO3·3H2O。其主要實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：①SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。②(1)廢渣要經(jīng)過(guò)“粉碎”處理后才加入硫酸溶液，粉碎的目的是________________。(2)“過(guò)濾"”操作中玻璃棒的作用是________________。(3)“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有________________（填離子符號(hào)）。(4)如果省去“過(guò)濾I”，只進(jìn)行“過(guò)濾Ⅱ”，后果是_________________。9．從鋁土礦（主要成分為A12O3、MgO、SiO2）中提取鋁的工業(yè)流程如圖（部分生成物未列出）：(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作1”時(shí)，需用到玻璃棒，其作用是

________。(2)溶液A中含有的溶質(zhì)有

____________（填化學(xué)式）。(3)流程圖中向NaAlO2溶液中通入足量CO2時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

_____________。(4)寫(xiě)出鋁在生活中的一種用途：_________。10．某礦石的主要成分是MgO，還含有少量的Fe2O3、CuO和SiO2雜質(zhì)。利用該礦石制備Mg（OH）2的工藝流程如圖所示。(1)步驟①和步驟②均用到的操作是____________。(2)步驟①中加入過(guò)量稀鹽酸的目的是____________。(3)寫(xiě)出步驟②中發(fā)生的一個(gè)化學(xué)方程式：____________。(4)步驟③中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于____________（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。11．無(wú)水CaCl2具有強(qiáng)烈的吸濕性，在空氣中易潮解，可用作干燥劑、脫水劑、混凝防凍劑等。以工業(yè)大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備無(wú)水氯化鈣的主要流程如下：【資料】氫氧化鋁和氫氧化鐵都難溶于水。(1)寫(xiě)出工業(yè)大理石中氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。(2)根據(jù)流程可推知SiO2的性質(zhì)有______（填序號(hào)）。A．難溶于水 B．化學(xué)性質(zhì)很活潑 C．不能與鹽酸反應(yīng)(3)上述流程中過(guò)濾操作所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______，濾渣Ⅱ中含有Fe（OH）3和______（填化學(xué)式）(4)向?yàn)V液中加入試劑a的目的是調(diào)溶液pH＝7，則試劑a為_(kāi)_____（填序號(hào)）。A．稀硫酸 B．稀鹽酸 C．氫氧化鈉溶液 D．碳酸鈣12．小明設(shè)計(jì)了如下流程從廢舊電子粗產(chǎn)品中回收金、銀，并制備氧化銅。(1)步驟①中操作I的名稱(chēng)是______；(2)步驟②中加入硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；(3)步驟④加熱藍(lán)色沉淀會(huì)生成兩種氧化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。13．為了從某廢舊電子產(chǎn)品中提煉貴重金屬，得到硫酸銅溶液。小軍所在的學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖流程：(1)銅、鋁、鐵、金四種金屬的金屬活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱排序是______。(2)②中發(fā)生反應(yīng)的基本類(lèi)型為_(kāi)_____，濾液中存在的金屬陽(yáng)離子有______（填離子符號(hào)）。(3)濾渣Ⅱ中的金屬為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。(4)寫(xiě)出④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。14．海洋是一個(gè)巨大的資源庫(kù)，我們可以從海水中提取食鹽，并以此為原料制得具有廣泛用途的燒堿。其制取的主要工藝流程如下：(1)利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風(fēng)吹日曬的主要作用是___________。(2)要除去食鹽水中混有的少量泥沙，操作方法是___________。(3)寫(xiě)出電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式___________。(4)小明同學(xué)用一只軟質(zhì)的鋁制易拉罐收集了氯化氫氣體，倒入適量的水密封后振蕩，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了，其原因是___________；一段時(shí)間后，小明發(fā)現(xiàn)易拉罐又飽滿(mǎn)如初，其原因是（用化學(xué)方程式表示）___________。15．實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)“酸溶”步驟中用過(guò)量稀硫酸的作用是___________。與碳酸鎂發(fā)生反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。(2)“氧化”步驟中H2O2的作用是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+，不能直接沉淀Fe2+的原因是___________。(3)濾渣2的化學(xué)式是___________。16．某興趣小組，在實(shí)驗(yàn)室用廢渣（主要為CaCO3，還含有C、Fe2O3、MgO等少量雜質(zhì)）去制取CaCl2，過(guò)程如圖所示（微溶物當(dāng)作可溶物對(duì)待）。(1)把廢渣粉碎再進(jìn)行酸浸，其目的是_______。(2)操作I的名稱(chēng)為_(kāi)_______，操作時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________，濾渣I的主要成分為_(kāi)______（填化學(xué)式）。(3)濾液I的pH______7（填“>”、“=”或“<”）；(4)除鐵的時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為，其反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____；寫(xiě)出除鎂時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程式________。(5)副產(chǎn)物為_(kāi)_______（填化學(xué)式），為不產(chǎn)生該副產(chǎn)品，可用________（填化學(xué)式）代替NaOH溶液開(kāi)展實(shí)驗(yàn)。17．某化工廠(chǎng)用廢硫酸制備K2SO4的流程如圖：(1)生產(chǎn)上將CaCO3研成粉末的目的是______。(2)上述流程中，除可綜合利用CO2外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。(3)已知反應(yīng)③發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_______________。(4)反應(yīng)③中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。反應(yīng)③在常溫下能實(shí)現(xiàn)的原因是____________。物質(zhì)KClK2SO4NH4Cl（NH4）2SO4溶解度/g（20℃）34.211.137.275.4(5)洗滌反應(yīng)③所得晶體不用水而是用飽和K2SO4溶液的目的是__________。18．某工廠(chǎng)廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過(guò)程不引入其他金屬元素。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示：(1)工廠(chǎng)廢液中加入過(guò)量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)用化學(xué)式表示固體甲的成分___________。(3)溶液甲中的金屬離子是___________（用離子符號(hào)表示）。(4)寫(xiě)出步驟④中化合反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(5)步驟⑤中加熱發(fā)生分解反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)方程式：___________。19．某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價(jià)的電石渣（主要成分為CaO），通過(guò)一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護(hù)環(huán)境。工藝流程如圖：(1)操作Ⅰ的名稱(chēng)為_(kāi)_____。(2)電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。該反應(yīng)屬于______（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。該過(guò)程會(huì)______（填“吸收”或“放出”）熱量。(3)操作Ⅰ之后所得溶液中的陽(yáng)離子有______。(4)“沉鐵”過(guò)程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(5)磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為_(kāi)_____。(6)研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對(duì)磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是______。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產(chǎn)率（%）43.950.686.293.092.391.620．通過(guò)海水晾曬可得粗鹽。粗鹽除NaCl外，還含有、以及泥沙等雜質(zhì)。小明想將粗鹽提純，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作流程如圖所示。根據(jù)以上信息回答：(1)海水曬鹽是利用了______的原理，操作Ⅰ、Ⅱ的名稱(chēng)是______。(2)寫(xiě)出加入過(guò)量溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______，此反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____?！俺恋砦铩钡闹饕煞质莀_____填化學(xué)式。(3)操作Ⅱ得到的溶液的pH______7（填“＞”、“=”或“＜”），加入稀鹽酸的現(xiàn)象為_(kāi)_____。(4)蒸發(fā)過(guò)程中為防止食鹽晶體飛濺，需要______。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱(chēng)量獲得的精鹽，計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，可能的原因是______填字母序號(hào)。A．食鹽沒(méi)有全部溶解就過(guò)濾B．蒸發(fā)時(shí)液滴飛濺C．蒸發(fā)后得到的精鹽很潮濕D．蒸發(fā)皿內(nèi)的精鹽沒(méi)有全部轉(zhuǎn)移到稱(chēng)量紙上21．海水曬鹽得到的粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的過(guò)程如圖所示：(1)步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)步驟③中操作a的名稱(chēng)是_________。步驟④加入適量鹽酸的目的是_______。(3)蒸發(fā)精鹽水到_______即停止加熱，然后繼續(xù)攪拌得到精鹽。(4)若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有_______。參考答案1．(1)過(guò)濾(2)

有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變無(wú)色，有氣泡產(chǎn)生

(3)CuO、Cu、Zn2．(1)

Fe

Cu(2)

C

A

B(3)[或](4)過(guò)濾(5)置換3．(1)

過(guò)濾

漏斗(2)Fe2+(3)(4)Fe>Ni>Cu4．(1)H2(2)2種(3)硫酸鋅、硫酸和X的硫酸鹽5．(1)過(guò)濾(2)將銅轉(zhuǎn)化為氧化銅(3)（或等合理即可）6．(1)增大接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行。(2)(3)Zn2+、Cu2+、H+(4)

鋅

過(guò)濾(5)

用磁鐵吸引

Cu和Zn7．(1)ABCD(2)有氣泡產(chǎn)生(3)Fe(NO3)2、Zn(NO3)28．(1)使反應(yīng)更充分(2)引流(3)(4)使制得的產(chǎn)品不純含有二氧化硅9．(1)引流(2)HCl、MgCl2、AlCl3(3)(4)用作導(dǎo)線(xiàn)或用作炊具等10．(1)過(guò)濾(2)將礦石中的氧化鎂、氧化鐵和氧化銅完全反應(yīng)(3)或或(4)復(fù)分解反應(yīng)11．(1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)AC(3)

漏斗

Al（OH）3(4)B12．(1)過(guò)濾(2)(3)13．(1)鋁>鐵>銅>金##Al>Fe>Cu>Au(2)

置換反應(yīng)

Fe2+、Al3+(3)Au(4)14．(1)蒸發(fā)水(2)過(guò)濾(3)(4)

氯化氫氣體極易溶于水，罐內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑15．(1)

使MgCO3和FeCO3完全反應(yīng)

MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑(2)防止Mg2+沉淀出來(lái)(3)Fe（OH）316．(1)增大固體與酸的接觸面積，使反應(yīng)更充分，反應(yīng)更快(2)

過(guò)濾

漏斗

C<(4)

復(fù)分解反應(yīng)

(5)

NaCl

Ca(OH)217．(1)增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更快、更充分(2)CaCO3(3)(4)常溫下