必刷題12 化學(xué)工業(yè)流程-高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)（人教版2019必修第二冊）（解析版）

必刷題12化學(xué)工業(yè)流程建議完成時間：120分鐘選擇題：精選0題實際完成時間：分鐘非選擇題：精選15題1．（22-23高一下·四川成都·期末）金屬鈦用途廣泛。從海水中提取Mg和，并聯(lián)合用金紅石(主要成分)冶煉金屬鈦，其主要工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)試劑①通常選石灰乳而不用的原因是。(2)沉淀中混有少量，可選用試劑(填序號)除去。a．溶液

b．溶液

c．溶液(3)由溶液制備的具體步驟為、過濾、洗滌、干燥。(4)反應(yīng)①除生成外還生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)反應(yīng)②需要在稀有氣體氛圍中進行的原因是。不同溫度下，反應(yīng)②中鈦提取率隨時間變化曲線如圖，綜合考慮成本和效益選擇最適宜的溫度和時間為℃、min。(6)該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有?！敬鸢浮?1)石灰乳原料豐富，成本低(2)c(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(4)(5)防止鎂、鈦被空氣氧化1000℃30min(28min～32min均合理)(6)、、Mg(任意答對2個物質(zhì)即可)【詳解】海水中含有，加入石灰乳得到沉淀，過濾后向沉淀中加入鹽酸，奧溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，在分為中加熱得到無水，電解熔融狀態(tài)下的制得Mg單質(zhì)和，和、焦炭在高溫下反應(yīng)生成，和Mg單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到Ti單質(zhì)。（1）高溫煅燒石灰石可以得到生石灰，向生石灰中加水即得石灰乳，所以原料豐富，成本低，試劑①通常選石灰乳而不用；（2）除去沉淀中混有少量，為了不引入新的雜質(zhì)，可向溶液中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)：，過濾得到較純的沉淀；（3）由溶液制備的具體步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（4）反應(yīng)①和、焦炭在高溫下反應(yīng)生成，除生成外還生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）為了防止鎂、鈦被空氣氧化，反應(yīng)②需要在稀有氣體氛圍中進行；根據(jù)圖像信息，綜合考慮成本和效益選擇最適宜的溫度和時間為：1000℃，30min左右，Mg的提取率較高，若溫度太高，Mg的提取率增大幅度不大，反應(yīng)消耗更多的能量，增加成本；（6）根據(jù)流程，該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有、、Mg。2．（22-23高一下·吉林·期末）海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫。請回答下列問題：Ⅰ．從海帶中提取碘單質(zhì)(1)“灼燒”過程需要用到的儀器為酒精燈、三腳架、泥三角、，“操作X”的名稱為。(2)若試劑選擇，試劑參與反應(yīng)的離子方程式為，氧化性：(填“>”或“<”)。(3)“操作Y”為萃取分液，萃取后分液時，轉(zhuǎn)移的溶液至燒杯中的操作是。Ⅱ．海水提溴：海水→海水淡化→氧化→空氣吹出→吸收→……→液溴(4)“空氣吹出”體現(xiàn)了溴的性，該步驟的目的是。(5)若“吸收”步驟使用濃的溶液，則反應(yīng)后產(chǎn)物有、，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若反應(yīng)后得到、、的混合溶液，經(jīng)測定，與的物質(zhì)的量之比為，則與反應(yīng)時，被還原的溴元素和被氧化的溴元素的物質(zhì)的量之比?！敬鸢浮?1)坩堝過濾(2)>(3)先打開分液漏斗上端的玻璃塞，再打開下端活塞，將的溶液從分液漏斗下口放出(4)揮發(fā)富集溴(5)【詳解】海帶灼燒后水浸過濾得到含碘離子的濾液，加入氧化劑二氧化錳a，在酸性條件下將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液得到有機相，利用物質(zhì)沸點不同蒸餾得到碘單質(zhì)；（1）“灼燒”過程需要用到的儀器為酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝；“操作X”的為分離固液的操作，名稱為過濾；（2）若試劑選擇，二氧化錳和碘離子在酸性條件下生成碘單質(zhì)和錳離子，離子方程式為，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)為二氧化錳為氧化劑、碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，故氧化性：>。（3）“操作Y”為萃取分液，萃取后分液時，由于碘的四氯化碳溶液密度大于水相，故轉(zhuǎn)移的溶液至燒杯中的操作是先打開分液漏斗上端的玻璃塞，再打開下端活塞，將的溶液從分液漏斗下口放出；（4）溴受熱易揮發(fā)，故空氣吹出”體現(xiàn)了溴的揮發(fā)性，該步驟的目的是富集溴；（5）濃的溶液和溴反應(yīng)，部分溴元素化合價由0變?yōu)?1生成，部分溴化合價由0變?yōu)?1生成溴離子，根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒可知，該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。若反應(yīng)后得到、、的混合溶液，溴元素化合價由0變?yōu)?1生成、由0變?yōu)?5生成，經(jīng)測定與的物質(zhì)的量之比為，設(shè)生成與的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol，則根據(jù)電子守恒可知，生成的溴離子的物質(zhì)的量為2mol+3mol×5=17mol，故與反應(yīng)時，被還原的溴元素和被氧化的溴元素的物質(zhì)的量之比。3．（22-23高一下·陜西咸陽·期末）海洋資源的利用具有廣闊前景?；卮鹣铝袉栴}：(1)海帶灰中富含以形式存在的碘元素。從海帶中提取的過程如圖所示：①灼燒海帶時不需用到下列儀器中的(填字母)。a．漏斗

b．酒精燈

c．坩堝

d．泥三角②向濾液中加入稀硫酸和溶液進行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式。(2)如圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①操作A的名稱是。②由無水制取Mg的化學(xué)方程式為。(3)從海水中提取溴的方法為吹出法，主要流程如下：①吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②蒸餾塔中控制溫度不超過100℃，原因是。③經(jīng)該方法處理后，1海水最終得到38.4g，若總提取率為60%，則原海水中溴的濃度是mg/L。(4)聚四氟乙烯氣態(tài)膜法提取溴的基本原理如圖所示：①經(jīng)處理后的含海水透過膜孔與NaOH吸收液發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為，得到富集液后再加酸、精餾可得。②聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，優(yōu)點是(寫出一條)?！敬鸢浮?1)a(2)過濾(3)溫度過高會蒸出較多水蒸氣，降低產(chǎn)品的純度64(4)工藝簡單、吸收效率高、對環(huán)境危害較小、節(jié)能等【詳解】干海帶灼燒得到海帶灰，加水過濾得到濾液，濾液加入稀硫酸、過氧化氫得到碘單質(zhì)，萃取后處理得到碘單質(zhì)；海水加入氫氧化鈣得到氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸得到氯化鎂，處理得到無水氯化鎂，電解得到鎂單質(zhì)；海水通入氯氣生成溴單質(zhì)，使用熱空氣吹出后用二氧化硫吸收，再使用氯氣氧化溴離子得到溴單質(zhì)，蒸餾得到溴單質(zhì)；（1）①灼燒海帶時使用酒精燈、坩堝、泥三角，不需用漏斗；故選a；②過氧化氫具有氧化性，酸性條件下和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，反應(yīng)為；（2）①操作A為分離固液的操作，為過濾。②由無水制取Mg的反應(yīng)為電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣；（3）①吸收塔中反應(yīng)為吹出的溴和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸：。②水的沸點為100℃，蒸餾塔中控制溫度不超過100℃，原因是溫度過高會蒸出較多水蒸氣，降低產(chǎn)品的純度。③經(jīng)該方法處理后，1海水最終得到38.4g，若總提取率為60%，則原海水中溴的濃度是mg/L。（4）①與NaOH吸收液發(fā)生反應(yīng)生成溴酸鈉和溴化鈉、水，該反應(yīng)的離子方程式為；②聚四氟乙烯氣態(tài)膜法與吹出法相比，優(yōu)點是工藝簡單、吸收效率高、對環(huán)境危害較小、節(jié)能等。4．（22-23高一下·江蘇無錫·期末）氨是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料，請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：(1)氨氣在“氧化爐”中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“吸收塔”尾部會有含NO、等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的破壞作用，通常用以下兩種方法處理：①純堿溶液吸收法：純堿溶液與的反應(yīng)中生成兩種鈉鹽并產(chǎn)生大量氣泡，寫出該反應(yīng)的離子方程式。②氨轉(zhuǎn)化法：已知7mol氨恰好能將含NO和共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為，則混合氣體中NO和的物質(zhì)的量之比為。(3)國家規(guī)定氮氧化物的排放標(biāo)準(zhǔn)不超過400mg/L。氮氧化物可以用酸性硫酸亞鐵溶液來吸收，反應(yīng)原理為；?，F(xiàn)測定某地下水脫硝過程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的氣體，緩慢通過250.00mL0.6240mol/L酸性溶液(過量)，充分反應(yīng)，量取吸收氣體后的溶液25.00mL。置于錐形瓶中，用0.2000mol/L。酸性溶液與之反應(yīng)，重復(fù)上述實驗操作3次，平均消耗酸性溶液的體積為15.00mL。試通過計算分析地下水脫硝過程中氮氧化物的排放是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)(寫出計算過程)。已知：①與酸性溶液不反應(yīng)；②(未配平)?！敬鸢浮?1)(2)1：3(3)根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式，則，與氮氧化物反應(yīng)的，若全部是NO，根據(jù)NO與反應(yīng)的離子方程式可知：，則NO的含量：；若全部是，根據(jù)與反應(yīng)的離子方程式可知，則的含量：，故地下水脫硝過程中氮氧化物的排放量符合國家排放標(biāo)準(zhǔn)【詳解】氮氣和氫氣生成氨氣，氨氣在“氧化爐”中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)為氨氣的催化氧化生成NO，NO吸收水和空氣生成硝酸，以此分析；（1）氨氣在“氧化爐”中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)為氨氣的催化氧化生成NO；故答案為：；（2）①NO2既為氧化劑也為還原劑，生成、，；故答案為：；②7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，設(shè)NO的物質(zhì)的量是xmol，NO2的物質(zhì)的量是(6-x)mol，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2x+(6-x)4=21，所以x=1.5mol，混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：3；故答案為：1：3；（3）根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式，則，與氮氧化物反應(yīng)的，若全部是NO，根據(jù)NO與反應(yīng)的離子方程式可知，則NO的含量；若全部是，根據(jù)與反應(yīng)的離子方程式可知，則NO2的含量：，故地下水脫硝過程中氮氧化物的排放量符合國家排放標(biāo)準(zhǔn)；故答案為：見具體步驟。5．（22-23高一下·貴州黔西·期末）海水資源的利用具有非常廣闊的前景。下面是海水綜合利用聯(lián)合工業(yè)體系的簡圖：請回答下列問題：(1)流程圖中Na和Mg的冶煉方法叫；沒有涉及到的分離方法是(填“字母編號”)。(2)工業(yè)制備NaOH，工業(yè)常用電解飽和食鹽水的方法，發(fā)生的化學(xué)方程式為。(3)海水提溴時，向海水中通入Cl2就應(yīng)經(jīng)得到Br2，又用熱空氣吹出后加SO2還原，再通Cl2氧化為Br2的目的是。請寫出SO2和Br2一起通入水中的離子方程式。(4)海水提Mg過程中，工業(yè)上沉鎂時選用石灰乳而不使用NaOH溶液的原因是；從MgCl2·6H2O脫水形成無水MgCl2的實驗裝置如下圖所示，其中裝置A的作用是?！敬鸢浮?1)電解法B(2)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑(3)富集溴元素(或富集Br2或使Br2濃度增大等)SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO(4)制取石灰乳原料豐富且制備成本低，而NaOH制備成本高制取所需的HCl(意思相近即可)【詳解】海水淡化后得到淡水、粗鹽和海水濃縮液，粗鹽多步除雜后，得到氯化鈉溶液，得到精制食鹽可以制得Na、NaOH、NaHCO3；海水濃縮液通入氯氣，得到含有Br2的海水，利用熱空氣吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物質(zhì)的溶液，再通入氯氣氧化，蒸餾得到工業(yè)液溴；海水濃縮液中加入石灰乳得到Mg(OH)2沉淀，再用鹽酸溶解生成MgCl2溶液，濃縮結(jié)晶得到MgCl2·6H2O，脫水得無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂單質(zhì)和氯氣。（1）Na和Mg的冶煉方法叫電解法；反應(yīng)涉及分離方法為蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，沒有涉及到的分離方法是分液，故選B?！ぃ?）工業(yè)常用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，發(fā)生的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。（3）海水提溴時，向海水中通入Cl2就應(yīng)經(jīng)得到Br2，又用熱空氣吹出后加SO2還原，再通Cl2氧化為Br2的目的是富集溴元素(或富集Br2或使Br2濃度增大等)。SO2和Br2一起通入水中生成硫酸和溴化氫，離子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO。（4）NaOH價格較貴且不易獲得，海水提Mg過程中，工業(yè)上沉鎂時選用石灰乳而不使用NaOH溶液的原因是制取石灰乳原料豐富且制備成本低，而NaOH制備成本高；從MgCl2·6H2O脫水形成無水MgCl2需要通入HCl，裝置A的作用是制取所需的HCl(意思相近即可)。6．（22-23高一下·遼寧撫順·期末）以黃鐵礦(主要成分)為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。由尾氣可以生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(，)，常用作餅干和蛋糕的漂白劑和膨化劑，在空氣中易被氧化，受熱易分解。其中一種流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)中硫元素的化合價為。(2)由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為。(3)生產(chǎn)，通常是由過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式。(4)①實驗制得的固體中含有少量雜質(zhì)，文字?jǐn)⑹銎淇赡艿脑蚴?。②葡萄酒釀造過程中要添加作抗氧化劑，此物質(zhì)會放出一種有刺激性氣味的氣體，該氣體是一種食品添加劑。實驗室中檢驗該氣體的方法是。(5)純度測定：取樣品溶于水配成溶液，取該溶液，向其中滴加的碘溶液，最終滴加碘溶液將溶液中恰好完全反應(yīng)。此過程反應(yīng)的離子方程式為；樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(已知其它雜質(zhì)不反應(yīng))?！敬鸢浮?1)+4(2)(3)(4)被空氣中的氧氣氧化生成雜質(zhì)將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原來的顏色(5)【詳解】黃鐵礦（主要成分FeS2）煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，氧化鐵用CO還原得到還原鐵粉，可利用K2Cr2O7滴定分析等方法測定還原鐵粉純度；二氧化硫經(jīng)過一系列步驟生成硫酸，尾氣中含有二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收生成NaHSO3，加熱后生成Na2S2O5，以此解答該題。（1）中O為-2價，Na為+1價，硫元素的化合價為+4價。（2）由爐渣制備還原鐵粉時，用CO還原氧化鐵生成鐵，化學(xué)方程式為。（3）由過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，該過程的化學(xué)方程式。（4）①焦亞硫酸鈉(，)在空氣中易被氧化，實驗制得的固體中含有少量雜質(zhì)，可能的原因是被空氣中的氧氣氧化生成雜質(zhì)。②葡萄酒釀造過程中要添加作抗氧化劑，放出的有刺激性氣味的氣體為SO2，結(jié)合SO2的漂白性，實驗室中檢驗該氣體的方法是將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原來的顏色。（5）和碘反應(yīng)的離子方程式為；根據(jù)離子方程式，樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=95%。7．（22-23高一下·山東臨沂·期末）鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如圖所示：已知：最高價鉻酸根在酸性介質(zhì)中以存在，在堿性介質(zhì)中以存在?；卮鹣铝袉栴}：(1)磷在元素周期表中的位置為第周期第族(2)煅燒過程中，釩和鉻被氧化為相應(yīng)的最高價含氧酸鹽，其中含鉻化合物主要為(填化學(xué)式)。(3)水浸渣中的氧化物主要有和。(4)“沉淀”步驟調(diào)pH到弱堿性，該濾渣是。(5)“分離釩”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右得到沉淀，在pH<1時，溶解為或，寫出溶解為的化學(xué)方程式為(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉()溶液，反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?1)三ⅤA(2)(3)(4)(5)(6)【詳解】出題給流程可知，鉻釩渣在氫氧化鈉和空氣中煅燒。將釩、鉻、鋁、硅、磷等元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的最高價含氧酸鹽，煅燒渣加入水浸取、過濾得到含有二氧化硅、氧化鐵的濾渣和濾液:向濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH將硅元素轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，過濾得到硅酸濾渣和濾液:向濾液中加入硫酸鎂溶液、硫酸按溶液將硅元素、磷元素轉(zhuǎn)化為MgSiO3和MgNH4PO4沉淀，過濾得到含有MgSiO3和MgNH4PO4的濾渣和濾液；向濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH將釩元素轉(zhuǎn)化為五氧化二釩，過濾得到五氧化二釩和濾液；向濾液中加入焦亞硫酸鈉溶液將鉻元素轉(zhuǎn)化為三價鉻離子，調(diào)節(jié)溶液pH將鉻元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鉻沉淀，過濾得到氫氫化鉻。（1）磷在元素周期表中的位置為第三周期第ⅤA族；（2）由分析可知，煅燒過程中，鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉；（3）由分析可知，水浸渣中主要有二氧化硅、氧化鐵；（4）“沉淀”步驟加入稀H2SO4調(diào)pH到弱堿性是為了讓，轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而除去；（5）“分離釩”步驟中，將溶液pH調(diào)到1.8左右得到沉淀，在pH<1時，溶解為或，溶解為的化學(xué)方程式為；（6）由題意可知，還原步驟中加入焦亞硫酸鈉溶液的目的是將鉻元素轉(zhuǎn)化為鉻離子，反應(yīng)的離子方程式為。8．（22-23高一下·湖南懷化·期末）海洋資源的利用具有非常廣闊的研究價值。Ⅰ.利用空氣吹出法從海水(弱堿性)中提取溴的流程如圖。已知：溴單質(zhì)的沸點為。(1)溴元素在元素周期表中的位置是。(2)“氧化”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)“蒸餾塔”中溫度應(yīng)控制在(填字母序號)。A．

B．

C．以上(4)物質(zhì)A(填化學(xué)式)可以循環(huán)利用，降低成本。(5)探究“氧化”的適宜條件。下圖為不同條件下海水中被氧化的的百分含量。注：表示加入氯元素與海水中溴元素物質(zhì)的量之比。①“氧化”的適宜條件為。②若海水中溴的濃度為，經(jīng)該方法處理海水后最終得到，則溴的總提取率為。③吹出塔中，吹出率與吸收塔中流量的關(guān)系如圖所示。由圖可知，流量過大，吹出率反而下降，原因是。Ⅱ.離子交換法從海帶中提取碘是一種較為先進的制碘工藝。使用離子交換樹脂的“離子交換法”從海帶中提取碘的主要流程如下：已知：①；②強堿性陰離子樹脂(用表示，可被其它更易被吸附的陰離子替代)對多磺離子()有很強的交換吸附能力；③“交換吸附”發(fā)生的反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}：(6)下列各步反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的有___________(填字母序號)。A．交換吸附 B．洗脫 C．酸化氧化 D．洗脫(7)“氧化”時發(fā)生的反應(yīng)有①；②?！敬鸢浮?1)第四周期第ⅦA族(2)(3)B(4)(5)、60%流量過大，隨“吸收后的空氣”進入“吹出塔”的量多，與沜反應(yīng)多，使澳的吹出率下降(6)AD(7)【詳解】濃縮海水中含有一定量的Br-，在酸性條件下Br-被氯氣氧化為Br2，Br2被空氣吹出，進入吸收塔中，和SO2、H2O反應(yīng)生成氫溴酸，在蒸餾塔中氯氣和HBr反應(yīng)生成Br2，最后蒸餾得到液溴。（1）Br和Cl在同一主族，Br在Cl的下一周期，Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族，則Br位于元素周期表第四周期第ⅦA族，故答案為第四周期第ⅦA族；（2）“氧化”中，氯氣將海水的中的溴元素氧化，所以發(fā)生的離子方程式為，故答案為；（3）蒸餾塔中要蒸出溴，溴單質(zhì)的沸點為58.5℃，所以溫度應(yīng)控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸點，所以選B。（4）進入蒸餾塔的有氫溴酸和硫酸，氫溴酸和氯氣發(fā)生置換反應(yīng)生成溴和HCl，硫酸沒參加反應(yīng)，可以和HCl一起送回“氧化”步驟循環(huán)利用，所以物質(zhì)A為HCl，故答案為HCl；（5）①從圖中可以看出，在pH=1、=1.1時溶液中Br2的含量最高，再加大氯的量，對溴的含量的提高也幾乎沒有影響，所以“氧化”的適宜條件為、，故答案為；、②若海水中溴的濃度為，則海水中含有溴的總質(zhì)量為，所以溴的總提取率為，故答案為60%；③SO2流量過大，過量的SO2隨吸收Br2后的空氣進入吹出步驟，與Br2反應(yīng)，導(dǎo)致溴吹出率下降。（6）A．“交換吸附”發(fā)生的反應(yīng)為R-Cl+I=R-I3+Cl-，該反應(yīng)中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．NaOH洗脫時，生成NaI、NaIO3和R-I，I元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C．酸化時，I-和發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．NaCl洗脫時交換金屬陽離子，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：BC；（7）酸性條件下，原料被H2O2氧化時，I-被氧化生成I2，發(fā)生的反應(yīng)為，故答案為。9．（22-23高一下·江蘇淮安·期末）金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵與鋁的化學(xué)性質(zhì)類似。從剛玉渣(含鈦、鎵的低硅鐵合金，還含有少量氧化鋁)回收鎵的流程如圖所示：溶液中金屬離子開始沉淀利和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時的pH4.53.72.27.5沉淀完全時的pH5.54.73.29.0請回答下列問題。(1)“酸浸”過程中禁止明火加熱，原因是。(2)“結(jié)晶”過程中得到的具體操作為。(3)“中和沉淀”過程中pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為。(4)“碳酸化”過程中不能通入過量的原因為(用離子方程式表示)。(5)下列說法中不正確的是___________(填字母)。A．為提高浸出率，可將剛玉渣研磨B．“結(jié)晶”過程中得到的可作為凈水劑C．由流程圖可知酸性：D．“堿浸”過程中可用氨水代替NaOH溶液(6)GaN具有優(yōu)異的光電性能。工業(yè)上常采用在1100℃條件下，利用Ga與反應(yīng)可制備GaN，該過程的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)金屬與酸反應(yīng)會生成可燃性氣體氫氣，遇明火會發(fā)生爆炸(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥(3)5.5~7.5(4)(5)CD(6)【詳解】剛玉渣(含鈦、鎵的低硅鐵合金，還含有少量氧化鋁)，加入稀硫酸酸化，濾渣中含有Ti和Si單質(zhì)，濾液中含有、、、，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到晶體，濾液中含有、、，加入調(diào)節(jié)為5.5~7.5，“中和沉淀”得到、、，再加入過量的，、溶解，分別生成和，除去，向濾液中通入適量的，生成，不發(fā)生反應(yīng)，電解含有的溶液得到單質(zhì)。（1）“酸浸”過程中金屬與酸反應(yīng)會生成可燃性氣體氫氣，遇明火會發(fā)生爆炸，所以“酸浸”過程中禁止明火加熱；（2）“結(jié)晶”過程中得到的具體操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（3）“中和沉淀”過程得到、、，是為了分離出，pH應(yīng)調(diào)節(jié)的范圍為5.5~7.5；（4）“碳酸化”過程中若通入過量會生成沉淀，離子方程式為；（5）將剛玉渣研磨，使反應(yīng)更充分，可提高浸出率，A項正確；是綠礬，可作凈水劑，B項正確；由流程圖可知，加入適量轉(zhuǎn)化為的堿性比的強，C項不正確；“堿浸”是、分別與反應(yīng)生成，不與弱堿反應(yīng)，D項不正確，故選CD；（6）根據(jù)題目信息，利用Ga與反應(yīng)可制備GaN的化學(xué)方程式為：。10．（22-23高一下·遼寧·期末）為治理霧霾天氣，可采用多種方法實現(xiàn)工業(yè)廢氣脫硫。Ⅰ．軟錳礦漿(主要成分，含有少量鐵、鋁等氧化物)可脫除燃煤煙氣中的，又可制得電池材料。主要流程如圖：(1)提高煙氣吸收效率的可行措施有(寫出兩點)。(2)寫出“沉錳”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)現(xiàn)將該煙氣以的流量通入到裝有的溶液的裝置中，后，恰好完全反應(yīng)。計算該煙氣中含量：。II．活性是一種固體脫硫劑(無水無脫硫作用)，其原理是將廢氣中的含硫化合物化學(xué)吸附到脫硫劑的孔隙中，發(fā)生反應(yīng)改變其化學(xué)組成。利用活性脫除沼氣中的可轉(zhuǎn)化成。(4)“脫除沼氣中”反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)工業(yè)上要求脫除過程溫度不能超過，原因是。Ⅲ．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理除去，并將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。裝置圖如下。(6)電池的正極是。(填“a”或“b”)(7)寫出a電極的電極反應(yīng)?！敬鸢浮?1)采用逆流噴淋的方式；適當(dāng)提高反應(yīng)溫度(2)(3)6.4(4)(5)防止脫水失去脫硫活性(6)b(7)【詳解】酸性軟錳礦漿吸收煙氣正的二氧化硫生成硫酸錳，加入碳酸錳調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除去鐵鋁，濾液中加高錳酸鉀把Mn2+氧化為二氧化錳，制得電池材料。（1）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，提高煙氣吸收效率的可行措施有：采用逆流噴淋的方式；適當(dāng)提高反應(yīng)溫度；（2）“沉錳”步驟中Mn2+被高錳酸鉀氧化為二氧化錳，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（3）現(xiàn)將該煙氣以的流量通入到裝有的溶液的裝置中，發(fā)生反應(yīng)，后恰好完全反應(yīng)，則SO2的物質(zhì)的量為，計算該煙氣中含量。（4）脫除沼氣中的轉(zhuǎn)化成,“脫除沼氣中”反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）無水無脫硫作用，工業(yè)上要求脫除過程溫度不能超過，防止脫水失去脫硫活性；（6）該電池，氧氣得電子生成水，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，電池的正極是b；（7）a電極二氧化硫失電子生成硫酸，a極是負(fù)極，電極反應(yīng)為。11．（22-23高一下·黑龍江鶴崗·期末）科學(xué)、安全、有效和合理地開發(fā)自然資源，對生產(chǎn)、生活有重要價值。請回答下列問題：(1)活性炭吸附法是工業(yè)提取碘的方法之一，其流程如下：已知：pH=2時，Ⅰ.NaNO2溶液只能將I-氧化為I2，同時生成NOⅡ.2+I2+4H+=2+2Mn2++2H2O①氧化過程的離子方程式為。②根據(jù)I2的特性，分離操作X為，冷凝得到粗碘。③酸性KMnO4是常用的強氧化劑，但該方法中卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是。④活性炭上吸附的I2還能用濃Na2CO3溶液吸收，每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，同時有氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式是。(2)以金紅石(主要成分為)為原料，制取Ti的工藝流程如圖所示：①Ⅰ在高溫條件下進行，產(chǎn)物中有一種可燃性無色氣體。Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②Ⅱ中鈦的提取率在不同溫度下隨時間變化的曲線如圖所示，則反應(yīng)適宜的溫度為℃。③Ⅱ中氬氣的作用是?！敬鸢浮?1)2NO+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O加熱或升華KMnO4強氧化劑可將I-氧化為IO從而降低I2的產(chǎn)率3CO+3I2=5I-+IO+3CO2↑(2)2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO1000防止Mg、Ti被氧化【詳解】（1）①根據(jù)已知I可得氧化過程的離子方程式為2NO+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O；②流程圖中活性炭吸附I2，低溫干燥后分離出的X為I2，I2易升華，因此分離操作的方法是加熱或升華；③根據(jù)已知II可知KMnO4氧化性過強，能將I-氧化為IO，從而降低I2的產(chǎn)率，因此不能使用KMnO4；④I2在碳酸鈉溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為3CO+3I2=5I-+IO+3CO2↑；（2）①C被氧化生成可燃性氣體CO，反應(yīng)方程式為2C+2Cl2+TiO2TiCl4+2CO；②800℃時提取率偏低，1000℃時已達到較高的提取率，1500℃時提取率提升不大且消耗過多能源，成本太高，因此適宜溫度為1000℃；③通入稀有氣體氬氣隔絕氧化性氣體，防止Mg、Ti被氧化。12．（23-24高一下·安徽淮北·期末）立德粉(主要成分為BaSO4ZnS)常用作顏料。以粗氧化鋅(主要成分為ZnO，還含少量CuO、Fe3O4等雜質(zhì))和BaS為原料制備立德粉的流程如圖所示：(1)寫出“酸浸”過程中CuO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)分離出Fe(OH)3的實驗操作名稱為。(4)“除雜Ⅱ”中加入過量的鋅粉主要除去(填離子符號)，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為。(5)“濾渣”的成分是。(6)8.34g綠礬()晶體樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示：溫度為時固體N的化學(xué)式為，取適量時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至得到一種紅棕色固體物質(zhì)Q，同時有兩種無色氣體生成，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)(2)(3)過濾(4)Cu2+置換反應(yīng)(5)Cu和Zn(6)FeSO4·H2O2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑【詳解】粗氧化鋅(主要成分為ZnO，還含少量CuO、Fe3O4等雜質(zhì))用稀硫酸浸泡，ZnO、CuO、Fe3O4和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鐵，加入過氧化氫氧化Fe2+，再加入氨水調(diào)pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀過濾除去，向所得濾液中加入過量鋅粉，置換出銅，過濾除銅，濾液中含有硫酸鋅和硫酸銨，最后向濾液中加入BaS共沉淀可得立德粉(BaSO4·ZnS)。（1）根據(jù)以上分析，“酸浸”過程中CuO和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為。（2）加入H2O2是為了將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。（3）溶液中分離沉淀用過濾。（4）根據(jù)以上分析，向所得濾液中加入過量鋅粉，置換出銅，過濾除Cu2+，該反應(yīng)為置換反應(yīng)。（5）根據(jù)以上分析，“濾渣”的成分是置換出的Cu和剩余的Zn。（6）溫度為159℃時，固體N的質(zhì)量為5.10g，其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g，n(H2O)==0.03mol，n(H2O)：n(FeSO4)=0.03mol:0.03mol=1:1，則N的化學(xué)式為FeSO4·H2O，加熱至635℃時，固體質(zhì)量為2.40g，其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03mol，m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，則固體中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g，n(O)==0.045mol，n(Fe)：n(O)=0.03mol:0.045mol=2:3，所以固體Q的化學(xué)式為Fe2O3，則由P的得到Q的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。13．（22-23高一下·貴州畢節(jié)·期末）七水合硫酸亞鐵在醫(yī)學(xué)上常用作補血劑。工業(yè)上用硫鐵礦燒渣(主要成分為、含少量等雜質(zhì))制備的一種流程如下：已知：(1)“濾渣Ⅰ”的主要成分是(填名稱)；“酸浸”前粉碎硫鐵礦燒渣的目的是。(2)“濾液Ⅰ”加入過量的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有、和，檢驗離子沉淀完全的實驗操作是。(3)“濾液Ⅱ”中主要的陰離子有(填離子符號)。(4)為得到純凈的產(chǎn)物，加入“試劑Ⅰ”是(填序號，下同)，“試劑Ⅱ”是。①

②

③

④⑤

⑥(5)“濾液Ⅲ”經(jīng)、、過濾、洗滌，得到晶體。(6)某同學(xué)用酸性測定某補血劑中鐵的含量：取補血藥片，加硫酸酸化后，滴加溶液恰好完全反應(yīng)(假定藥片中其他成分與不反應(yīng))，則該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)二氧化硅增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)取少量的濾液Ⅱ于潔凈試管中，加入幾滴溶液，溶液不變成紅色，則沉淀完全(3)、(4)②⑤(5)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶)(6)【詳解】硫鐵礦燒渣(主要成分為、含少量等雜質(zhì))先用硫酸酸浸得到含有、的溶液，過濾得到的濾渣是，向濾液中加入過量的將轉(zhuǎn)化為，將轉(zhuǎn)化為，過濾得到濾渣Ⅱ，向濾渣Ⅱ中加入，得到，再向其中加入過量的，得到含有的濾液Ⅲ，濾液Ⅲ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶)、過濾、洗滌，得到晶體，據(jù)分析答題。（1）根據(jù)以上分析“濾渣Ⅰ”的主要成分是二氧化硅，“酸浸”前粉碎硫鐵礦燒渣的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）“濾液Ⅰ”加入過量的溶液，除了中和多余的酸，還要與、反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有、、，檢驗離子沉淀完全的實驗操作是取少量的濾液Ⅱ于潔凈試管中，加入幾滴溶液，溶液不變成紅色，則沉淀完全；（3）根據(jù)以上分析可知“濾液Ⅱ”中主要的陰離子、；（4）為得到純凈的產(chǎn)物，向濾渣Ⅱ中加入，得到，再向其中加入過量的，得到含有的濾液Ⅲ；（5）濾液Ⅲ經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶)、過濾、洗滌，得到晶體；（6）根據(jù)計量系數(shù)關(guān)系

該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。14．（22-23高一下·江蘇南通·期末）某鋅焙燒礦(含和少量等)制備鐵黃()和的步驟如下：(1)濾渣的主要成分為。(2)“還原”時加入過量精礦將還原為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)檢驗“還原”后的濾液中是否含的試劑是。(4)向“還原”后的濾液中滴加氨水，至為5.5時停止滴加，開始通氧氣，生成鐵黃。通入氧氣過程中，溶液隨時間變化如圖所示，已知時，完全沉淀的，時段發(fā)生的反應(yīng)為；時段，溶液明顯降低，請解釋原因：。(5)若上述流程中省略“還原”步驟，則制得的不純，可能含有的雜質(zhì)是。(6)請補充完整由和的混合液制備的實驗方案：向混合液中滴加溶液至在3.7～5.7之間，充分反應(yīng)后過濾；；邊攪拌邊向濾渣中滴加稀硫酸至沉淀完全溶解；將溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，干燥制得。(實驗中須使用的試劑有：溶液、溶液、蒸餾水)。已知：①當(dāng)時，開始溶解。②相關(guān)離子生成氫氧化物沉淀的如下表離子開始沉淀的沉淀完全的2.73.75.79.0【答案】(1)(2)(3)溶液(4)時，發(fā)生，導(dǎo)致pH降低(5)(6)向濾液中滴加溶液至pH值在9.0～10.5之間，充分反應(yīng)后過濾；用蒸餾水洗滌濾渣至最后一次洗滌液中加溶液無白色沉淀【詳解】由題給流程可知，向鋅焙燒礦中加入稀硫酸酸浸時，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的濾渣和含有可溶硫酸鹽的濾液