2021高考化學(xué)實(shí)驗(yàn) 含答案

化學(xué)實(shí)驗(yàn)

（海南）由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟

石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是

A②④⑤③①B③②④①⑤C③④②⑤①D②④③⑤①

（海南）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是

A氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧

B紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒

C點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰

D鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

（重慶）用過量的H2s。4、NaOH、NH3SH20SNaCI等溶液，按右圖所示步驟分開五種離

子.則溶液①、②、③、④是

A①NaCI、②NaOH、③NH3H2。、④H2sO4

B①H2sO4、②NaOH、③NH3H2。、④NaCI

C①H2s0八②NH3H2O、③NaOH、?NaCI

D①NaCI、②NH3H2O、③NaOH、④H2sO4

（廣東）下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是

A酸堿指示劑BpH計(jì)C精密pH試紙D廣泛pH試紙

（廣東）下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有：

①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CC」萃取溟水改為CCI,萃取碘水

②在銅和濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲

③將實(shí)驗(yàn)室的廢酸液和廢堿液中和后再排放

A①②B①③C②③D①②③

（廣東）下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作

用鏡子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心

A鈉與水反應(yīng)

放入裝滿水的燒杯中

配制一定濃度的氯準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水

B

化鉀溶液1000mL溶解，振蕩搖勻，定容

排除堿式滴定管尖將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕

C

嘴部分的氣泡擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出

取出分液漏斗中所下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)

D

需的上層液體接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

（廣東）下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A將S02通入酸性KMnO4溶液中證明S02具有氧化性

B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與漠的氧化性強(qiáng)弱

將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水

C研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

混合物冷卻降溫

分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的

D

慶。2溶液，再向其中1支加入少量曲。2影響

（天津）為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列操作正確的是

A欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZNO4溶液，將10gZnS017H20溶解在90g水中

B欲制備Fe（0H”膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl飽和溶液并長(zhǎng)時(shí)間煮沸

C為鑒別KCI、A1C4和MgClz溶液,分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

（上海）離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：

檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法

含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生

下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是

ANH4+一氣體法B「一沉淀法CFe3+一顯色法DCa?+—?dú)怏w法

（上海）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是

A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B用膠頭滴管滴加少量液體

C給盛有2/3體積液體的試管加熱D傾倒液體對(duì)試劑瓶標(biāo)簽面向手心

（上海）有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色描述錯(cuò)誤的是

A氫氣在氯氣中燃燒-蒼白色B鈉在空氣中燃燒一黃色

C乙醇在空氣中燃燒一淡藍(lán)色D硫在氧氣中燃燒一綠色

（上海）可用右圖裝置制?。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體

TH

A銅和稀硝酸制一氧化氮B氯化鈉與濃硫酸制氯化氫

C鋅和稀硫酸制氫氣D硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫

（江蘇）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾

B為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷蛆煙中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量

C制備Fe（0H）3膠體，通常是將Fe（0H）3固體溶于熱水中

D某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有C（V-

（江蘇）用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

（寧夏）8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl?,氣液分離;

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸儲(chǔ);

③除去中少量的：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；

C02so2

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸儲(chǔ)。

A.①②B.②④C.③④D.②③

(寧夏)25.(15分)

以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸鈉晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、珀蝸、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天

實(shí)驗(yàn)步驟：

①準(zhǔn)確稱量一個(gè)干凈、干燥的珀瑞;

②在用期中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再

放回到珀煙中；

③將盛有試樣的蛆煙加熱，待晶體變成白色粉末時(shí)，停止加熱；

④將步驟③中的蛆煙放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；

⑤將步驟④中的珀瑞再加熱一定時(shí)間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作,

直至兩次稱量結(jié)果不變；

⑥根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算硫酸鈉晶體試樣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

分析該方案并回答下面問題：

(1)完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是;

(2)指出實(shí)驗(yàn)步驟中存在的錯(cuò)誤并改

正：;

(3)硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因

是;

(4)步驟⑤的目的是;

(5)下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是(填序號(hào))。

A.試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)

B.試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C.測(cè)試前試樣已有部分脫水

D.實(shí)驗(yàn)前蛆煙未完全干燥

E.晶體加熱脫水不完全

F.加熱時(shí)有晶體濺出

答案：(1)生煙鉗、酒精燈(可以不答火柴)

(2)步驟②有錯(cuò)誤，應(yīng)先將試樣研細(xì)，后放入生堪稱重

(3)因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時(shí)，會(huì)吸收空氣中的水分

(4)保證試樣脫水完全

(5)B、D、F

(天津)(19分)二氯化二硫(S2c㈤在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2cI2,

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：

①將干燥的氯氣在110℃?140℃與硫反應(yīng)，即可得S2cI粗品

②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)

S112.8444.6略

遇水生成HCI、S02sS；

S2cl2-77137

300℃以上完全分解；S2CI2+CI2=^=2SCI2

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：

利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

(2)B中反應(yīng)的離子方程式：;

E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)C、D中的試劑分別是、o

(4)儀器A、B的名稱分別是、,F的作用是o

(5)如果在加熱E時(shí)溫度過高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是，在

F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是o

(6)S2cI2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)、,為

了提高S2cI2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和0

(1)用導(dǎo)管將A的上口和B相連(或?qū)換成恒壓滴液漏斗)在G和H之間增加干燥裝

置

+2+

(2)MnO2+4H4-2C|-=Mn+CI2T+2H202S+CI242cl2

(3)飽和食鹽水(或水)濃硫酸

(4)分液漏斗蒸儲(chǔ)燒瓶導(dǎo)氣、冷凝

(5)產(chǎn)率降低有固體產(chǎn)生(或其他正確描述)

(6)SCI2,C)、S(任寫其中兩種即可)控制濃鹽酸的滴速不要過快

(重慶)i.(16分)某興趣小組設(shè)計(jì)出題27圖所示裝置來(lái)改

教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

方案反應(yīng)物

甲Cu、濃HNO3

乙Cu、稀HNO3

丙Cu、O2、稀HNO3

(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b,試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞,

加熱c。其目的是.

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃

硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是□再由a向c中加2mL蒸儲(chǔ)水,

c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(3)題27表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是0

理由是O

(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2。操作步驟

為,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為;但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是C

(1)檢查裝置氣密性

(2)&+4邸03(濃)=①伽03)2+2麗21+2坨0反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡。

(3)丙耗酸量最少，無(wú)污染。

(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4,由a向c中加入濃鹽酸；c中有黃綠

色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒有處理尾氣。

（北京）11.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系簿煲的是

選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液

通入CO2,溶液變渾濁。再升高至65℃以上，

AC6H60Na溶液

溶液變澄清。

通入CO2,溶液變渾濁。繼續(xù)通CO?至過量，渾

B由2503溶液

濁消失。

通入CO2,溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色

CCa(CIO)2溶液

褪去。

通入C02，溶液變渾濁。繼續(xù)通C02至過量，渾

DCa(OH)2溶液

濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。

（全國(guó)1）水蒸氣通過灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是CO和均，還有CO2和水蒸

氣等。請(qǐng)用下圖中提供的儀器，選擇必要的試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明上述混合氣體中有

CO和慶。（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去）

回答下列問題：

（1）盛濃硫酸的裝置的用途是;

盛NaOH溶液的裝置的用途是。

⑵儀器B中需加入試劑的名稱（或化學(xué)式）是：,

所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：.

⑶儀器C中加試劑的名稱（或化學(xué)式）是,

其目的是。

⑷按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：

g-ab,

⑸能證明混合氣中含有CO的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是

能證明混合氣中含慶的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是O

28.(15分)(1)除去水蒸氣除去CO2

點(diǎn)燃

(2)氧化銅CuOCUO+H2A=CU+H20Cu0+C0AdCu+C02

(3)無(wú)水硫酸銅(CuS04)檢驗(yàn)C02

(4)(g—ab)—kj—hi—cd(或de)—fe-Im

(5)原混合氣體中的CO?已被除去，其中CO與CuO反應(yīng)生成的CO2使澄清石灰水變渾濁

(6)原混合氣體中的坨0已被除去，其中此與CuO反應(yīng)生成的坨0使無(wú)水硫酸銅由白色變?yōu)樗{(lán)

色

(全國(guó)2)28.(15分)

在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用圖示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

測(cè)得ag含CaC290%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的

氣體體積為bL?，F(xiàn)欲在相同條件下，測(cè)定某

電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)CaC,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是①。

⑵若反應(yīng)剛結(jié)束時(shí)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，

這時(shí)不能立即取出導(dǎo)氣管，理由是②。

⑶本實(shí)驗(yàn)中測(cè)量氣體體積時(shí)應(yīng)注意到的事項(xiàng)有O

⑷如果電石試樣質(zhì)量為cg。測(cè)得氣體體積為dL,則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式

W(CaC,)=④。(雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計(jì))。

28.(15分)

(1)CaC2+2H20=Ca(0H)2+G2H2T

⑵因?yàn)檠b置內(nèi)氣體的溫度沒有恢復(fù)到室溫，氣體壓強(qiáng)還不等于大氣壓強(qiáng)。

⑶待裝置內(nèi)氣體的溫度恢復(fù)到室溫后，調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平。

axd

(4)-x90%

bxc

溫度/℃

錢為原料制備氯化鏤及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化鏤和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)欲制備10.7gNH4CI,理論上需NaCIgo

(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4cl晶體的合適溫度為o

(4)不用其它試劑，檢查NH4cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是。

(5)若NH4cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是o

(1)11.7

(2)蒸發(fā)皿

(3)35℃(33~40℃均可得分)

(4)加熱法；取少量氯化核產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無(wú)殘留物，表明氯化

錢產(chǎn)品純凈。

(5)重結(jié)晶

(廣東)(8分)“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3L+S2()82-=l3-+2S042-的反應(yīng)速率可以用】3一與加

入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤

c(I_)/mol-L-0.202000.202000.202000.1600.120

2--

c(S04)/mol-L0.202000.202000.202000.0200.20200

t/s88.044.022.044.0

回答下列問題：

(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是O

(2)顯色時(shí)間t2=O

(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度

的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為(填字母)

A<22,OsB22.0-44.OsC>44,OsD數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷

(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是o

(D研究反應(yīng)物r與S2(V-的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

(2)29.3s

(3)A

（4）反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時(shí)間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反

比）

（廣東）（11分）已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金

屬的量都在5N以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L

硫酸、2mol/L硝酸、2moi/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：

（1）提出假設(shè)：

假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；

假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；

假設(shè)3:該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

基于假設(shè)3,設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）。

（3）實(shí)驗(yàn)過程

根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

【提示】I.在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對(duì)應(yīng)；

n.注意文字簡(jiǎn)潔，確保不超過答題卡空間。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

②

③

④

（1）Cu；Fe（順序可交換）

(3)①用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過量NaOH溶液并滴加到試管

A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用樣品部分溶解，并有氣體放

出

②往試管A的剩余固體中加過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，

剩余固體備用固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵

③往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅

色，結(jié)合②可知，一定含鐵

④往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)

生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。

(四川)26.在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%K0H溶液.并置于水浴中；③

的試管里盛有15mL8%NaOH溶液.并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤

為尾氣吸收裝置。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(I)制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化鎰.通過

(坡寫儀器名稱)向燒瓶中加人適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在

①與②之間安裝盛有(填寫下列編號(hào)字母)的凈化裝置。

A.堿石灰B.飽和食鹽水C.濃硫酸D.飽和碳酸氫鈉溶液

(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件.二者的差異是：

反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該

晶體溶解度曲線的是（填寫編號(hào)字母）；從

②的試管中分離出該晶體的方法是（填寫實(shí)

驗(yàn)操作名稱）

（3）本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是：

⑷實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/p>

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因

溶液最初從紫色逐漸變?yōu)橐宦葰馀c水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色

色

隨后溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色

然后溶液從無(wú)色逐漸變?yōu)椤?/p>

色

26.(18分)

（I）分液漏斗B

（2）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同

M過濾

(3)Cl2+20H-=CI0-+Cl-+H20

(4)

紅

氯氣與水反應(yīng)生成的HCIO將石蕊氧化為無(wú)色物質(zhì)

黃綠繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色

（江蘇）（10分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定（NHD2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理

為：

4NH4++6HCH0=3H++6H20+創(chuàng)2）6硼+［滴定時(shí)，1mol（訃2）6硼+與1molH+相當(dāng)］,然

后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟H：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟m：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，

搖勻、靜置5min后，加入1?2滴酚麟試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方

法再重復(fù)2次。

(D根據(jù)步驟in填空：

①堿式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

②錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(填

“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察。

A滴定管內(nèi)液面的變化B錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚麟指示劑由色變成色。

(2)滴定結(jié)果如下表所示：

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL

滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL

125.001.0221.03

225.002.0021.99

325.000.2020.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010m01LT,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為.

(1)①偏高②無(wú)影響③B④無(wú)粉紅(或淺紅)(2)18.85%

(江蘇)酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑

劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)

制法常采用如下反應(yīng)：

CHCOOH+C2H50Hr法“打邑H3C00C2H5+H0

302飽和Na2cCh溶液

請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：

(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：、等。

(2)若用右圖所示的裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為：

—、等。

(3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成、等問題。

(4)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)

的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)。

同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度

反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率（％）選擇性（％）*反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率（％）選擇性（％）*

4077.8100280.2100

6092.3100387.8100

8092.6100492.3100

12094.598.7693.0100

*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件。

A120℃,4hB80℃,2hC60℃,4hD40℃,3h

②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為,

（1）增大乙醇的濃度移去生成物