2022年新教材高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練習(xí)6鈉及其化合物含解析

鈉及其化合物(建議用時(shí)：40分鐘)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．(2021·泰安模擬)關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語正確的選項(xiàng)是()A．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．過氧化鈉的電子式：NaNaC．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)D．工業(yè)上用Na制取K：Na＋KCleq\o(=,\s\up8(熔融))NaCl＋K↑D解析：A項(xiàng)中示意圖為鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；過氧化鈉是離子化合物，其電子式為Na＋[]2－Na＋，故B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，故C錯(cuò)誤；工業(yè)上用Na制取K：Na＋KCleq\o(=,\s\up8(熔融))NaCl＋K↑，故D正確。2．分別向CuSO4溶液和FeSO4溶液中參加等量的金屬鈉，以下說法一定正確的選項(xiàng)是()A．兩溶液中均有金屬單質(zhì)析出B．CuSO4溶液中最終有藍(lán)色沉淀生成C．FeSO4溶液中最終有白色沉淀生成D．鈉在CuSO4溶液中的反響更劇烈B解析：鈉是活潑的金屬，投入鹽溶液中首先與水反響生成NaOH和H2，那么兩溶液中均沒有金屬單質(zhì)析出，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CuSO4溶液中最終有藍(lán)色沉淀Cu(OH)2生成，B項(xiàng)正確；FeSO4溶液中首先產(chǎn)生白色沉淀Fe(OH)2，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀Fe(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉在溶液中反響的劇烈程度與溶液中的c(H＋)有關(guān)，不能確定兩溶液中的c(H＋)，故不能比擬二者反響的劇烈程度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下四種不同的方法，其中不可行的是()A．分別參加1mol/L的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，做焰色試驗(yàn)，觀察火焰的顏色C解析：A項(xiàng)，因K2CO3與鹽酸反響分步進(jìn)行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時(shí)才生成氣體，故可行；B項(xiàng)，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故可行；C項(xiàng)，二者與Ba(OH)2溶液反響都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項(xiàng)，鉀的焰色為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色為黃色，故可行。4．如下圖，兩圓圈相交的局部表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反響。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．Na2O2中只含離子鍵B．反響①的離子方程式為Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑C．反響③最多能產(chǎn)生0.05molO2D．①、②、③充分反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序：①>②>③C解析：Na2O2中陰離子是Oeq\o\al(2－,2)，存在非極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；反響①的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，題中電荷不守恒，B錯(cuò)誤；反響③2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑中，0.1molNa2O2產(chǎn)生0.05molO2，C正確；Na、Na2O、Na2O2與H2O反響的化學(xué)方程式分別為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O=2NaOH,2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，通過計(jì)算可知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從小到大的順序：①<②＝③，D錯(cuò)誤。5．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反響Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反響生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯(cuò)，無C金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣常溫下，金屬鈉在空氣中會(huì)生成過氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反響生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)Γ蠨解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，碳酸鈉具有較強(qiáng)的堿性，不可用于治療胃酸過多；B項(xiàng)錯(cuò)誤，Na2O2與水反響生成NaOH，使酚酞變紅，但又迅速將其氧化漂白而褪色；C項(xiàng)錯(cuò)誤，常溫下，鈉在空氣中生成的氧化物為氧化鈉，金屬鈉保存在煤油中，是為了隔絕氧氣和水蒸氣；D項(xiàng)正確，過氧化鈉可以消耗CO2、H2O，產(chǎn)生O2，因此可用作航天員的供氧劑。6．某實(shí)驗(yàn)小組通過以下圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反響：以下說法中不正確的選項(xiàng)是()A．②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B．③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成C．④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)造成的D．⑤中MnO2的主要作用是作催化劑A解析：②中大量氣泡的主要成分是氧氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；③中溶液變紅，說明有堿性物質(zhì)生成，B項(xiàng)正確；④中紅色褪去，應(yīng)該是由溶液中的強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的，C項(xiàng)正確；⑤中參加MnO2產(chǎn)生較多氣泡，說明溶液中存在H2O2，MnO2的主要作用是作催化劑，D項(xiàng)正確。7．(2021·辛集模擬)將7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol/L。假設(shè)將等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是()A．3.18g B．2.12gC．4.22g D．5.28gA解析：Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol/L，那么有n(Na＋)＝0.1L×0.6mol/L＝0.06mol。將等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，得到Na2CO3固體，據(jù)Na＋守恒可知，n(Na2CO3)＝eq\f(1,2)×0.06mol＝0.03mol，m(Na2CO3)＝0.03mol×106g/mol＝3.18g。8．(2021·葫蘆島模擬)將1.46gNaOH和Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸。參加鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖，那么混合物中NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．2∶3A解析：題圖中AB段發(fā)生反響：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，消耗100mL0.1mol/L稀鹽酸，那么消耗0.01molHCOeq\o\al(－,3)；據(jù)碳原子守恒推知，原混合物中含有0.01molNa2CO3，其質(zhì)量為0.01mol×106g/mol＝1.06g，那么有m(NaOH)＝1.46g－1.06g＝0.40g，n(NaOH)＝0.01mol，故NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為0.01mol∶0.01mol＝1∶1。二、不定項(xiàng)選擇題(每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)9．過氧化鉀與水的反響類似于過氧化鈉與水的反響，其化學(xué)方程式為2K2O2＋2H2O=4KOH＋O2↑，當(dāng)0.5molKeq\o\al(18,2)O2與足量H2O完全反響后，下表對生成物O2的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()選項(xiàng)Keq\o\al(18,2)O2的質(zhì)量O2的表達(dá)A57gO2的質(zhì)量為9gB57g生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為5.6LC114gO2的摩爾質(zhì)量是32g/molD57g生成0.5molO2CD解析：反響的化學(xué)方程式為2Keq\o\al(18,2)O2＋2H2O=2KOH＋2K18OH＋18O2↑，故生成的氧氣的摩爾質(zhì)量是36g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，體積為5.6L，其質(zhì)量為9g，故C、D錯(cuò)誤。10．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反響后，再向所得溶液中逐滴參加0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖。以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．原NaOH溶液的濃度為0.2mol/LB．通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mLC．通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3D．通入CO2后，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1AB解析：當(dāng)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時(shí)，反響有兩種可能情況：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2=NaHCO3。再參加鹽酸100mL時(shí)，無論是NaOH、NaHCO3還是Na2CO3都會(huì)生成NaCl，當(dāng)鹽酸體積為100mL時(shí)，n(Na＋)＝n(Cl－)，所以n(NaOH)＝n(HCl)＝0.02mol，溶質(zhì)為NaCl時(shí)所用NaOH溶液和鹽酸的體積相同，那么濃度也相同，即原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L，A項(xiàng)正確。鹽酸由25mL滴至100mL時(shí)，發(fā)生的反響為NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，消耗鹽酸0.015mol，生成CO20.015mol，故通入CO2后溶液的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3；設(shè)通入CO2后所得溶液中的Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol，根據(jù)原子守恒，得2x＋y＝0.02、x＋y＝0.015，解得x＝0.005，y＝0.01，所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝2∶1，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)碳原子守恒，通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL，B項(xiàng)正確。三、非選擇題11．某課外活動(dòng)小組做了如下關(guān)于鉀的探究實(shí)驗(yàn)。(1)鉀與水反響實(shí)驗(yàn)中鉀常會(huì)著火燃燒，并發(fā)生輕微爆炸，由此現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是______________(任寫一個(gè))，該反響的離子方程式是___________________。(2)鉀與氯氣反響該實(shí)驗(yàn)中可選用如下方案制備氯氣，其中最合理的是________(填標(biāo)號)。方案所用試劑凈化劑枯燥劑AMnO2、稀鹽酸飽和食鹽水濃硫酸BCa(ClO)2、濃鹽酸飽和食鹽水濃硫酸C氯酸鉀、濃鹽酸飽和Na2CO3溶液濃硫酸DKMnO4、濃鹽酸水堿石灰你所選取的最合理的方案中一定會(huì)用到的儀器是________(填標(biāo)號)。A．長頸漏斗 B．圓底燒瓶C．酒精燈 D．洗氣瓶(3)鉀與氧氣反響的實(shí)驗(yàn)經(jīng)查找資料知：鉀與氧氣反響可能生成K2O、K2O2、KO2。a．取一定量的鉀在空氣中點(diǎn)燃，使其充分反響；b．將生成物研成細(xì)粉備用；c．常溫下，利用如下圖裝置探究生成物的成分及其含量。據(jù)此答復(fù)以下問題：①使細(xì)粉末與水反響的操作是____________________________________。②測量氣體體積時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是_______________________________________________________________________________________________。③假設(shè)鉀與氧氣燃燒的產(chǎn)物為K2O2、KO2，取燃燒產(chǎn)物3.94g進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得氣體的體積為868.0mL，那么KO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________(：常溫下，氣體的摩爾體積為24.8L/mol)。解析：(2)MnO2與稀鹽酸不反響；Cl2能與飽和Na2CO3溶液反響生成CO2、NaCl和NaClO等；水、堿石灰均能吸收Cl2，故方案A、C、D均不合理。(3)③設(shè)樣品中K2O2物質(zhì)的量為xmol，KO2物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)反響2K2O2＋2H2O=4KOH＋O2↑，4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑，那么有eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(110x＋71y＝3.94Ⅰ,\f(x,2)＋\f(3y,4)＝\f(0.868,24.8)Ⅱ))聯(lián)立(Ⅰ)(Ⅱ)得x＝0.01，y＝0.04，故KO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.04mol×71g/mol,3.94g)×100%≈72.08%。答案：(1)鉀與水反響放熱(其他合理答案也可)2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑(2)BD(3)①將儀器A向左傾斜，使水與樣品充分接觸②將氣體冷卻至室溫；移動(dòng)量筒使量筒內(nèi)外液面相平，使量筒內(nèi)的氣體壓強(qiáng)與大氣壓強(qiáng)相等；平視讀數(shù)③72.08%12．將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴參加1mol/L的鹽酸，所參加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖：(1)寫出OA段所發(fā)生反響的離子方程式：____________________________________________________________________________________________。(2)當(dāng)參加35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)原混合物中NaOH的質(zhì)量為________g，碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。解析：(1)結(jié)合H＋的能力：OH－>COeq\o\al(2－,3)>HCOeq\o\al(－,3)，因此OA段發(fā)生反響的離子方程式為OH－＋H＋=H2O，COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)。(2)25～35mL時(shí)，發(fā)生的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，因此產(chǎn)生CO2的體積為(35－25)×10－3L×1mol/L×22.4L/mol＝0.224L＝22