2021河北高中化學(xué)高考真題

試卷主標(biāo)題

姓名：班級(jí)：考號(hào)：

一、選擇題（共13題）

1、“灌鋼法”是我國(guó)古代勞動(dòng)人民對(duì)鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻(xiàn)，陶弘景在其《本草經(jīng)集

注》中提到“鋼鐵是雜煉生^作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵（含碳

量約0.1%）混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯(cuò)誤的是

A.鋼是以鐵為主的含碳合金

B.鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比熟鐵高

D.冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe203

2、高分子材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列說法錯(cuò)誤的是

A.蘆葦可用于制造黏膠纖維，其主要成分為纖維素

B.聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用于制作不粘鍋的耐熱涂層

C.淀粉是相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)幾十萬的天然高分子物質(zhì)

D.大豆蛋白纖維是一種可降解材料

3、下列操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖甲測(cè)定醋酸濃度B.圖乙測(cè)定中和熱

C.圖丙稀釋濃硫酸D.圖丁萃取分離碘水中的碘

4、硫和氮及其化合物對(duì)人類生存和社會(huì)發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境

問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是

A.NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實(shí)現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除

N4N174

5、用中子轟擊ZX原子產(chǎn)生a粒子(即氮核2He)的核反應(yīng)為：ZX+on->PY+2He。

已知元素Y在化合物中呈+1價(jià)。下列說法正確的是

A.H3X03可用于中和濺在皮膚上的NaOH溶液

B.Y單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Y2。2

C.X和氫元素形成離子化合物

D.'Y和”互為同素異形體

6、BiOCl是一種具有珠光澤的材料，利用金屬Bi制備BiOCl的工藝流程如圖:

金屬BiBiOCl

下列說法錯(cuò)誤的是

A.酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反應(yīng)劇烈程度

B.轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONO3

C.水解工序中加入少量CH3C00Na(s)可提高Bi”水解程度

D.水解工序中加入少量Nil4NO3(s)有利于BiOCl的生成

7、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.lmol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2N

C.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.lLlmol?Lt濱化鉉水溶液中NH:與H'離子數(shù)之和大于N.

8、苯并降冰片烯是一種重要的藥物合成中間體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該化合物，下列說法

正確的是

A.是苯的同系物

B.分子中最多8個(gè)碳原子共平面

C.一氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

D.分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵

9、K-02電池結(jié)構(gòu)如圖，a和b為兩個(gè)電極，其中之一為單質(zhì)鉀片。關(guān)于該電池，下列

說法錯(cuò)誤的是

有機(jī)電解質(zhì)1有疝電解質(zhì)2

A.隔膜允許K'通過，不允許02通過

B.放電時(shí)，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極：充電時(shí)，b電極為陽極

C.產(chǎn)生1AH電量時(shí)，生成K02的質(zhì)量與消耗02的質(zhì)量比值約為2.22

D.用此電池為鉛酸蓄電池充電，消耗3.9g鉀時(shí)，鉛酸蓄電池消耗0.9g水

10、關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì)，下列說法正確的是

A.濃H2so」具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化

B.NaClO、KC10,等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)

C.加熱Nai與濃H3Po4混合物可制備HI,說明H3P04比H1酸性強(qiáng)

D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為N02和N0,故稀HNO3氧化性更

強(qiáng)

11、室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①

M+N=X+Y；②M+N=X+Z,反應(yīng)①的速率可表示為v!=k!c2(M),反應(yīng)②的速率可表示

2

為v2=k2c(M)(k?、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化

情況如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.0?30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67X108moi?L1?min1

B.反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

12、如圖所示的兩種化合物可應(yīng)用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為

原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍。

下列說法正確的是

A.X和Z的最高化合價(jià)均為+7價(jià)

B.HX和HZ在水中均為強(qiáng)酸，電子式可表示為與H:Z

C.四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小

D.Z、W和氫三種元素可形成同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物

13、番木鱉酸具有一定的抗炎、抗菌活性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Imol該物質(zhì)與足量飽和NallCO3溶液反應(yīng)，可放出22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C02

B.一定量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為5：1

C.Imol該物質(zhì)最多可與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.該物質(zhì)可被酸性KMnO?溶液氧化

二、推斷題(共1題)

1、丁苯酣(NBP)是我國(guó)擁有完全自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的化學(xué)藥物，臨床上用于治療缺血性腦卒中

等疾病。ZJM-289是一種NBP開環(huán)體(HPBA)衍生物，在體內(nèi)外可經(jīng)酶促或化學(xué)轉(zhuǎn)變成

NBP和其它活性成分，其合成路線如圖：

COOH/—

Avas一定條件：：nNew/HQ.---------]CICH2COCUCjHshN一1

巫^：百皿℃?國(guó)UCH2cMoc?

B:NBP：c0

)

CHOCOOfiCOOCCHjhBrCOO(CH24ONO2

?a._________

\(CHjCOhODNaOH/lljpFBdCMBr

y/CH.CNyy定條件

Y-(CHjCOONa(_>2)H€VH2O口加4(C2HshN

HO0-△'of

HOO-HOO-

DEGH

I

：>VA.OY^NHCI-

ZJM-289

/COOH

HH

\CH3C001^-C\

X=O△Z

1/-R]R2

2

己知信息：R+RCH2C00H(CHicoho(R;芳基)

回答下列問題：

(DA的化學(xué)名稱為

(2)D有多種同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足下列條件的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1：2：2：3。

(3)E-F中(步驟1)的化學(xué)方程式為—。

(4)G-H的反應(yīng)類型為_—。若以NaNO3代替AgNO3,則該反應(yīng)難以進(jìn)行，AgNO3對(duì)該

反應(yīng)的促進(jìn)作用主要是因?yàn)椤?/p>

⑸HPBA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—。通常酯化反應(yīng)需在酸催化、加熱條件下進(jìn)行，對(duì)比HPBA和NBP

的結(jié)構(gòu)，說明常溫下HPBA不穩(wěn)定、易轉(zhuǎn)化為NBP的主要原因_o

飆

(6)W是合成某種抗瘧疾藥物的中間體類似物。設(shè)計(jì)由2,4一二氯甲苯(h)

和對(duì)三氟甲基苯乙酸(即癖加)制備w的合成路線_o(無機(jī)試劑

和四個(gè)碳以下的有機(jī)試劑任選)。

三、填空題(共1題)

1、KH2PO4晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國(guó)科學(xué)工作者制釜的超大KH2Po..晶體已

應(yīng)用于大功率固體激光器，填補(bǔ)了國(guó)家戰(zhàn)略空白。問答下列問題：

(1)在KH］?！沟乃姆N組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中，核外電子排布相同的是(填

離子符號(hào))。

J

(2)原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+5表示，與之相反的用

J

-5表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù).對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和

為—。

(3)已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ-mol1)如表:

N-NN=NP-PP=P

193946197489

P

從能量角度看，氮以N2、而白磷以P,（結(jié)構(gòu)式可表示為）形式存在的原因是

（4）已知KH2Po?是次磷酸的正鹽，H3Po2的結(jié)構(gòu)式為—，其中P采取—雜化方

式。

（5）與P01一電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為_。

（6）磷酸通過分子間脫水縮合形成多磷酸，如：

OOOOOO

II?……：II?……：II-2出0IIIIII

HO-P-OH+HO4-P-OH+HO/P-OH---HO-P-O-P-O-P-OH

I......|......||||

OHOHOHOHOHOH

如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則相應(yīng)的酸根可寫為—o

⑺分別用。、?表示H2P0；和K"KH2P04晶體的四方晶胞如圖（a）所示，圖

（b）、圖（c）分別顯示的是H2P04.K'在晶胞xz面、yz面上的位置：

①若晶胞底邊的邊長(zhǎng)均為apm、高為cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體的密度_g

?cm3（寫出表達(dá)式）。

②晶胞在x軸方向的投影圖為—（填標(biāo)號(hào)）。

四、綜合題（共1題）

1、當(dāng)今，世界多國(guó)相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時(shí)間節(jié)點(diǎn)。因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù),

降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。

(1)大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25°C時(shí)，相關(guān)

物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(1)

燃燒熱△H(kj*mol

-285.8-393.5-3267.5

(1)則25℃時(shí)H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(1)的熱化學(xué)方程式為o

(2)雨水中含有來自大氣的CO2,溶于水中的CO2進(jìn)一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：

①CO2(g)=CO2(aq)

4

②CO2(aq)+H20(l)=H(aq)+HCO3(aq)

25℃時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2。

溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分壓二總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比例

1

系數(shù)為ymol-L-kPa,當(dāng)大氣壓強(qiáng)為pkPa,大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時(shí),

溶液中H.濃度為mol?Li(寫出表達(dá)式，考慮水的電離，忽略HCO三的電離)

(3)105°C時(shí)，將足量的某碳酸氫鹽(MHCO3)固體置于真空恒容容器中，存在如下平衡：

A

2MIIC03(s)2C03(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的總壓為46kPa。

保持溫度不變，開始時(shí)在體系中先通入一定量的CO2(g),再加入足量MHCO3(s),欲使

平衡時(shí)體系中水蒸氣的分壓小于5kPa,CO2(g)的初始?jí)簭?qiáng)應(yīng)大于kPa。

(4)我國(guó)科學(xué)家研究Li-CO2電池，取得了重大科研成果，回答下列問題：

①Li—CO2電池中，Li為單質(zhì)鋰片，則該電池中的CO2在_(填“正”或

“負(fù)”)極發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。研究表明，該電池反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸鋰和單質(zhì)碳，且CO,電還

原后與鋰離子結(jié)合形成碳酸鋰按以下4個(gè)步驟進(jìn)行，寫出步驟III的離子方程式。

I.2C02+2e-=C20II.C204-=CO2+C07

-4

III.IV.CO3+2Li=Li2CO3

②研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學(xué)還原。

I.CO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇(CH3cH2cH20H)的電極反應(yīng)方程式為。

II.在電解質(zhì)水溶液中，三種不同催化劑（a、bc）上CO2電還原為CO的反應(yīng)進(jìn)程

,相對(duì)能量變化如圖.由此判斷,

中（H'被還原為H2的反應(yīng)可同時(shí)發(fā)生）CO2電還原

為CO從易到難的順序?yàn)椋ㄓ胊、b、c字母排序）。

a?CO+HO

,0.

b?)

>>0.27

)Q

9CO+?+H,O0.00

?fI?0.22

提

設(shè)

玄

玄

耍

宏)/

__匕

J

2H+2c*HOCO+H+e

反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程

（u）CO；電還原為CO（b）出電還原為

五、工業(yè)流程題（共1題）

1、綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧

化法制備高價(jià)格鹽的新工藝，該工藝不消耗除格鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不

產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和Na-內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：

氣體A

o“)+餌融NaOHH/Xl)N.QO潘液一□藥N?露雷好

F?CiO或一高汨連續(xù)國(guó)化N.OH溶液（砧加

（含AlQpMgO）

過小'（體A

過sr（體A，HQ（GT序②I

?TT[0l_*M,COj(s)一|殷燒卜一Mg<Xs)

過泣一

I,14111溫合氣體IV

回答下列問題：

（1）高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是—（填元素符號(hào)）。

⑵工序①的名稱為—。

（3）濾渣的主要成分是—（填化學(xué)式）。

（4）工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_o

（5）物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

一，可代替NaOH的化學(xué)試劑還有_（填化學(xué)式）。

（6）熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序—（填“①”或"②”或“③”

或“④”）參與內(nèi)循環(huán)。

(7)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的pH為_。(通常認(rèn)為溶液中離子濃

度小于10Fmoi?LT為沉淀完全；Al(OH)-OH簿公Al(OH)＜：/=10°，A\二10』，

B

^[A1(OH)3]=10)

六、實(shí)驗(yàn),探究題(共1題)

1、化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國(guó)純堿工業(yè)和國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某

化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備NaHCO3,進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na2co

3和NH‘Cl,實(shí)驗(yàn)流程如圖：

_-氣體

NaHCO3

飽

產(chǎn)品Na2c

和CO

濃Na。粉末、

一

必原

水鹽食鹽水

水N&CI粉末

-用液

產(chǎn)乩NH』。

回答下列問題：

(1)從A?E中選擇合適的儀器制備NaHCO3,正確的連接順序是—(按氣流方向，用

小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打

開或__。

(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點(diǎn)是—。

(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為—o

(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：

①對(duì)固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na20z,Na202

增重0.14g,則固體NaHCO3的質(zhì)量為—g。

②向?yàn)V液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4C1(aq)-NaCl(aq)-NH4C1(s)過程。為使NH

tCl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4C1溶解度曲線，需采用的操作為_、_、

洗滌、干燥。

01030507090100

溫度/C

(5)無水NaHCO3可作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定鹽酸濃度.稱量前，若無水NaHCCh保存不當(dāng)，吸收

了一定量水分，用其標(biāo)定鹽酸濃度時(shí)，會(huì)使結(jié)果_(填標(biāo)號(hào))。

A.偏高B.偏低不變

=====參考答案=====

一、選擇題

1、C

【詳解】

A.鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；

B.鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故正確;

c.由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點(diǎn)低于熟鐵，故c錯(cuò)誤;

D.赤鐵礦的主要成分是Fe2。3,可用于冶煉鐵，故D正確;

故選C0

2、B

【詳解】

A.蘆葦中含有天然纖維素，可用于制造黏膠纖維，故A正確；

B.聚氯乙烯在高溫條件下會(huì)分解生成有毒氣體，因此不能用于制作不粘鍋的耐熱涂層，故B

錯(cuò)誤；

C.淀粉為多糖，屬于天然高分子物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量可達(dá)幾十萬，故C正確；

D.大豆蛋白纖維的主要成分為蛋白質(zhì)，能夠被微生物分解，因此大豆蛋白纖維是一種可降

解材料，故D正確；

綜上所述，說法錯(cuò)誤的是B項(xiàng)，故答案為Bo

3、A

【詳解】

A.氫氧化鈉溶液呈堿性，因此需裝于堿式滴定管，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)

后生成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過程中選擇酚醐作指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榈t色

時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，故A選；

B.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)用于測(cè)定溶液溫度，因此不能與燒杯內(nèi)壁接觸，并且大燒杯內(nèi)

空隙需用硬紙板填充，防止熱量散失，故B不選；

C.容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，故C不選；

D.分液過程中長(zhǎng)頸漏斗下方放液端的長(zhǎng)斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁,防止液體留下時(shí)飛濺，故D不

選；

綜上所述，操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿項(xiàng)，故答案為Ao

4、D

【詳解】

A.是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO?是無色有刺激性氣味的氣體，A錯(cuò)誤；

B.汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NO、和CO等，B錯(cuò)誤;

c.氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的錢根離子或硝酸

根離子作為肥料，不能直接吸收空氣中的氮氧化物，c錯(cuò)誤；

D.工業(yè)廢氣中的S02可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，

D正確；

故選D。

5、A

【分析】

根據(jù)核反應(yīng)為：可知，x的質(zhì)量數(shù)N為4+7-1=10,又因?yàn)閅在化合

物中呈+1價(jià)，則推知Y位于IA族，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，Y的質(zhì)量數(shù)為7,所

以得出Y為L(zhǎng)i,其質(zhì)子數(shù)p=3,所以X的質(zhì)子數(shù)Z=3+2-0=5,核電荷數(shù)二原子序數(shù)二

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=5,則推知X屬于B元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.口3方。3為硼酸，氫氧化鈉溶液具有腐蝕性，若不慎將泌溶液濺到皮膚上，則需用

大量水沖洗，同時(shí)涂抹瑪8。3,以中和堿液，A正確；

B.Y為L(zhǎng)i,在空氣中燃燒的產(chǎn)物只有Li20,B錯(cuò)誤；

C.X為B,與氫元素會(huì)形成BH3或B2H4等硼氫化合物，B元素與H元素以共價(jià)鍵

結(jié)合，屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；

D.。石和'石兩者的質(zhì)子數(shù)均為3,中子數(shù)不同，所以兩者互為同位素，D錯(cuò)誤；

故選A0

6、D

【詳解】

A.硝酸為強(qiáng)氧化劑，可與金屬鈿反應(yīng)，酸浸工序中分次加入稀HN03,反應(yīng)物硝酸的用量

減少，可降低反應(yīng)劇烈程度，A正確；

B.金屬鈾與硝酸反應(yīng)生成的硝酸韌會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)生成B2N03,水解的離子方程式為

B產(chǎn)+NO3+H2OOB1ONO3+2T,轉(zhuǎn)化工序中加入稀HC1,使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏

特列原理分析，硝酸祕(mì)水解平衡左移，可抑制生成B10N°3,B正確；

C.氯化鋅水解生成BiOCl的離子方程式為B產(chǎn)+Cr+HQ/BiOQ+2H+,水解工序中加入

少量CH3coONa(s),醋酸根會(huì)結(jié)合氫離子生成弱電解質(zhì)醋酸，使氫離子濃度減小，根據(jù)勒

夏特列原理分析，氯化秘'水解平衡右移，促進(jìn)B產(chǎn)水解，C正確；

D.氯化鈕水解生成BiOCl的離子方程式為B產(chǎn)+Cr+HQ=BiOQ+2T,水解工序中加入

少量NH4NO3(S),鉞根離子水解生成氫離子，使氫離子濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理分析,

氯化祕(mì)水解平衡左移，不利于生成BiOCl,且部分祕(mì)離子與硝酸根、水也會(huì)發(fā)生反應(yīng)

>+

BI+NO3+H2O^BIONO3+2H,也不利于生成BiOCl,綜上所述，D錯(cuò)誤；

故選D。

7、C

【詳解】

X9X2XN18N

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氟氣的物質(zhì)的量為lmol,其質(zhì)子數(shù)為lmolA=A,

A正確；

B.碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：U(g)+H2(g)02Hl(g),反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度,

所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2%,B正確；

電解

C.電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H202NaOH+E2f+C12t,若陰陽兩

極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1,若氣體的總質(zhì)量為73g,則說明

反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為lmol,根據(jù)關(guān)系式H2~2e可知，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)為2NA,C錯(cuò)誤；

D.ILIMHIT】濱化錢水溶液存在電荷守恒，即c(NH；)+c(H+)=c(Br)+c(OH-)，則

+-1

物質(zhì)的量也滿足n(N*；)+n(H)=n(Br)+n(OH),因?yàn)閚(Br)=ILxIwo?L=Iwo/,

所以該溶液中抽；與H+離子數(shù)之和大于D正確；

故選CO

8、B

【詳解】

A.苯的同系物必須是只含有1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為烷蜂基的同類芳香燒，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯

并降冰片烯的側(cè)鏈不是烷烽基，不屬于苯的同系物，故A錯(cuò)誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯并降冰片烯分子中苯環(huán)上的6個(gè)碳原子和連在苯環(huán)上的2個(gè)碳原

子共平面，共有8個(gè)碳原子，故B正確；

C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯并降冰片烯分子的結(jié)構(gòu)上下對(duì)稱，分子中含有5類氫原子，則一氯

代物有5種，故C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，苯并降冰片烯分子中只含有1個(gè)碳碳雙

鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B。

9、D

【分析】

由圖可知，a電極為原電池的負(fù)極，單質(zhì)鉀片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鉀離子，電極反應(yīng)

式為K一e一二K二b電極為正極，在鉀離子作用下，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)

生成超氧化鉀；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A.金屬性強(qiáng)的金屬鉀易與氧氣反應(yīng)，為防止鉀與氧氣反應(yīng)，電池所選擇隔膜應(yīng)允許K+通

過，不允許Q通過，故A正確；

B.由分析可知，放電時(shí)，a為負(fù)極，b為正極，電流由b電極沿導(dǎo)線流向a電極，充

電時(shí)，b電極應(yīng)與直流電源的正極相連，做電解池的為陽極，故B正確；

C.由分析可知，生成lmol超氧化鉀時(shí)，消耗Imol氧氣，兩者的質(zhì)量比值為lmolX

71g/mol：lmolX32g/mol2.22：1,故C正確；

D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的總反應(yīng)方程式為2PbS0+2H20=PbO2+Pb+2H2s0,反應(yīng)消耗

2mol水，轉(zhuǎn)移2mol電子，由得失電子數(shù)目守恒可知，耗39g鉀時(shí)，鉛酸蓄電池消耗水的

3.9g

質(zhì)量為39g/molx18g/mol=1.8g,故D錯(cuò)誤;

故選D。

10、B

【詳解】

A.濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯(cuò)誤；

B.NaClO在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，離子方程式為：C1O-+H2O^HC1O+OH；pH減小,

則酸性增強(qiáng)，會(huì)促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成氧化性更強(qiáng)的HU10,CIO］在酸性條件

下可生成具有強(qiáng)氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強(qiáng)氧化能力，B正確；

C.HI的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)加熱Nai與濃113Po4混合物發(fā)生反應(yīng)生成即利用的是高沸點(diǎn)酸

制備低沸點(diǎn)酸的原理，C錯(cuò)誤；

D.相同條件下根據(jù)銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸

的氧化性，D錯(cuò)誤；

故選Bo

11、A

【詳解】

A.由圖中數(shù)據(jù)可知，30加訪時(shí)，M、Z的濃度分別為0.300molL-i和0.125moll",

則M的變化量為0.5molL-1-o.300mol-L^o.200moll",其中轉(zhuǎn)化為Y的變化量為

0.200molL-1—o.125molL_1=o.075moll"。因此，0~30min時(shí)間段內(nèi),丫的平均反應(yīng)

00025一」

速率為30minmolLmin,A說法不正確；

kl

B.由題中信息可知，反應(yīng)①和反應(yīng)②的速率之比為與，Y和Z分別為反應(yīng)①和

反應(yīng)②的產(chǎn)物，旦兩者與M的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同(化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1),因此反應(yīng)開始后，

體系中Y和Z的濃度之比等于石，由于k1、k2為速率常數(shù)，故該比值保持不變，B說

法正確；

C.結(jié)合A、B的分析可知因此反應(yīng)開始后，在相同的時(shí)間內(nèi)體系中Y和Z的濃度之比

&0.075mol?I；i_35

等于%=0J25mol?I；「5,因此，如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)有營(yíng)的M轉(zhuǎn)化為Z,

即62.5%的M轉(zhuǎn)化為z,C說法正確；

D.由以上分析可知，在相同的時(shí)間內(nèi)生成Z較多、生成Y較少，因此，反應(yīng)①的化學(xué)反

應(yīng)速率較小，在同一體系中，活化能較小的化學(xué)反應(yīng)速率較快，故反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②

的活化能大，D說法正確。

綜上所述，相關(guān)說法不正確的只有A,故本題選Ao

12、CD

【分析】

結(jié)合圖中所示結(jié)構(gòu)可知圖中兩種化合物均為共價(jià)化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z

同為第vnA族，Y為第VA族元素，W為第HIA族或第VA族元素，再結(jié)合W>

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子序數(shù)為W原子價(jià)電子數(shù)的3倍推

知W、X、Y、Z分別為N、F、P、C1,據(jù)此答題。

【詳解】

A.X和Z分別是F、Cl,F無正價(jià)，A錯(cuò)誤；

B.HX和HZ分別是HF和HC1,HF在水中不是強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；

C.四種元素W(N)、X(F)、Y(P)、Z(C1)中，W(N)、X(F)

有兩個(gè)電子層，Y(P)、Z(C1)有三個(gè)電子層，半徑大于W(N)和X(F),

Y(P)原子序數(shù)小于Z(C1),故Y原子半徑在這四種元素中最大；X(F)原子

序數(shù)大于W(N),故X原子半徑在這四種元素中最小，C正確；

D.Z(Cl)>W(N)和氫三種元素可形成氯化錢，屬于同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵的

化合物，D正確；

故詵CDo

13、BC

【詳解】

A.根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1mol該分子中含有imol-COOH,可與NaHC。?溶液反

應(yīng)生成Imol'4,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為22.4L,A正確；

B.Imol分子中含5mol羥基和Imol竣基，其中羥基和竣基均能與Na發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)

生氫氣，而只有峻基可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以一定量的該物質(zhì)分別與足量

泌和泌反應(yīng)，消耗二者物質(zhì)的量之比為6:1,B錯(cuò)誤；

C.1小,分子中含Imol碳碳雙鍵，其他官能團(tuán)不與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以Imol該物

質(zhì)最多可與1如‘區(qū)發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤;

D.分子中含碳碳雙鍵和羥基，均能被酸性總物°，溶液氧化，D正確;

故選BCo

二、推斷題

1、鄰二甲苯

CHO

CH3

HO、人,OHHO

CH3coONa

取代

反應(yīng)AgNO3反應(yīng)生成的AgBr難溶于水，使平衡正向移動(dòng)促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行

COOH

HPBA中燃基的空間位阻較大，使得羥基較為活潑，常溫下不穩(wěn)定、易轉(zhuǎn)

化為NBP

NaOHH.OO

CHQ*

(CHjCO)2O

CH3COON?

△

CH:COOH-------

【詳解】

(DA的分子式為C8H10,不飽和度為4,說明取代基上不含不飽和鍵，A與在丫2。

O

oCH3

5作催化劑并加熱條件下生成0,由此可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3,其名稱

為鄰二甲苯，故答案為：鄰二甲苯。

CHO

0

(2)HOO-的同分異構(gòu)體滿足：①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反

應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基和酚羥基，根據(jù)不飽和度可知該結(jié)構(gòu)中除醛基外不含其它不飽和鍵,

②核磁共振氫譜有四組峰，峰面積比為1：2：2：3,說明該結(jié)構(gòu)具有對(duì)稱性，根據(jù)

該結(jié)構(gòu)中氧原子數(shù)可知該結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)醛基、2個(gè)酚羥基、1個(gè)甲基，滿足該條件的同

CHCHO

3CH3

HO(了OH

分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHO和CH3，故答案為：CHO；

CHO

￥

CH3

COOH

⑶E-F中步驟1)為與NaOH的水溶液反應(yīng),

竣基能與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)方程式為

案為:

COONa

2H9+CH3coONa

COO(CH2)4Br

(4)觀察流程可知，G-H的反應(yīng)為HOO-中Br原子被AgNO」中

-O-NO2取代生成HO°"和AgBr,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；若以

NaNO,代替AgNO③，則該反應(yīng)難以進(jìn)行，其原因是NaNCH反應(yīng)生成的NaNO」易溶于水，而

AgNO3反應(yīng)生成的AgBr難溶于水，使平衡正向移動(dòng)促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行，故答案為：取代反應(yīng)；

AgNO3反應(yīng)生成的AgBr難溶于水，使平衡正向移動(dòng)促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行。

體積較大，對(duì)羥基的空間位阻較大使得羥基較為活潑，容易與段基發(fā)生酯化反應(yīng)生成

HPBA中煌基的空間位阻較大，使得羥基

較為活潑，常溫下不穩(wěn)定、易轉(zhuǎn)化為NBPo

而得，因此合成路線為

CHAI

，故

答案為:

NQHHQ~

-----------10H

(CHgq

Cl

CH,COONI

FjC-^^-CHjCOOH-------△

三、填空題

33

2+一—一

KK+和P?-2或2在原子數(shù)目相同的條件下，N2比N,具有更低的能量，而P,比

H

H-O4=O4X136

P2具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定占spSF,、SO2F2等以依萬他五B

【詳解】

⑴在KH?P°4的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子分別為T(或")、02\K+

和其中核外電子排布相同的是"和P3，

(2)對(duì)于基態(tài)的磷原子，其價(jià)電子排布式為3s23P3,其中3s軌道的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反,

自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為0:根據(jù)洪特規(guī)則可知.其3P軌道的3個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同.

33

+-——

因此，基態(tài)磷原子的價(jià)電子的自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為2或2。

⑶根據(jù)表中的相關(guān)共價(jià)鍵的鍵能可知，若6molN形成類似白磷分子結(jié)構(gòu)的N,分子，可以

釋放出的能量為193kJ'6=1158kJ；若6molN形成N2分子，則可釋放的能量為946kJ'

2=1892kJ,顯然，形成N2分子放出的能量更多，故在N數(shù)目相同的條件下，N2具有更

低的能量，能量越低越穩(wěn)定。同理，若6molP形成P。分子，可以釋放出的能量為197kJ'

6=1182kJ；若6molP形成P2分子，則可釋放的能量為489kJ'2=978kJ,顯然，形成P

4分子放出的能量更多，故在P數(shù)目相同的條件下，P,具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。

(4)含氧酸分子中只有羥基上的H可以電離；由石生尸4是次磷酸的正鹽可知，H3P為

一元酸，其分子中只有一個(gè)羥基，另外2個(gè)H與P成鍵，還有一個(gè)。與P形成雙鍵，故

H

H-O-P=O

其結(jié)構(gòu)式為H，其中p共形成4個(gè)。鍵、沒有孤電子對(duì)，故其價(jià)層電子對(duì)數(shù)

為4,其采取sp3雜化。

(5)等電子體之間的原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)都相同，根據(jù)前加后減、前減后加、總數(shù)不變的原

則，可以找到與產(chǎn)牛電子總數(shù)相同的等電子體分子為SiF1、SO2F2等。

⑹由題中信息可知，n個(gè)磷酸分子間脫去(n-1)個(gè)水分子形成鏈狀的多磷酸，因此，如

果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸，則可脫去n個(gè)水分子得到(HPO3)…其失

去。后得到相應(yīng)的酸根，故該酸根可寫為PnB。

(7)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，HJO；位于品胞的頂點(diǎn)、面上和體心，頂點(diǎn)上有8個(gè)、面上有4個(gè),

體心有1個(gè)，故晶胞中HzP°；的數(shù)目為8X8+4X2+1=4；"位于面上和棱上，面上有6

6xl+4xl=4HPC-

個(gè)，棱上4個(gè)，故晶胞中段的數(shù)目為24。因此，平均每個(gè)晶胞中占有的NPO4

和K+的數(shù)目均為4,若晶胞底邊的邊長(zhǎng)均為.、高為。加，則晶胞的體積為102

4x136

ccm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為網(wǎng),晶體的密度為10女小梟g的與。

②由圖(a)、(b)、(c)可知，晶胞在x軸方向的投影圖為

四、綜合題

1、6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(l)△49.lkjmol7病而100.8正極2C。土+C0

-

2=2C°3+C12C02+18e-+4H20=CH3cH2cH20H+9C°小c、b、a

【詳解】

(1)根據(jù)表格燃燒熱數(shù)據(jù)可知，存在反應(yīng)①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△〃產(chǎn)-393.5kJ

215

_1

-mol,@H2(g)+202(g)=H20(l)2=-285.8kJmol,③C6H6⑴+202

1

X

x

(g)=6C02(g)+6H20(l)A^3=-3267.5kJmol,根據(jù)蓋斯定律，[?12+?><6]2-③

得反應(yīng)：6C(石墨，s)+3H2(g)=C6H6(1),

lJx11

A^=((-393.5kJ-mol)xl2+(-285.8kJ-mol)6]x1<3267.5kJ-mol)=49.IkJ-mol_r

2，故答案為：6C(石

墨，s)+3H2(g)=C6H6(1)△//=49.IkJmol-l；

(2)由題可知，①CO2S)0c(Maq),@CO2(aq)+H20(1)0H由aq)+知°3(aq),

c(H+)c(HCO；)

-l

K2-，(。。2),又因?yàn)閜(C02)=P(kPa)x,則c(CO2)=y(mol?L?kPa)p(CO

2)=px-ymol/L,在忽略HC°3的電離時(shí)，c(H')