金屬化合物 上課

金屬(jīnshǔ)化合物共四十八頁一、碳酸鈉和碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)的物理性質(zhì)

碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式顏色、狀態(tài)俗名白色(báisè)粉末白色晶體Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打Na2CO3比NaHCO3易溶于水,它們的水溶液都因水解而呈堿性，Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液強。共四十八頁1、Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3操作和現(xiàn)象取等量的碳酸鈉和碳酸氫鈉（約1g）分別置于兩支試管，同時加熱，燒杯A和燒杯B的現(xiàn)象。現(xiàn)象：

。裝置結(jié)論現(xiàn)象：有能使澄清的石灰水變渾濁的無色體氣生成。燒杯A無變化，燒杯B中溶液(róngyè)變渾濁2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△二、碳酸鈉和碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)的化學(xué)性質(zhì)共四十八頁2、Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)(fǎnyìng)Na2CO3NaHCO3化學(xué)方程式結(jié)論NaHCO3＋HCl=====NaCl＋H2O＋CO2↑碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。NaHCO3產(chǎn)生的氣體多現(xiàn)象(xiànxiàng)：都有能使澄清的石灰水變渾濁的無色體氣生成。Na2CO3＋2HCl====2NaCl＋H2O＋CO2↑共四十八頁2NaHCO3

====Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3++H2O+CO2====2NaHCO3△

NaOH+NaHCO3==

Na2CO3

+H2O

共四十八頁風(fēng)化是一個化學(xué)變化(huàxuébiànhuà)過程。例如，日常生活中碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)變成堿面(Na2CO3)，就是風(fēng)化現(xiàn)象。由于晶體結(jié)構(gòu)的特點和外界條件的影響，有的晶體只失去一部分結(jié)晶水；有的晶體可失去全部結(jié)晶水；有的晶體先失去一部分結(jié)晶水，再逐漸失去全部結(jié)晶水?？梢婏L(fēng)化并不一定都是失去全部結(jié)晶水。因此，有十水合碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)、七水合碳酸鈉(Na2CO3·7H2O)和一水合碳酸鈉(Na2CO3·H2O)的存在。結(jié)晶水合物的風(fēng)化與自然巖石的風(fēng)化不同，前者是失去結(jié)晶水，而后者是指巖石與空氣、水、二氧化碳等物質(zhì)長期作用，發(fā)生了復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)容易在空氣中很容易風(fēng)化(fēnghuà)而變成白色粉末。失水后的碳酸鈉稱無水碳酸鈉共四十八頁三、碳酸鈉和碳酸氫鈉(tànsuānqīnɡnà)的用途Na2CO3重要的化工產(chǎn)品，大量用于玻璃(bōlí)、肥皂、造紙、石油工業(yè)。碳酸氫鈉（NaHCO3）能中和過多的胃酸，在獸醫(yī)上作抗酸藥物或酸中毒的解毒藥。也是食品工業(yè)的疏松劑碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一。共四十八頁1.下列物質(zhì)露置在空氣中,質(zhì)量會減輕的是(

)A.NaOH

B.Na2O2C.Na2O D.Na2CO3·10H2O2.下列化學(xué)式與俗名相符的是(

)A.芒硝Na2SO4·10H2O,消石灰Ca(OH)2

B.小蘇打Na2CO3,苛性鈉NaOHC.蘇打NaHCO3,石灰石CaCO3

D.純堿NaOH,食鹽NaCl3.胃酸的主要成分是鹽酸,在醫(yī)療上,用以治療(zhìliáo)胃酸過多的一種藥劑是(

)A.小蘇打 B.純堿C.燒堿 D.石膏4.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是(

)A.加入適量鹽酸B.加入NaOH溶液

C.加熱D.配成溶液后通入CO21.解析:Na2CO3·10H2O會失去結(jié)晶水。答案:D2.解析:小蘇打是NaHCO3,蘇打和純堿均是指Na2CO3。答案:A3.解析:能與鹽酸反應(yīng)且生成物無酸性(suānxìnɡ)、同時又不能產(chǎn)生對人體有強烈刺激的物質(zhì)是符合本題要求的答案。答案:A

4.C共四十八頁7.要除去CO2中混有的少量HCl氣體,最好的方法是將氣體通過(

)A.飽和NaHCO3溶液 B.Na2CO3溶液C.飽和石灰水 D.燒堿溶液8.為使以面粉為原料制作的面包松軟可口,通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑,其原因是NaHCO3(

)①熱穩(wěn)定性差②能增加甜味③能產(chǎn)生(chǎnshēng)CO2

④能提供Na+A.①③ B.①④C.②③ D.③④9.下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng),沒有氣體或沉淀生成的是(

)A.燒堿B.硫酸C.氫氧化鋇D.鹽酸7.解析:B、C、D選項都可除去HCl氣體,同時也能與CO2反應(yīng)。除雜原則是應(yīng)不使CO2減少,故B、C、D不可。答案:A8.解析:因為NaHCO3熱穩(wěn)定性差,易受熱分解產(chǎn)生CO2氣體,使面包膨松可口。分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑。答案:A9.解析:B生成CO2;C生成BaCO3沉淀;D生成CO2。答案:A共四十八頁鋁的重要(zhòngyào)化合物氧化鋁和氫氧化鋁(qīnɡyǎnɡhuàhuà)共四十八頁氧化鋁

一、物理性質(zhì)：氧化鋁（Al2O3）是一種白色粉末，熔點為2050℃，不溶于水。天然產(chǎn)的無色(wúsè)氧化鋁晶體稱為剛玉，其硬度僅次于金剛石?！狙趸X難溶于水，熔點很高，也很堅硬】

剛玉耐高溫，是一種比較好的耐火材料，常被用來制成砂輪、研磨紙或研磨石等。通常所說的藍寶石和紅寶石就是混有少量不同氧化物雜質(zhì)的剛玉，不但可用作裝飾品，而且還可用作精密儀器和手表的軸承。人工高溫?zé)Y(jié)的氧化鋁稱為人造剛玉。共四十八頁剛玉(Al2O3)共四十八頁Al2O3是一種(yīzhǒnɡ)兩性氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O既能與酸反應(yīng)生成(shēnɡchénɡ)鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成(shēnɡchénɡ)鹽和水的金屬氧化物Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+OH-=2AlO2-

+H2O二、氧化鋁化學(xué)性質(zhì)Al2O3表現(xiàn)出堿性氧化物的性質(zhì)Al2O3則表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì)2Al2O3

====4Al+3O2↑電解熔融2、不穩(wěn)定性1、兩性新制的氧化鋁能與酸或堿反應(yīng)，都生成鹽和水。共四十八頁三、氧化鋁用途(yòngtú)1、液態(tài)Al2O3被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁是冶煉(yěliàn)鋁的主要原料。2、耐火材料，可以用來制造耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。共四十八頁一、氫氧化鋁(qīnɡyǎnɡhuàhuà)的物理性質(zhì)氫氧化鋁是白色(báisè)膠狀固體，難溶于水。它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素，所以可作凈水劑。明礬(KAl(SO4)2?12H2O)凈水的原理：明礬溶于水，生成Al(OH)3膠體，它凝聚水中的懸浮物，吸附色素，使水澄清。氫氧化鋁共四十八頁1、兩性(liǎngxìng)Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2OAl(OH)3+3H+

=Al3++3H2OAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2OAl(OH)3+OH-

=AlO2-+2H2O△2Al(OH)3====Al2O3＋3H2O2、不穩(wěn)定性這是工業(yè)(gōngyè)上制取純凈氧化鋁的方法二、氫氧化鋁化的學(xué)性質(zhì)氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水表現(xiàn)出堿的性質(zhì)能與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水表現(xiàn)出酸的性質(zhì)這種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物。共四十八頁Al2(SO4)3＋6NaOH（適量(shìliàng)）2Al(OH)3↓＋3Na2SO4三、氫氧化鋁(qīnɡyǎnɡhuàhuà)的制取用氧化鋁不能制取氫氧化鋁，必須用鋁鹽和堿反應(yīng)制得。硫酸鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)如下

共四十八頁如何以氯化鋁溶液(róngyè)為原料制取氫氧化鋁？AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl【向氯化鋁溶液中加入(jiārù)足量的氨水】AlCl3+3NaOH（適量）=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2

+2H2O思考·交流由氧化鋁制取氫氧化鋁,首先應(yīng)將氧化鋁轉(zhuǎn)化為鋁離子,然后加堿轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁?？紤]到滴加氫氧化鈉溶液時,若氫氧化鈉過量會有部分氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉,故選用弱堿溶液氨水更好。共四十八頁氫氧化鋁是制造鋁鹽、瓷釉、耐火材料的原料，也用于制造吸附劑、離子交換劑。氫氧化鋁凝膠在醫(yī)藥上也是一種良好的抗酸藥，在醫(yī)藥上治療(zhìliáo)消化道潰瘍病和胃酸過多癥?！続l(OH)3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過多胃酸的作用?！?.氫氧化鋁(qīnɡyǎnɡhuàhuà)的用途共四十八頁1.下列物質(zhì)中不能與氫氧化鈉反應(yīng)(fǎnyìng)的是(

)A.碳酸鈉 B.二氧化碳C.氫氧化鋁 D.氯化鐵2.下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是(

)A.CuO B.CO2C.Fe2O3 D.Al2O33.下列說法中正確的是(

)A.Al2O3難溶于水,不跟水反應(yīng),所以它不是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物B.因為Al2O3是金屬氧化物,所以它是堿性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)D.Al2O3能跟強的酸堿溶液反應(yīng)1.A

2.D3.解析:A中Al2O3是Al(OH)3對應(yīng)的氧化物;B中金屬氧化物不一定就是堿性氧化物,如Mn2O7為酸性氧化物;C中Al2O3只與強堿(qiánɡjiǎn)反應(yīng)。答案:D共四十八頁4.有關(guān)鋁及其化合物的說法中錯誤的是(

)A.用于熔化燒堿(shāojiǎn)的坩堝,可用Al2O3這種材料制成B.鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁薄膜C.氧化鋁是一種難熔物質(zhì),是一種較好的耐火材料D.氫氧化鋁能中和胃酸,可用于制胃藥5.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁,最好的方法是(

)A.將氧化鋁溶于水B.將氧化鋁先溶于鹽酸中,之后滴加氨水C.將氧化鋁溶于鹽酸中,之后滴加氫氧化鈉溶液D.將氧化鋁溶于氫氧化鉀6.除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是(

)A.NaOH溶液 B.硝酸C.濃硫酸 D.稀鹽酸4.解析:Al2O3和NaOH能發(fā)生反應(yīng)(fǎnyìng),熔化燒堿的坩堝不能用Al2O3材料制成。答案:A5.解析:由氧化鋁制取氫氧化鋁,首先應(yīng)將氧化鋁轉(zhuǎn)化為鋁離子,然后加堿轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁?？紤]到滴加氫氧化鈉溶液時,若氫氧化鈉過量會有部分氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉,故選用弱堿溶液氨水更好。答案:B6.A共四十八頁

共四十八頁作業(yè)：1、寫出碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)式、俗稱、顏色？2、下列實驗是驗證Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性請回答（1）、A、B兩個燒杯(shāobēi)分別各產(chǎn)生什么現(xiàn)象？（2）、寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式？3、寫出Na2CO3和NaHCO3分別和鹽酸反應(yīng)(fǎnyìng)的方程式和現(xiàn)象？共四十八頁作業(yè)(zuòyè)：1、氧化鋁化學(xué)性質(zhì)有哪些？并寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式和離子方程式？2、.氫氧化鋁化學(xué)性質(zhì)有哪些？并寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式和離子方程式？3、如何以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁?寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式？4、氧化鋁、氫氧化鋁有哪些用途？共四十八頁一.鐵的氧化物（一）、物理性質(zhì)(wùlǐxìngzhì)名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱化學(xué)式色態(tài)化合價水溶性類型鐵紅磁性(cíxìng)氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體Fe2O3FeOFe3O4+2+3+2，+3或+不溶不溶不溶堿性氧化物鐵的重要化合物8—3共四十八頁名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵共性與酸與還原劑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫FeO+2H+=Fe2++H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OFeO+CO===2Fe+3CO2高溫Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2高溫（二）.鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)(huàxuéxìngzhì)：鐵的氧化物都不溶于水，也不能跟水起反應(yīng)。都能跟酸起反應(yīng)，分別(fēnbié)生成亞鐵鹽和鐵鹽。共四十八頁（三）、鐵的氧化物的特性(tèxìng)及用途

FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中加熱，即迅速被氧化成Fe3O4。

Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，它可用作油漆的顏料等。

Fe3O4是具有磁性的黑色粉末，俗稱磁性氧化鐵，是一種復(fù)雜的化合物。特制(tèzhì)的磁性氧化鐵可以制造錄音磁帶和電信器材。共四十八頁白白色(báisè)色白色(báisè)固體白色固體鐵的氫氧化物(qīnɡyǎnɡhuàwù)——Fe(OH)2、Fe(OH)3

一.鐵的氫氧化物物理性質(zhì)：Fe(OH)2白色難溶于水固體，F(xiàn)e(OH)3

紅褐色難溶于水固體二、鐵的氫氧化物化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)：1、不穩(wěn)定：（1）

Fe(OH)2在空氣中不穩(wěn)定，能氧化成紅褐色的Fe(OH)3。在氧化過程中，顏色由白色變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。由Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3

（2）Fe(OH)3受熱不穩(wěn)定，易分解4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3↓2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O△共四十八頁Fe(OH)2＋2H+Fe2+＋2H2OFe(OH)3＋3H+Fe3+＋3H2O

2、Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，能與酸反應(yīng)(fǎnyìng)，分別生成亞鐵鹽和鐵鹽。三、氫氧化亞鐵[Fe(OH)2]和氫氧化鐵[Fe(OH)3]制?。簹溲趸瘉嗚F[Fe(OH)2]和氫氧化鐵[Fe(OH)3]都可用相應(yīng)(xiāngyīng)的可溶性鐵鹽、亞鐵鹽溶液和堿溶液起反應(yīng)制得。Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH-

=Fe(OH)2↓產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓白色沉淀：Fe(OH)2；灰綠色沉淀：Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物；紅褐色沉淀：Fe(OH)3共四十八頁

FeCl3FeSO4現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生(chǎnshēng)紅褐色的沉淀先有白色的沉淀，迅速(xùnsù)變成灰綠色，最后變成紅褐色。Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH-

=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

在兩只試管中分別加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后逐滴滴入稀氨水至過量。觀察并描述實驗現(xiàn)象。制備Fe(OH)2時，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？①配制溶液的蒸餾水加熱煮沸，除去O2。②長膠頭滴管伸入到液面以下加入液體。③溶液表面覆蓋植物油(或苯)，以隔絕空氣。④將裝置密封且將裝置內(nèi)空氣空氣趕盡。共四十八頁Fe(OH)2（難溶于水）Fe(OH)3（難溶于水）色態(tài)與鹽酸反應(yīng)受熱分解制備二者的關(guān)系白色(báisè)固體紅褐色固體(gùtǐ)Fe(OH)2＋2H+=Fe2+＋2H2OFe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2O2Fe(OH)3==Fe2O3＋3H2O△Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)2、Fe(OH)3

的比較4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3↓Fe(OH)2在空氣中不穩(wěn)定，能氧化成紅褐色的Fe(OH)3:共四十八頁鐵鹽和亞鐵鹽一、硫酸亞鐵(liúsuānyàtiě)4FeSO4＋2H2O＋O24Fe(OH)SO4

硫酸(liúsuān)亞（FeSO4）、淡綠色固體；（硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）含有7分子結(jié)晶水，是淡綠色晶體，又稱綠礬，）易溶于水，水溶液顯酸性。硫酸亞鐵具有還原性，在潮濕的空氣中能逐漸被氧化而變成黃棕色的堿式硫酸鐵。

市售的硫酸亞鐵表面呈黃棕色，就是這個原因。硫酸亞鐵必須保存在密閉容器中。用途：硫酸亞鐵容易被動物體吸收。在醫(yī)藥上用作補血劑，治療缺鐵性貧血病。在農(nóng)業(yè)上硫酸亞鐵是一種微量元素肥料，也是一種殺菌劑，施用硫酸亞鐵可防治蘋果的花葉病。變質(zhì)后的硫酸亞鐵不能供藥用。共四十八頁FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl氯化鐵FeCl3（晶體：FeCl3·6H2O）是棕黃色固體，易潮解，易溶于水。三氯化鐵水解生成(shēnɡchénɡ)氫氧化鐵，其水溶液呈酸性

為了防止水解，在配制三氯化鐵溶液(róngyè)時，應(yīng)先用少量的鹽酸溶解，配好后也要使溶液(róngyè)保持酸性用途：二、氯化鐵共四十八頁三、鐵鹽和亞鐵鹽Fe3+、Fe2+相互(xiānghù)轉(zhuǎn)化。2FeCl2＋Cl22FeCl3Fe2+有還原性：+2價鐵的化合物，在較強氧化(yǎnghuà)劑的作用下，會氧化(yǎnghuà)成+3價鐵的化合物。例如，F(xiàn)eCl2溶液遇氯水會氧化生成FeCl3。2FeCl3＋H2S2FeCl2＋2HCl＋S↓2FeCl3＋Fe3FeCl2Fe3+有氧化性，還能與其他還原性物質(zhì)反應(yīng)，如：2FeCl3＋CuCuCl2＋2FeCl2電器工業(yè)中制取線路板時，用三氯化鐵作腐蝕劑來腐蝕銅2FeCl3＋CuCuCl2＋2FeCl2Fe2+

Fe3+Cl2、H2O2、KMnO4Fe、Cu共四十八頁Fe2＋和Fe3＋的檢驗有哪些(nǎxiē)方法？鑒別方法Fe2+Fe3+直接(zhíjiē)觀色加KSCN（硫氰化鉀）溶液加NaOH溶液

淺綠色黃棕色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色

立即產(chǎn)生紅褐色沉淀

溶液呈血紅色

，繼續(xù)滴加氯水，溶液呈血紅色

無現(xiàn)象共四十八頁實驗現(xiàn)象反應(yīng)方程式實驗結(jié)論在盛有氯化鐵溶液的試管(shìguǎn)中，加入少量鐵粉，振蕩，充分反應(yīng)后，滴加幾滴KSCN溶液，有什么現(xiàn)象？再加幾滴氯水又發(fā)生什么變化？溶液(róngyè)由黃色變?yōu)闇\綠色，加KSCN溶液沒有明顯變化，加氯水后溶液變?yōu)檠t色

。2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe2+

Fe3+Cl2、H2O2、KMnO4Fe、Cu實驗·探究弱還原劑強氧化劑共四十八頁思考(sīkǎo)·交流配制(pèizhì)及保存FeSO4溶液時，需注意什么？在溶液中加入少量鐵粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。共四十八頁Fe2+Fe3+強氧化劑弱還原劑強氧化劑：弱氧化劑：強還原劑：弱還原劑：Cl2、O2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4(H+)等H+

、Cu2+

、S、Fe3+等Al、Zn、H2、C、CO等Fe、Cu、S2-、SO32-、I-等共四十八頁1.將鐵屑溶于過量鹽酸后,再加入下列物質(zhì),會有三價鐵生成的是(

)A.硫酸 B.硫酸銅C.氯水 D.氯化銅2、下列能大量共存于溶液中的一組離子是(

)A.Fe3+、K+、SCN-、SB.Fe3+、Fe2+、H+、S2-C.Mg2+、Fe2+、OH-、ND.Na+、Fe3+、N、Cl-3、下列關(guān)于(guānyú)Fe2+和Fe3+的敘述中錯誤的是(

)A.Fe2+的水溶液為淺綠色B.Fe3+的水溶液為黃色C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有還原性D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出現(xiàn)紅色沉淀1.C2、.解析:Fe3+不能在堿性、還原性和有SCN-的環(huán)境中大量存在,Fe2+不能在氧化(yǎnghuà)性環(huán)境中大量存在。答案:D共四十八頁4.解析:防止食品氧化變質(zhì),可在包裝袋中放入還原劑,題只有硫酸亞鐵是常見的還原劑。答案:B5.解析:Fe3+為高價,具有較強的氧化性,其溶液為黃色。Fe2+為中間價態(tài),既有氧化性,又有還原性,其水溶液為淺綠色。Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,溶液呈現(xiàn)紅色,并非沉淀,故D錯答案:D6.解析:加入(jiārù)鐵粉后分別與溶液中的雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵,因而將雜質(zhì)除去。答案:C4.隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期,防止食品氧化變質(zhì)(biànzhì),在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是(

)A.無水硫酸銅B.硫酸亞鐵C.食鹽 D.生石灰5.下列關(guān)于Fe2+和Fe3+的敘述中錯誤的是(

)A.Fe2+的水溶液為淺綠色B.Fe3+的水溶液為黃色C.Fe3+具有氧化性,Fe2+具有還原性D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出現(xiàn)紅色沉淀6.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵,應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)(

)A.鋅粉B.鎂粉C.鐵粉 D.鋁粉共四十八頁7.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過一步實驗就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是(

)A.KSCN B.BaCl2C.HCl D.NaOH8.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是(

)A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫(gāowēn)下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加過量鐵粉,然后過濾DFe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀7.解析:現(xiàn)象依次為:無明顯現(xiàn)象、先生成白色沉淀后溶解、先生成白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色、生成紅褐色沉淀、生成白色沉淀不溶解。答案:D8.解析:A中赤鐵礦的主要成分是Fe2O3;B中產(chǎn)物應(yīng)為Fe3O4和H2;D中Fe3+與KSCN反應(yīng)生成的是紅色可溶物。答案:C共四十八頁作業(yè)(zuòyè)：1、寫出FeO、Fe2O3分別和稀硫酸、一氧化碳(yīyǎnghuàtàn)反應(yīng)的方程式？2、Fe(OH)2、Fe(OH)3分別和稀硫酸反應(yīng)的方程式？3、寫出Fe3+、Fe2+相互轉(zhuǎn)化的方程式？4在配制三氯化鐵溶液時，應(yīng)先用少量的什么試劑防止水解?

鹽酸溶解，配好后也要使溶液保持酸性5、配制及保存FeSO4溶液時，需注意什么？在溶液中加入少量鐵粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。6、電器工業(yè)中制取線路板時，為什么能用三氯化鐵作腐蝕劑來腐蝕銅？（用化學(xué)方程式回答）

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FeCl3FeSO4現(xiàn)象離子方程式產(chǎn)生(ch