4.2元素周期律課件高一化學(xué)上學(xué)期人教版

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表第二節(jié)元素周期律第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用布瓦博德朗門捷列夫鎵的故事1875年發(fā)現(xiàn)一種新元素，將其命名為鎵，并公布了所測鎵的主要性質(zhì)比重為4.70。您所說的鎵就是我四年前所預(yù)言的“類鋁”鎵的比重是

5.94它的比重應(yīng)該為5.9左右，請您~再測一下吧族周期1234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)稀有氣體金屬元素非金屬元素BAlSiGeAsSbTePoAt金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性強(qiáng)的在周期表的左下方，最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)，非金屬性強(qiáng)的在周期表的右上方(稀有氣體除外)，最強(qiáng)的是F。最強(qiáng)最強(qiáng)任務(wù)一

元素周期表的分區(qū)及性質(zhì)規(guī)律1．元素周期表的分區(qū)族周期1234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)稀有氣體金屬元素非金屬元素BAlSiGeAsSbTePoAt金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)最強(qiáng)最強(qiáng)在元素周期表中，沿著BSiAsTeAt元素的下方劃一條虛線，虛線左下方是金屬元素，虛線右上方是非金屬元素。分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。任務(wù)一

元素周期表的分區(qū)及性質(zhì)規(guī)律1．元素周期表的分區(qū)2．元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系①主族元素最高正化合價＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（價電子）特例：O無最高正價F無正價②最低負(fù)價等于使它達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的電子數(shù)③|最高正價|＋|最低負(fù)價|＝8(H、O、F除外)特例：金屬無負(fù)價任務(wù)一

元素周期表的分區(qū)及性質(zhì)規(guī)律主族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最高正價＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7最低負(fù)價－－4－3－2－1絕對值之和－8888【例1】某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，下列敘述不正確的是(

)A.該元素的原子最外電子層上有6個電子B.該元素最高價氧化物的化學(xué)式為XO2C.該元素是非金屬元素D.該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2XO4B典例剖析1.元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系原子結(jié)構(gòu)表中位置元素性質(zhì)決定決定反映反映推斷推斷電子層數(shù)最外層電子數(shù)周期序數(shù)主族序數(shù)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)任務(wù)二

元素周期表和元素周期律的應(yīng)用元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，而根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)又可推測它在元素周期表中的位置和性質(zhì)。第

周期第

A/B族得失電子的能力任務(wù)二

元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系CsF金屬性↑單質(zhì)的還原性↑與H2O或酸反應(yīng)的劇烈程度越來越劇烈最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性↑原子半徑↑非金屬性↑單質(zhì)的氧化性↑氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性↑最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性↑與H2化合的難易程度越來越易原子半徑↓最高價氫氧化物最高價含氧酸典例剖析【例2】用元素符號或化學(xué)式填空，1-18號元素(除稀有氣體元素):（1）最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是

。（2）堿性最強(qiáng)的是

。（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是

。（4）原子半徑最大的是

。（5）堿性：Ca(OH)2_____Ba(OH)2穩(wěn)定性：CH4____SiH4

酸性：H2SO4____HClO4穩(wěn)定性：H2S____HCl

堿性：KOH____Mg(OH)2HClO4NaOHHFNa任務(wù)二

元素周期表和元素周期律的應(yīng)用2.尋找有特殊用途的新物質(zhì)分界線附近元素尋找半導(dǎo)體材料，如：硅、鍺、鎵等優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，如：Fe、Ni、Pd尋找過渡元素探索氟氯磷硫等元素氟、氯、硫、磷附近研制農(nóng)藥的材料任務(wù)二

元素周期表和元素周期律的應(yīng)用3.預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)（1）31Ga是鋁同族的元素，其氧化物和氫氧化物均與鋁的化合物性質(zhì)相似。AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClGaCl3+3NH3·H2O=Ga(OH)3↓+3NH4Cl堿性Al(OH)3

Ga(OH)3

（2）大量基礎(chǔ)研究和臨床實踐證實：34號元素Se是一種維持生命的物質(zhì)，當(dāng)攝入量不足時，將會出現(xiàn)細(xì)胞病變，造成多種疾病發(fā)生。34Se對心臟病、心血管疾病、肝臟疾病、消化性潰瘍、腫瘤等有顯著的預(yù)防作用，并能有效清除人體自由基，解除重金屬毒性，增強(qiáng)免疫功能，延緩衰老。元素名稱硒元素符號Se原子序數(shù)34類別

原子結(jié)構(gòu)示意圖

最高正價

最低負(fù)價

常溫下狀態(tài)

氣態(tài)氫化物化學(xué)式

最高價氧化物

最高價氧化物對應(yīng)水化物

與硫酸酸性比較

與硫化氫穩(wěn)定性比較與S半徑比較與S非金屬性比較非金屬+6-2H2SeSeO3H2SO4>H2SeO4H2S>H2SeH2SeO4S＜SeS＞Se固體第四周期第VIA族任務(wù)二

元素周期表和元素周期律的應(yīng)用3.預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)課堂鞏固1.砷(As)為第四周期第ⅤA族元素，根據(jù)元素周期表和元素周期律的知識，下列有關(guān)推測不正確的是(

)

A．砷有－3、＋3、＋5等多種化合價

B．原子半徑：As＞P

C．酸性：H3AsO4＞H2SO4

D．熱穩(wěn)定性：HBr＞AsH3C2.下列事實不能作為元素的金展性或非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)的是()A．Zn和Fe分別與稀硫酸反應(yīng)，判斷金屬性強(qiáng)弱：Zn＞FeB．Mg投入CuCl2溶液中能置換出銅，Na

投入CuCl2溶液中不能置換出銅，判斷金屬性強(qiáng)弱：Mg＞NaC．酸性：H2SiO3<HClO4，

判斷非金屬性強(qiáng)弱：Cl＞

SiD．依據(jù)O2、S分別與H2反應(yīng)的難易程度，判斷非金屬性強(qiáng)弱：O＞SB課堂鞏固3.下表為元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4，下列敘述正確的是(

)WXYZA.原子半徑:W<X<YB.元素的非金屬性:X>Z>YC.氫化物的熱穩(wěn)定性:W>XD.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y<ZB課堂鞏固4.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列說法中正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>W>XC.W單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸D.四種元素的單質(zhì)中，只有Z單質(zhì)在常溫常壓下是固體DXYZW