離子檢驗,蒸餾,萃取,分液

二、混合物的分離(fēnlí)和提純共三十九頁通過(tōngguò)上述操作制得的是比較純的氯化鈉嗎？是否還有什么物質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗出它們來？【思考(sīkǎo)與交流】不是純凈的NaCl，還含有CaCl2、MgCl2、硫酸鹽共三十九頁1.原理：利用離子間的特征反應(yīng)進行離子檢驗，如利用生成氣體、沉淀、溶液顏色變化等明顯的實驗現(xiàn)象(xiànxiàng)進行離子的確定?！倦x子(lízǐ)檢驗】共三十九頁2.步驟：（1）先對試樣的外觀(wàiguān)進行觀察（顏色、狀態(tài)）（2）將試樣（固體）配成溶液，取出少許檢驗（3

）選擇合理的試劑（反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯）（4）注意排除某些共有現(xiàn)象的干擾。進行檢驗時每次只能(zhīnénɡ)取少量待驗試樣進行檢測，而不能將檢驗試劑一次加入全部待驗試樣中。共三十九頁OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微資料一些物質(zhì)的溶解性

應(yīng)加入什么(shénme)試劑？共三十九頁取【實驗1-1】得到的鹽約0.5克放入試管中，向試管中加入約2ml水配成溶液(róngyè)；滴入幾滴稀鹽酸使溶液酸化；向試管中滴入幾滴BaCl2溶液。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象化學(xué)程式生成(shēnɡchénɡ)白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl【離子檢驗-實驗(1-2)】共三十九頁一、原則:①不增：不引入新雜質(zhì)②不減：不損耗(sǔnhào)樣品③易分：容易分離④過量：加入過量除雜試劑以除盡雜質(zhì)⑤復(fù)原：變化后僅剩下目標(biāo)物二、思路：選擇那些易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體或沉淀的物質(zhì)為試劑，然后再根據(jù)“不增”的原則確定加入順序【分離(fēnlí)與提純-提純(化學(xué)法除雜)】共三十九頁雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClBaCl2NaOHNa2CO3MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3

=CaCO3↓

+2NaCl【思考(sīkǎo)與交流】共三十九頁BaCl2過量的處理(chǔlǐ)：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑共三十九頁Ca2+,Mg2+SO42-Na+,Cl-Ca2+,Mg2+Ba2+Na+,Cl-BaCl2過濾NaOH過濾Ca2+,OH-Ba2+Na+,Cl-Na2C03過濾CO32-,OH-Na+,Cl-稀鹽酸Na+,Cl-中性(zhōngxìng)到酸性【除雜流程(liúchéng)】共三十九頁思考(sīkǎo)

除了上述加試劑順序(shùnxù)外，還能不能有其他的順序(shùnxù)？共三十九頁試劑(shìjì)的先后順序：BaCl2NaOHNa2CO3HClBaCl2Na2CO3NaOHHClNaOHBaCl2Na2CO3HCl關(guān)鍵：Na2CO3溶液要在BaCl2溶液后面(hòumian)，稀鹽酸在最后。共三十九頁例題：某KNO3溶液中含雜質(zhì)KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)，得到純凈的KNO3溶液，則加入試劑的正確(zhèngquè)順序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案(dáàn)：CD共三十九頁思考(sīkǎo)：早晨起來(qǐlái)打開自來水管，會聞到什么味？這是為什么？共三十九頁如何(rúhé)檢驗未知溶液中是否含有Cl-？試劑：稀硝酸(xiāosuān)和AgNO3溶液向未知溶液加入用稀硝酸把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干擾。再加入AgNO3溶液，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則說明原溶液中有Cl-。現(xiàn)象:有白色沉淀生成化學(xué)方程式:NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3共三十九頁蒸餾(zhēngliú)原理：利用液態(tài)混合物中各成分的沸點不同，通過加熱到一定溫度(wēndù)使沸點低的成分先汽化，再冷凝，從而與沸點高的物質(zhì)分離開來適用范圍：分離互溶且沸點不同的液體混合物共三十九頁投放(tóufàng)沸石或瓷片溫度計水銀(shuǐyín)球處于支管口處水，下入上出操作注意：１、先通水，再加熱２、剛開始收集到的餾分應(yīng)棄去３、全程嚴(yán)格控制好溫度溶液體積不超過燒瓶體積2/3共三十九頁實驗現(xiàn)象1、在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液和幾滴稀硝酸。2、在燒瓶中加入約1/3體積的自來水，再加入幾粒沸石，按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。3、取少量蒸餾出的液體加入試管中，然后加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。（得到的液體中含有Cl-嗎？）

加AgNO3后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明(zhèngmíng)樣品含有Cl-

燒瓶中的水變成水蒸氣，水蒸氣經(jīng)過(jīngguò)冷凝管后變成液態(tài)水，流到錐形瓶里。

加AgNO3和稀硝酸，沒有白色沉淀生成,說明經(jīng)蒸餾冷凝后得到的液體沒有Cl-共三十九頁酒精和水的混合物能否用蒸餾法分離？先蒸餾出來的是什么(shénme)組分？確定(quèdìng)是否符合蒸餾條件?互溶液體混合物——酒精與水以任意比互溶各組分沸點不同——酒精78℃，水100℃沸點（）的組分先蒸出低31/32共三十九頁萃取(cuìqǔ)分液共三十九頁混合物能否互溶上層液體下層液體酒精和四氯化碳酒精和水四氯化碳和水能能不能水四氯化碳(sìlǜhuàtàn)共三十九頁儀器(yíqì)介紹分液漏斗分液漏斗——用于分離(fēnlí)互不相溶的液體。普通漏斗長頸漏斗共三十九頁分液漏斗(lòudǒu)使用注意事項：①分液漏斗使用前要將漏斗頸上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽內(nèi)轉(zhuǎn)動使油膜均勻透明(tòumíng)，且轉(zhuǎn)動自如。②檢查是否漏水（方法：注水，旋塞，倒置，180度）③漏斗內(nèi)加入的液體量不能超過容積的3/4④放液時，上口塞子的凹槽和漏斗口頸上的小空要對準(zhǔn)；如分液，下層液體從下口放出，上層液體從上口放出。⑤分液漏斗不能加熱。用后要洗滌干凈。⑥長時間不用的分液漏斗要把旋塞處擦拭干凈，塞芯和塞槽之間要放一紙條，以防磨沙處粘連。共三十九頁利用兩種液體互不相溶、密度相差較大進行(jìnxíng)分離或提純的方法。分液:共三十九頁萃取(cuìqǔ)利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在①互不相溶的溶劑里②溶解度的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移(zhuǎnyí)到溶解度較大的溶劑中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳注意事項萃取劑的選擇條件：1.萃取劑與原溶劑互不相溶、不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2.溶質(zhì)在兩溶劑中的溶解度有較大差別（在萃取劑中的溶解度大）3.溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)共三十九頁萃取操作要領(lǐng)：檢驗是否漏水混合振蕩：用左手握住分液漏斗活塞，右手壓住分液漏斗口部，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸(jiēchù)，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出靜置：利用密度差且互不相溶的原理使液體(yètǐ)分層，以便分液分液共三十九頁體驗(tǐyàn)萃取活動目的：體驗萃取(cuìqǔ)活動用品：碘的水溶液（碘：I2，溶質(zhì)；水：溶劑），

I2的CCl4溶液（CCl4：溶劑），水，四氯化碳，酒精,滴管共三十九頁實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1:試管中注入約2mL碘水，再注入約1mLCCl4，振蕩注入CCl4后（是/否）分層。水層在_____，CCl4層在_____。振蕩后水層顏色變_____，CCl4層顯____色。

碘從___層進入_____層是萃取(cuìqǔ)上下淺紫水CCl4共三十九頁實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗2:試管中注入約2mL碘水，再注入約1mL酒精，振蕩注入酒精后（是/否）分層。注入酒精后不分層,不是(bùshi)萃取下淺共三十九頁實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1:試管中注入約2mL碘水，再注入約1mLCCl4，振蕩實驗3:試管中注入約2mL碘水，再注入約1mL酒精，振蕩碘從水層(shuǐcénɡ)進入CCl4層,是萃取注入酒精后不分層,不是(bùshi)萃取共三十九頁方法適用范圍裝置舉例過濾從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)除去氯化鈉溶液中的泥沙注意：“一貼二低三靠”蒸發(fā)獲得溶液中的溶質(zhì)（分離溶劑和溶質(zhì)）蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體注意事項共三十九頁方法適用范圍裝置舉例蒸餾分離沸點不同而又相溶的液態(tài)混合物（分離固液混合物）分離乙醇和水的混合物；用自來水制取蒸餾水注意事項萃取溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同四氯化碳把溶于水里的碘萃取出來注意事項共三十九頁共三十九頁共三十九頁共三十九頁共三十九頁