期末檢測(cè)卷02（素養(yǎng)提升）-高一化學(xué)下學(xué)期期末考點(diǎn)大串講（人教版2019必修第二冊(cè)）（解析版）

高一化學(xué)下學(xué)期期末檢測(cè)卷02（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．中華文明是革故鼎新，輝光日新的文明，靜水深流與波瀾壯闊交織。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鸛魚石斧圖彩繪陶缸是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的B．鑲金獸首瑪瑙杯的材質(zhì)是極其稀有的纏絲瑪瑙，瑪瑙的主要成分為SiO2C．“天街小雨潤(rùn)如酥，草伍謠看近卻無(wú)”，pH<5.6的雨水為酸雨，會(huì)對(duì)植物造成巨大危害D．5G-A技術(shù)閃耀世界，光導(dǎo)纖維的主要成分為高純硅【答案】D【解析】A．彩陶以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成的，故A正確；B．瑪瑙的主要成分為SiO2，故B正確；C．pH＜5.6的雨水為酸雨，會(huì)對(duì)植物造成巨大危害，故C正確；D．光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，故D錯(cuò)誤；故選D。2．為了更好地利用化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)的快慢和程度具有重要的意義。下列說(shuō)法正確的是A．冰融化成水不屬于吸熱反應(yīng)B．原電池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C．化學(xué)反應(yīng)速率快的反應(yīng)一定不是可逆反應(yīng)D．溫度升高，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率會(huì)減小【答案】A【解析】A．冰融化成水是物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)，A正確；B．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B錯(cuò)誤；C．一個(gè)反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，如反應(yīng)速率很快，但屬于可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．溫度升高，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率也會(huì)增大，D錯(cuò)誤；故選A。3．化學(xué)用語(yǔ)是一種簡(jiǎn)潔、大方而又嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)科語(yǔ)言，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用錯(cuò)誤的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．甲基的電子式為

C．乙烯的球棍模型為

D．乙酸的分子式為：【答案】D【解析】A．氯原子序數(shù)17，離子結(jié)構(gòu)示意圖：

，故A正確；B．甲基的電子式為

，故B正確；C．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，球棍模型：

，故C正確；D．乙酸的分子式為：，故D錯(cuò)誤；答案選D。4．糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是A．淀粉、蛋白質(zhì)均屬于碳水化合物B．工業(yè)上利用油脂在堿性條件下水解生產(chǎn)肥皂C．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的原因是分子中含有羥基D．纖維素和淀粉互為同分異構(gòu)體【答案】B【解析】A．蛋白質(zhì)中含N元素，可能含S和P，不是碳水化合物，A錯(cuò)誤；B．油脂在堿性條件下的水解為皂化反應(yīng)，用來(lái)制取肥皂，B正確；C．葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)是由于存在醛基，C錯(cuò)誤；D．纖維素和淀粉均為多糖，但是兩者的分子量不同，不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；故選B。5．下列有關(guān)金屬冶煉的敘述中，錯(cuò)誤的是A．工業(yè)上常用電解飽和食鹽水來(lái)制備金屬鈉B．純鐵比生鐵更耐腐蝕，不易生銹C．生鐵煉鋼的目的之一是降低碳含量D．工業(yè)上冶煉銅、鐵時(shí)主要采用熱還原法【答案】A【解析】A．工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉來(lái)制備金屬鈉，故A錯(cuò)誤；B．純鐵純度高，比生鐵更耐腐蝕，在空氣中不易生銹，故B正確；C．鋼含碳量低于生鐵，生鐵煉鋼的目的之一是降低碳含量，故C正確；D．鐵、銅均為不是太活潑的金屬，工業(yè)上冶煉銅、鐵時(shí)主要采用熱還原法，故D正確；故選A。6．下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是選項(xiàng)操作或做法目的A將混有乙烯的甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液去除乙烯B實(shí)驗(yàn)室將生成的乙酸乙酯導(dǎo)入飽和的溶液中可使產(chǎn)品更加純凈C向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加熱，一段時(shí)間后加入新制懸濁液加熱檢驗(yàn)淀粉水解D向試管溶液中滴加少量氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色檢驗(yàn)溶液中含有【答案】B【解析】A．將混有乙烯的甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液可將乙烯氧化，生成二氧化碳?xì)怏w，引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室將生成的乙酸乙酯導(dǎo)入飽和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分離，中和乙酸，溶解乙醇，產(chǎn)品更加純凈，故B正確；C．應(yīng)先加入堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，再加新制懸濁液進(jìn)行檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．滴加少量氯水后再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，無(wú)法確定原溶液是否有亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；答案選B。7．可逆反應(yīng)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行的最快的是A． B．C． D．【答案】B【解析】比較反應(yīng)四種不同的情況下的反應(yīng)速率快慢，都轉(zhuǎn)化為用B表示的速率進(jìn)行比較，速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，，，，生成物D是固態(tài)，濃度是定值，不能用D表示速率；故選B。8．氮化鋁(AlN)陶瓷具有耐腐蝕、耐高溫的優(yōu)點(diǎn)，一種制備氮化鋁的方法為將氧化鋁高能球磨至納米級(jí)，然后與炭粉混合后通入氮?dú)猓l(fā)生反應(yīng)：Al2O3+3C+N22AlN+3CO。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．AlN為新型無(wú)機(jī)非金屬材料 B．反應(yīng)中每生成4.1gAlN，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC．上述反應(yīng)屬于固氮反應(yīng) D．納米級(jí)Al2O3粉末分散在空氣中能形成氣溶膠【答案】B【分析】該反應(yīng)的雙線橋?yàn)椋骸窘馕觥緼．氮化鋁陶瓷是新型陶瓷，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；B．根據(jù)雙線橋可知：生成2molAlN時(shí)，轉(zhuǎn)移6mole-，4.1gAlN()參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.3NA，B錯(cuò)誤；C．固氮指的是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，C正確；D．納米級(jí)Al2O3粉末分散在空氣中，分散質(zhì)粒子直徑在納米級(jí)，屬于膠體，分散劑是空氣，所以形成的是氣溶膠，D正確；故選B。9．下列有關(guān)推理中得到的結(jié)論與事實(shí)不相符合的是A．Cu可以還原得到，所以Fe也可以還原生成B．常溫條件下，Cu與濃硝酸劇烈反應(yīng)放出氣體，所以Fe和濃硝酸反應(yīng)將更加劇烈C．與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鹽，也與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鹽D．亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，所以硫酸的酸性也強(qiáng)于碳酸【答案】B【解析】A．Cu可以還原得到，所以Fe也可以還原生成，A正確；B．Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鹽，也與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鹽，C正確；D．亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，硫酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，所以硫酸的酸性也強(qiáng)于碳酸，D正確；故選B。10．將濃硫酸滴加到盛有溶液的試管中，不僅可以觀察到溶液中有S沉淀產(chǎn)生，而且在試管內(nèi)壁的上方也有S單質(zhì)附著。下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是A．試管中溶液的溫度會(huì)升高B．試管的溶液中產(chǎn)生的S沉淀應(yīng)該是的氧化產(chǎn)物C．試管內(nèi)壁上方出現(xiàn)S的沉淀，說(shuō)明濃硫酸的還原產(chǎn)物中應(yīng)該有D．據(jù)此反應(yīng)現(xiàn)象說(shuō)明濃硫酸只具有強(qiáng)氧化性【答案】D【分析】溶液中有S沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明濃硫酸與溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，被氧化生成硫單質(zhì)，濃硫酸被還原為二氧化硫；在試管內(nèi)壁的上方也有S單質(zhì)附著，說(shuō)明濃硫酸與溶液還生成硫化氫氣體，硫化氫與二氧化硫在試管內(nèi)壁的上方生成S。【解析】A．該反應(yīng)有濃硫酸參與，所以試管中溶液的溫度會(huì)升高，A正確；B．根據(jù)分析知，試管的溶液中產(chǎn)生S沉淀是的氧化產(chǎn)物，B正確；C．根據(jù)分析知，試管內(nèi)壁上方出現(xiàn)S的沉淀，說(shuō)明濃硫酸的還原產(chǎn)物中有，C正確；D．根據(jù)分析知，濃硫酸與溶液還生成硫化氫氣體，說(shuō)明濃硫酸還具有酸性，D錯(cuò)誤；故選D。11．下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室不能用加熱NH4Cl固體來(lái)制取氨氣是因?yàn)椋篘H3+HCl=NH4ClB．用氫氟酸來(lái)刻蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2OC．汽車尾氣轉(zhuǎn)化裝置中涉及的反應(yīng)：2CO+2NO2CO2+N2D．氨水可用于吸收少量SO2的離子方程式：NH3·H2O+SO2=+【答案】D【解析】A．加熱NH4Cl固體來(lái)制取氨氣時(shí)，氨氣和氯化氫在試管口重新化合生成氯化銨，堵塞導(dǎo)管，A正確；B．玻璃主要成分為二氧化硅，氫氟酸可以和其反應(yīng)，故4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，B正確；C．汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)污染氣體，故為2CO+2NO2CO2+N2，C正確；D．氨水可用于吸收少量SO2，應(yīng)生成亞硫酸根離子，故為2NH3·H2O+SO2=2++H2O，D錯(cuò)誤；故選D。12．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C完成，它的反應(yīng)能量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B．A與C的能量差為E4C．三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定 D．A→B的反應(yīng)一定需要加熱【答案】C【解析】A．根據(jù)圖中信息A→B是吸熱反應(yīng)，B→C是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖中信息A與C的能量差為E5，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，C物質(zhì)的能量最低，因此三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定，故C正確；D．吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，吸熱反應(yīng)并一定需要加熱，比如氯化銨和Ba(OH)2?8H2O的反應(yīng)不需要加熱，因此A→B的反應(yīng)不一定需要加熱，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。13．學(xué)過(guò)原電池后，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池。閉合電鍵K，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．銅絲為原電池的負(fù)極B．鐵釘處的電極反應(yīng)為C．玻璃杯中由正極區(qū)域移向負(fù)極區(qū)域D．正極收集0.01mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.04mol電子【答案】C【解析】A．鐵活潑性比銅強(qiáng)，鐵與醋酸反應(yīng)，銅與醋酸不反應(yīng)，則銅絲為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；B．鐵釘處的電極反應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)原電池“同性相吸”，則玻璃杯中由正極區(qū)域移向負(fù)極區(qū)域，故C正確；D．根據(jù)，正極收集0.01mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.02mol電子，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。14．下列有機(jī)物的一氯代物數(shù)目最多的是A． B．C． D．【答案】C【解析】氫原子的種類越多，一氯代物數(shù)目越多，有2種類型的氫原子，一氯代物數(shù)目為2；有4種類型的氫原子，一氯代物數(shù)目為4；有5種類型的氫原子，一氯代物數(shù)目為5；有2種類型的氫原子，一氯代物數(shù)目為2；一氯代物數(shù)目最多的為C選項(xiàng)，故選C。15．穿心蓮內(nèi)酯具有祛熱解毒，消炎止痛之功效，被譽(yù)為天然抗生素藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．酸性條件下，該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)，生成兩種有機(jī)產(chǎn)物B．該物質(zhì)的含氧官能團(tuán)有3種C．該物質(zhì)的分子式為D．該物質(zhì)與足量溴水混合，發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗【答案】D【分析】觀察穿心蓮內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，其含有3個(gè)醇羥基、2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)酯基?！窘馕觥緼．含有酯基，可在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，但酯基在同一個(gè)五元環(huán)中，只生成一種有機(jī)產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．含氧官能團(tuán)有醇羥基和酯基共2種，B錯(cuò)誤；C．觀察該物質(zhì)結(jié)構(gòu)知，其分子式為，C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，故該物質(zhì)與足量溴水混合最多消耗，D正確；故選D。16．如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說(shuō)法正確的是A．操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2OB．溶液b中陽(yáng)離子只有Fe2＋C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被還原D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a【答案】A【分析】溶液a中通入SO2，轉(zhuǎn)化為溶液b，化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O＝2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空氣，轉(zhuǎn)化為溶液c，化學(xué)方程式為4FeSO4＋O2＋2H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋2H2O?！窘馕觥緼．由分析可知，操作Ⅱ中，F(xiàn)eSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O，A正確；B．溶液b中，陽(yáng)離子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，B錯(cuò)誤；C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的過(guò)程中，SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，SO2失電子被氧化，C錯(cuò)誤；D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，F(xiàn)eO和H2SO4反應(yīng)會(huì)生成FeSO4，D錯(cuò)誤；故答案為：A。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共52分。17．（10分）I．元素的“價(jià)—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。部分含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價(jià)的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室利用兩種固體物質(zhì)加熱制備物質(zhì)R的化學(xué)方程式。（2）下列有關(guān)圖中所示含N、S物質(zhì)的敘述，正確的是(填標(biāo)號(hào))。a．在催化劑的作用下，R可將Y、Z還原為Xb．圖中所示的物質(zhì)中，只有W、D、E屬于電解質(zhì)c．用玻璃棒分別蘸取濃的R溶液和濃的W溶液，玻璃棒靠近時(shí)有白煙產(chǎn)生d．Z、C、F均能與NaOH溶液反應(yīng)，都是酸性氧化物II．粗鹽中含有泥沙及、、等雜質(zhì)，其提純過(guò)程一般經(jīng)過(guò)以下流程：某興趣小組按上述方案進(jìn)行粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室提供了粗鹽樣品、稀鹽酸、NaOH溶液、溶液、溶液等藥品以及必備的實(shí)驗(yàn)儀器若干。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（3）操作③按a、b、c順序依次加入稍過(guò)量的試劑。若a為NaOH溶液，則c為溶液(寫化學(xué)式)。（4）加鹽酸調(diào)溶液pH的目的是。（5）步驟⑥操作名稱是?！敬鸢浮浚靠?分）（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（2）ac（3）Na2CO3（4）除去過(guò)量的OH－和CO（5）蒸發(fā)結(jié)晶【分析】含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價(jià)的對(duì)應(yīng)關(guān)系分析可知，A為H2S，B為S，C為SO2，D為H2SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為SO3，R為NH3，X為N2，Y為NO，Z為NO2，W為HNO3；由實(shí)驗(yàn)流程可知，①中加水溶解，②中過(guò)濾分離出泥沙，濾液含NaCl及、、，③中加氯化鋇除去硫酸根離子、加NaOH除去鎂離子、加碳酸鈉除去鈣離子及過(guò)量鋇離子，④過(guò)濾分離出沉淀為氫氧化鎂、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇，濾液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑤中加鹽酸除去NaOH、Na2CO3，⑥中蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，以此來(lái)解答?！窘馕觥浚?）實(shí)驗(yàn)室利用兩種固體物質(zhì)氫氧化鈣和氯化銨加熱制備物質(zhì)氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）a.氨氣具有還原性，NO、NO2具有氧化性，在催化劑的作用下，氨氣和NO、NO2發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氮?dú)夂退?，故a正確；b.圖中所示的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有H2S、H2SO3、H2SO4、HNO3，故b錯(cuò)誤；c.濃氨水易揮發(fā)，濃硝酸易揮發(fā)，氨氣和硝酸反應(yīng)生成白色固體硝酸銨，用玻璃棒分別蘸取濃的R溶液和濃的W溶液，玻璃棒靠近時(shí)有白煙產(chǎn)生，故c正確；d.Z為NO2，C為SO2，F(xiàn)為SO3，均能與NaOH溶液反應(yīng)，其中SO2、SO3都是酸性氧化物，NO2和堿反應(yīng)生成兩種鹽和水，是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，故d錯(cuò)誤；故答案為：ac。（3）操作③按abc順序依次加入過(guò)量的試劑。若a為NaOH溶液，由于過(guò)量的鋇離子需用碳酸鈉除去，則c為Na2CO3溶液，b為氯化鋇；（4）加鹽酸調(diào)溶液pH的目的是除去過(guò)量的OH－和CO；（5）步驟⑥操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶。18．（14分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)并利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證和氯水的漂白性(選用銅片和濃硫酸反應(yīng)制取；選用和濃鹽酸制)：回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)中制取時(shí)，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是(填“A”或“E”)裝置，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：，D：。（3）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)還利用下圖所示裝置探究和按不同比例混合后的漂白性：①在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將和通過(guò)盛有濃硫酸的目的是；a．控制氣體通入速率；b．。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)通氣一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色，此時(shí)通入的與的體積之比為，品紅溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。【答案】（每空2分）（1）ECu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）無(wú)變化恢復(fù)紅色（3）使氯氣和二氧化硫充分混合1：1SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+【分析】實(shí)驗(yàn)用銅片和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，濃硫酸和銅反應(yīng)制取二氧化硫需要加熱，因此在E裝置中進(jìn)行，E中生成的二氧化硫進(jìn)入D中使品紅溶液褪色，過(guò)量的二氧化硫用NaOH溶液吸收，高錳酸鉀與濃鹽酸在A中反應(yīng)，生成的氯氣使B中品紅溶液褪色，過(guò)量的氯氣用NaOH溶液吸收?！窘馕觥浚?）根據(jù)分析可知，制取SO2的裝置為E。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）B中溶于品紅溶液生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，將品紅氧化從而使其褪色，給B試管加熱，溶液無(wú)變化。D中二氧化硫的漂白性是二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，加熱后二氧化硫逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色。（3）①在氣體進(jìn)入品紅溶液前，先將二氧化硫和氯氣通過(guò)盛有濃硫酸的試劑瓶，目的是控制氣體通入速度，同時(shí)使氯氣和二氧化硫充分混合。②二氧化硫和Cl2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=+2Cl-+4H+，品紅溶液幾乎不褪色，說(shuō)明氯氣和二氧化硫完全反應(yīng)，則兩者的體積之比為1：1。19．（14分）已知A是一種氣態(tài)烴，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一，有機(jī)物E是一種油狀、有香味的液體，K是一種高分子材料，可用于制作食品包裝袋。關(guān)系圖中部分產(chǎn)物可能略去，試回答下列問(wèn)題：（1）A、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、。（2）C、D分子中所含官能團(tuán)的名稱分別為、。（3）反應(yīng)①~⑤中，屬于取代反應(yīng)的有，屬于加成反應(yīng)的有(填序號(hào))。（4）利用溶液，可鑒別B與D，請(qǐng)寫出D與溶液反應(yīng)的離子方程式。（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式。（6）請(qǐng)寫出F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）CH2=CH2（2）醛基（1分）羧基（1分）（3）⑤（1分）①④（1分）（4）（5）（6）【分析】根據(jù)題目所給信息可知，A是乙烯，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一；K是乙烯高聚物：聚乙烯；A與水在催化劑作用下生成B：乙醇；B在Cu催化作用下氧化生成C：乙醛；C繼續(xù)被氧化，生成D：乙酸；B與D在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)生成E：乙酸乙酯；A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，生成F：1，2-二溴乙烷；【解析】（1）根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是“CH2=CH2”；K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是“”；（2）C是乙醛，所含官能團(tuán)叫“醛基”；D是乙酸，所含官能團(tuán)叫“羧基”；（3）反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是氧化反應(yīng)，反應(yīng)③是氧化反應(yīng)，反應(yīng)④是加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤是酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng))，所以本問(wèn)第一空應(yīng)填“⑤”，第二空應(yīng)填“①④”；（4）醋酸與NaHCO3反應(yīng)生成醋酸鈉和水和二氧化碳，醋酸是弱酸，寫化學(xué)形式，碳酸氫鈉和醋酸鈉都是可溶鹽，拆寫離子形式，離子方程式為“”；（5）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱生成乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式為“”；（6）有機(jī)物F是1，2-二溴乙烷，其同分異構(gòu)體是1，1-二溴乙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是“”。20．（14分）甲烷是重要的燃料和化工原料，一種利用CO2制備CH4的反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。T℃下，在2L的恒容密閉容器中通入2molCO2和2molH2，發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)兩種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）曲線a表示的物質(zhì)為；5~10min內(nèi)，用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率v(H2O)=mol/(L·min)；下列措施能加快上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率的是(填標(biāo)號(hào))。A．升高溫度

B．通入He

C．通入CO2

D．分離出CH4（2）下列情況能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為，平衡時(shí)的壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)的比值為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。a．混合氣體的密度不再改變b．n(CO2)∶n(H2)的值不再改變c．CO2、H2、CH4、H2O同時(shí)存在d．c(CH4)：c(H2O)的值不再改變e．消耗22gCO2的同時(shí)生成18gH2Of．?dāng)嗔?個(gè)H-H鍵的同時(shí)斷裂1個(gè)C-H鍵（3）T℃時(shí)，上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的能量如圖所示，若該條件下，反應(yīng)放出33kJ能量，則共消耗L(換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，生成gCH4?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）氫氣（1分）0.02AC（