4.1.3原子結(jié)構(gòu)與元素周期表原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)課件高一化學(xué)上學(xué)期人教版

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期率第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)一、堿金屬族元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑（nm）堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265LiNaKRbCs1111123456思考與討論311193755逐漸增加1、從上到下堿金屬元素原子的核電荷數(shù)、原子半徑的變化有什么特點(diǎn)？逐漸增大逐漸增多2、原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？哪一點(diǎn)能夠推斷出堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似？相同鈉與氧氣常溫下：表面變暗，生成氧化鈉加熱時(shí)：劇烈燃燒，黃色火焰，生成過氧化鈉鈉與水（滴有酚酞）鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，溶液變?yōu)榧t色回顧鈉的化學(xué)性質(zhì)一、堿金屬1、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)結(jié)合鈉、鉀的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，請(qǐng)你預(yù)測(cè)K的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)：1.鉀能分別與氧氣和水反應(yīng)嗎？生成物中鉀元素化合價(jià)為多少價(jià)？2.與水反應(yīng)時(shí)，K與Na反應(yīng)的難易程度鉀與水反應(yīng)鉀與氧氣反應(yīng)鉀與氧氣鉀與水（滴有酚酞）常溫下：表面變暗，發(fā)生反應(yīng)加熱時(shí)：劇烈燃燒，紫色火焰，產(chǎn)物為黃色固體，生成復(fù)雜氧化物鉀浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，并伴有爆炸聲，溶液變?yōu)榧t色鉀的化學(xué)性質(zhì)鉀的性質(zhì)鈉的性質(zhì)與氧氣反應(yīng)常溫下：表面變暗，發(fā)生反應(yīng)常溫下：表面變暗，生成氧化鈉加熱時(shí)：劇烈燃燒，紫色火焰，產(chǎn)物為黃色固體，生成復(fù)雜氧化物加熱時(shí)：劇烈燃燒，黃色火焰，生成過氧化鈉與水反應(yīng)（滴有酚酞）鉀浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，并伴有爆炸聲和火焰，溶液變?yōu)榧t色鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，并伴有爆炸聲，溶液變?yōu)榧t色比較K和Na的化學(xué)性質(zhì)比較K和Na的化學(xué)性質(zhì)相似：不同：①都能與氧氣反應(yīng)②都能與水反應(yīng)生成堿和氫氣都從0價(jià)轉(zhuǎn)化為+1價(jià)①鉀燃燒的產(chǎn)物比鈉燃燒的產(chǎn)物復(fù)雜②鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較鉀、鈉與水反應(yīng)的難易程度。由此，你能推斷出鋰與水反應(yīng)的難易程度嗎？鋰與水反應(yīng)銣與水反應(yīng)銫與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)①鋰與水反應(yīng)時(shí)，鋰比鈉緩慢；銣，銫遇水劇烈反應(yīng)，甚至爆炸②鋰與氧氣加熱時(shí)反應(yīng)，生成氧化鋰。銣，銫遇空氣立即燃燒反應(yīng)，生成復(fù)雜氧化物。1、原子的最外層均為1個(gè)電子，易失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有金屬性。2、鉀比鈉多一個(gè)電子層，半徑更大，更易失電子，鉀的金屬性比鈉強(qiáng)金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs通過比較堿金屬與水反應(yīng)的難易程度，你能發(fā)現(xiàn)與他們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎？小組討論歸納堿金屬的相似性和遞變性堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)相同，都是1個(gè)電子；都能與氧氣等非金屬單質(zhì)以及水反應(yīng)，且產(chǎn)物中堿金屬元素的化合價(jià)都為+1價(jià)相似性：遞變性：LiNaKRbCs核電荷數(shù)逐漸增加，原子電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去最外層電子的能力逐漸增強(qiáng)，元素金屬性逐漸增強(qiáng)。結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置一、堿金屬2、物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)顏色（常態(tài)）密度（g·cm-3)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)Li銀白色0.534180.51347Na銀白色0.9797.81882.9K銀白色0.8663.65774Rb銀白色1.53238.89688Cs略帶金屬光澤1.87928.40678.4堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)相似性：除銫外都為銀白色，質(zhì)軟，有延展性，密度小，熔點(diǎn)低，有較好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。遞變性：熔沸點(diǎn)逐漸降低密度逐漸增大（鈉鉀反常）LiNaKRbCs特性：鋰是密度最小的金屬，銫略帶金色光澤，鈉的密度大于鉀鞏固練習(xí)1.下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)，從上到下遞變規(guī)律正確的是（）A.金屬性逐漸減弱B.化合價(jià)逐漸升高C.失電子能力逐漸增強(qiáng)D.單質(zhì)密度逐漸增大2.堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（）A.堿金屬單質(zhì)的密度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低B.堿金屬在常溫下易被氧化C.堿金屬原子最外電子層上都只有1個(gè)電子，容易失去D.堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小CC二、鹵素鹵素單質(zhì)顏色（常態(tài)）密度熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)F2淡黃綠色（氣體）1.69g/L(15℃)-219.6-188.1Cl2黃綠色（氣體）3.214g/L(0℃)-101-34.6Br2深紅棕色（液體）3.119g/cm3(20℃)-7.258.78I2紫黑色（固體）4.93g/cm3113.5184.41.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)Cl2Br2逐漸加深逐漸增大逐漸升高逐漸升高2.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖FClBrI根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，推測(cè)氟氯溴碘在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性相似性：鹵素原子最外層都有7個(gè)電子，元素都具有非金屬性，單質(zhì)都具有氧化性。遞變性：從氟到碘，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱非金屬性：元素原子得電子能力（1）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定不斷加熱才能緩慢反應(yīng)；碘化氫不穩(wěn)定，在同一條件下同時(shí)分解為H2和I2，是可逆反應(yīng)。2.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)根據(jù)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)事實(shí)，討論隨著原子核電荷數(shù)的增多，鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的規(guī)律性變化。①與氫氣反應(yīng)的難易程度

。②生成氫化物的穩(wěn)定性

。③鹵素的非金屬性強(qiáng)弱

。與氫氣反應(yīng)越來越困難氫化物的穩(wěn)定性越來越弱,HF＞HCl＞HBr＞HIF＞Cl＞Br＞I（2）鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)(X=Cl2,Br2,I2)（3）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)氧化性：Cl2＞Br2

氧化性：Cl2＞I2

氧化性：Br2＞I2

小結(jié)：①KBr溶液+氯水②KI溶液+氯水③KI溶液+溴水F2Cl2Br2I2單質(zhì)氧化性逐漸減弱F-Cl-Br-I-離子還原性逐漸增強(qiáng)總結(jié)在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。所以金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱3.隨著鹵族元素原子序數(shù)遞增，下列說法錯(cuò)誤的是（）