第三章實驗活動2鐵及其化合物的性質(zhì)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

鐵的化合物專題復(fù)習(xí)——對打印機(jī)墨粉中鐵元素的研究天星湖中學(xué)丁媛帶有磁性設(shè)計驗證方案1寫出物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系23

完成離子方程式任務(wù)一：定性研究墨粉含有Fe3O4過濾試管1：KSCN溶液溶液呈血紅色溶液褪色設(shè)計驗證方案1任務(wù)一：定性研究墨粉含有Fe3O4加入酸取適量墨粉懸濁液第一步：酸溶第二步：過濾第三步：檢驗濾液試管2：KMnO4溶液如何檢驗濾液中的Fe2+和Fe3+？稀硫酸/鹽酸溶解過濾試管1：KSCN溶液溶液呈血紅色試管2：KMnO4溶液溶液褪色設(shè)計驗證方案1任務(wù)一：定性研究墨粉含有Fe3O4請寫出上述流程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系25Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O

3

完成反應(yīng)離子方程式已知酸性KMnO4與Fe2+反應(yīng)生成Mn2+，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式。酸取適量墨粉濾液設(shè)計測定方案1寫出物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系23

完成相關(guān)計算任務(wù)二：計算墨粉Fe3O4的含量注意：假設(shè)墨粉中僅有碳粉粉末和Fe3O4不考慮其他粒子影響設(shè)計測定方案1稱量一定質(zhì)量墨粉(含F(xiàn)e3O4)設(shè)計測定方案1還原劑(CO、H2、C)高溫含鐵的混合物稱量冷卻m1m2請寫出步驟②的離子方程式稱量一定質(zhì)量墨粉(含F(xiàn)e3O4)稀HCl溶解過濾濾液(含F(xiàn)e3+

Fe2+

)Fe(OH)3沉淀設(shè)計測定方案1含F(xiàn)e3+溶液NaOH溶液Fe2O3過濾洗滌灼燒Fe(OH)3固體沉淀法稱量氧化劑②冷卻Cl2離子反應(yīng)方程式濾液(含F(xiàn)e3+

Fe2+

)Cl2濾液(僅含F(xiàn)e3+)H2O2稱量一定質(zhì)量墨粉(含F(xiàn)e3O4)稀H2SO4溶解過濾濾液(含F(xiàn)e3+

Fe2+

)Fe(OH)3沉淀設(shè)計測定方案1含F(xiàn)e3+溶液NaOH溶液Fe2O3過濾洗滌灼燒Fe(OH)3固體稱量冷卻H2O2溶液m1m2+2+3氧化物鹽堿Fe3O4

Fe2+

Fe3+

Fe(OH)3

Fe(OH)2

FeOFe2O3

H+OH

_H+△氧化劑還原劑Fe

0

單質(zhì)物質(zhì)類別化合價氧化性還原性既有氧化又有還原性四氧化三鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用,人們工作中常用的打印機(jī)、復(fù)印

機(jī)使用的墨粉主要成分就是

Fe3O4，下圖是某企業(yè)用氧化沉淀法生產(chǎn)

Fe3O4

的工藝流程：已知：①

工業(yè)綠礬中

FeSO4

的含量為

52.5%,

其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；②

Fe(OH)2＋2Fe(OH)3＝Fe3O4·4H2O

請回答下列問題：請回答下列問題（1）鐵的氧化物除Fe3O4外，還有

。（2）檢驗Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e2+的試劑是