化學(xué)反應(yīng)的焓變 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的焓變第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一章慶典時(shí)的煙火鋼鐵的煉制火苗一、反應(yīng)熱與焓變1.反應(yīng)熱在化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所放出或吸收的熱量。(1)定義：在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量(2)符號(hào)：△H

(3)單位：kJ·mol-12.焓變(4)△H＞0----吸熱反應(yīng)；△H<0----放熱反應(yīng)表示每mol反應(yīng)放出或吸收的熱量。3、常見的放熱、吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)①燃燒反應(yīng)②中和反應(yīng)③鋁熱反應(yīng)④金屬與水或酸反應(yīng)放出氫氣⑤大多數(shù)化合反應(yīng)吸熱反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②H2+CuO③CO2+C反應(yīng)

C+水蒸氣④銨鹽與堿的反應(yīng):

如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl

思考：是否吸熱反應(yīng)一定需要加熱，而放熱反應(yīng)一定不需要加熱？Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng)（常溫）鎂條燃燒、鋁熱反應(yīng)（需加熱）放熱反應(yīng)反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無必然聯(lián)系二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因1.宏觀角度(能量）△H=E生成物-E反應(yīng)物E反應(yīng)物

<E生成物吸熱E反應(yīng)物

>E生成物放熱二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因2.微觀角度（化學(xué)鍵）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成吸收能量放出能量△H=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和△H=-183kJ/mol物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷：能量越低、鍵能越大越穩(wěn)定吸收能量679kJ釋放能量862kJ反應(yīng)熱?H＝?183kJ/mol

1.定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式

H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ·mol-1三、熱化學(xué)方程式表示含義：在25℃、101kPa下，1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl時(shí)放出的熱量為184.6kJ。②標(biāo)出△HkJ?mol－1單位：“+”為吸熱反應(yīng)“-”為放熱反應(yīng)①標(biāo)明每個(gè)物質(zhì)的狀態(tài)（g:氣體、l:液體、s：固體、aq：溶液）③若沒標(biāo)明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，則表示25℃101kpa條件下的焓變。2.熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則H2+Cl2==2HCl△H=-184.6kJ?mol－1H2+Cl2==2HCl點(diǎn)燃討論2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol注意事項(xiàng)：觀察與思考1.△H的值與計(jì)量數(shù)成正比；2.計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)，且只能表示n，不表示分子個(gè)數(shù)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H＝-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol注意事項(xiàng)：觀察與思考

固態(tài)→液態(tài)→氣態(tài)吸熱吸熱3.同種物質(zhì)狀態(tài)不同，能量不同2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)△H＝+571.6kJ/mol注意事項(xiàng)：觀察與思考

4.當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反△H＝-92kJ/mol注意事項(xiàng)：觀察與思考5.可逆反應(yīng)中，△H表示按照化學(xué)計(jì)量數(shù)所表示的物質(zhì)的量完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量N2(g)+3H2(g)2NH3(g)【練習(xí)】已知拆開1molH2需要消耗436kJ能量，拆開1molO2需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能夠釋放463kJ能量。寫出熱化學(xué)方程式。

△H=－484kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)小結(jié)反應(yīng)熱、焓變從物質(zhì)能量角度看：ΔH＝生成物總能量－反應(yīng)物總能量從鍵能角度看：ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷：能量越低、鍵能越大越穩(wěn)定1.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2SO2+O2==2SO3△H=－196.6kJ/molB．H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=+393.5kJ/mol

C[課堂練習(xí)]2.已知1g丙烷完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出50.405kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝-50.405kJ·mol-1B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝+2217.82kJ·mol-1C．C3H8