高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練題-無機(jī)推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三化學(xué)訓(xùn)練題無機(jī)推斷題1．（23-24高三下·北京·階段練習(xí)）有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子最外層電子數(shù)相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為；D元素單質(zhì)的氧化性在同周期主族元素的單質(zhì)中排第二位；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列元素的符號：D，G。(2)E元素位于周期表區(qū)，族。(3)寫出C的電子排布式：。(4)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(5)基態(tài)A原子中含有的未成對電子數(shù)為。(6)F的氣態(tài)氫化物中，F(xiàn)原子的雜化方式為。2．（23-24高三下·新疆·期中）1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)，按相對原子質(zhì)量從小到大的順序?qū)⒃嘏帕衅饋恚玫揭粋€元素序列，并從最輕的元素氫開始進(jìn)行編號，稱為原子序數(shù)，這個序列中的元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增發(fā)生周期性的重復(fù)，這一規(guī)律被門捷列夫稱作元素周期律。1913年，英國物理學(xué)家莫塞萊證明原子序數(shù)即原子核電荷數(shù)。隨后元素周期律表述為元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變。元素的這一按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系。元素周期表是呈現(xiàn)元素周期系的表格。元素周期系只有一個，元素周期表多種多樣。下表為元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④(1)①～⑩中，元素①的名稱是，最活潑的元素是(寫元素符號)。(2)①⑧的元素，其半徑更大的是(寫元素符號)。(3)⑧⑨的氣態(tài)氫化物，其熔沸點更高的是(填化學(xué)式)，原因。(4)⑥～⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最弱的是(填化學(xué)式)；①～⑤的最高價氧化物的水化物中：堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。3．（23-24高一下·河南南陽·期中）如圖所示，列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置。請回答下列問題。(1)①~⑩元素原子中，失電子能力最強(qiáng)的是(填元素名稱)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸是(填化學(xué)式)。(2)由④⑤⑦⑧四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)。(3)由元素①和④形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為，由元素①③⑨形成的離子化合物的電子式為，元素⑥和⑨可形成化合物乙，用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程：。(4)請用一個化學(xué)方程式表明元素⑧和⑨原子的得電子能力強(qiáng)弱關(guān)系：。(5)可用于比較⑤⑥兩種元素原子失電子能力強(qiáng)弱的方案是(填字母序號)。a．比較這兩種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性b．將⑤的單質(zhì)投入⑥的硫酸鹽溶液中c．將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中，比較反應(yīng)的劇烈程度d．比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)時失電子的數(shù)目(6)元素③、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素，砷在元素周期表中的位置為。4．（23-24高一下·廣東深圳·階段練習(xí)）A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，它們能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D為R的單質(zhì)，D與溶液反應(yīng)生成C和。請回答下列問題。(1)寫出對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：A；C；E。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。(3)反應(yīng)④的離子方程式為。(4)的酸性強(qiáng)于E的酸性，請用離子方程式予以證明：。(5)100gA與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，100g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(6)已知與R的簡單氫化物在一定條件下反應(yīng)后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質(zhì)量為140)和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。5．（23-24高一上·江蘇·期中）如圖為氮元素的化合價一類別二維圖。(1)A點所表示的物質(zhì)為N2，則橫坐標(biāo)上X對應(yīng)物質(zhì)類別為，工業(yè)上可用方法獲得N2。(2)B點表示物質(zhì)的化學(xué)式為。(3)E點表示的物質(zhì)稀溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因為溶液中含有。(填離子符號)(4)某化合物的化學(xué)式為AgNO3，它代表的點是；AgNO3，見光會分解生成銀、氧氣和C點代表的物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。6．（23-24高一下·安徽安慶·階段練習(xí)）A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同種非金屬元素M，A為氣態(tài)氫化物；G是一種紫紅色的金屬單質(zhì)；B是空氣的主要成分之一。根據(jù)學(xué)知識，按要求回答下列問題：Ⅰ．若A具有臭雞蛋氣味，且能與C反應(yīng)生成一種淡黃色非金屬單質(zhì)，反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為E的濃溶液與G反應(yīng)，則：(1)M元素在元素周期表中的位置為。(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)中體現(xiàn)了E的濃溶液的強(qiáng)氧化性和性。(3)將C通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；將C通入少量品紅溶液中可觀察到的現(xiàn)象為。Ⅱ．若光照條件下，E的濃溶液易分解得到B、D、F3種物質(zhì)；大量排放汽車尾氣中的C、D會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，已知：反應(yīng)②為E的稀溶液與G反應(yīng)。(4)常溫下，將60mLC、D的混合氣體與30mLB同時通入水中，充分反應(yīng)后，剩余7.5mL氣體，則60mL混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)可能為(填標(biāo)號)。①15.00%②25.00%③41.25%④68.75%7．（23-24高一下·云南文山·階段練習(xí)）如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：回答下列問題：(1)B的液態(tài)物質(zhì)可用作：。(2)從氮元素化合價分析，N2具有氧化性和還原性。N2表現(xiàn)氧化性時化合價：(升高、降低、不變)(3)與圖中的物質(zhì)C(硝酸鹽)合用常用于檢驗Cl?的存在，則C的化學(xué)式為_。(4)NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A和硝酸的化學(xué)方程式為。(5)濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)生成一種無色氣體、一種紅棕色氣體、水，化學(xué)方程式為。8．（23-24高一下·山東臨沂·期中）Ⅰ.元素的“價—類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。部分含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價的對應(yīng)關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)寫出實驗室利用兩種固體物質(zhì)制備物質(zhì)R的化學(xué)方程式。(2)下列有關(guān)圖中所示含N、S物質(zhì)的敘述，錯誤的是(填標(biāo)號)。a．在催化劑的作用下，R可將Y、Z還原為Xb．圖中所示的物質(zhì)中，Y、Z、C、E都屬于電解質(zhì)c．用玻璃棒分別蘸取濃的R溶液和濃的W溶液，玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生d．Z、C、F均能與NaOH溶液反應(yīng)，但不都是酸性氧化物e．制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，可選擇B和D反應(yīng)(3)物質(zhì)R→Y是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。(4)將32.64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入280mL5mol?L﹣1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為。Ⅱ.鹽湖鹵水(主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl﹣、)是鋰鹽的重要來源。一種以高鎂鹵水為原料制備Li2CO3的工藝流程如圖：相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。(5)濾渣Ⅰ的主要成分是Mg(OH)2和(填化學(xué)式)；精制Ⅱ的目的是。(6)操作X是向濾液中加入鹽酸，若不進(jìn)行該操作而直接濃縮，將導(dǎo)致。9．（23-24高一下·福建漳州·期末）部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，T、X、Y、Z、U、W、R是其中的七種元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素W在元素周期表中的位置是。(2)X、Y、W三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是(填離子符號)，Y和Z最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較弱的是(填化學(xué)式)。(3)化合物可與反應(yīng)，常用作潛艇的供氧劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)硒(Se)位于第四周期，與W同主族。下列推斷正確的是(填標(biāo)號)。A．只具有還原性

B．Se的最低化合價是-2價

C．單質(zhì)的氧化性：(5)是一種無色晶體，固體中陰陽離子的個數(shù)比為1：1，該固體中含有的化學(xué)鍵是；受撞擊完全分解產(chǎn)生Y和，故可應(yīng)用于汽車安全氣囊，若產(chǎn)生67.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，至少需要g。10．（23-24高一下·廣東江門·期中）I．研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。以下是硫元素形成物質(zhì)的價類二維圖及含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。(1)A的化學(xué)式是；G既是一種鈉鹽，也是酸式鹽，它的電離方程式是。(2)C有毒，實驗室可以用過量的NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)檢驗H中陰離子的實驗操作及現(xiàn)象是。II．某?；瘜W(xué)實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。實驗操作及現(xiàn)象：實驗操作現(xiàn)象I．將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體II．當(dāng)C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提III．將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱A裝置中產(chǎn)生無色氣體，E裝置中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體IV。用F裝置向E裝置中鼓入空氣E裝置中氣體顏色逐漸加深V。一段時間后C裝置中白色沉淀溶解試回答下列問題：(4)操作I的目的是。D裝置的作用是。(5)操作III中A裝置中產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)方程式是。(6)操作V現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(用兩個化學(xué)方程式說明)，。11．（23-24高一下·山東菏澤·期末）部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如下表所示元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA是一種常見的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體BB原子有三個電子層，其形成的簡單離子的半徑是所在周期所有元素中最小的CC的氣態(tài)氫化物易液化，常用作制冷劑DD的單質(zhì)為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料EE的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍FF在周期表中排在第族，也有人提出可以排在第族回答下列問題：(1)A元素在周期表中的位置為，B、C元素所形成的單核離子半徑較大的是(填離子符號)。(2)簡單氣態(tài)氫化物的還原性：CE(填“>”“<”或“=”)。(3)①F與E可以形成原子個數(shù)比分別為的兩種化合物X和Y，請寫出Y的電子式。②F與C組成的某種化合物所含的電子數(shù)與Y相等，則該化合物化學(xué)式為。(4)已知自然界中含A、B元素氧化物的部分礦石共生，在煉制A元素單質(zhì)時需要首先分離除去B元素，用離子方程式表示除去礦石中B元素的氧化物的原理。12．（23-24高一下·廣西欽州·期中）已知X、Y和Z為中學(xué)化學(xué)中的常見元素，根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)若A、B、C、D均為含X的化合物。A常用作制冷劑，D是一種強(qiáng)酸，則①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為。②常溫下，C的顏色為色。③足量的銅與一定量的D的濃溶液充分反應(yīng)，向所得溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。則消耗銅的質(zhì)量為g。(2)若A、B、C、D均為含Y的化合物。A是一元強(qiáng)堿且焰色為黃色，E是“碳中和”的主角，則B的化學(xué)式為；C的用途有(任寫一種)；E的空間結(jié)構(gòu)為。(3)若A、B、C、D均為含Z的化合物。A為黃鐵礦的主要成分，D為強(qiáng)酸，則①A在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學(xué)方程式為。②C→D的過程中選擇用98.3%的濃硫酸吸收而不用吸收的原因是。13．（22-23高一下·甘肅金昌·階段練習(xí)）如表是元素周期表的一部分，參照元素①～⑧在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：(1)④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)。(2)②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)。(3)②、③、④的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)。(4)①、④、⑤元素之間可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出該化合物的電子式：。①、④元素之間可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵一種物質(zhì)，其電子式為。(5)一定條件下，②單質(zhì)能與⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。14．（22-23高一下·甘肅金昌·階段練習(xí)）A、B、C、D均為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：ABCD。(1)若A為淡黃色固體單質(zhì)，且D為強(qiáng)酸。①D為，寫出一個證明該物質(zhì)具有氧化性的化學(xué)方程式。②寫出B→C化學(xué)方程式。(2)若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。①寫出C→D的化學(xué)方程式。②寫出D的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。③B、C都是大氣污染物，它們對環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在。A．引起酸雨

B．引起溫室效應(yīng)C．形成光化學(xué)煙霧

D．引起白色污染15．（2024高一下·湖南郴州·學(xué)業(yè)考試）下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。根據(jù)題意回答下列問題：族周期IA01ⅡAⅢAⅣAVAVIAⅦA2①②3③④⑤Ar(1)①的元素符號是；(2)③、④的原子半徑大小是：③④(填“>”或“<”)；(3)②、⑤的非金屬性從強(qiáng)到弱的順序是：(填元素符號)；(4)③的最高價氧化物的水化物和④的最高價氧化物的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為。16．（23-24高一下·安徽·階段練習(xí)）能引起痛風(fēng)的某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中短周期元素Q、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，Q、M同主族，X、Y、Z三種元素位于同一周期相鄰主族。回答下列問題：(1)五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是，畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖：。(2)元素Y、Z、M的簡單離子的半徑由小到大的順序為(用離子符號表示)。(3)M單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式是，其所含化學(xué)鍵類型為。(4)由Q、Y、Z所形成的常見離子化合物是(寫化學(xué)式)，其與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為。(5)用電子式表示的形成過程：。17．（23-24高三下·浙江·期末）氣體A分子含有18個電子，A常用于糧食保存時的殺蟲劑，高效的阻燃劑X的摩爾質(zhì)量為。這兩種物質(zhì)可根據(jù)下列流程制取。已知：為一元弱酸，具有強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉栴}：(1)白磷分子中鍵角為，氣體A的電子式為。(2)溶液B中加入足量的稀硫酸，發(fā)生的離子方程式為。(3)下列說法正確的是_______。A．氣體A的還原性比強(qiáng)，結(jié)合的能力也比強(qiáng)B．濃磷酸溶液粘度較大，原因可能是磷酸分子間存在著較多的氫鍵C．氣體A能與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．發(fā)生化合反應(yīng)生成化合物X時，參加反應(yīng)的氣體A和的物質(zhì)的量之比為(4)理論上，白磷共能生產(chǎn)出氣體A（生產(chǎn)過程中假設(shè)磷元素不損失）。(5)設(shè)計實驗證明為弱電解質(zhì)：。18．（23-24高三下·湖北襄陽·階段練習(xí)）回答下列問題。Ⅰ.現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F為第四周期元素。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等C基態(tài)原子的價電子排布為D的能層數(shù)與C相同，且電負(fù)性比C大E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大F在周期表的第五列(1)C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有個方向，原子軌道呈形，C簡單離子核外有種運動狀態(tài)不同的電子。(2)難溶于，簡要說明理由：。(3)F位于族區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知F在該氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，則該氧化物的化學(xué)式為；(4)分子的VSEPR模型名稱為。Ⅱ.硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑。硫代硫酸根()可看作是中的一個O原子被S原子取代的產(chǎn)物。(5)基態(tài)S原子的核外簡化電子排布式是。(6)比較S原子和O原子的電負(fù)性大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由：。(7)的空間構(gòu)型為。(8)同位素示蹤實驗可證實中兩個S原子的化學(xué)環(huán)境不同，實驗過程為：。過程ⅱ中，斷裂的只有硫硫鍵，若過程ⅰ所用試劑是和，過程ⅱ含硫產(chǎn)物是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)SMg(2)sIA(3)1s22s22p3(4)(5)1(6)sp3【分析】A、B、C、D、E、F、G七種元素，除了E為第四周期元素外其他都是短周期元素，A、E、G位于s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子最外層電子數(shù)相同，A的原子中沒有成對電子，A為H，則E為第四周期IA族元素為K，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，B為C，C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1，則C為N，D元素單質(zhì)的氧化性在同周期主族元素的單質(zhì)中排第二位，D為S或O，F(xiàn)的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是單電子數(shù)的3倍，F(xiàn)為O，則D為S。G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中電子總數(shù)相同，G位于s區(qū)，則G為Mg?！驹斀狻浚?）根據(jù)前述分析可知，D為S，G為Mg。（2）E為K，在元素周期表s區(qū)，IA族。（3）C為N，其電子排布式為1s22s22p3。（4）B為C，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為（5）A為H，基態(tài)H原子中含有的未成對電子數(shù)為1。（6）F為O，其氣態(tài)氫化物為H2O，H2O中O的價層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化。2．(1)鈉K(2)Na(3)HFHF分子間可形成氫鍵導(dǎo)致熔沸點升高，而HCl分子間無氫鍵(4)H2SiO3KOH【分析】根據(jù)①-⑩號元素所在元素周期表位置，可推斷出以上元素分別為①Na、②K、③Mg、④Ca、⑤Al、⑥Si、⑦N、⑧F、⑨Cl和⑩Ne，據(jù)此分析。【詳解】（1）根據(jù)分析可知，元素①為鈉元素；①～⑩中最活潑的元素是②K元素；（2）根據(jù)分析可知，①為鈉元素，⑧為氟元素，鈉原子有三層電子，是第三周期中半徑中最大的，氟原子有兩層電子，是第二周期中最小的，故①鈉原子半徑更大；（3）根據(jù)分析可知，⑧為氟元素，⑨為氯元素，氣態(tài)氫化物中HF的沸點比HCl的沸點高，這是由于HF和HCl屬于同主族元素氫化物，HF分子間可形成氫鍵導(dǎo)致熔沸點升高，而HCl分子間無氫鍵；（4）根據(jù)分析可知，⑥為硅元素，⑦為氮元素，⑧為氟元素，⑨為氯元素，根據(jù)同周期/主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，同周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物從左到右堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，同主族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物從上到下堿性逐漸增強(qiáng)，酸性逐漸減弱，故硅的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2SiO3的酸性最弱；根據(jù)分析可知，①為鈉元素，②為鉀元素，③為鎂元素，④為鈣元素，⑤為鋁元素，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物中堿性越強(qiáng)，而同周期主族元素核電荷數(shù)越大，金屬性越弱，同主族元素核電荷數(shù)越大，金屬性越強(qiáng)，故最高價氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的為KOH。3．(1)鉀(2)(3)(4)(5)ac(6)第四周期ⅤA族【分析】據(jù)所給元素在周期表中的位置可以推斷出①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是K?！驹斀狻浚?）同周期主族元素從左到右，元素原子的得電子能力依次增強(qiáng)，失電子能力依次減弱；同一主族從上到下，元素原子的失電子能力依次增強(qiáng)，得電子能力依次減弱，故①~⑩元素中，失電子能力最強(qiáng)的為鉀。元素的得電子能力越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，①~⑩元素原子中，得電子能力最強(qiáng)的是Cl，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是；（2）④⑤⑦⑧四種元素形成的簡單離子分別是，一般情況下，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序為；（3）①和④分別是H和O，形成的18電子分子為，結(jié)構(gòu)式為；由元素H、N、Cl形成的離子化合物為，電子式為；由元素Mg和Cl形成的化合物乙為，用電子式表示的形成過程為；（4）Cl的得電子能力比S強(qiáng)，即的氧化性大于S單質(zhì)，故可以與反應(yīng)置換出S單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）a．元素原子的失電子能力越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，a項符合題意。b．將Na單質(zhì)投入溶液中，鈉先水反應(yīng)，不能置換出鎂，無法比較鈉、鎂的失電子能力強(qiáng)弱，b項不符合題意。c．元素原子的失電子能力越強(qiáng)，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈，說明鈉比鎂的得電子能力強(qiáng)，c項符合題意。d．元素原子的失電子能力的強(qiáng)弱取決于失去電子的難易程度，而與失去電子的多少無關(guān)，d項不符合題意。綜上所述，答案選ac。（6）氮元素位于第二周期ⅤA族，由此推斷，砷位于第四周期ⅤA族。4．(1)SiO2Na2SiO3H2SiO3(2)2C+SiO2Si+2CO(3)Si+2OH-+H2O=+2H2↑(4)+CO2+H2O=H2SiO3↓+(5)50%(6)【分析】A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種非金屬元素，該元素（用R表示）的單質(zhì)D能與NaOH溶液反應(yīng)生成C和氫氣，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知該元素為硅元素，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合硅及其化合物相關(guān)知識可知，A與焦炭高溫下生成D，則A為SiO2，D為Si,C為Na2SiO3，根據(jù)反應(yīng)②或反應(yīng)⑤都可推得B為CaSiO3，根據(jù)反應(yīng)⑥推知E為H2SiO3，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題；【詳解】（1）根據(jù)上面的分析可知，A為SiO2，C為Na2SiO3，E為H2SiO3；（2）反應(yīng)①是碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)硅和一氧化碳，化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO；（3）反應(yīng)④是單質(zhì)硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式為Si+2OH-+H2O=+2H2↑；（4）H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3的酸性，可在硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉淀，可說明，反應(yīng)的離子方程式為+CO2+H2O=H2SiO3↓+；（5）A為SiO2，與灰石的混合物發(fā)生的反應(yīng)為SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑、CaCO3CaO+CO2↑，生成氣體為二氧化碳，其物質(zhì)的量為0.5mol，可知n(CaCO3)=n(CO2)=0.5mol，故碳酸鈣的質(zhì)量為：0.5mol×100g/mol=50g，則100g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：=50%；（6）NH3與SiH4在一定條件下反應(yīng)生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據(jù)二者的化合價可知，其化學(xué)式為Si3N4，摩爾質(zhì)量為140g/mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為。5．(1)單質(zhì)分離液態(tài)空氣(2)NO(3)H+(4)F【分析】由價類圖可知，A為氮氣，B、C、D為氧化物，化合價分別為+2、+4、+5價，故B為NO，C為NO2，D為N2O5，E為酸類，為硝酸，F(xiàn)為鹽類，硝酸鹽?！驹斀狻浚?）①A為N2，屬于單質(zhì)，故答案為：單質(zhì)；②工業(yè)上可用分離液態(tài)空氣法獲得N2，故答案為：分離液態(tài)空氣；（2）由分析可知，B為NO，故答案為：NO；（3）E點表示的物質(zhì)稀溶液能使紫色石蕊試液變紅，說明溶液中含有H+，故答案為：H+；（4）①AgNO3為鹽類，故答案為：F；②AgNO3，見光會分解生成銀、氧氣和二氧化氮，化學(xué)方程式為：，故答案為：。6．(1)第三周期ⅥA族(2)酸(3)品紅溶液褪色(4)②④【分析】Ⅰ．若A具有臭雞蛋氣味，且能與C反應(yīng)生成一種淡黃色非金屬單質(zhì)，則A是；B是空氣的主要成分之一，B是氧氣；A能與C反應(yīng)生成一種淡黃色非金屬單質(zhì)，則C是，D是SO3，反應(yīng)①為非氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)是H2O，E是H2SO4；G是一種紫紅色的金屬單質(zhì)，G是Cu；Ⅱ．大量排放汽車尾氣中的C、D會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，則C、D分別為NO、NO2，若光照條件下，E的濃溶液易分解得到B、D、F3種物質(zhì)，E是硝酸；A是NH3、B是O2、F是H2O；【詳解】（1）A、C、D、E均含有S元素，S元素在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族；（2）反應(yīng)②為濃硫酸與Cu反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中，濃硫酸中S元素化合價降低，同時生成硫酸銅，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性；（3）將SO2通入足量溴水中反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；SO2具有漂白性，將SO2通入少量品紅溶液中可觀察到的現(xiàn)象為品紅溶液褪色；（4）常溫下，將60mLNO、NO2的混合氣體與30mLO2同時通入水中，發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，充分反應(yīng)后，剩余7.5mL氣體，設(shè)NO的體積為V，若剩余氣體為氧氣，則，V=15mL，60mL混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為；若剩余氣體為NO，則，V=41.25mL，60mL混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)為；故選②④。7．(1)制冷劑(2)降低(3)AgNO3(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO(5)【分析】該圖像為氮元素的類價二維圖，根據(jù)化合價和元素種類的對應(yīng)情況分析可知A為NO，B為NH3，C為硝酸鹽，據(jù)此回答下列問題?！驹斀狻浚?）氨氣易液化，液氨氣化時從周圍環(huán)境中吸收大量熱，使環(huán)境溫度降低，因而在工業(yè)上常用液氨作：制冷劑；（2）N2表現(xiàn)氧化性時化合價降低，故答案為：降低；（3）的檢驗方法是向待測溶液中加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，就證明溶液中含有，因此C為AgNO3，故答案為：AgNO3；（4）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)NO和HNO3，因此方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（5）在加熱條件下，濃硝酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，因此反應(yīng)方程式為：。8．(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)be(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)9.5mol/L(5)CaSO4Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3(或除去精制Ⅰ所得濾液中的Ca2+)，提高Li2CO3純度(6)濃縮液中因濃度過大使得Li+過早沉淀，即濃縮結(jié)晶得到的NaCl中會混有Li2CO3，最終所得Li2CO3的產(chǎn)率減小【分析】根據(jù)價類二維圖可知，A為H2S，B為S，C為SO2，D為H2SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為SO3；R為NH3，X為N2，Y為NO，Z為NO2，W為HNO3?！驹斀狻浚?）R為NH3，實驗室利用兩種固體物質(zhì)加熱制備物質(zhì)NH3的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）a．NH3具有還原性，在催化劑的作用下，R(NH3)可將Y(NO)、Z(NO2)還原為X(N2)，故a正確；b．A為H2S，B為S，C為SO2，D為H2SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為SO3；R為NH3，X為N2，Y為NO，Z為NO2，W為HNO3，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物，故圖中所示的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的為A、D、E、W，故b錯誤；c．R為NH3，W為HNO3，濃硝酸、氨水具有揮發(fā)性，用玻璃棒分別蘸取濃的R溶液(氨水)和濃的W溶液(HNO3)，二者揮發(fā)出NH3和HNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色NH4Cl固體小顆粒，故玻璃棒靠近時有白煙產(chǎn)生，故c正確；d．Z(NO2)、C(SO2)、F(SO3)均能與NaOH溶液反應(yīng)，但只有C(SO2)、F(SO3)是酸性氧化物，Z(NO2)不是酸性氧化物，故d正確；e．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中S的價態(tài)為+4價，制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，不可選擇B(0價的S)和D(+4價的H2SO3)反應(yīng)，故e錯誤；故答案為：be；（3）氨氣經(jīng)催化氧化生成NO和水，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（4）Cu與硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO、NO2混合物，反應(yīng)為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，32.64gCu的物質(zhì)的量==0.51mol，失去電子的物質(zhì)的量為1.02mol，混合氣體的物質(zhì)的量=0.5mol；向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，反應(yīng)為Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3和NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由鈉離子守恒n(NaNO3)=n(NaOH)=0.28L×5mol/L=1.4mol，根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO2+NO)=1.4mol+0.5mol=1.9mol，故原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=9.5mol/L；（5）鹽湖鹵水（主要含Na+、Mg2+、Li+、Cl﹣、）加入生石灰得到濾渣I是CaSO4和Mg(OH)2，濾液中有Na+、Li+、Cl-和Ca2+離子，通過精制II加入純堿，濾渣II是CaCO3，濾液中有Na+、Li+、Cl-和碳酸根離子等，操作X是加入鹽酸除去碳酸根離子，再通過濃縮得到NaCl，濾液再加入飽和碳酸鈉溶液，得到碳酸鋰沉淀。濾渣I的主要成分是CaSO4、Mg(OH)2，由于CaSO4微溶于水，精制Ⅰ所得濾液中還含有一定濃度的Ca2+，還需要除去Ca2+，因此，精制Ⅱ的目的是：加入純堿將精制Ⅰ所得濾液中的Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3(或除去精制Ⅰ所得濾液中的Ca2+)，提高Li2CO3純度；（6）操作X是為了除去剩余的碳酸根離子，為了防止引入雜質(zhì)離子，應(yīng)選擇的試劑是鹽酸；加入鹽酸的目的是：除去剩余的碳酸根離子，若不進(jìn)行該操作而直接濃縮，將導(dǎo)致濃縮液中因濃度過大使得Li+過早沉淀，即濃縮結(jié)晶得到的NaCl中會混有Li2CO3，最終所得Li2CO3的產(chǎn)率減小。9．(1)第三周期ⅥA族(2)(3)(4)B(5)離子鍵、共價鍵(或非極性鍵)130【分析】根據(jù)元素化合價何原子序數(shù)可知，T主要化合價為+5價和-3價，則T為氮元素，X主要化合價為-2價，則X為氧元素，Y主要化合價為+1價，則Y為鈉元素，Z主要化合價為+3價，則Z為鋁元素，U主要化合價為+4價和-4價，則U為硅元素，W主要化合價為+6價和-2價，則W為硫元素，R主要化合價為+7價和-1價，則R為氯元素，據(jù)此回答。【詳解】（1）由分析可知，W為硫元素，在元素周期表中的位置為：第三周期ⅥA族，故答案為：第三周期ⅥA族；（2）①X、Y、W三種元素對應(yīng)的簡單離子分別為：、、，離子半徑電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，粒子半徑越小，則X、Y、W三種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為：＞＞，故答案為：＞＞；②Y和Z最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH和Al(OH)3，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，氫氧化鋁為弱堿，故答案為：Al(OH)3；（3）化合物Y2X2為Na2O2，與CO2反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：，故答案為：；（4）A．SeO2中硒化合價為+4價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性也有還原性，故A項錯誤；B．Se與S同族，最外層電子數(shù)為6，最多得到2個電子，最低化合價為-2價，故B項正確；C．單質(zhì)氧化性同主族從上到下，氧化性逐漸減弱，故單質(zhì)的氧化性：Se＜S，故C項錯誤；故答案為：B；（5）①YT3是一種無色晶體，固體中陰陽離子的個數(shù)比為1：1，該固體為NaN3，該分子由Na+和構(gòu)成，存在離子鍵，中存在非極性共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵(或非極性鍵)；②YT3為NaN3，受撞擊完全分解產(chǎn)生Na和N2，化學(xué)方程式為：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2的體積為67.2L，，根據(jù)關(guān)系式：，n(NaN3)=2mol，，故答案為：130；10．(1)H2SNaHSO3=Na++(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)先滴加稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則可推斷該溶液中有(4)用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體將裝置中的空氣排盡。平衡壓強(qiáng)，吸收NO、NO2、CO2等尾氣，防止污染空氣。(5)(6)(或)【分析】I．根據(jù)硫元素形成物質(zhì)的價類二維圖，A為H2S，B為S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，F(xiàn)為H2SO3，G為亞硫酸鹽，H為硫酸鹽；II．該實驗的原理是首先用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2將裝置中的空氣排盡，以防止空氣中的氧氣對實驗造成干擾，然后銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，通過向E裝置中通入空氣，氣體顏色變深，說明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為NO，最后處理尾氣?！驹斀狻浚?）由分析，A的化學(xué)式是H2S，G既是一種鈉鹽，也是酸式鹽，還是亞硫酸鹽，故G為NaHSO3，是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO3=Na++；（2）C為SO2，有毒，實驗室可以用過量的NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；（3）檢驗H中陰離子即檢驗硫酸根離子的實驗操作及現(xiàn)象是先滴加稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則可推斷該溶液中有；（4）操作I是用碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體將裝置中的空氣排盡，以防止空氣中的氧氣對實驗的干擾；D裝置的作用是平衡壓強(qiáng)，吸收NO、NO2、CO2等尾氣，防止污染空氣；（5）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO無色氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（6）C中白色沉淀溶解是因為NO2與水反應(yīng)生成硝酸，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO(或4NO+3O2+2H2O=4HNO3)，硝酸能溶解碳酸鈣沉淀，發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑。11．(1)第四周期第Ⅷ族N3-(2)>(3)向兩種液體中分別加入二氧化錳，有大量氣泡冒出的為H2O2，無明顯現(xiàn)象的為H2ON2H4(4)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-【分析】A是一種常見的金屬元素，它的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，即四氧化三鐵，A為Fe；B原子有三個電子層，位于第三周期，電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，B為Al元素；C的氣態(tài)氫化物易液化，常用作制冷劑是氨氣，C為N；D的單質(zhì)為灰黑色具有金屬光澤的固體，是太陽能電池板的常用材料，D為Si；E的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，滿足條件的核外各層電子數(shù)依次為2、6，E是O；F在周期表中排在第IA族，也有人提出可以排在第ⅦA族，F(xiàn)為H。【詳解】（1）A為Fe，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族，B、C分別為Al、N，二者簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑較大的是N3-。（2）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性：O>N，則簡單氣態(tài)氫化物的還原性：N>O。（3）①H、O形成的原子個數(shù)比分別為2∶1、1∶1的兩種化合物X和Y分別為H2O、H2O2，過氧化氫在二氧化錳催化下能快速分解產(chǎn)生氧氣，因此區(qū)別X和Y的實驗方法是：向兩種液體中分別加入二氧化錳，有大量氣泡冒出的為H2O2，無明顯現(xiàn)象的為H2O；②H2O2中含有18個電子，H和N形成與H2O2電子數(shù)相同的化合物N是N2H4。（4）Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質(zhì)，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性Na[Al(OH)4]，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3，離子方程式為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-。12．(1)紅棕12.8(2)焙制蛋糕直線形(3)與反應(yīng)放熱，會產(chǎn)生大量酸霧，不利于吸收且會腐蝕設(shè)備【詳解】（1）若A、B、C、D均為含X的化合物，且A常作制冷劑，E為單質(zhì)，D是一種強(qiáng)酸，則A為NH3、E為O2、B為NO、C為NO2、F為H2O、D為HNO3，故X為N元素；①反應(yīng)Ⅲ為NO2與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為；②C為NO2，為紅棕色氣體；③向所得硝酸銅溶液中加入100mL4mol?L-1NaOH溶液，則Cu2+恰好完全沉淀，銅離子的物質(zhì)的量=n(NaOH)=×0.1L×4mol/L=0.2mol，則該反應(yīng)中銅的質(zhì)量是0.1mol×64g/mol=12.8g；（2）若A、B、C、D均為含Y的化合物，其中A是一元強(qiáng)堿且焰色為黃色，則A為NaOH，E是“碳中和”的主角，則E為CO2，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸碳與二氧化碳、水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳硫酸氫鈉，故B為Na2CO3、C為NaHCO3，碳酸氫鈉可以用于焙制蛋糕，CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形；（3）若A、B、C、D均為含Z的化合物。A為黃鐵礦的主要成分，A為，E為O2，B為SO2，C為SO3，D為硫酸；①在空氣中煅燒生成氧化鐵的化學(xué)方程式為；②吸收SO3的過程中選擇用98.3%的濃硫酸吸收而不用吸收的原因是與反應(yīng)放熱，會產(chǎn)生大量酸霧，不利于吸收且會腐蝕設(shè)備。13．(1)Na＞Si＞O(2)H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3(3)H2O>NH3>CH4(4)(5)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為Na＞Si＞O；（2）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3；（3）非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N＞C，則②、③、④的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O>NH3>CH4；（4）Na、H、O元素之間可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物為NaOH，該化合物的電子式：，H、O元素之間可形成既含極性共價鍵鍵又含非極性共價鍵一種物質(zhì)為H2O2，其電子式為：；（5）一定條件下，C單質(zhì)能與S的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。14．(1)硫酸或H2SO4Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)3NO2+H2O=2HNO3+NOCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OAC【分析】（1）常溫下A為淡黃色固體單質(zhì)，即說明A是S，則B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸；（2）A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，說明A是NH3；NH3與O2反應(yīng)產(chǎn)生的B是NO；NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生的C是NO2；NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生的D是HNO3。【詳解】（1）①由分析可知D為硫酸或H2SO4，銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，體現(xiàn)了硫酸的氧化性，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②二氧化硫在催化劑、加熱的條件下和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，化學(xué)方程式為：。（2）①由分析可知C為NO2，NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NO和HNO3，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O＝2HNO3+NO；②D是HNO3，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅反應(yīng)生成二氧化氮、硝酸銅和水，化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；③NO、NO2與空氣中的O2、H2O接觸，會產(chǎn)生HNO3，導(dǎo)致酸雨；還會與空氣中的飄塵作用產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，故NO、NO2對環(huán)境造成的危害表現(xiàn)在產(chǎn)生酸雨和光化學(xué)煙霧，合理選項是AC。15．(1)C(2)>(3)F、Cl或者F>Cl(4)【分析】由元素在周期表的位置可知，①~⑤分別為C、F、Na、Al、Cl；【詳解】（1）①在第二周期第IVA族，是6號元素，元素符號是C；（2）