高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 金屬及其化合物

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)--金屬及其化合物一、單選題1．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，必須嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)。下列推理中正確的是A．鐵絲能在氧氣中燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲能在空氣中燃燒B．可燃性氣體點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)純度。所以點(diǎn)燃甲烷氣體前要先檢驗(yàn)其純度C．燃燒都伴有發(fā)光放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒D．稀有氣體可以作保護(hù)氣，所以作保護(hù)氣的氣體一定是稀有氣體2．某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：下列說法正確的是A．①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B．NO2能和NaOH反應(yīng)，因此是酸性氧化物C．由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)D．③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O3．明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。下列說法不正確的是A．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物 B．煤炭中起作用的主要成分是碳C．我國歷史上鉛的使用早于鋅 D．該冶煉鋅的方法屬于熱還原法4．黨的二十大報(bào)告指出我國已進(jìn)入創(chuàng)新型國家行列。下列說法正確的是A．“華龍一號(hào)”核電機(jī)組使用的氦氣不存在分子B．“奮斗者號(hào)”潛水器含鈦合金，其強(qiáng)度、韌性高于純鈦金屬C．“祖沖之二號(hào)”中的半導(dǎo)體存儲(chǔ)器主要成分為D．“嫦娥五號(hào)”帶回的月壤中含有磁鐵礦，其主要成分為5．某工廠采用如下工藝制備，已知焙燒后Cr元素以價(jià)形式存在，下列說法錯(cuò)誤的是已知：A．“焙燒”中產(chǎn)生B．濾渣的主要成分為C．濾液①中Cr元素的主要存在形式為D．淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用6．某學(xué)生探究小組將FeCl3溶液腐蝕銅箔制作電路板后的酸性廢液“再生”，同時(shí)回收銅，實(shí)驗(yàn)流程如下：為達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，“氧化再生”中，可以替代Cl2的最佳試劑為（）A．KMnO4 B．KSCN C．H2O2 D．HNO37．材料科學(xué)在人們生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展中彰顯的作用越來越大。下列說法錯(cuò)誤的是A．重慶地鐵鋼軌用到的“錳鋼”屬于金屬材料B．華為手機(jī)屏用到的“聚酰亞胺塑料”屬于天然有機(jī)高分子材料C．以塑料代替合金材料制造汽車零部件是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一D．C919大型客機(jī)使用碳纖維復(fù)合材料不僅使機(jī)體輕而堅(jiān)固，而且節(jié)省燃油，增加航程8．部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)鐵元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．在高溫下，a與水蒸氣可發(fā)生置換反應(yīng)B．b分別與水、鹽酸反應(yīng)對應(yīng)生成e、fC．e在潮濕的空氣中容易被氧化生成dD．一定條件下，f與g可以相互轉(zhuǎn)化9．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．探究溫度對平衡的影響B(tài)．檢驗(yàn)純堿中有鈉元素C．用于比較金屬X和Zn的金屬性強(qiáng)弱D．檢驗(yàn)石蠟油分解氣中是否含有不飽和烴A．A B．B C．C D．D10．用含鐵廢銅制備膽礬的流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．溶解步驟中為提高溶解速率，溫度越高越好B．流程中可用或代替C．長時(shí)間加熱煮沸主要目的是使充分水解進(jìn)而沉淀去除D．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥11．將一定量鎂鋁合金投入溶液中，固體完全溶解，向溶液中逐滴加入溶液，得沉淀圖像(已知a、c分別是40、110)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．段反應(yīng)的離子方程式為：B．b=100C．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)只有D．原合金中12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．光照下足量甲烷使1molCl2完全反應(yīng)，有機(jī)物中Cl原子數(shù)為NAB．含46gCH3CH2OH的酒精水溶液中含有的H原子數(shù)為6NAC．1molNa2O2中含離子鍵與共價(jià)鍵數(shù)均為NAD．FeCl3溶液與KSCN溶液均為1L0.1mol/L，混合后生成[Fe(SCN)]2+離子數(shù)為0.1NA13．化學(xué)用語可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語的表達(dá)錯(cuò)誤的是A．用電子式表示的形成：B．用離子方程式表示溶于燒堿溶液：C．用電子云輪廓圖表示H-H的s-sσ鍵形成的示意圖：D．用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂：14．下列有關(guān)元素及其化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A．金屬鈉著火時(shí)應(yīng)用沙子滅火B(yǎng)．“侯氏制堿法”的“堿”是C．廢棄鋁制包裝既浪費(fèi)金屬材料，又易造成環(huán)境污染，應(yīng)回收循環(huán)利用D．液氯可儲(chǔ)存于干燥的鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用15．下列實(shí)驗(yàn)過程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽偃芤号渲浦修D(zhuǎn)移溶液②制備膠體③觀察的焰色試驗(yàn)④用計(jì)測新制氯水的值A(chǔ)．①④ B．①② C．②③ D．③④16．下列方程式與所給事實(shí)不相符的是A．用硫化鈉溶液除去廢水中的Cu2+：Cu2++S2-=CuSB．酚酞滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C．用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：Ca2++=CaCO3D．用明礬作凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+17．K3[Fe(C2O4)3]?3H2O為草綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，可用FeC2O4制備，流程如下已知：FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓下列說法不正確的是（）A．步驟Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2B．步驟Ⅱ中加熱煮沸是為了除去多余的H2O2C．步驟Ⅲ中加入無水乙醇是為了降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度D．可用亞鐵氰化鉀溶液來檢驗(yàn)翠綠色溶液中是否還有未被氧化18．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是A．NaOH溶液 B．濃硫酸 C．AlCl3溶液 D．稀鹽酸19．天然氣中含有有毒氣體，用下圖所示流程可實(shí)現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌(T?F菌)作用下催化脫硫。下列說法不正確的是A．過程②會(huì)使環(huán)境pH升高B．由脫硫過程可知氧化性：C．過程①發(fā)生反應(yīng)D．該脫硫過程的總反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶120．向100和的混合液中加入一定量鐵粉，溶液中不溶物的質(zhì)量變化如圖。下列說法正確的是（）A．氧化性：B．b點(diǎn)溶液中的金屬陽離子有：、C．原溶液中和物質(zhì)的量之比為D．溶液體積變化忽略，c點(diǎn)溶液中二、綜合題21．海水通過蒸發(fā)結(jié)晶得到的粗鹽經(jīng)溶解過濾，除去少量泥沙及懸浮物后，溶液中主要含有Na+、Cl－，還有雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO42－，現(xiàn)要對其進(jìn)一步提純，得到較純凈的NaCl溶液，可用試劑和操作步驟如下：試劑：①鹽酸、②Na2CO3(aq)、③NaOH(aq)、④BaCl2(aq)圖中a、b、c、d分別表示上述試劑中的一種，回答下列問題：（1）沉淀A可能是或（填化學(xué)式）（2）判斷試劑a稍過量的實(shí)驗(yàn)操作是（3）Na2CO3(aq)的作用是（4）第一次過濾是否可以省略（填“是”或“否”）（5）寫出加入適量d所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出少量氣體E通入澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。22．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（1）由②可知乙溶液中含有的陰離子是。（2）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：甲；丁。（3）寫出甲與乙反應(yīng)的離子方程式：。（4）寫出足量的甲與丁反應(yīng)的離子方程式：。23．三氧化二鎳()常用于制造高能電池。以金屬鎳廢料(含、、等雜質(zhì))生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。回答下列問題：（1）中元素化合價(jià)為，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作需用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和。（2）為加快酸浸速率可采取的措施有(寫出一點(diǎn)即可)；其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖所示，酸浸的最佳溫度與時(shí)間為(選填“a、b、c、d”中的一個(gè)標(biāo)號(hào))。（3）“氧化”時(shí)加入發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）“過濾”中加入的目的是將、變?yōu)椤⒊恋沓?，已知常溫下，、的溶度積分別為、。兩種沉淀共存時(shí)，溶液中。（5）被“氧化”生成，的化學(xué)方程式為。（6）用含鎳26.55%的金屬鎳廢料經(jīng)過上述工藝制得固體，鎳的回收率為%(保留兩位小數(shù))。24．鎳鈷錳酸鋰材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等優(yōu)點(diǎn)，這類材料可以同時(shí)有效克服鈷酸鋰材料成本過高、磷酸鐵鋰容量低等問題，工業(yè)上可由廢舊的鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鎳酸鋰、錳酸鋰電池正極材料(還含有鋁箔、炭黑、有機(jī)黏合劑等)，經(jīng)過一系列工藝流程制備鎳鈷錳酸鋰材料，該材料可用于三元鋰電池的制備，實(shí)現(xiàn)電池的回收再利用，工藝流程如下圖所示：已知：①粉碎灼燒后主要成分是、、、MnO、Fe2O3、；②萃取劑對選擇性很高，且生成的物質(zhì)很穩(wěn)定，有機(jī)相中的很難被反萃取請回答下列問題：（1）正極材料在“灼燒”前先粉碎的目的是。（2）“堿浸”的目的是，涉及的化學(xué)方程式是。（3）“酸浸”時(shí)加入的作用是。（4）上述工藝流程中采用萃取法凈化除去了，若采用沉淀法除去鐵元素，結(jié)合下表，最佳的pH范圍是。

開始沉淀時(shí)pH1.53.46.36.66.77.8完全沉淀時(shí)pH3.54.78.39.29.510.4（5）鎳鈷錳酸鋰材料中根據(jù)鎳鈷錳的比例不同，可有不同的結(jié)構(gòu)，其中一種底面為正六邊形結(jié)構(gòu)的晶胞如圖所示。①該物質(zhì)的化學(xué)式為，寫出基態(tài)Mn原子價(jià)層電子的軌道表示式。②已知晶胞底面邊長是anm，高是bnm，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為Mg，計(jì)算該晶胞的密度(用計(jì)算式表示)。25．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Cl2②SO2③Na2O④NaHSO4⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH)2?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的有，⑤的有效成分為(填化學(xué)式)。（2）將②通入足量⑥中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）④在熔融狀態(tài)下的電離方程式。（4）向⑥中通入適量①可制取84消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式。

答案解析部分1．【答案】B2．【答案】D3．【答案】A4．【答案】B【解析】【解答】A.氦氣是氮原子分子，故A錯(cuò)誤；B.鈦合金為合金材料，硬度大，其強(qiáng)度、韌性高于純鈦金屬，故B正確；C.“祖沖之二號(hào)”中的半導(dǎo)體存儲(chǔ)器主要成分為Si，故C錯(cuò)誤；D.磁鐵礦主要成分為四氧化三鐵，故D錯(cuò)誤

故答案為：B?！痉治觥緽.合金特性：相對于純金屬而言，熔沸點(diǎn)降低，硬度增大。5．【答案】B6．【答案】C【解析】【解答】A、KMnO4具有氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時(shí)引入了K＋和Mn2＋，形成雜質(zhì)離子，A不符合題意。

B、KSCN用于檢驗(yàn)Fe3＋，無法將Fe2＋氧化成Fe3＋，B不符合題意。

C、H2O2具有氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，其還原產(chǎn)物為H2O，不會(huì)引入新的雜質(zhì)，C符合題意。

D、HNO3具有氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，但引入了NO3－，D不符合題意。

故答案為：C

【分析】“氧化再生”操作中是將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，因此所加試劑應(yīng)具有氧化性，同時(shí)反應(yīng)后不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。7．【答案】B8．【答案】B【解析】【解答】A、高溫下，鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A不符合題意；

B、FeO不與水反應(yīng)，故B符合題意；

C、Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，故C不符合題意；

D、亞鐵鹽可被氧化為鐵鹽，鐵鹽可被單質(zhì)鐵還原為亞鐵鹽，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】由圖可知，a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為Fe(OH)3，e為Fe(OH)2，f為亞鐵鹽，g為鐵鹽。9．【答案】B10．【答案】A【解析】【解答】A．溶解步驟中為提高溶解速率，溫度過高，H2O2分解，影響廢銅的溶解，A符合題意；B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuCO3或CuO代替，除掉硫酸，提高pH，并且不引進(jìn)新雜質(zhì)，B不符合題意；C．長時(shí)間加熱煮沸主要目的是使Fe3+充分水解進(jìn)而沉淀去除，C不符合題意；D．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】I中含F(xiàn)e2+、Cu2+，加H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+，再加堿式碳酸銅可調(diào)節(jié)pH加熱使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾分離出濾液含硫酸銅，加硫酸后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可分離出膽礬晶體。11．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知段反應(yīng)的離子方程式為：，A不符合題意；B．由分析可知b點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為硫酸鈉，鈉元素來源于氫氧化鈉，其物質(zhì)的量為=2n(H2SO4)==0.1mol，其體積為0.1L，即100mL，B不符合題意；C．由分析可知b點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為硫酸鈉，C不符合題意；D．由分子可知Mg與Al的物質(zhì)的量之比為3∶2，其質(zhì)量比為4∶3，D符合題意；故答案為：D。

【分析】開始加入NaOH溶液沒有沉淀生成，說明金屬完全溶解后硫酸有剩余，段發(fā)生反應(yīng)，a~b段發(fā)生反應(yīng)MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2AI(OH)3↓+3Na2SO4，b~c段發(fā)生反應(yīng)NaOH+AI(OH)3=NaAlO2+2H2O。12．【答案】A13．【答案】D【解析】【解答】A.鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子式表示K2S的形成為：，A項(xiàng)正確；

B．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，離子方程式為：，B正確；

C．H的s能級為球形，兩個(gè)氫原子形成氫氣的時(shí)候，是兩個(gè)s能級的原子軌道相互靠近，形成新的軌道，C項(xiàng)正確；

D.尿素與甲醛制備線型脲醛樹脂，類似發(fā)生甲醛和苯酚羥醛縮聚反應(yīng)，應(yīng)該生成n-1個(gè)水分子；

故答案為：D。

【分析】A.用電子式表示物質(zhì)形成過程，要弄清楚是離子化合物還是共價(jià)化合物，離子化合物要有電子的轉(zhuǎn)移方向；

B.氫氧化鋁為兩性，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子；

C.共價(jià)化合物的形成為軌道以頭碰頭方式進(jìn)行重疊形成，可以分為s-s、s-p、p-pσ鍵14．【答案】B【解析】【解答】A.鈉是活潑金屬，能和水發(fā)生反應(yīng)發(fā)生爆炸，金屬鈉著火時(shí)應(yīng)用干燥的沙子滅火，A不符合題意；

B.“侯氏制堿法”的“堿”是，B符合題意；

C.鋁屬于金屬材料，為了不浪費(fèi)，不造成環(huán)境污染，應(yīng)回收循環(huán)利用，C不符合題意；

D.液氯常溫下不與鐵反應(yīng)，可儲(chǔ)存于干燥的鋼瓶中，D不符合題意；

故選B。

【分析】A.鈉能和水發(fā)生反應(yīng)；

B.“侯氏制堿法”的“堿”是；

C.鋁屬于金屬材料；

D.液氯常溫下不與鐵反應(yīng)。15．【答案】A16．【答案】C17．【答案】D【解析】【解答】A、步驟Ⅰ中過氧化氫為氧化劑，將亞鐵離子氧化為鐵離子，用高錳酸鉀會(huì)引入雜質(zhì)，因此不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2，故A不符合題意；

B、過氧化氫受熱易分解，因此步驟Ⅱ中加熱煮沸是為了除去多余的H2O2，故B不符合題意；

C、加入無水乙醇是可以降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度，提高產(chǎn)率，故C不符合題意；D、檢驗(yàn)Fe2+用鐵氰化鉀溶液而不是亞鐵氰化鉀溶液，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥坑肏2O2將亞鐵離子氧化為鐵離子，水浴加熱得到含氫氧化鐵沉淀的懸濁液，加熱煮沸除去過量的過氧化氫，加入草酸、飽和的草酸鉀溶液形成K3[Fe(C2O4)3]溶液，加入無水乙醇降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度，使之析出，過濾、洗滌、干燥得到K3[Fe(C2O4)3]?3H2O晶體。18．【答案】A19．【答案】D20．【答案】C【解析】【解答】A．Fe先被Fe3+氧化，然后再被Cu2+氧化，氧化性，故A不符合題意；B．b點(diǎn)①②反應(yīng)完全，僅有Fe2+，B不符合題意；C．①消耗0.1molFe粉，原溶液中有0.2molFe3+；②消耗0.05molFe粉，原溶液中有0.05molCu2+，Cu2+與Fe3+物質(zhì)的量比為1：4，C符合題意；D．c點(diǎn)有0.3molFeCl2和0.05molCuCl2，n(Cl-)=0.7mol，c(Cl-)==7mol/L，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．依據(jù)強(qiáng)制弱及反應(yīng)的先后順序，F(xiàn)e先被Fe3+氧化，然后再被Cu2+氧化；B．由A項(xiàng)分析結(jié)合圖中曲線判斷；C．圖中曲線判斷計(jì)算；D．依據(jù)電荷守恒。21．【答案】（1）BaSO4；Mg(OH)2（2）在上清液中再加幾滴試劑a，若無現(xiàn)象，說明試劑a過量。（3）除去Ca2+和多余的Ba2+（4）是（5）OH－+H+=H2O、CO32－+2H+=H2O+CO2↑；Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】【解答】（1）由分析可知，a可能是BaCl2(aq)或NaOH(aq)，Ba2+與SO42-結(jié)合生成BaSO4沉淀，OH-與Mg2+結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，所以沉淀A可能是BaSO4或Mg(OH)2。

（2）判斷試劑a稍過量的實(shí)驗(yàn)操作是在上清液中再加幾滴試劑a，若無現(xiàn)象，說明試劑a過量。

（3）由分析可知，Na2CO3(aq)的作用是除去Ca2+和多余的Ba2+。

（4）第一次是否過濾，不影響之后的實(shí)驗(yàn)，可以省略。

（5）由分析可知，d是鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－+H+=H2O、CO32－+2H+=H2O+CO2↑。E是CO2，少量CO2與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+H2O。【分析】粗鹽水中的Ca2+可通過Na2CO3(aq)除去，Mg2+可通過NaOH(aq)除去，SO42-可通過BaCl2(aq)除去，注意BaCl2(aq)應(yīng)在Na2CO3(aq)之前加入，否則過量的BaCl2(aq)無法除去，生成沉淀后經(jīng)過濾，得到的濾液中含有OH-、CO32-雜質(zhì)，可加入適量的稀鹽酸除去，最后可得到較純凈的NaCl溶液。22．【答案】（1）SO（2）Ba(OH)2；NH4HCO3（3）Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O（4）Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O或Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O【解析】【解答】（1）由分析可知，乙為硫酸，其陰離子為硫酸根離子，答案為SO42-；

（2）由分析可知，甲為氫氧化鋇，丁為碳酸氫銨，故答案為Ba(OH)2，NH4HCO3；

（3）甲為氫氧化鋇，乙為硫酸，氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，答案為：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；

（4）甲為氫氧化鋇，丁為碳酸氫銨，足量的氫氧化鋇與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氨氣和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+NH+HCO=BaCO3↓+NH3↑+2H2O

【分析】由甲溶液與其它三種物質(zhì)混合均有白色沉淀生成，結(jié)合題中離子的種類可知這三種白色沉淀為氫氧化鎂、硫酸鋇和碳酸鋇，可以推出甲為氫氧化鋇；0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L，溶液中的陽離子為氫離子，乙溶液為硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙為氯化鎂溶液，丁為碳酸氫銨。據(jù)此作答即可。23．【答案】（1）；玻璃棒（2）粉碎礦石、升溫、適當(dāng)增大酸的濃度、攪拌等；c（3）（4）0.5（5）（6）88.89【解析】【解答】鎳廢料中加入鹽酸酸浸，然后發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化后得到Ni2O3，則Ni能和稀鹽酸反應(yīng)，生成Ni2+，F(xiàn)e、Ca、Mg和稀鹽酸分別反應(yīng)生成Fe2+、Ca2+、Mg2+，則酸浸后的溶液中含有Ni2+、Cl-、Fe2+、Ca2+、Mg2+、H+，加入H2O2氧化Fe2+為Fe3+，加入Na2CO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+全部沉淀，過濾得到的濾渣A為Fe(OH)3，過濾后的濾液中加入NH4F，Ca2+生成CaF2沉淀，Mg2+生成MgF2沉淀，則濾渣B為CaF2、MgF2；再向?yàn)V液中加入Na2CO3溶液進(jìn)行沉鎳，生成NiCO3，濾液C中含有Na+、CO、NH、F-、Cl-等，過濾后向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，NiCO3溶解生成CO2和NiCl2，向溶液中加入NaClO、NaOH得到Ni2O3，NaClO得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NaCl；過濾后得到Ni2O3；(1)中O為-2價(jià)，元素化合價(jià)為+3，過濾操作需用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒；(2)為加快酸浸速率可采取的措施有：粉碎礦石、升溫、適當(dāng)增大酸的濃度、攪拌等，Ni的浸出率越高、溫度越低且時(shí)間越短越好，根據(jù)圖知，由圖可知酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為70℃、120min，鎳浸出率較大，故答案為：c；(3)“氧化”時(shí)加入氧化Fe2+為Fe3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；(4)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中；(5)“氧化”生成Ni2O3時(shí)，NaClO被還原生成Na