原子結構與元素周期表 基礎檢測 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁4.1原子結構與元素周期表基礎檢測高一化學人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．關于，正確的是A．原子序數(shù)為49 B．質(zhì)量數(shù)為36 C．中子數(shù)85 D．最外層電子數(shù)為82．關于元素周期表的說法正確的A．元素周期表有8個主族 B．ⅠA族的元素全部是金屬元素C．元素周期表有7個周期 D．短周期是指第一、二周期3．一種比黃金貴百倍的氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功。1mol氣體中所含中子的物質(zhì)的量為（

）A．16mol B．18mol C．20mol D．24mol4．下列物質(zhì)中，能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是A．氯水 B．NaCl C．KBr D．KI5．下列說法不正確的是A．金剛石與石墨是同素異形體B．金屬單質(zhì)在氧化還原反應中大多只能作還原劑C．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中只能作氧化劑D．還原劑在氧化還原反應中被氧化6．下列各項中表達正確的是（

）A．CO2分子的電子式：B．氯離子的結構示意圖：C．苯的結構簡式：C6H6D．水分子的球棍模型：7．下列說法正確的是A．原子核外的電子總是盡先排布在能量最高的電子層里B．35Cl和37Cl互為同素異形體C．Al2O3和HNO3都是氧化物D．氨水的濃度越大，其密度越小8．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A．制新農(nóng)藥 B．制半導體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金9．下列不能使KI-淀粉溶液變藍的是（）A． B． C． D．碘酒10．下列說法正確的是A．紅磷、白磷屬于同分異構體 B．H2、D2屬于同素異形體C．1940K、2040Ca互為同位素 D．H、D、T互為同位素11．在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到A．耐高溫的合金材料 B．作半導體材料的元素C．作催化劑的元素 D．制農(nóng)藥的元素12．考古研究中可利用和的測定來分析古代人類的食物結構。的原子核內(nèi)中子數(shù)是A．7 B．8 C．15 D．2213．下列說法正確的是A．、和金剛石都是碳的同素異形體B．同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同C．互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同D．由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物14．下列說法錯誤的是A．金屬鈉與水反應熔成小球說明其熔點很低B．用小刀切下一小塊金屬鈉說明其硬度小C．液態(tài)氯化氫和熔融氯化鈉中都含有自由移動的，且都能導電D．氯氣化學性質(zhì)活潑，在自然界中不存在游離態(tài)的氯元素15．下列科學性與其重要貢獻對應關系錯誤的是A．屠呦呦創(chuàng)制新型抗瘧疾藥青蒿素和雙氫青蒿素B．阿伏加德羅提出苯分子是由6個碳原子以單、雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構C．拉瓦錫創(chuàng)立氧化說以解釋燃燒等實驗現(xiàn)象，推翻了燃素說，驗證了質(zhì)量守恒定律D．門捷列夫發(fā)現(xiàn)化學元素的周期性并依照相對原子質(zhì)量制作出世界上第一張元素周期表16．食鹽中的碘以碘酸鉀形式存在，可根據(jù)反應，驗證食鹽中存在。根據(jù)上述反應，下列說法正確的是A．由知，是第ⅤA族元素B．是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物C．對應的離子方程式為D．每生成，轉移電子的物質(zhì)的量為17．下列關于和說法不正確的是A．具有相同的質(zhì)子數(shù) B．具有相同的中子數(shù)C．具有不同的質(zhì)量數(shù) D．它們互為同位素18．下列化學用語表述正確的是（）A．原子結構示意圖可以表示35Cl，也可以表示37ClB．SiF4的電子式：C．碳有多種同素異形體，如：12C、14C、金剛石、石墨等D．水分子的比例模型：19．在元素周期表這哪個區(qū)域尋找新的催化劑和制造耐高溫、耐腐蝕的合金材料A．堿金屬 B．周期表右上角非金屬元素C．金屬與非金屬分界線附近的元素 D．過渡元素20．Fe為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，該配合物的中心離子的最外層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26。下列有關說法正確的是A．該配合物的化學式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4B．該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表p區(qū)C．1mol該配合物與足量Ba(OH)2溶液反應可生成2mol沉淀D．該配合物中陽離子呈正八面體結構，陰離子呈正四面體結構21．實驗室下列做法正確的是（

）A．用酒精燈直接加熱圓底燒瓶B．用堿石灰干燥二氧化硫氣體C．少量的液溴用少量水液封，并用玻璃塞密封D．將氫氧化鈉溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe（OH）3膠體22．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．過氧化鈉與水反應時，生成0.1molO2轉移的電子數(shù)為0.1NAB．18gD2O和18gH218O中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAC．0.5mol?L-1硫酸溶液中含有的H+數(shù)為NAD．1molFe與水蒸氣在高溫下充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA23．M2+離子有2個電子層，則M在周期表的位置是A．第二周期0族 B．第二周期VII族C．第二周期IIA族 D．第三周期IIA族24．2022年4月16日，神舟十三號飛船回到地球，第一次在軌飛行半年，創(chuàng)造了我國宇航員在軌時間的記錄。下列有關說法錯誤的是A．宇航服的材料聚四氟乙烯屬于有機高分子材料B．空間站上太陽能電池板的主要材料為硅C．空間站推進器的推進劑氙氣(Xe)的組成元素位于第四周期0族D．航天員食品中的優(yōu)質(zhì)蛋白質(zhì)含有C、H、O、N、S等元素25．將、、、、及可溶性淀粉(指示劑)混合進行碘鐘實驗，通過光線傳感器繪制出碘鐘振蕩反應曲線如下圖。下列說法正確的是已知：碘鐘周期性振蕩的反應如下，除與外，其他物質(zhì)在此溶液中為無色或淺色。(琥珀色)A．過程中，顏色變化為：藍色→琥珀色→無色B．過程放出的氣體為C．持續(xù)時間變長，是因為逐漸被消耗D．H點透光率減弱是因為濃度下降二、填空題26．現(xiàn)行的元素周期表共18個縱行，18個族，七個周期()27．從海水里提取溴的方法之一如下：①向海水中通入Cl2②向所得的溶液中鼓入熱空氣把溴吹出③用純堿溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出⑤加CCl4，振蕩、靜置、分液根據(jù)以上敘述回答下列問題：（1）①中反應的化學方程式為。（2）⑤中不能使用酒精的原因是。（3）⑤中必須使用的玻璃實驗儀器名稱為，分液時，CCl4從（填上口或者下口）放出。（4）②中鼓入熱空氣即可把溴吹出說明溴的一種物理性質(zhì)是：28．磷、硫元素存在于人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，被稱為生命元素。回答下列問題：(1)紅磷和白磷互稱為。(2)已知磷的常見含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)，它們依次為一元酸、二元酸、三元酸。則NaH2PO2為；NaH2PO3為(填“正鹽”或“酸式鹽”)(3)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的還原為銀，從而可用于對器皿實現(xiàn)化學鍍銀。①H3PO2中，P元素的化合價為。②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為。(4)測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：葡萄酒樣品100.00mL餾分溶液出現(xiàn)藍色且30s內(nèi)不褪色(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)按上述方案實驗，消耗標準I2溶液20.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為g?L-1。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號12345678910答案DCCACBDBAD題號11121314151617181920答案BBCCBCBADA題號2122232425答案CBDCC1．D【詳解】中質(zhì)子數(shù)為36，質(zhì)量數(shù)為85，A．質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序數(shù)，則原子序數(shù)為36，故A錯誤；B．質(zhì)量數(shù)是85，故B錯誤；C．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=85-36=49，故C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，則電子數(shù)為36，它的原子結構示意圖為

，故D正確；故選：D。2．C【詳解】A.元素周期表有7個主族，故A錯誤；B.ⅠA族的元素除H元素外都是金屬元素，故B錯誤；C.元素周期表有7個周期，故C正確；D.短周期是指第一、二、三周期，故D錯誤；故選C。3．C【詳解】左下角表示質(zhì)子數(shù)為8，左上角質(zhì)量數(shù)18，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=10。1mol含有質(zhì)子16mol，中子為20mol。答案選C。4．A【分析】淀粉遇碘變藍色，使淀粉碘化鉀溶液變藍，應加入碘或能生成碘的物質(zhì)?！驹斀狻緼．氯水的主要成分為氯氣單質(zhì)，氯氣能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍色，故A正確；B．食鹽水中含有氯離子和鈉離子，不能和KI反應，不會出現(xiàn)單質(zhì)碘，故B錯誤；C．KBr不能與KI反應，不能生成單質(zhì)碘，故C錯誤；D．KI中不含碘單質(zhì)，含有碘離子，不能使淀粉變藍色，故D錯誤。故答案選A?！军c睛】注意能使淀粉變藍的物質(zhì)是碘單質(zhì)而不是碘離子，不要混淆。5．C【詳解】A．金剛石與石墨是碳元素的不同單質(zhì)，為同素異形體，A正確；B．金屬單質(zhì)在氧化還原反應中容易失去電子，表現(xiàn)還原性，相應的金屬元素化合價升高，因此大多作還原劑，B正確；C．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應中，元素的化合價可能升高，也可能降低，因此其作用是既可能作氧化劑，也可能作還原劑，而不是只作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，C錯誤；D．還原劑具有還原性，在氧化還原反應中失去電子，元素化合價升高，被氧化，D正確；故選C。6．B【詳解】A．CO2分子中碳原子和氧原子之間形成兩對共用電子對，正確的電子式為：，故A錯誤；B．17號元素是氯，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，最外層電子數(shù)為7，要達到穩(wěn)定結構氯離子，需要得到一個電子，氯離子的結構示意圖：，故B正確；C．苯的分子式為C6H6，結構簡式為，故C錯誤；D．水為V形分子，水分子的球棍模型是，故D錯誤；答案選B。7．D【詳解】A項，原子核外的電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，A項錯誤；B項，35Cl和37Cl是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種核素，兩者互為同位素，B項錯誤；C項，Al2O3屬于氧化物，HNO3中除了O元素外、還含有H和N兩種元素，HNO3不屬于氧化物，C項錯誤；D項，氨水的濃度越大，密度越小，D項正確；答案選D。8．B【詳解】A．新制農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，故A錯誤；B．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料，如硅等，故B正確；C．新醫(yī)用藥物大多為有機物，故C錯誤；D．制耐高溫合金材料的元素通?？梢栽谶^渡元素中尋找，故D錯誤；故選B。9．A【詳解】A．SO2不能氧化KI，不能使淀粉KI試紙變藍，故A選；B．H2O2將KI氧化為I2，淀粉遇碘變藍色，故B不選；C．氯氣可將KI氧化為I2，淀粉遇碘變藍色，故C不選；D．碘酒中含有I2，淀粉遇碘變藍色，故D不選；故選A?！军c睛】KI-淀粉溶液變藍，說明有I2存在，說明該物質(zhì)中含有I2，或具有氧化性可以氧化KI得到I2。10．D【詳解】A．紅磷、白磷是同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故A錯誤；B．H2、D2屬于同種物質(zhì)的不同分子，不是同素異形體，故B錯誤；C．K、Ca是不同元素的原子，不能稱為同位素，故C錯誤；D．H、D、T是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，故D正確；故選D。11．B【詳解】A．耐高溫的合金材料在過渡元素區(qū)尋找，故A不選；B．作半導體材料的元素，在元素周期表金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找，故B選；C．做催化劑的元素從過渡元素區(qū)尋找，故C不選；D．制農(nóng)藥的元素在周期表右上方的非金屬元素區(qū)尋找，故D不選；故選：B。12．B【詳解】中質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)為15，其中子數(shù)為15-7=8，選項B正確；答案為B。13．C【詳解】A．同素異形體是指由同樣的單一化學元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，是原子，不是單質(zhì)，不屬于碳的同素異形體，A錯誤；B．同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)不同，則質(zhì)量數(shù)不相同，B錯誤；C．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子的互稱，因此互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同，C正確；D．一種元素可以形成不同的單質(zhì)如O2和O3，O2和O3的混合物只由一種元素組成，D錯誤；故選C。14．C【詳解】A．金屬鈉和水反應放出熱量使金屬鈉熔成小球，說明鈉的熔點低，A項正確；B．用小刀切下一小塊金屬鈉，說明金屬鈉的硬度小，B項正確；C．液態(tài)氯化氫是以分子的形式存在，沒有自由移動的陰陽離子，所以不能導電，C項錯誤；D．氯氣化學性質(zhì)活潑，氯以化合態(tài)的形式廣泛存在于自然界當中，D項正確；答案選C。15．B【詳解】A．屠呦呦提取新型抗瘧疾藥青蒿素和雙氫青蒿素，故A正確；B．凱庫勒提出苯分子是由6個碳原子以單、雙鍵相互交替結合而成的環(huán)狀結構，故B錯誤；C．拉瓦錫創(chuàng)立氧化說，故C正確；D．門捷列夫發(fā)現(xiàn)化學元素的周期性、制作出世界上第一張元素周期表，故D正確。故選B。16．C【分析】結合得失電子守恒、元素化合價“只靠攏、不交叉”原則可知，KIO3中I元素被還原，得還原產(chǎn)物I2，HI中I元素一部分被氧化，得氧化產(chǎn)物I2，一部分生成KI?！驹斀狻緼．I是鹵族元素，即第ⅦA族，A錯誤；B．結合元素化合價“只靠攏、不交叉”原則可知，I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B錯誤；C．將化學方程式改寫成離子方程式：均是可溶性鹽，拆成離子形式，HI是強酸，拆成離子形式，I2為單質(zhì)，不拆，H2O不拆，刪除沒有參與反應的離子可得該反應的離子方程式為，C正確；D．I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，結合得失電子守恒可知，每生成，轉移5mol電子，D錯誤。答案選C。17．B【分析】原子符號的左上角數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字是質(zhì)子數(shù)。【詳解】A.它們的質(zhì)子數(shù)均為17，選項A正確；B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，它們的中子數(shù)分別為18、20，選項B不正確；C.它們的質(zhì)量數(shù)分別為35、37，選項C正確；D.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素互為同位素，它們互為同位素，選項D正確；答案選B。18．A【詳解】A．35Cl、37Cl的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17，二者原子結構示意圖為，故A正確；B．SiF4中Si、F均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，則F周圍應有8個電子，故B錯誤；C．12C和14C互為同位素，而金剛石、石墨為碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯誤；D．水分子中O原子相對體積大于H原子，水分子的比例模型為，故D錯誤；故答案為A。【點睛】解決這類問題過程中需要重點關注的有：①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[

]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來；②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結構簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來；③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結構。19．D【詳解】優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素）大多屬于過渡元素，答案選D。20．A【分析】配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4的中心離子的最外層電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為26，因為中心離子Fe2+的最外層有14個電子（3s23p63d6），配體為NO和H2O，每個配體只提供一對電子，因此，14+2+2n=26，所以n=5?！驹斀狻緼.由分析可知，n=5，故該配合物的化學式為[Fe(NO)(H2O)5]SO4，A正確；B.該配合物所含的非金屬元素中，H位于位于元素周期表s區(qū)，N、O、S均位于p區(qū)，B不正確；C.[Fe(NO)(H2O)5]SO4屬于配合物，其內(nèi)界[Fe(NO)(H2O)5]2+較穩(wěn)定，不與Ba(OH)2發(fā)生反應，但是其外界中的硫酸根離子可以與Ba(OH)2反應，因此，1mol該配合物與足量Ba(OH)2溶液反應只能生成1mol硫酸鋇沉淀，C不正確；D.該配合物中陽離子為[Fe(NO)(H2O)5]2+，中心原子的配位數(shù)為6，但是，由于有兩種不同的配體，因此其空間構型不可能是正八面體結構，D不正確。綜上所述，有關說法正確的是A。21．C【詳解】A.蒸發(fā)皿、坩堝、試管、燃燒匙都是可以直接加熱的儀器，圓底燒瓶、燒杯等底面積大的容器壁薄的需要墊石棉網(wǎng)加熱，A項錯誤；B.二氧化硫是酸性氧化物，可以和氫氧化鈉、氧化鈣反應，不能用堿石灰干燥，可以用濃硫酸或者五氧化二磷干燥，B項錯誤；C.液溴有揮發(fā)性，一般用少量水液封防止其揮發(fā)，C項正確；D.氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，D項錯誤；答案選C。22．B【詳解】A．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價由-1升高為0生成氧氣，生成1mol氧氣轉移2mol電子，生成0.1molO2轉移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B．一個D2O和一個H218O中均含有10個質(zhì)子，二者摩爾質(zhì)量都是20g/mol，含有的質(zhì)子數(shù)都為9NA，故B正確；C．溶液體積未知，無法計算氫離子個數(shù)，故C錯誤；D．鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，3molFe失8mol電子，則1molFe與水蒸氣在高溫下充分反應，轉移的電子數(shù)為NA，故D錯誤；選B。23．D【詳解】M2+離子有2個電子層，則M2+核外有10個電子，M原子核外有12個電子，M是Mg元素，在周期表的位置是第三周期IIA族，選D。24．C【詳解】A．聚氯乙烯是由有機物氯乙烯聚合而成的高分子，屬于有機高分子材料，選項A正確；B．太陽能電池板的主要材料為單質(zhì)Si，選項B正確；C．Xe元素位于第五周期0族，氙氣屬于稀有氣體，選項C錯誤；D．蛋白質(zhì)分子中含有C、H、O、N四種元素，常含有S元素，選項D正確；答案選C。25．C【分析】在淀粉作指示劑的情況下混合反應，混合液在特定的時間內(nèi)保持無色，而后突然轉變?yōu)樗{色。由于混合液由無色到藍色這段時間可以精確計時，因此這一反應被稱為碘鐘反應。據(jù)此解答?！驹斀狻緼．根據(jù)已知信息可知A點生成單質(zhì)碘：，則過程中，顏色變化為：藍色→琥珀色，