高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 常見無機(jī)物及其應(yīng)用

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)--常見無機(jī)物及其應(yīng)用一、單選題1．用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD目的比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性加熱分解固體NaHCO3驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)稱取一定質(zhì)量的NaOH固體裝置或操作A．A B．B C．C D．D2．下列實(shí)驗(yàn)裝置或現(xiàn)象正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD形成紅色噴泉甲中Zn片有紅色固體析出，乙中銅片質(zhì)量增加制取得到干燥的NH3制備SO2A．A B．B C．C D．D3．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A．醫(yī)用酒精屬于非電解質(zhì)，常用于殺菌消毒B．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C．丹砂(HgS)燒之成水銀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．明礬凈化的水無毒，長期飲用對身體無害4．對下列事實(shí)解釋的方程式錯(cuò)誤的是（）A．向懸濁液中加入幾滴溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色：B．過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑：C．收集的酸雨過一段時(shí)間后pH值會(huì)減?。篋．工業(yè)上用情性電極電解飽和氯化鈉溶液生產(chǎn)氫氧化鈉：5．利用廢蝕刻液(含、及)制備堿性刻液溶液和的主要步驟：用氧化廢蝕刻液，通入氨氣，制備堿性蝕刻液[]，固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備，下列有關(guān)Cu及其化合物的敘述正確的是（）A．Cu在周期表中位于第四周期第ⅧA族B．向溶液中通入氨氣，制備堿性蝕刻液溶液的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C．制作印刷電路板時(shí)Cu被溶液刻蝕的離子方程式：D．將銅絲加熱至紅熱，蘸取有機(jī)試樣，放在火焰上灼燒，火焰為藍(lán)色則說明存在鹵素6．金屬的冶煉與生產(chǎn)、生活及國防軍事等領(lǐng)域均密切相關(guān)。下列有關(guān)金屬冶煉的原理錯(cuò)誤的是A．用電解法制取金屬鈉：B．用熱還原法冶煉金屬：C．用熱分解法冶煉金屬：D．用還原劑與氯化銅溶液反應(yīng)冶煉：7．硫可以形成分子式為S2、S4、S6、S8的單質(zhì)，其中S8的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．S2、S4、S6、S8互為同位素B．S2的摩爾質(zhì)量為32g/molC．硫的單質(zhì)在足量的空氣中完全燃燒可生成SO3D．1molS8單質(zhì)中含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為8NA8．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．碳納米管有優(yōu)良的電學(xué)性能，可生產(chǎn)電池和傳感器B．石灰石-石膏濕法脫硫技術(shù)可達(dá)到實(shí)現(xiàn)“綠色化學(xué)”的目的C．醫(yī)藥、農(nóng)藥、食品添加劑等精細(xì)化工品在使用時(shí)需要控制用量D．晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和半導(dǎo)體之間，是光導(dǎo)纖維的主要成分9．我國出土的文物呈現(xiàn)了中華民族悠久的歷史、燦爛的文化和當(dāng)時(shí)先進(jìn)的生產(chǎn)技術(shù)。下列文物中，主要成分屬于合金的是木雕羅漢像西漢素紗禪衣玉壺春瓶東漢青銅奔馬A．A B．B C．C D．D10．下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．高爐煉鐵 B．用鉛蓄電池為電動(dòng)汽車供電C．大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取 D．使酸性高錳酸鉀溶液褪色11．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸具有脫水性B常溫時(shí)向盛有濃硝酸的兩支試管中分別投入銅片與鐵片后，銅片逐漸溶解而鐵片不溶解金屬性：Cu>FeC用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色該溶液中一定是鈉鹽D將Fe與水蒸氣在高溫條件下產(chǎn)生的氣體通入肥皂泡中，用火柴點(diǎn)燃，肥皂泡燃燒該氣體是O2A．A B．B C．C D．D12．溶液A中可能含有如下離子：、、、、、、、。某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下的試驗(yàn)：下列說法正確的是A．溶液A中一定存在、、，可能存在B．溶液A中一定存在、、、，可能存在C．溶液A中可能存在，且cNaD．如果氣體F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，說明溶液中一定含有13．下列方程式正確的是（）A．向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色：B．向明礬溶液中加入過量氨水：C．用稀硝酸除去銅粉中的少量鐵粉：D．向溴水中通入，溶液褪色：14．下列說法正確的是（）A．金屬氧化物均為堿性氧化物B．Na2CO3溶液遇酚酞變紅，故Na2CO3是堿C．BaSO4難溶于水，但BaSO4是電解質(zhì)D．失電子數(shù)越多的物質(zhì)還原性越強(qiáng)15．下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加鹽酸酸化，再滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀且沉淀不溶解該溶液中一定含有B向某溶液中先加氯水，再滴加溶液，溶液變紅該溶液中一定含有C向土豆片上滴加碘溶液，土豆片變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)D向某鹽溶液中加入溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D16．選用如圖所示儀器中的兩個(gè)或幾個(gè)(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成CO2，下列說法不正確的是A．按氣流從左向右流動(dòng)，連接裝置的正確順序可以是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO2C．丙中溶液褪色，乙中溶液變渾濁，無法說明甲中生成CO2D．丙中溶液不褪色，乙中溶液變渾濁，說明甲中生成CO217．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是A．研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C．用反應(yīng)制備環(huán)氧乙烷D．用反應(yīng)Cu+2H18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣和氯氣各nL，經(jīng)混合光照反應(yīng)后，所得氣體恰好使bmol氫氧化鈉完全轉(zhuǎn)化為鹽，n與b的關(guān)系可能是()A．b= B．b= C．b= D．b=11.2n19．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是（）A．易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑B．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生加聚反應(yīng)，其加聚產(chǎn)物可表示為D．能使溴水褪色，但不能使酸性KMnO4溶液褪色20．下列方程式正確的是（）A．往硫酸亞鐵銨溶液中加入少量NaOH溶液：B．與水的反應(yīng)：C．碳酸鈣與稀硝酸的反應(yīng)：D．用溶液吸收少量：二、綜合題21．Fe2O3/Al2O3負(fù)載型催化劑(其中Fe2O3為催化劑，Al2O3為載體)可用于脫除煙氣中的SO2，該負(fù)載型催化劑的制備和SO2的脫除過程如下：（1）浸漬。常溫下，用Fe(NO3)3酸性溶液浸漬Al2O3載體6h。浸漬所得溶液中除Fe3+外，含有的陽離子還有(填化學(xué)式)。（2）焙燒。將浸漬所得混合物烘干后，在500℃焙燒12h，制得Fe2O3/Al2O3負(fù)載型催化劑。準(zhǔn)確稱取2.000g負(fù)載型催化劑樣品，置于250mL錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解后，滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+將Fe3+還原為Fe2+)，充分反應(yīng)后，除去過量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2C2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Cr2O與Fe2+反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液12.00mL。計(jì)算該Fe2O3/Al2O3負(fù)載型催化劑的負(fù)載量(寫出計(jì)算過程)。[負(fù)載量=100%]（3）硫化。400℃時(shí)，將一定比例SO2和H2的混合氣體以一定流速通過裝有Fe2O3/Al2O3負(fù)載型催化劑的反應(yīng)器。①硫化過程不僅可有效脫除SO2，同時(shí)還獲得單質(zhì)S，其化學(xué)方程式為。②研究表明，硫化過程中實(shí)際起催化作用的是反應(yīng)初期生成的FeS2，硫化過程中還檢測到H2S。FeS2催化硫化的過程可描述如下：，最后S再與FeS反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeS2。22．物質(zhì)的類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。根據(jù)硫元素的價(jià)類二維圖，回答下列問題：（1）Z為鈉的正鹽，在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑。當(dāng)Z作氧化劑時(shí)，理論上可被還原為(填字母)。A．Na2S B．S C．H2SO4 D．Na2SO4（2）W的濃溶液與碳單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)中W表現(xiàn)的性質(zhì)為。（3）若將Y氣體通入足量的稀硝酸鋇溶液中有白色沉淀生成，再滴入稀鹽酸，沉淀無明顯變化。請寫出該反應(yīng)的離子方程式。（4）某居民區(qū)靠近硫酸工廠，為監(jiān)測該居民區(qū)的空氣中Y的含量是否超標(biāo)(已知居民區(qū)的空氣中Y的含量不超過0.15mg/m3)，某化學(xué)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣20.00mL(含N2、O2、CO2、SO2等)，緩慢通入足量氯水中，在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為0.233g。①將上述空氣緩慢通入足量氯水后所得溶液的pH(填“增大”或“減少”)。②通過計(jì)算得出：該居民區(qū)的空氣中Y的含量超標(biāo)(填“己”或“未”)。23．將氧化鈉和過氧化鈉組成的固體混合物溶于一定量的水中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，同時(shí)得到0.8mol氫氧化鈉。請計(jì)算：（1）原固體混合物中過氧化鈉的物質(zhì)的量。（2）恰好中和所得溶液，需加入2.0mol·L－1H2SO4溶液的體積mL。24．含釩化合物廣泛用于冶金、化工行業(yè)。由富釩廢渣(含、和、FeO)制備的一種流程如下：查閱資料：部分含釩物質(zhì)在水溶液中主要存在形式如下：pH1～44～66～8.58.5～13主要形式多釩酸根多釩酸根備注多釩酸鹽在水中溶解度較小本工藝中，生成氫氧化物沉淀的pH如下：物質(zhì)開始沉淀pH7.01.93.2沉淀完全pH9.03.24.7回答下列問題：（1）“焙燒”中，將“研磨”所得粉末與逆流混合的目的為；所生成的氣體A可在工序中再利用。（2）“酸浸”時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為(任寫一個(gè))。（3）濾渣2含有的物質(zhì)為。（4）“轉(zhuǎn)化Ⅱ”需要調(diào)整pH范圍為，“轉(zhuǎn)化Ⅲ”中含釩物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為。（5）“沉釩”中加入過量有利于晶體析出，其原因?yàn)椤＃?）“煅燒”中所生成的氣體B用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：。25．金屬鎂及其化合物在科學(xué)研究及生產(chǎn)中具有廣泛的用途。（1）鎂能在氧氣、空氣、氮?dú)饣蚨趸贾腥紵?。①點(diǎn)燃條件下，單質(zhì)鎂能與CO2發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生大量的熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②在空氣中燃燒會(huì)發(fā)出眼的自光，將燃燒產(chǎn)物X置于60℃的熱水中并充分?jǐn)嚢?，最終得到白色固體，同時(shí)有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體生成。則產(chǎn)物X中除MgO外，還肯定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。（2）鎂一過氧化氫電池具有能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。某種鎂一過氧化氫電池以海水為電解質(zhì)溶液，其工作原理如右圖所示(已知：氫氧化鎂難溶于水)。正極的電極反應(yīng)式為，隔膜應(yīng)選擇(填“陽”或“陰”)離子膜。（3）輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]在化工生產(chǎn)上有廣泛的用途。以鹵塊(主要成分為MgCl2，含F(xiàn)e2+、Fe3+等雜質(zhì)離子)為原料制備它的工藝流程如下：常溫下，F(xiàn)e3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH：Fe3+Fe2+Mg2+開始沉淀時(shí)的pH2.77.69.9完全沉淀時(shí)的pH3.79.611[注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去]。①寫出一條能提高酸浸速率的措施：。②“氧化”過程中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。③加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，通?？刂苝H在9.0左右，其目的是。④熱解時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為。⑤操作I、Ⅱ均是將固體與液體分離，但在對分離后所得固體的操作上有明顯差異，差異是。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】C3．【答案】C4．【答案】B【解析】【解答】A．向懸濁液中加入幾滴溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，生成了氫氧化鐵沉淀，離子方程式為：，A不符合題意；B．過氧化鈉用作潛水艇中的供氧劑，由于無水，故生成的碳酸鈉不可拆，方程式為：，B符合題意；C．酸雨是二氧化硫溶于水生成亞硫酸使溶液顯酸性，一段時(shí)間后亞硫酸被氧化為硫酸，pH值變小，離子方程式為：，C不符合題意；D．工業(yè)上用情性電極電解飽和氯化鈉溶液生產(chǎn)氫氧化鈉，同時(shí)有氯氣和氫氣生成，離子方程式為：，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，為復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鎂和氫氧化鐵都是弱堿，不可拆；

B、過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，碳酸鈉為固體，不可拆；

C、亞硫酸容易被氧化為硫酸；

D、電解飽和食鹽水，產(chǎn)物為氯氣、氫氣和氫氧化鈉。5．【答案】B【解析】【解答】A．Cu為29號元素，在周期表中位于第四周期第族ⅠB，A不符合題意；B．由反應(yīng)特點(diǎn)可知CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2該反應(yīng)為化合反應(yīng)，B符合題意；C．制作印刷電路板時(shí)Cu被FeCl3溶液刻蝕的生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)離子方程式應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C不符合題意；D．用銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素，將一根純銅絲加熱至紅熱，蘸上試樣，放在火焰上灼燒，如存在鹵素，火焰為綠色，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、銅為29號元素，結(jié)合元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，可以判斷銅在周期表中位于第四周期第ⅧA族；

B、結(jié)合反應(yīng)可以發(fā)現(xiàn)為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，為化合反應(yīng)；

C、鐵離子和銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；

D、銅絲蘸取有機(jī)物灼燒火焰顏色為綠色。6．【答案】D7．【答案】D8．【答案】D9．【答案】D10．【答案】C11．【答案】A【解析】【解答】A．濃硫酸有脫水性，能將蔗糖中的氫原子和氧原子以2：1比例脫去，使蔗糖變黑，A符合題意；B．常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，常溫時(shí)向盛有濃硝酸的兩支試管中分別投入銅片與鐵片后，銅片逐漸溶解而鐵片不溶解，不能說明銅的金屬性比鐵強(qiáng)，B不符合題意；C．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，溶液中一定含鈉離子，但不一定是鈉鹽溶液，也可以是氫氧化鈉溶液，C不符合題意；D．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣能燃燒，而氧氣有助燃性，沒有可燃性，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、濃硫酸有脫水性，能使蔗糖變黑；

B、鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能比較金屬性強(qiáng)弱；

C、焰色反應(yīng)為黃色，還有可能是氫氧化鈉；

D、Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣。12．【答案】C13．【答案】D【解析】【解答】A.兩個(gè)Br分別加在兩個(gè)C原子上，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)不能拆分，B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

C.硝酸也會(huì)和銅反應(yīng)，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.向溴水中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，D選項(xiàng)是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.該反應(yīng)的方程式為：Br2+CH2=CH2→CH2BrCH2Br；

B.該反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+；

C.硝酸和Cu反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

D.溴單質(zhì)和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溴水褪色。14．【答案】C【解析】【解答】A．部分金屬氧化物為堿性氧化物，但有些金屬氧化物不是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，故A不符合題意；B．Na2CO3溶液遇酚酞變紅，說明Na2CO3溶液顯堿性，Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)樵谒邪l(fā)生了水解，促進(jìn)水電離出了更多的OH-，Na2CO3不是堿，Na2CO3屬于鹽類，故B不符合題意；C．BaSO4難溶于水，但溶于水中的BaSO4可以電離，而且BaSO4在熔融態(tài)也可以電離，所以BaSO4是電解質(zhì)，故C符合題意；D．物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱不是取決于失去電子的數(shù)目，而是取決于失去電子的難易程度，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.Al2O3是兩性氧化物；

B.Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)樵谒邪l(fā)生了水解；

C.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子。電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物；

D.物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱取決于失去電子的數(shù)目和失去電子的難易程度。15．【答案】D16．【答案】B17．【答案】D18．【答案】C19．【答案】B【解析】【解答】A．烴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，A不符合題意；

B．分子中含有碳碳雙鍵，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，B符合題意；

C．分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，有一個(gè)支鏈?zhǔn)羌谆?，C不符合題意；

D．分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．烴難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；

B．碳碳雙鍵，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色；

C．碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)；

D．碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色。20．【答案】D【解析】【解答】A．硫酸亞鐵銨溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)，亞鐵離子先與氫氧根離子生成沉淀，離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，故A不符合題意；B．氧原子沒配平，正確的離子方程式為：，故B不符合題意；C．碳酸鈣是難溶物應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C不符合題意；D．用溶液吸收少量發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、氫氧化鈉少量時(shí)亞鐵離子和氫氧根先反應(yīng)；

B、原子不守恒；

C、碳酸鈣不可拆；

D、亞硫酸鈉和氯氣反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉、氯化鈉和水。21．【答案】（1）Al3+、H+（2）14.40%（3）SO2+2H2S+2H2O；FeS2與H2反應(yīng)生成FeS和H2S，H2S再與SO2反應(yīng)生成S和H2O【解析】【解答】(1)酸性Fe(NO3)3溶液溶Al2O3，即Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，則浸漬溶液中的陽離子有Al3+、H+；(2)n(Cr2O)=5.000×10-2mol/L×12.00×10-3L=6.000×10-4mol。根據(jù)電子守恒可得：Cr2O~6Fe2+則n(Fe2+)=6n(Cr2O)=3.600×10-3mol。根據(jù)Fe原子守恒可得：Fe2O3~2Fe3+~2Fe2+，則n(Fe2O3)=0.5n(Fe2+)=1.800×10-3molm(Fe2O3)=n(Fe2O3)M=1.800×10-3mol×160g/mol=0.2880g。該負(fù)載型催化劑的負(fù)載量=；(3)硫化過程中SO2變?yōu)镾發(fā)生了還原反應(yīng)，則H2發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)镠2O。則方程式為。H2S和FeS均為中間產(chǎn)物，F(xiàn)eS2與H2反應(yīng)生成FeS和H2S，H2S再與SO2反應(yīng)生成S和H2O。

【分析】(1)根據(jù)電子守恒和原子守恒；(3)依據(jù)流程圖，利用反應(yīng)物和產(chǎn)物判斷。22．【答案】（1）A；B（2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；氧化性（3）3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+（4）減少；已23．【答案】（1）0.3mol（2）200【解析】【解答】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣的物質(zhì)的量為0.15mol，由方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，生成的氫氧化鈉為0.6mol，則氧化鈉生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為（0.8-0.6）mol=0.2mol，氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氧化鈉的質(zhì)量為0.1mol×62g/mol=6.2g，0.3mol過氧化鈉的質(zhì)量為0.3mol×78g/mol=23.4g，故原固體混合物中氧化鈉和過氧化鈉的質(zhì)量分別為6.2g；23.4g；

(2)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由方程式可知恰好中和時(shí)，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于2倍硫酸的物質(zhì)的量，則有2.0mol/L×V（H2SO4）×10-3L=0.8mol×0.5，解得V=200mL?！痉治觥垦趸c與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+H2O=2NaOH，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。根據(jù)反應(yīng)方式計(jì)算即可。24．【答案】（1）增大原料接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；轉(zhuǎn)化Ⅲ（2）(或、、)（3）、（4）；（5）利用同離子效應(yīng)，降低的