第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 測試題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題一、單選題（共20題）1．某核素可形成型氫化物，則ag含有A．原子 B．電子C．中子 D．質(zhì)子2．含有下列鍵型的物質(zhì)，可能為單質(zhì)的是A．只有離子鍵的物質(zhì) B．既有離子鍵，又有非極性鍵的物質(zhì)C．既有極性鍵，又有離子鍵的物質(zhì) D．只有非極性鍵的物質(zhì)3．若某元素的某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，則下列說法中正確的是A．不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B．這種元素的近似相對原子質(zhì)量為C．該原子的質(zhì)量為D．該原子中子數(shù)的總質(zhì)量一定小于質(zhì)子的總質(zhì)量4．下列關(guān)于IVA元素形成的物質(zhì)的敘述中，正確的是A．金剛石和石墨互為同位素 B．石墨可用做絕緣材料C．二氧化硅可用于制造光導纖維 D．硅酸的酸性強于碳酸5．下列表示微粒的電子式中，正確的是A． B． C． D．6．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．的濃硫酸中所含氧原子數(shù)目為B．含有的中子數(shù)為C．常溫常壓下，所含氧原子數(shù)為D．溶液中含有的數(shù)目為7．下列反應的離子方程式正確的是A．NO2氣體通入NaOH溶液中：NO2+2OH-=NO+H2OB．氨水滴加到AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2OD．氨水中通入少量的SO2氣體：SO2+NH3·H2O=HSO+NH8．W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，只有兩種金屬元素，三種非金屬元素的原子序數(shù)之和為15，且有兩種非金屬元素最外層電子數(shù)為偶數(shù)，兩種金屬元素的原子序數(shù)之和比三種非金屬元素的原子序數(shù)之和大10。下列說法正確的是A．1mol與足量反應生成44.8L的氣體B．W與其它四種元素均可以形成化合物C．Z、M的單質(zhì)均可以與反應D．可通過Z單質(zhì)置換M單質(zhì)的實驗現(xiàn)象比較其金屬性強弱9．下列各組離子能在溶液中，一定能大量共存的是A．使變紅的溶液中：、、、B．使酚酞變紅的溶液中：、、、C．與Al反應放出的溶液中：、、、D．澄清透明的溶液中：、、、10．元素、、、、在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中的單質(zhì)常用作自來水消毒。則下列判斷正確的是A．氧化物的水化物的酸性：B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C．與的電子數(shù)相差26D．非金屬性：11．下列說法正確的是A．跟水反應所得產(chǎn)物既有電解質(zhì)又有非電解質(zhì)B．加入還原劑才可完成的轉(zhuǎn)化C．過氧化鈉的電子式為D．溶液顯堿性，屬于鹽類12．國際無機化學命名委員會將元素周期表原先的主、副族族號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是A．不僅有第2列元素的原子最外層有2個電子 B．第3～12列元素全為金屬C．第3列元素種類最多 D．第16、17列元素都是非金屬元素13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于10，下列說法錯誤的是A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜WB．原子半徑：W>Z>Y>XC．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>XD．分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形且各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14．下列化學用語正確的是A．中子數(shù)為8的碳原子：CB．HClO的結(jié)構(gòu)式是H-O-ClC．NH3的電子式為D．Na2O2的電子式為15．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z＜T＜XB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜QC．最高價氧化物的水化物的酸性：R＞T＞QD．QT+H2O=HT+HQO屬于非氧化還原反應16．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．非金屬性：F＞O B．金屬性：K＞NaC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D．酸性：HCl＞H2CO317．下列敘述正確的是①化合物MgO、AlCl3中化學鍵的類型完全相同②PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子③SO3和NO2都是共價化合物④單質(zhì)分子中一定含有化學鍵⑤有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化A．①④ B．②③ C．③⑤ D．②④18．治療新冠肺炎使用的兩種有效藥物磷酸氯喹、瑞德西韋中都含有P元素。下列說法正確的是A．31P核外含有31個電子 B．29P的中子數(shù)為15C．29P、31P互為同素異形體 D．29P、31P的化學性質(zhì)相同19．鑒別Cl-、Br-、I-三種離子，宜選用的試劑組是（

）①溴水和淀粉溶液

②AgNO3溶液和稀硝酸

③氯水和CCl4

④氯水和KI—淀粉溶液A．①② B．②③ C．①③ D．③④20．某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為()A．3 B．8C．10 D．7二、非選擇題（共5題）21．（1）“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是()A．能全部透過半透膜

B．有丁達爾效應C．所得液體一定呈膠狀

D．所得物質(zhì)一定是懸濁液（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，60℃左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸餾水的燒杯里充分反應。從半透膜里析出的物質(zhì)是麥芽糖，該操作的名稱是。（3）在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是。②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是。③最后溶液顏色加深，此反應的離子方程式是。（4）若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)（3）所述變化現(xiàn)象中的(填寫上面各題序號)。22．X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如表：元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合價+2+3+6，-2+2-2+1(1)X、Y、Q各自形成簡單離子，其中離子半徑最大的是(填離子符號)。(2)周期表中有些處于對角線(左上→右下)位置的元素，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，則M的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式。23．鈉元素在自然界中普遍存在。(1)畫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉具有(填“氧化性”或“還原性”)(2)鈉與水反應的實驗現(xiàn)象的原因有：A．鈉與水界面各部分產(chǎn)生H2的量不同，所受推力不均勻；B．鈉的密度比水??；C．鈉與水反應放熱，使熔點低的鈉熔化成小球；D．鈉不斷與水反應，直到反應完全；E．生成的氫氧化鈉使酚酞試液變紅。請在下發(fā)填寫。描述的現(xiàn)象相對應的原因。實驗現(xiàn)象原因(填以上序號)鈉浮在水面上熔成閃亮的小球小球向各個方向迅速游動，并發(fā)出“嘶嘶”的聲音小球逐漸變小以后完全消失在反應后的溶液中滴入酚酞試液顯紅色(3)寫出鈉與水反應的化學方程式：。(4)金屬鈉著火時用___________進行滅火A．水 B．泡沫滅火器 C．干粉滅火器 D．干燥的沙土24．下列變化中：①蔗糖溶于水②燒堿熔化③氨氣液化④NaCl溶于水⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水(1)未發(fā)生化學鍵破壞的是（填序號，下同）。(2)只有離子鍵被破壞的是。只有共價鍵被破壞的是。(3)既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞的是。25．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①KCl

②CH4

③NH4NO3

④I2

⑤Na2O2

⑥HClO4

⑦N2

⑧CO

⑨SO2

⑩金剛石

?CH3CH2OH

?MgO

?MgCl2

?KOH

?HCl

?Al2O3請回答下列問題。(1)兩性氧化物是（填序號），其電子式為。(2)最簡單的有機化合物是（填序號），用電子式表示其形成過程：。(3)屬于共價化合物的是（填序號），含有共價鍵的離子化合物是（填序號）。(4)由兩種元素組成，且含有離子鍵和共價鍵的化合物為（填序號），這兩種元素的單質(zhì)反應生成該化合物的化學方程式為。參考答案：題號12345678910答案DDACCBCBDC題號11121314151617181920答案DDBBDDBDBB1．DA項、核素的質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，故中子數(shù)為。故HmX的摩爾質(zhì)量為，故agHmX的物質(zhì)的量，則含有原子，故A錯誤；B項、由于HmX中含個質(zhì)子，故中含質(zhì)子，電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則電子的物質(zhì)的量為，故B錯誤；C項、由于H原子不含中子，故HmX中含個中子，故中含中子，故C錯誤；D項、由于HmX中含個質(zhì)子，故，HmX中含質(zhì)子，故D正確；故選D?！军c睛】核素的質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，故中子數(shù)為，故HmX的摩爾質(zhì)量為，據(jù)此求出agHmX的物質(zhì)的量，然后結(jié)合HmX中含個質(zhì)子、個中子來分析是解答關(guān)鍵。2．DA．只含有離子鍵的物質(zhì)一定含有兩種元素，所以只含有離子鍵的物質(zhì)一定是化合物，故A錯誤；B．既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)一定至少含有兩種元素，所以一定是化合物，不是單質(zhì)，故B錯誤；C．既有極性鍵又有離子鍵的物質(zhì)一定至少含有三種元素，所以一定是化合物，不是單質(zhì)，故C錯誤；D．只有同種非金屬元素之間能形成非極性鍵，所以只有非極性鍵的物質(zhì)是單質(zhì)，故D正確；答案選D。3．AA．元素的相對原子質(zhì)量是各種同位素原子相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，因此不能由某種同位素原子相對原子質(zhì)量來確定，故A正確；B．雖然某種同位素的質(zhì)量數(shù)與其相對原子質(zhì)量十分接近，但它并不能確定該元素的近似相對原子質(zhì)量，故B錯誤；C．m+n是該原子的質(zhì)量數(shù)，不是該原子的實際質(zhì)量，故C錯誤；D．因m和n的相對大小未知，所以無法確定該原子的中子的總質(zhì)量與質(zhì)子的總質(zhì)量的相對大小，故D錯誤；故答案為A。4．CA.金剛石和石墨為碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯誤；B.石墨可以導電，故B錯誤；C.二氧化硅用于制造光導纖維，C正確；D.非金屬性C>Si，所以碳酸酸性比硅酸強，故D錯誤；故答案為C。5．CA．硼原子最外層有3個電子，其電子式為：，A錯誤；B．鈉離子的電子式為：Na+，B錯誤；C．氧原子最外層有6個電子，得2個電子形成氧離子，其電子式為：，C正確；D．氟原子最外層有7個電子，得1個電子形成氟離子，其電子式為：，D錯誤；答案選C。6．BA．的濃硫酸中所含氧原子的物質(zhì)的量是，數(shù)目為，A錯誤；B．含有的中子的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，B正確；C．常溫常壓下，的物質(zhì)的量不是1mol，所含氧原子數(shù)不是，C錯誤；D．溶液的體積不確定，其中含有的數(shù)目不一定為，D錯誤；答案選B。7．CA．NO2氣體通入NaOH溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為2NO2+2OH-=NO+NO+H2O，故A錯誤；B．氨水滴加到AlCl3溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應的離子方程式是Al3++=Al(OH)3↓+，故B錯誤；C．銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正確；D．氨水中通入少量的SO2氣體生成亞硫酸銨，反應的離子方程式是SO2+2NH3·H2O=SO+2NH+H2O，故D錯誤；選C。8．B三種非金屬元素的原子序數(shù)之和為15，且有兩種非金屬元素最外層電子數(shù)為偶數(shù)，滿足條件的元素是H、C、O，兩種金屬元素的原子序數(shù)之和比三種非金屬元素的原子序數(shù)之和大10，滿足條件的兩種元素是Mg和Al，W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，故W、X、Y、Z、M為H、C、O、Mg、Al。A．沒有指明標況，生成的氣體的體積未知，A錯誤；B．H與C、O、Mg、Al可形成CH4、H2O、MgH2、AlH3，B正確；C．Z、M為Mg、Al，為H2O，Mg單質(zhì)能與水反應，鋁單質(zhì)不能與水反應，C錯誤；D．Mg不能置換出鋁鹽中的鋁，不能通過置換反應比較兩者的金屬性，D錯誤；故選B。9．DA．使變紅的溶液中存在鐵離子，鐵離子與氫氧根子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，鐵離子會氧化碘離子，所以不能大量共存，A錯誤；B．使酚酞變紅的溶液中顯堿性，鎂離子不能大量存在，B錯誤；C．與Al反應放出的溶液可能顯酸性也可能顯堿性，碳酸氫根離子與氫離子和氫氧根離子都會反應，所以不能大量共存，C錯誤；D．澄清透明的溶液中：、、、四種離子不反應可以大量共存，D正確；故選D。10．C的單質(zhì)常用作自來水消毒，T是Cl元素；根據(jù)元素、、、、在元素周期表中的相對位置，R是F元素、X是S元素、Z是Ar元素、Q是Br元素；A．Cl的氧化物的水化物的酸性不一定大于Br，如HClO的酸性小于HBrO4，故A錯誤；B．同主族元素從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，故B錯誤；C．F原子的電子數(shù)是9，Br原子的電子數(shù)是35，電子數(shù)相差26，故C正確；D．Ar是稀有氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，非金屬性：，故D錯誤；選C。11．DA．Na跟水反應所得產(chǎn)物為NaOH和H2，其中NaOH為電解質(zhì)，而H2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項錯誤；B．晶體熔融下，可以電解為Na和氯氣，不需要加入還原劑，B項錯誤；C．過氧化鈉為離子化合物，其電子式為，C項錯誤；D．為強堿弱酸鹽，在水溶液中，碳酸根易水解，溶液顯堿性，D項正確；答案選D。12．DA．不僅有第2列元素的原子最外層有2個電子，如第18列的He也有2個電子，故A正確；B．第3～12列是過渡元素，全為金屬，故B正確；C．第3列包括瀾系、錒系，元素種類最多，故C正確；D．第16列的釙是金屬元素，故D錯誤；故選D。13．BX的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，所以X為C或Si元素，Y為金屬元素，短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，則X為C元素；X與W所在族序數(shù)之和等于10，則W為S元素；Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的相等，四種元素分別位于不同的主族，所以Y為Na、Z為P元素，以此分析解答。A．Z為P元素，W為S元素，同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，非金屬性P＜S；非金屬性越弱，簡單氫化物的穩(wěn)定性越弱，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜H2S，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小為：Y>Z>W>X，故B錯誤；C．X為C元素，其最高價氧化物對應的水化物是H2CO3，Z為P元素，其最高價氧化物對應的水化物是H3PO4，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，P的非金屬性強于C，故酸性H3PO4＞H2CO3，故C正確；D．W與X形成的化合物為CS2，O和S是同主族元素，價電子數(shù)相同，CS2的結(jié)構(gòu)和CO2相似，均為直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，且各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確；故選B。14．BA．中子數(shù)為8的碳原子：C，A錯誤；B．HClO的結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl，B正確；C．NH3的電子式為，C錯誤；D．Na2O2的電子式為，D錯誤；故選B。15．DR單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，所以X為S元素，T為Cl元素，Z為Ar元素，Q為Br元素。A．Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故非金屬性Z＜X＜T，A項錯誤；B．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，B項錯誤；C．同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性Cl＞Br，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，故酸性：T＞Q，但F元素無最高價氧化物對應的水化物，C項錯誤；D．BrCl是類鹵素，Br顯+1價，Cl顯-1價，BrCl+H2O=HCl+HBrO中所有元素化合價均未發(fā)生變化，故該反應不屬于氧化還原反應，D項正確；答案選D。16．DA．O、F是同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強，所以元素的非金屬性：F＞O，A不符合題意；B．K、Na是同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越多，元素的金屬性就越強，所以元素的金屬性：K＞Na，B不符合題意；C．Na、Mg是同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越弱，所以元素的金屬性：Na＞Mg，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強，故堿性：NaOH＞Mg(OH)2，C不符合題意；D．HCl是無氧酸，不能根據(jù)HCl的酸性來判斷元素的非金屬性：Cl＞C，D符合題意；故合理選項是D。17．B①MgO是離子化合物，含有離子鍵；而AlCl3是共價化合物，含有共價鍵，化學鍵類型不相同，①錯誤；②元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性：P＜N，則PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，②正確；③SO3和NO2都是只含有共價鍵的化合物，為共價化合物，③正確；④單質(zhì)分子中可能含有化學鍵，也可能無化學鍵，如惰性氣體都是單原子分子，分子內(nèi)無化學鍵，④錯誤；⑤有化學鍵斷裂的變化可能是化學變化，也可能是物理變化。如HCl溶于水，斷裂化學鍵，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生的變化屬于物理變化，⑤錯誤；綜上所述可知，說法正確的是②③，故答案是B。18．DA．元素符號左上角的數(shù)是質(zhì)量數(shù)，故31P核外含有15個電子，A錯誤；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，29P的中子數(shù)為14，B錯誤；C．29P、31P是磷元素的不同核素，二者互為同位素，C錯誤；D．29P、31P均是磷元素，化學性質(zhì)相同，D正確；答案選D。19．B①Br2能夠氧化I－，置換出碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍，可以鑒別出I－，但是不能鑒別出Cl－和Br－，①不符合題意；②均會生成沉淀，但是AgCl是白色沉淀，AgBr是淡黃色沉淀，AgI是黃色沉淀，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，②符合題意；③加入氯水，可以得到Br2和I2，加入CCl4萃取，有機層分別是橙紅色和紫紅色，可以區(qū)分，③符合題意；④用氯水和KI淀粉溶液只能鑒別含I－的溶液，④不符合題意；綜上②③符合題意，答案選B。20．B某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為3×2=6，則質(zhì)子數(shù)為2+6=8，若為3個電子層等，不符合電子排布規(guī)律，即只有2個電子層符合，其質(zhì)子數(shù)為8，答案選B。21．B滲析加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋①②(1)散系中分散質(zhì)的直徑在1nm~100nm之間的屬于膠體分散系,由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料,則分散到液體分散劑中,分散質(zhì)的直徑在1nm~100nm之間,則該混合物屬于膠體,所以所得混合物可能具有的性質(zhì)是膠體的性質(zhì)。膠體的分散質(zhì)微粒較大,不能通過半透膜,但能透過濾紙，膠體都能產(chǎn)生丁達爾效應，故選B；(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，60℃左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，淀粉膠粒粒徑較大，不能通過半透膜，淀粉膠體中加入淀粉酶，淀粉分解為小分子麥芽糖，能透過半透膜，這個過程稱為滲析；(3)①因為膠體粒子帶有電荷,加入電解質(zhì)會中和電荷,使膠體產(chǎn)生聚沉;②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，因為H+溶解紅褐色沉淀Fe(OH)3，離子反應為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O；③Fe3＋具有氧化性，I－具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，導致溶液顏色加深，離子方程式為2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋；(4)因為稀鹽酸中氯離子不會與三價鐵離子發(fā)生氧化還原反應，所以只能出現(xiàn)(3)所述變化現(xiàn)象中①②兩種現(xiàn)象；【點睛】本題重點考查膠體的性質(zhì)。散系中分散質(zhì)的直徑在1nm~100nm之間的屬于膠體分散系。膠體的性質(zhì)①丁達爾效應：光束通過膠體，形成光亮的通路，這是由于膠體粒子對光的散射造成的；②膠體的電泳，有些膠粒帶電荷，在電場作用下膠粒發(fā)生定向移動；③膠體的凝聚，可采用加熱、加入電解質(zhì)溶液或加入帶相反電荷的膠粒的膠體；④膠體粒子能通過濾紙但不能透過半透膜；⑤膠體具有吸附性，明礬可用于凈水是因為由氫氧化鋁膠體生成，氫氧化鋁膠體吸附水中的雜質(zhì)粒子形成沉淀而達到凈水的目的。22．(1)O2-(2)BeO+2OH-=BeO+H2O同一周期，左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大；五種元素為1-18號元素，上述分析可以知道，X為Mg，Y為Al，Z為S，M為Be，Q為O，R為H。(1)Mg2+、Al3+和O2-的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，故離子半徑最大的為O2-。(2)Be的氧化物具有兩性，能與氫氧化鈉反應生成鈹酸鈉和氫氣，反應式為BeO+2OH-=BeO+H2O。23．(1)還原性(2)BCADE(3)(4)D【解析】(1)鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有1個電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：．最外層電子數(shù)是1，在化學反應中易失去1個電子而形成陽離子，具有還原性；(2)鈉的密度小于水，鈉投入水中并浮在水面上，故選B；鈉與水反應放出大量熱，而且鈉的熔點較低，所以鈉會熔化成一個閃亮的小球，反應生成大量的氣體推動鈉小球四處游動，生成氫氧化鈉溶于水，故選C；鈉與水劇烈反應，生成氣體，所以會發(fā)生嘶嘶響聲，現(xiàn)象不能說成氫氣，故選A；小球逐漸變小以后完全消失是因為鈉不斷與水反應，直到反應完全，故選：D；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液顯堿性，所以反應后溶液由無色變?yōu)榧t色，故選E；(3)鈉與水反應的化學方程式：；(4)鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應，則不能用泡沫滅火器、干粉滅火器、水滅火，故ABC錯誤；加入干燥的沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故選：D。24．(1)①③(2)②④⑥(3