江蘇省鹽城市八校2024-2025學年高三上學期開學考試 化學 含答案

2024～2025學年第一學期高三年級考試化學全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結束后，請將試卷和答題卡一并上交。5．本卷主要考查內容：必修第一冊＋必修第二冊（50%），選擇性必修1＋選擇性必修2＋選擇性必修3（50%）?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1Be9N14S32Cl35.5Zn65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．我國科研人員通過對嫦娥五號鉆采巖屑月壤的觀察分析，首次發(fā)現(xiàn)天然形成的少層石墨烯（2~7層），研究成果發(fā)表在2024年6月份NationalScienceReview（國家科學評論）期刊上。這一發(fā)現(xiàn)為人類認識月球的地質活動和演變歷史以及月球的環(huán)境特點提供了新見解。下列說法錯誤的是（）A．天宮空間站使用石墨烯存儲器，石墨烯與足球烯互為同素異形體B．月壤中的嫦娥石，其成分屬于無機鹽C．長征五號遙八運載火箭使用了煤油液氧推進劑，其中煤油是煤經過干餾獲得的產物D．嫦娥五號、嫦娥六號探測器均裝有太陽能電池板，其主要成分是高純Si2．下列化學用語表述錯誤的是（）A．分子的VSEPR模型為B．中子數(shù)為28的鈣原子是C．的電子式為D．基態(tài)Cr原子的價層電子排布圖為3．實驗室模擬侯氏制堿過程中，下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（）A．制取氨氣 B．制取碳酸氫鈉C．制取碳酸鈉 D．分離出碳酸氫鈉4．氟化硝酰是一種良好的氟化劑和氧化劑。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑： B．的空間結構為三角錐形C．元素的第一電離能： D．元素的電負性：5．硫及其化合物之間的轉化在生產中有著重要作用。接觸法制硫酸中，制取的反應為。該反應在有、無催化劑條件下的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．催化時，該反應的速率取決于步驟①B．其他條件相同，增大起始投料比，的轉化率下降C．使用作催化劑，同時降低了正、逆反應的活化能D．反應的6．下列生產活動中對應的離子方程式正確的是（）A．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：B．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：C．用溶液除去鍋爐水垢中的D．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽：7．用圓底燒瓶收集后進行噴泉實驗。下列說法錯誤的是（）A．和都是極性分子B．分子的鍵角小于分子的鍵角C．和分子中的共價鍵都是鍵D．燒瓶中溶液顏色變紅的原因是8．如圖所示，利用、和KOH溶液制成燃料電池（甲池的總反應式為），模擬氯堿工業(yè)。下列說法正確的是（）A．甲池中負極反應為B．乙池中出口G、H處氣體分別為、C．當甲池中消耗時，乙池中理論上最多產生D．乙池中離子交換膜為陰離子交換膜9．增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得。下列說法錯誤的是（）A．該反應屬于取代反應B．1mol環(huán)己醇與足量鈉反應，可生成（標準狀況）C．鄰苯二甲酸酐與增塑劑DCHP的苯環(huán)上的二氯代物均有4種D．鄰苯二甲酸酐與苯甲酸（）互為同系物10．ZnS晶體的立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為，以晶胞參數(shù)建立坐標系，1號原子的坐標為，3號原子的坐標為。設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1mol基態(tài)中，s軌道的電子數(shù)目為B．97gZnS晶體含有的晶胞數(shù)目為C．2號原子的坐標為D．2號和3號原子之間的距離為11．下列實驗操作及現(xiàn)象與推論不相符的是（）選項操作及現(xiàn)象推論A常溫下，用pH試紙測得溶液的pH約為3是弱電解質B向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水中，產生白色渾濁溶液中可能含有或C用pH計測定相同物質的量濃度的溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH較大HClO的酸性弱于D向NaOH溶液中加入溶液，產生白色沉淀；再加入溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀轉化為沉淀12．W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，原子最外層電子數(shù)之和為19。Y原子最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，是形成酸雨的物質之一。下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．Y與W可形成離子化合物D．Y的最高價氧化物對應的水化物是中強堿13．已知是一種二元弱酸。室溫下，通過下列實驗探究溶液的性質。實驗實驗操作和現(xiàn)象1測得溶液的pH約為5.62向酸性溶液中滴加過量的溶液，溶液紫紅色褪色3向溶液中加入等體積溶液，溶液變渾濁4向溶液中滴加少量KOH溶液，無明顯現(xiàn)象若忽略溶液混合時的體積變化，下列說法錯誤的是（）A．依據(jù)實驗1推測：B．依據(jù)實驗2推測：溶液具有較強的還原性C．依據(jù)實驗3推測：D．依據(jù)實驗4推測：反應后溶液中有14．逆水煤氣變換體系中存在以下兩個反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：在恒壓條件下，按投料比進行反應，含碳物質的平衡體積分數(shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應的B．M點反應Ⅰ的平衡常數(shù)C．加入合適的催化劑，可由N點上升到P點D．后，的平衡轉化率明顯增大是因為反應Ⅰ的改變程度小于反應Ⅱ的二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（14分）某實驗小組以粗鈹（含少量的Mg、Fe、Al、Cu、Si等）為原料制備、提純，并測定產品中的含量。利用如圖所示裝置（夾持裝置略）制取，實驗開始前先通入一段時間的氬氣。已知：①HCl能溶于乙醚；乙醚沸點為；②溶于乙醚，不溶于苯，易發(fā)生水解；③溶于乙醚且溶于苯，、不溶于乙醚和苯；④為放熱反應。回答下列問題：（1）裝置A中方框內的儀器M應為______（填“直形冷凝管”或“球形冷凝管”），實驗中裝置A需置于溫度左右的水浴中，其主要目的是______。（2）裝置B中盛放的試劑為______，該試劑的作用是______。（3）反應后，裝置A中的乙醚溶液先經過濾除去雜質______，再蒸餾濾液將乙醚蒸出得“固體”。為了除去“固體”中的其余雜質，可采取的操作為______。（4）取產品溶于稀鹽酸，配成100mL溶液；每次取20.00mL溶液，加入EDTA掩蔽雜質離子，調節(jié)pH，過濾、洗滌，得固體，加入40mL30%KF溶液溶解固體，滴加酚酞作指示劑，用鹽酸溶液滴定其中的KOH，重復三次平均消耗鹽酸[已知：，滴定過程中KF、不與鹽酸反應]，計算產品中的純度：______（寫出計算過程）。16．（15分）PET-PMT（簡稱PEMT，一種共聚酯）廣泛用于纖維、薄膜、工程塑料和聚酯瓶等方面。其一種合成路線如下：回答下列問題：（1）化合物的化學名稱是______。（2）B中含氧官能團的名稱是______。（3）由C生成D的反應類型是______。D中采取雜化和雜化的C原子數(shù)目之比為______。（4）一定條件下，由E、F、G生成PEMT的化學方程式為______。（5）同時滿足下列條件的G的同分異構體的有______種，其中遇溶液不能發(fā)生顯色反應的有______種。①含有苯環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應③能和溶液反應產生④不存在結構（6）根據(jù)題干中合成路線的信息，設計由和制備的合成路線：______（無機試劑任選）。17．（14分）軟錳礦（主要成分為，還含有、、、等雜質）氧化硫化鋇制取高純碳酸錳和氫氧化鋇的工藝流程如下：回答下列問題：（1）“反應”過程中，先被BaS還原為，再被BaS還原為MnO。第一步被BaS還原的化學方程式為______。（2）獲得產品前需“真空蒸發(fā)”，其目的是______。（3）“凈化”過程包括“除鐵鋁”和“除鈣鎂”兩個過程。“除鐵鋁”時，先將氧化為，其中殘留的可以氧化一部分，該反應的離子方程式為______；再用溶液檢驗是否完全氧化，若未完全氧化，再加適量溶液氧化，最后通過調節(jié)pH方式沉淀和?！俺}鎂”時，隨著的增多，、的硫酸鹽的溶解度逐漸降低而以沉淀形式析出，“凈化”后“過濾”得到的沉淀除了硫黃之外還有______（填化學式）。（4）“碳化”過程發(fā)生反應的離子方程式為______，該過程得到的副產品是______（填化學式）。（5）如何檢驗得到的沉淀已洗滌干凈，其實驗操作方法和現(xiàn)象為______。18．（15分）隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關注?；卮鹣铝袉栴}：（1）以和為原料合成尿素：①該反應在______（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下可自發(fā)進行。②如圖是合成尿素的歷程及能量變化，TS表示過渡態(tài)。其中決速步驟的化學方程式為______。（2）以焦炭為原料，在高溫下與水蒸氣反應可制得水煤氣，涉及反應如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．①______。②在、50MPa反應條件下，向某容器中加入和，發(fā)生上述三個反應，達到平衡時，測得容器中的物質的量為1mol，和的物質的量均為0.5mol，則平衡時的物質的量為______mol。③保持總壓不變，隨著溫度的變化，平衡常數(shù)發(fā)生變化，上述三個反應的平衡常數(shù)關系如圖所示，表示、的曲線分別是______、______。（3）與反應可生成合成氣：。在體積為2L的恒容密閉容器中，充入和，加入催化劑并加熱至發(fā)生反應，容器內的總壓強隨時間的變化如圖所示。①實驗測得，，其中、為僅與溫度有關的速率常數(shù)，平衡后若將溫度由升高到，則速率常數(shù)增大的倍數(shù)：______（填“”“”或“”）。②，用表示的平均反應速率為______。2024～2025學年第一學期高三年級考試?化學參考答案、提示及評分細則1．C石墨烯與足球烯都是碳元素形成的性質不同的兩種單質，互為同素異形體，A正確；月壤中的嫦娥石，其成分屬于無機鹽，B正確；煤油是石油分餾得到的產品，煤干餾的產品有出爐煤氣、煤焦油、焦炭，C錯誤；太陽能電池板的主要成分是高純Si，D正確。2．A分子的VSEPR模型為，A錯誤。3．D氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體在試管口遇冷化合生成氯化銨固體，應加熱氯化銨和熟石灰的混合物來制取氨氣，A錯誤；通入應該從長導管進，B錯誤；灼燒碳酸氫鈉不能在蒸發(fā)皿中進行，應在鐵坩堝中進行，C錯誤；將碳酸氫鈉晶體和母液分離開來用過濾的方法，D正確。4．B中氮原子的雜化軌道類型為，的空間結構為平面三角形，B錯誤。5．C由題干圖示信息可知，催化時，步驟①的活化能比步驟②的小，故該反應的速率取決于步驟②，A錯誤；其他條件相同，增大起始投料比，平衡正向移動，的轉化率增大，的轉化率減小，B錯誤；使用作催化劑，同時降低了正、逆反應的活化能，C正確；因為的，對于放熱反應來說，放出的熱量越多，對應的就越小，故的，D錯誤。6．C鉛酸蓄電池充電時的陽極反應為，A錯誤；向冷的石灰乳中通入制漂白粉，反應的離子方程式為，B錯誤；用溶液除去鍋爐水垢中的，反應的離子方程式為，C正確；用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽，反應的離子方程式為，D錯誤。7．B的空間結構為三角錐形，的空間結構為V形，兩者的正電中心和負電中心均不重合，均為極性分子，A正確；和分子中中心原子都是雜化，有1個孤電子對，有2個孤電子對，孤電子對越多，對成鍵電子對的排斥力就越大，所形成的鍵角就越小，所以分子的鍵角大于分子的鍵角，B錯誤；和分子中中心原子都是雜化，H原子只有s軌道電子，所以共價鍵都是鍵，C正確；燒瓶中溶液遇酚酞顏色變紅說明溶液顯堿性，其原因是，D正確。8．C甲池中負極反應為，A錯誤；乙池中出口G、H處氣體分別為、，B錯誤；當甲池中消耗32g（即1mol）時，外電路上轉移4mol電子，乙池中理論上最多產生，即，C正確；乙池中，穿過離子交換膜進入陰極室，故乙池中離子交換膜為陽離子交換膜，D錯誤。9．D該反應類似于酯化反應，屬于取代反應，A正確；1mol環(huán)己醇與足量鈉反應，可生成（標準狀況），B正確；鄰苯二甲酸酐與增塑劑DCHP的分子結構均對稱，兩者的苯環(huán)上均有兩種位置的氫原子，則兩者苯環(huán)上的鄰位二氯代物均有2種、間位二氯代物均只有1種、對位二氯代物均只有1種，故鄰苯二甲酸酐與增塑劑DCHP的苯環(huán)上的二氯代物均有4種，C正確；鄰苯二甲酸酐分子結構與苯甲酸分子結構不相似，兩者不是同系物關系，D錯誤。10．DZn是30號元素，是Zn原子失去最外層的2個4s電子形成的，其核外電子排布式是，可見其核外s軌道的電子數(shù)目為6，故1mol基態(tài)中，s軌道的電子數(shù)目為，A錯誤；晶胞中含有4個ZnS，97g（即1mol）ZnS晶體中含有的晶胞數(shù)目為，B錯誤；根據(jù)晶胞中1號、3號原子的坐標及2號原子在距離坐標原點處于體對角線的位置處，可知2號原子的坐標為，C錯誤；根據(jù)圖示2號和3號的相對位置，可知兩個原子之間的距離為晶胞體對角線長度的。晶胞參數(shù)是，則晶胞體對角線長度為，2號和3號原子之間的距離為，D正確。11．D常溫下，用pH試紙測得溶液的pH約為3，說明溶液中有未電離的分子存在，故是弱電解質，A正確；向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水中，產生白色渾濁，溶液中可能含有或，B正確；用pH計測定相同物質的量濃度的溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH較大，說明水解程度，則HClO的酸性弱于，C正確；NaOH溶液過量，過量的NaOH與直接反應生成沉淀，沒有發(fā)生沉淀轉化為沉淀的反應，D錯誤。12．B根據(jù)題意可知元素W、X、Y、Z分別為N、O、Mg、S。原子半徑：，A正確；簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B錯誤；Mg與N可形成離子化合物，C正確；是中強堿，D正確。13．D實驗1測得溶液的pH約為5.6，說明的電離程度大于的水解程度，即，故，A正確；溶液具有較強的還原性，酸性溶液具有較強的氧化性，向酸性溶液中滴加過量的溶液，溶液紫紅色褪色，B正確；向溶液中加入等體積溶液，起始時，，由于混合后溶液變渾濁，故，即，C正確；向溶液中滴加少量KOH溶液，溶質為和少量，故反應后溶液中有，D錯誤。14．B根據(jù)蓋斯定律可知，反應Ⅱ—反應Ⅰ，得到反應。由圖可知，隨著溫度升高，一氧化碳的平衡體積分數(shù)增大，甲烷的平衡體積分數(shù)減小，則說明隨著溫度升高，反應Ⅰ的化學平衡正向移動，反應Ⅱ的化學平衡逆向移動，則反應Ⅰ為吸熱反應，即，反應Ⅱ為放熱反應，即，則反應的，A錯誤；M點沒有甲烷產物，且二氧化碳、一氧化碳的平衡體積分數(shù)相等（等于），投料比，則此時反應Ⅰ平衡時二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水蒸氣的物質的量濃度相等，反應Ⅰ的平衡常數(shù)，B正確；催化劑影響反應速率，不影響化學平衡，故平衡體積分數(shù)不會上升，C錯誤；后，的平衡轉化率明顯增大，生成CO的物質的量也明顯增大，說明反應Ⅰ的改變程度變大，故反應Ⅰ的改變程度大于反應Ⅱ的，D錯誤。15．（1）球形冷凝管（2分）防止反應放熱，溶液溫度升高，致使乙醚和HCl揮發(fā)太快（2分）（2）濃硫酸（1分）防止空氣中的水蒸氣進入，導致水解（2分）（3）、、Cu、Si（2分）向“固體”中加入一定量的苯，充分攪拌后過濾、洗滌、干燥（2分）（4）根據(jù)關系式可知，，產品中的純度（3分）解析：（1）儀器M的作用是冷凝回流，應用球形冷凝管。16．（1）對甲基苯磺