高中化學(xué) 章末綜合檢測(cè)4 新人教版選修4

章末綜合檢測(cè)(90分鐘，100分)一、選擇題(本題包括18個(gè)小題，每小題3分，共54分)1．下列過(guò)程需要通電后才可以發(fā)生或進(jìn)行的是()①電離②電泳③電解④電鍍⑤電化學(xué)腐蝕A．①② B．②③④C．②③④⑤ D．全部解析：電解質(zhì)溶于水即可發(fā)生電離，不需要通電；電化學(xué)腐蝕的實(shí)質(zhì)是發(fā)生原電池反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿淖园l(fā)反應(yīng)，也不需要通電。答案：B2．下列敘述中，正確的是()①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)⑤電鍍過(guò)程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．①②③④ B．③④C．③④⑤ D．④解析：①、②正好相反了，③、④正確，⑤中電鍍是特殊形式的電解，仍然是化學(xué)變化。答案：B3．下列說(shuō)法不正確的是()A．充電電池充電時(shí)，發(fā)生電解反應(yīng)；放電時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)B．電鍍時(shí)，應(yīng)將鍍層金屬與電源正極相連C．電解飽和NaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極上放出黃綠色氣體的同時(shí)還產(chǎn)生大量的氫氧化鈉D．利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬主要有兩種方法，分別是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法解析：二次電池放電時(shí)是原電池，充電時(shí)是電解池，所以A正確；電鍍時(shí)鍍層金屬就應(yīng)該和電源的正極相連構(gòu)成陽(yáng)極；C項(xiàng)中NaOH在陰極區(qū)生成，所以C錯(cuò)；D正確。答案：C4．在理論上不能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是()A.4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH<0B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH<0C．Al(OH)3(s)＋NaOH(aq)=NaAlO2(aq)＋2H2O(l)ΔH<0D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH<0解析：能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)，應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。C項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池。答案：C5．下列事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是()A．鋼鐵制品生銹后用鹽酸處理B．黃銅(Cu、Zn合金)制的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠C．銅、鋁電線一般不連接起來(lái)作導(dǎo)線D．生鐵比熟鐵(幾乎是純鐵)容易生銹解析：B項(xiàng)中黃銅是銅鋅合金，可以構(gòu)成原電池，但銅沒(méi)有鋅活潑，被腐蝕的是鋅而不是銅，所以不易產(chǎn)生銅綠，選項(xiàng)C中鋁的活潑性比銅強(qiáng)，兩者構(gòu)成原電池；選項(xiàng)D中生鐵是鐵碳合金，可以構(gòu)成原電池而使鐵腐蝕生銹。答案：A6．(·南京二次調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是()A．氯堿工業(yè)中，燒堿在陽(yáng)極區(qū)生成B．電解熔融氯化鋁制取金屬鋁C．電鍍時(shí)，用鍍層金屬作陽(yáng)極D．將鋼閘門(mén)與外電源正極相連，可防止其腐蝕解析：A選項(xiàng)，陽(yáng)極是氯離子放電，生成氯氣，陰極是氫離子放電生成氫氣，同時(shí)生成氫氧化鈉，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，金屬鋁的制取是電解熔融的氧化鋁，B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，C正確；D選項(xiàng)，將鋼閘門(mén)與外電源負(fù)極相連，是外接電源的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤。答案：C7．(·北京通州摸底)原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯(cuò)誤的是()A．裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋B．裝置②研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．裝置③研究的是電解飽和食鹽水，電解過(guò)程中，B極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．三個(gè)裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：裝置③B極為陰極，發(fā)生的是還原反應(yīng)。答案：C8．(·上海八校聯(lián)考)下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是()A．鐵片鍍鋅 B．模擬吸氧腐蝕C．銅－鋅原電池 D．電解法制氯氣解析：本題考查電化學(xué)，考查考生對(duì)原電池和電解池裝置的理解能力。難度中等。A項(xiàng)，鐵片鍍鋅時(shí)鐵做陰極，鋅做陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液為含Zn2＋的溶液；B項(xiàng)，吸氧腐蝕的電解質(zhì)溶液為中性或堿性；C項(xiàng)，銅－鋅原電池中電解質(zhì)溶液不能為ZnSO4溶液，可以是CuSO4或H2SO4溶液等；D項(xiàng)，電解食鹽水制氯氣時(shí)陽(yáng)極為惰性電極。答案：B9．(·北京西城期末考試)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是()A．K與N連接時(shí)，鐵被腐蝕B．K與N連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡C．K與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH增大D．K與M連接時(shí)，石墨電極反應(yīng)：4OH－－4e－==2H2O＋O2↑解析：本題考查原電池及電解池原理，考查考生對(duì)電化學(xué)原理的應(yīng)用。難度中等。A項(xiàng)，當(dāng)K與N連接時(shí)，該裝置為原電池，鐵棒做負(fù)極，由于溶液為酸性，發(fā)生析氫腐蝕；B項(xiàng)，石墨棒為正極，析出氫氣；C項(xiàng)，K與M連接時(shí)，該裝置為電解池，鐵棒做陰極，石墨棒為陽(yáng)極，被電解的物質(zhì)為HCl，由于H＋放電其濃度減小，溶液pH增大；D項(xiàng)，石墨棒上放電的為Cl－。答案：D10．(·湖北聯(lián)考)電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列敘述不正確的是()A．在總反應(yīng)為Zn＋2H＋,Zn2＋＋H2的原電池中，正極材料為石墨，稀HNO3做電解質(zhì)溶液B．如圖：若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C．電解飽和食鹽水一段時(shí)間后，可通入HCl氣體使溶液復(fù)原(不考慮生成氣體的反應(yīng))D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲烷－空氣燃料電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：CH4＋10OH－－8e－===COeq\o\al(2－,3)＋7H2O解析：本題考查電化學(xué)知識(shí)，考查考生的觀察能力與分析、推理能力。難度中等。A項(xiàng)，若電解質(zhì)溶液為稀硝酸，則電池反應(yīng)中不會(huì)有氫氣生成；B項(xiàng)，如圖：若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于A或B處，F(xiàn)e分別做電解池陰極或原電池正極，因此鐵均被保護(hù)而減緩鐵的腐蝕；C項(xiàng)，電解飽和食鹽水時(shí)陰、陽(yáng)兩極分別放出等量的氫氣、氯氣，因此向電解后溶液中通入HCl氣體可使溶液復(fù)原；D項(xiàng)，負(fù)極CH4氧化生成的CO2會(huì)繼續(xù)與KOH溶液反應(yīng)，因此放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：CH4＋10OH－－8e－===COeq\o\al(2－,3)＋7H2O。答案：A11．(·唐山一模)下列敘述正確的是()A．銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅極放出氫氣B．電解硫酸鈉溶液就是電解水，電解后溶液pH升高C．鐵鍋生銹的正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)為：2H＋＋2e－===H2↑解析：A選項(xiàng)，銅極發(fā)生反應(yīng)Fe3＋＋e－===Fe2＋，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，電解硫酸鈉溶液就是電解水，電解后溶液pH不變，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cl－－2e－===Cl2↑，錯(cuò)誤。答案：C12．根據(jù)下列事實(shí)：(1)X＋Y2＋=X2＋＋Y；(2)Z＋2H2O=Z(OH)2＋H2↑；(3)Z2＋氧化性比X2＋弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2＋＋2e－=W，Y－2e－=Y2＋?？芍猉、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是()A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>YC．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W解析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。還原性：由題中(1)可知X>Y，由(3)可知Z>X，由(4)可知Y>W，故C項(xiàng)正確。答案：C13．如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，符合這一情況的是()a極板b極板X(qián)電極ZA鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2解析：該裝置為電解裝置，a極板質(zhì)量增加，說(shuō)明a為陰極，X為負(fù)極，Y為正極，b為陽(yáng)極。A項(xiàng)，a極板2Cu2＋＋4e－=2Cu，陽(yáng)極：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，符合題意。B項(xiàng)，a極板生成H2，質(zhì)量不增加，不合題意。C項(xiàng)，X為正極，不合題意。D項(xiàng)，b極：2Cl－－2e－=Cl2↑，Cl2為黃綠色氣體，不合題意。答案：A14．用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，下表中符合題意的一組是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體解析：A項(xiàng)，電解NaCl溶液生成H2和Cl2，顯然加H2O不能恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)通入適量HCl氣體；B項(xiàng)，電解CuSO4溶液時(shí)n(SOeq\o\al(2－,4))不變，加CuSO4溶液也不能復(fù)原；C項(xiàng)，電解H2SO4實(shí)質(zhì)是電解水，再加適量水，可使H2SO4溶液復(fù)原；D項(xiàng)，Ag作陽(yáng)極、Fe作陰極電解AgNO3溶液，實(shí)質(zhì)是Fe上鍍Ag，AgNO3溶液濃度不變，不需加AgNO3晶體。答案：C15．(·湖南十二校一模)空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LO2B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O＋4e－,2H2↑＋4OH－C．c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H＋可以通過(guò)隔膜進(jìn)入AD．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋4H＋＋4e－,2H2O解析：由圖可知a為陰極、b為陽(yáng)極、氣體X為H2、氣體Y為O2、c為正極、d為負(fù)極。正極、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)、B項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤；在原電池中陽(yáng)離子移向正極，C項(xiàng)正確。答案：C16．(·山東臨沂期末)有關(guān)右圖裝置的敘述中，正確的是()A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為外接電源的陰極保護(hù)法B．若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，保持溫度不變，則溶液的pH保持不變C．若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銀離子濃度將減小D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向鐵電極移動(dòng)解析：A項(xiàng)：若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，該裝置是原電池，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵被保護(hù)，這種方法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，若X為碳棒，Y為飽和NaOH溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置是電解池。碳棒是陽(yáng)極，鐵棒是陰極，保持溫度不變，電解后溶液的體積減小，氫氧化鈉的濃度不變，則溶液的pH不變，正確；C項(xiàng)，若X為銀棒，Y為硝酸銀溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，該裝置是電鍍池，鐵棒質(zhì)量將增加，但溶液中銀離子濃度將不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，鐵作負(fù)極被腐蝕。銅棒上銅離子得電子析出銅而使銅棒質(zhì)量增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)，錯(cuò)誤。答案：B17．(·洛陽(yáng)模擬)堿性鋅錳干電池是生活中應(yīng)用最廣泛的電池，下列說(shuō)法中不正確的是()A．該電池正極反應(yīng)式為：MnO2＋H2O＋e－==MnOOH＋OH－B．電池工作時(shí)負(fù)極pH一定降低C．用該電池作電源精煉銅，純銅與鋅連接D．用該電池作電源電解硫酸銅溶液，負(fù)極溶解6.5g鋅，陰極一定析出6.4g銅解析：堿性鋅錳干電池正極反應(yīng)為：MnO2＋H2O＋e－,MnOOH＋OH－，負(fù)極反應(yīng)為：Zn＋2OH－－2e－,Zn(OH)2，用該電池作電源電解硫酸銅溶液，負(fù)極溶解6.5g鋅，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，如果溶液中銅離子的物質(zhì)的量大于或等于0.1mol，則析出銅6.4g，如果小于0.1mol，則析出銅小于6.4g，D錯(cuò)誤。答案：D18．(·沈陽(yáng)質(zhì)檢)用石墨電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解一段時(shí)間后，向電解液中加入0.1mol堿式碳酸銅晶體(不含結(jié)晶水)，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度和pH。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．加入堿式碳酸銅發(fā)生的反應(yīng)是Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4==2CuSO4＋CO2↑＋3H2OB．電解過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋2CuSO4==2Cu＋2H2SO4＋O2↑C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，電解過(guò)程產(chǎn)生的氣體體積約為5.6LD．電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol解析：電解硫酸銅溶液起始時(shí)反應(yīng)為：2CuSO4＋2H2O==2H2SO4＋O2↑＋2Cu，當(dāng)溶質(zhì)CuSO4被完全電解后，溶液轉(zhuǎn)化為稀硫酸。再電解相當(dāng)于電解水。故向電解后的溶液中加入堿式碳酸銅晶體后發(fā)生反應(yīng)：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4==2CuSO4＋CO2↑＋3H2O；利用加入堿式碳酸銅發(fā)生反應(yīng)的方程式知電解過(guò)程中消耗0.3molH2O與0.2molCuSO4，電解0.2molCuSO4的同時(shí)有0.2molH2O參與電解，由此可知電解第二階段一定有0.1molH2O被電解；結(jié)合前面分析可知，電解過(guò)程產(chǎn)生的氣體為先電解CuSO4溶液時(shí)產(chǎn)生的氧氣、后電解水時(shí)產(chǎn)生的氫氣和氧氣，故產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的總體積為(0.1mol＋0.1mol×3/2)×22.4L·mol－1＝5.6L；電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol(CuSO4)×2＋0.1mol(水)×2＝0.6mol。答案：B二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)19．(·試題調(diào)研)(8分)下圖為以惰性電極進(jìn)行電解的裝置：(1)寫(xiě)出A、B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和反應(yīng)方程式：A：_____________________，B：_____________________，總反應(yīng)方程式：_____________________；C：_____________________，D：_____________________，總反應(yīng)方程式：_____________________；(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________________。解析：該題裝置在串聯(lián)的條件下進(jìn)行電解。A、B、C、D分別發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu；2Cl－－2e－=Cl2↑；2Ag＋＋2e－=2Ag；4OH－－4e－=2H2O＋O2↑；由電子守恒可知在四個(gè)電極依次析出物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(Cu)：n(Cl)2：n(Ag)：n(O2)＝2：2：4：1。答案：(1)Cu2＋＋2e－=Cu2Cl－－2e－=Cl2↑CuCl2eq\o(=,\s\up17(電解))Cu＋Cl2↑2Ag＋＋2e－=2Ag4OH－－4e－=2H2O＋O2↑4AgNO3＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))4Ag＋4HNO3＋O2↑(2)2:2：4：120．(8分)請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。(1)根據(jù)下圖回答①②：①打開(kāi)K2，合并K1。A電極可觀察到的現(xiàn)象是_____________________；B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。②打開(kāi)K1，合并K2。A電極可觀察到的現(xiàn)象是_____________________；B極的電極反應(yīng)為_(kāi)____________________。(2)根據(jù)右圖回答③④：③將較純凈的CuSO4溶液放入右圖所示的裝置中進(jìn)行電解，石墨電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________________，電解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________；④實(shí)驗(yàn)完成后，銅電極增重ag，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積________L。解析：(1)①此時(shí)為原電池，鋅為負(fù)極，不斷溶解，B極為正極，反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu。②此時(shí)為電解池，A極為陰極，反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu，故A極上鍍上一層紅色的銅，B極為陽(yáng)極，反應(yīng)為Cu－2e－=Cu2＋。(2)此時(shí)為惰性電極電解CuSO4溶液，石墨極上反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋，V(O2)＝eq\f(a,64)×eq\f(1,2)×22.4L＝eq\f(22.4a,128)L。答案：(1)①鋅不斷溶解Cu2＋＋2e－=Cu②電極表面有紅色固體附著Cu－2e－=Cu2＋(2)③4OH－－4e－=2H2O＋O2↑2Cu2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(電解))2Cu＋O2↑＋4H＋④eq\f(22.4a,128)21．(·浙江杭州模擬)(12分)蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2＋Fe＋2H2Oeq\o(,\s\up17(放電),\s\do15(充電))Fe(OH)2＋Ni(OH)2。(1)若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________(填序號(hào))。A．NiO2 B．FeC．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2(2)該電池放電時(shí)，正極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：__________________________。(4)用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole－，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問(wèn)題。①電解M(NO3)x溶液時(shí)某一電極增加了agM，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_________________(用含“a、x”的表達(dá)式表示)。②電解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH＝________。解析：(1)得到電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，原電池中正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以根據(jù)總的反應(yīng)式可知，鐵是負(fù)極，氧化鎳是正極，答案選A。(2)正極是氧化鎳得到電子，生成氫氧化鎳，電極反應(yīng)式是NiO2＋2H2O－2e－,Ni(OH)2＋2OH－，所以該電池放電時(shí)，正極附近溶液的pH增大。(3)充電相當(dāng)于放電的逆反應(yīng)，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式就是原電池中正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)，即Ni(OH)2－2e－＋2OH－,NiO2＋2H2O。(4)①根據(jù)硝酸鹽的化學(xué)式可知，M的化合價(jià)是＋x價(jià)，失去0.02mol電子，所以M的相對(duì)原子質(zhì)量是ax÷0.02＝50ax。②陽(yáng)極首先是氯離子放電生成氯氣，然后是OH－放電生成氧氣，氯離子的物質(zhì)的量是0.01mol，失去0.01mol電子，所以O(shè)H－失去電子的物質(zhì)的量是0.02mol－0.01mol＝0.01mol，因此氯氣是0.005mol、氧氣是0.0025mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.0075mol×22.4L·mol－1＝0.168L。陰極銅離子放電，失去0.01mol×2＝0.02mol電子，所以此時(shí)溶液中的氫離子不放電，因此反應(yīng)中生成的氫離子的物質(zhì)的量就是電解硫酸銅溶液時(shí)生成的氫離子，物質(zhì)的量是0.01mol，濃度是0.01mol÷1L＝0.01mol·L－1，pH＝2。答案：(1)A(2)增大(3)Ni(OH)2－2e－＋2OH－==NiO2＋2H2O(4)①50xa②168mL(無(wú)單位不可)222．(·鄭州質(zhì)檢一)(8分)重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑。工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)。制備裝置如圖所示(陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò))：制備原理：2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋==Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O。(1)通電后陽(yáng)極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)____________________；其電極反應(yīng)式是_____________________。(2)該制備過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式可表示為4CrOeq\o\al(2－,4)＋4H2O===2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋4OH－＋2H2↑＋O2↑，若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)在右室中加入38.8gK2CrO4，t分鐘后測(cè)得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3∶2，則溶液中K2CrO4和K2Cr2O7的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______；此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。解析：本題考查電化學(xué)知識(shí)。難度較大。(1)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氫氧根離子失去電子生成氧氣和水。(2)直接設(shè)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為x、y，則鉀原子的物質(zhì)的量為2x＋2y，鉻原子物質(zhì)的量為x＋2y，依據(jù)兩原子個(gè)數(shù)比為3∶2，可求出兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1；根據(jù)鉻酸鉀的質(zhì)量可求出鉻原子總物質(zhì)的量為0.2mol，又tmin后兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1，則鉻酸鉀為0.1mol，重鉻酸鉀為0.05mol，根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成0.05