魯科高中化學(xué)四第一章章末復(fù)習(xí)（課時(shí)練）（教師）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一章章末復(fù)習(xí)（課時(shí)練）1．已知在稀溶液中強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，叫做中和熱,下列說法中正確的是（）A．中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要玻璃儀器有：兩只大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒B．可以用保溫杯來代替燒杯做有關(guān)測定中和熱的實(shí)驗(yàn)C．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測定并記錄的溫度是2次D．測定中和熱實(shí)驗(yàn)中,若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致所測得的中和熱數(shù)值偏高【答案】B【解析】選項(xiàng)A錯(cuò)誤,為了防止散熱，在中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用一大一小兩只燒杯，小燒杯和大燒杯之間應(yīng)用塑料泡沫隔開。從防止散熱的效果看，使用保溫杯防止散熱的效果更好，選項(xiàng)B正確。對于選項(xiàng)C作如下分析：中和熱測定的原理是：首先根據(jù)公式Q＝cmΔT求出反應(yīng)過程中放出的熱量，然后再根據(jù)ΔH＝Q/n(H2O）計(jì)算中和熱.式中ΔT表示反應(yīng)后的最高溫度與反應(yīng)前鹽酸與氫氧化鈉的平均溫度之差，因此每次實(shí)驗(yàn)至少需要測定3次溫度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤.對于選項(xiàng)D，在中和熱測定過程中為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度,要保證稀酸和稀堿完全反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)中通常使一種物質(zhì)稍過量一些，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故答案B。2．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，下列圖示能表示Ba（OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)過程中能量變化的是()【答案】A【解析】Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)過程中吸收熱量，即反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量。故答案A。3.已知Zn(s)+H2SO4（aq）ZnSO4（aq）+H2（g）ΔH<0;則下列敘述不正確的是()A。該反應(yīng)的ΔH值與反應(yīng)物用量無關(guān)B.該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量，生成物化學(xué)鍵形成吸收能量【答案】D【解析】ΔH只與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，A項(xiàng)正確;該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)(有電子轉(zhuǎn)移），且為放熱反應(yīng),故該反應(yīng)的能量可以轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)正確;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,C正確；斷裂化學(xué)鍵吸收能量,形成化學(xué)鍵放出能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案D.4.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示.下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是(）A。正極反應(yīng)中有CO2生成B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C。質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O26CO2+6H2O【答案】A【解析】C6H12O6中C的平均化合價(jià)為0價(jià)，二氧化碳中C的化合價(jià)為+4價(jià)，所以生成二氧化碳的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故CO2在負(fù)極生成,A項(xiàng)錯(cuò)誤;在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，反應(yīng)速率加快,所以微生物促進(jìn)了反應(yīng)的發(fā)生，B項(xiàng)正確；質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子（即H+）通過，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，C項(xiàng)正確;電池的總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是C6H12O6的氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確.故答案A。5。某干電池在使用過程中發(fā)生的主要反應(yīng)可用下列化學(xué)方程式表示：Zn+2MnO2+2NH4Cl（aq)2MnO（OH)(s）+［Zn（NH3)2］Cl2(aq）,其正極反應(yīng)式是（）A.2MnO2+2NQUOTE+2e—2MnO（OH）+2NH3B。Zn—2e-Zn2+C.[Zn(NH3)2］2++2e—Zn+2NH3D.Mn4++e—Mn3+【答案】A【解析】題目給出的化學(xué)方程式比較復(fù)雜，如果直接從方程式得出正確結(jié)論有困難，也可以根據(jù)已有知識(shí)用排除法和對比法解決。只要了解原電池的正極反應(yīng)一定是還原反應(yīng)，就可以排除B項(xiàng)；C項(xiàng)表達(dá)的反應(yīng)與原方程式是逆反應(yīng)的關(guān)系,與題意不符;D項(xiàng)表達(dá)的只是化合價(jià)的變化關(guān)系，不符合反應(yīng)式的要求。故答案A.6．Fe2O3(s)＋eq\f(3，2)C（s)=eq\f（3,2)CO2(g）＋2Fe(s）ΔH＝＋234.1kJ/molC(s)＋O2（g)=CO2（g）ΔH＝－393.5kJ/mol則2Fe(s）＋eq\f（3，2)O2(g)=Fe2O3(s）的ΔH等于（）A．－824.4kJ/mol B．－627。6kJ/molC．－744。7kJ/mol D．－169.4kJ/mol【答案】A【解析】設(shè)題給兩個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式分別為①、②,據(jù)蓋斯定律，2Fe（s）＋eq\f(3,2)O2（g)=Fe2O3(s）可由②×eq\f(3，2）－①得到，ΔH＝－393。5kJ/mol×eq\f（3，2)－234.1kJ/mol≈－824.4kJ/mol。故答案A.7.某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度，其裝置如圖所示,該電池中電解質(zhì)為氧化釔—氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NAMCON中自由移動(dòng)。下列說法中正確的是（)A。傳感器中通過的電流越大,CO的含量越低B。工作時(shí)電子由電極a通過固體介質(zhì)NAMCON流向電極bC。工作時(shí)電極b作正極,QUOTE由電極a流向電極bD.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移2mol【答案】D【解析】電流越大說明反應(yīng)速率越大,反應(yīng)物CO濃度越大,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是因?yàn)殡娊赓|(zhì)中含有自由移動(dòng)的離子，電子不能在電解質(zhì)中移動(dòng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;a為負(fù)極、b為正極，陰離子由正極流向負(fù)極,C選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案D。8。研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水"電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電,在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl,下列“水"電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是（)A。正極反應(yīng)式為Ag+Cl-—e—AgClB.每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C。Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)D。AgCl是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】由電池總反應(yīng)可知銀失去電子被氧化得氧化產(chǎn)物,即銀作負(fù)極,產(chǎn)物AgCl是氧化產(chǎn)物，A、D都不正確；在原電池中陽離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以陽離子向電池的正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合價(jià)是+18/5，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（4—18/5）×5mol=2mol，故答案B。9?？臻g實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)"的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC）,RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(）A.當(dāng)有0。1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a電極產(chǎn)生2.24LH2B。b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O+4e-2H2↑+4OH—C。c電極上進(jìn)行還原反應(yīng),B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池D.d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e—2H2O【答案】C【解析】由圖知,右邊為氫氧燃料電池，左邊為電解池。A項(xiàng),a極的電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑,轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生1。12L氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),b電極與電源正極相連,是陽極，電極反應(yīng)式為2H2O—4e—4H++O2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),c電極上發(fā)生還原反應(yīng)，說明該電極為正極,陽離子向正極移動(dòng)，即H+進(jìn)入A池，C項(xiàng)正確;D項(xiàng),氣體X是H2,d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2-4e-4H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案C.10。如圖兩個(gè)電解槽中,a、b、c、d均為石墨電極．若電解過程中共有0.02mol電子通過，下列敘述中正確的是(）A．甲燒杯中a極上最多可析出銅0。64gB．甲燒杯中b極上電極反應(yīng)式4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑C．乙燒杯中滴入酚酞試液，d極附近先變紅D．燒杯中c極上電極反應(yīng)式為4H++4e﹣═2H2↑【答案】C【解答】A．A極(陽極）反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，生成氧氣，不能析出銅,故A錯(cuò)誤；B．甲燒杯中B極上電極反應(yīng)式為:Cu2++2e﹣=Cu,故B錯(cuò)誤；C．d極（陰極）反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，由于H+放電，打破了水的電離平衡，導(dǎo)致d極附近溶液呈堿性（有NaOH生成），故C正確；D．燒杯中c極上電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,故D錯(cuò)誤；故答案C．11。如圖所示,A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞溶液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,C、D為電解槽,其電極材料及電解質(zhì)溶液如圖所示。(1)關(guān)閉K1,打開K2，通電后，B的KMnO4紫紅色液滴向c端移動(dòng)，則電源b端為極,通電一段時(shí)間后，觀察到濾紙d端的電極反應(yīng)式是；

(2)已知C裝置中溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X（NO3)3，且均為0.1mol,打開K1，關(guān)閉K2，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g）與通過電子的物質(zhì)的量n(mol）關(guān)系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是;

(3）D裝置中溶液是H2SO4溶液，則電極C端從開始至一段時(shí)間后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

_____________.

【答案】（1)負(fù)2H++2e-H2↑;（2)Cu2+>H+>X3+；（3）在C端開始時(shí)有無色無味氣體產(chǎn)生,一段時(shí)間后有紅色物質(zhì)析出【解析】(1）當(dāng)打開K2,關(guān)閉K1時(shí)，B形成了一個(gè)電解池,由于紫紅色的MnQUOTE向c端移動(dòng),從而可以確定c為電解池的陽極，a為電源的正極，b為電源的負(fù)極，因此電解池中H+和K+向陰極d移動(dòng)，由于H+放電能力強(qiáng)，故d端的電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑.(2）由通過電子的物質(zhì)的量與陰極析出固體質(zhì)量圖示可以看出,當(dāng)通過超過0.2mol電子時(shí)，陰極析出固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明此過程中放電的為H+,而通過0。2mol電子時(shí),溶液中某金屬陽離子完全放電.再結(jié)合Cu2+和X3+的電荷數(shù),可以確定通過0~0。2mol電子時(shí),放電的為Cu2+，故Cu2+、X3+、H+的氧化能力為Cu2+〉H+>X3+。12。（18分)在25℃時(shí),用石墨電極電解2。0L0.5mol·L-1CuSO4溶液。5min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4gCu生成.試回答下列問題：（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的是極，電極反應(yīng)式為

。

(2）若電解后溶液的體積不變,則電解后溶液的[H+]為。

（3）若將溶液恢復(fù)到與電解前一樣，則需加入mol的。

【答案】（1)陽4OH——4e—O2↑+2H2O;(2）0。1mol·L—1；(3)0.1CuO或CuCO3【解析】用石墨電極電解CuSO4溶液,電極反應(yīng):陰極為2Cu2++4e-2Cu，陽極為4OH—-4e-O2↑+2H2O，電池反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2