黑龍江省哈工大附中2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGEPAGE12黑龍江省哈工大附中2025屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題時間：90分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1、S32、Cu64、Br80一、選擇題（只有一個選項符合題意，每小題2分共計44分）1、下列方程式書寫正確的是A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO4－B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)2、在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO－+H+對于該平衡下列敘述正確的是A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動B．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．滴加1mol／LHCl溶液，溶液中c(H+)削減D．加入少量CH3COONa固體，溶液的pH不變3、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A>D=EB．若從A點到D點，可采納在水中加入少量NaOH的方法C．A點和B點，溶液均呈中性D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性4、下列事實中不能用勒夏特列原理來說明的是A．紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺B．加入催化劑可以加快反應(yīng)速率C．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺5、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿溶液去油污B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．濃硫化鈉溶液有臭味6、醋酸是電解質(zhì)，下列能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是①醋酸與水能以隨意比例互溶②醋酸溶液中滴入石蕊試液呈紅色③0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大④蛋殼浸入醋酸溶液中有氣體放出⑤0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9A．②⑤ B．③④ C．③⑤ D．①②7、下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是A.在純水中加入Na2CO3固體，能促進水的電離B.同溫下,等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制N水解D.加熱CH3COONa溶液,溶液中的值將減小8、用0.0100mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液，下列說法錯誤的是A．用酸式滴定管量取標準KMnO4溶液，該滴定試驗不須要指示劑B．用25mL滴定管進行滴定時，滴定終點讀數(shù)為21.7mLC．滴定管運用前需檢驗是否漏液D．若滴定終止時，俯視讀數(shù)，所測H2C2O4濃度偏低9、某白色固體混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的兩種組成，進行如下試驗：①混合物溶于水，得到澄清透亮溶液；②做焰色反應(yīng)，可視察到黃色；③向溶液中加堿，產(chǎn)生白色沉淀。依據(jù)試驗現(xiàn)象可推斷其組成為A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．MgSO4、NaCl D．KCl、CaCO310、在一恒溫恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的有（）個①單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA②混合氣體的密度不變③混合氣體的壓強不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑦某時刻v(A)＝2v(C)且不等于零A．4 B．5 C．6 D．711、已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K，該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH改變曲線如圖所示（忽視溫度改變）。下列說法中正確的A.該滴定可選用甲基橙做指示劑B.a點表示溶液中c（CH3COO－）約為10-3mol/LC.c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D.d點表示的溶液中大于K12、絢麗多彩的無機顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)建了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(T2＞T1)。下列說法錯誤的是A．T1時CdS在c(S2-)=0.01mol/L的Na2S溶液中，c(Cd2+)=100a2mol/LB．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向pn方向移動C．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動13、如圖為以Pt為電極的氫氧燃料電池的工作原理示意圖，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液。下列有關(guān)說法不正確的是A．a(chǎn)極為負極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式：H2－2e－===2H＋C．電子由a極經(jīng)外電路流向b極D．電池工作一段時間后，裝置中c(H2SO4)增大14、電致變色器件可智能調(diào)控太陽光透過率，從而實現(xiàn)節(jié)能。下圖是某電致變色器件的示意圖。當通電時，Ag+注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈現(xiàn)藍色，對于該改變過程，下列敘述錯誤的是A．總反應(yīng)為：WO3+xAg=AgxWO3 B．Ag+由銀電極向變色層遷移C．W元素的化合價降低 D．變色層電極為陽極15、下列說法正確的是ABCD陽極處產(chǎn)生能使潮濕淀粉-KI試紙變藍的氣體待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連，稱為外加電流的陰極愛護法離子交換膜可以避開陰極生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)16、下圖中裝置Ⅰ是原電池，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，離子交換膜只允許H+通過。裝置Ⅱ為電解池，閉合開關(guān)K時，b極旁邊先變紅色。下列說法正確的是A．原電池負極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2OB．電解池中，b電極為陽極C．當有0.01molH+通過離子交換膜時，a電極上析出氣體112mLD．閉合K后，電子由電極B流向b17、室溫下,下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)B.Na2CO3溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HCQUOTEO3-QUOTE)+c(H2CQUOTEO3)C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CQUOTEO32-)+c(OH-)D.0.1mol·L的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH-)>c(H+)>c(CQUOTEO32-)18、依據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的試驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分別NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到試驗?zāi)康牡氖?9、下列相關(guān)試驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是相關(guān)試驗預(yù)期目的A不同溫度下，取0.1mol·L-1KI溶液，向其中先加入0.1mol·L-1的硫酸，再加入淀粉溶液，發(fā)生反應(yīng)4H++O2+4I-=2I2+2H2O探究溶液出現(xiàn)藍色的時間與溫度的關(guān)系B在加熱攪拌的條件下向溶液中加入足量的MgCO3，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+C相同溫度下，測定等濃度的Na2CO3和NaClO的pH比較H2CO3和HClO酸性D向5mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴幾滴0.1mol·L-1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加幾滴0.1mol·L-1KI溶液，視察沉淀顏色改變探究AgCl沉淀能否轉(zhuǎn)化為AgI沉淀20、已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為：t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有關(guān)敘述不正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．假如在肯定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol，5min后溫度上升到830℃，此時測得CO為0.4mol時，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)D．某溫度下，假如平衡濃度符合下列關(guān)系式：，推斷此時的溫度是1000℃21、25℃時，將SO2通入NaOH溶液得到一組c(H2SO3)＋c(HSO3-)＋c(SO32-)＝0.100mol·L－1的混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的關(guān)系曲線如下圖所示。下列敘述正確的是A．H2SO3的Ka2＝10－7.2B．pH＝1.9的溶液中：c(Na＋)>c(SO32-)>c(H2SO3)＝c(HSO3-)C．c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(SO32－)＋c(HSO3－)D．pH=7.2時，c(HSO3－)=c(SO32－)=c(H+)22、某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，“?”代表狀態(tài)不確定。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強之比為5:4,則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K=B．此時B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加C的用量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變二、填空題（共計56分）23、（13分）某同學(xué)探究Cu與NO的反應(yīng)，查閱資料：①Cu與NO反應(yīng)可生成CuO和N2，②酸性條件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+（1）試驗室利用Cu和稀HNO3制備NO，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）選用如圖所示裝置完成Cu與NO的試驗。(夾持裝置略)試驗起先前，向裝置中通入一段時間的N2?；卮鹣铝袉栴}：GG酸性高錳酸鉀稀HNO3銅絲①運用銅絲的優(yōu)點是裝置E的作用為。②裝置C中盛放的藥品可能是；③裝置D中的現(xiàn)象是；裝置F中反應(yīng)的離子方程式是。測定NaNO2和NaNO3混合溶液中NaNO2的濃度。取25.00ml混合溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進行滴定，試驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234消耗KMnO4溶液體積/mL20.9020.1220.0019.88第一次試驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異樣，造成這種異樣的緣由可能是（填字母代號）。a．錐形瓶洗凈后未干燥b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗c．滴定終點時仰視讀數(shù)d．錐形瓶洗凈后用待測液潤洗24、（14分）H2S作為一種有毒氣體，廣泛存在于石油、化工、冶金、自然氣等行業(yè)的廢氣中，脫除氣體中的硫化氫對于愛護環(huán)境、合理利用資源都有著現(xiàn)實而重要的意義。請回答下列問題：(1)用H2S和自然氣生產(chǎn)CS2的反應(yīng)為CH4(g)+2H2S(g)CS2(l)+4H2(g)。已知：I．CH4(g)+4S(s)CS2(g)+2H2S(g)△H1=akJ·mol－1；II．S(s)+H2(g)H2S(g)△H2=bkJ·mol－1；Ⅲ．CS2(1)CS2(g)△H3=ckJ·mol－1。則反應(yīng)CH4(g)+2H2S(g)CS2(1)+4H2(g)的△H=____________kJ·mol－1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(2)800℃時，將肯定量的H2S氣體充入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)S(s)+H2(g)，tmin后反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中H2與H2S的質(zhì)量濃度分別為0.02g/L、0.34g/L，則H2S的初始濃度_______mol/L，該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________。(3)向恒壓密閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，測得不同溫度下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(%)與溫度(℃)的關(guān)系如圖所示：①1200℃，反應(yīng)達到平衡時，H2S的物質(zhì)的量分數(shù)為__________。②1200℃時，在恒溫恒容時，欲提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可以實行的措施是____________(填選項字母)。A．運用高效催化劑 B．再充入CH4C．再充入H2SD．充入HeE．移走H2(4)某溶液中含0.01mol/LFe2+和某濃度的Mn2+，當S2-濃度至少為mol/L時，F(xiàn)e2+起先沉淀；當Mn2+起先沉淀時,溶液中=。

[已知:Ksp(FeS)=1.4×10-19,Ksp(MnS)=2.8×10-13]25、（14分）試驗室模擬工業(yè)利用廢鐵鎂礦渣(含SiO2、MgCO3及少量Fe2O3、FeCO3)和高純硅工業(yè)制備的副產(chǎn)物SiCl4為原料，制備二氧化硅和氯化鎂晶體，流程如下：回答下列問題：反應(yīng)前通常會將廢礦渣粉碎，目的是________________。沉淀1是_________(填名稱)，(2)SiCl4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。(3)向溶液2中加H2O2的目的是______________________________。試劑1可以是下列試劑中的__________________(填標號)。A.NaOHB.MgCl2C.MgCO3D.MgO(4)干脆加熱蒸發(fā)溶液3無法獲得氯化鎂晶體，緣由是__________________________，應(yīng)當實行的措施是______________________________。26、27選做一道題，在答題卡上寫上相應(yīng)的題號26、（15分）3,4-二羥基肉桂酸(H)是止血升白細胞藥,用于腫瘤治療的術(shù)后復(fù)原,其合成路途如下圖所示。已知:R—CHO+R'—CH2—CHO請回答下列問題:(1)X的名稱為，A中官能團的名稱是。

(2)Y+R→Z的化學(xué)方程式為。反應(yīng)類型為。

(3)下列說法正確的是(填字母)。

a.1molH最多能和3molBr2反應(yīng)b.1個H分子中最多有8個碳原子共平面c.乙烯在肯定條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成Xd.有機物Z的分子式為C9H8O2Cl2(4)T是H的芳香族同分異構(gòu)體,1molT與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成2molCO2,則T的結(jié)構(gòu)有種。其中,核磁共振氫譜有4組汲取峰,且峰面積比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為(寫一種即可)。

26、（15分）Al、Fe、Cu

是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:（1）基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為________________________（2）氯化鋁熔點為194℃,而氧化鋁熔點為2050℃，二者熔點相差很大的緣由是______________________________________________________________。（3）已知Al

的第一電離能為578kJ/mol、其次電離能為1817kJ/mol、第三電離能為2745kJ/mol、第四電離能為11575kJ/mol。請說明其其次電離能增幅較大的緣由___________________________________________________________________。（4）甲醇重整制氫反應(yīng)中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點。Cu、Si、O元素電負性由大到小的依次是__________________；SiO2中Si原子實行______________雜化。（5）一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示:該晶胞中銅的配位數(shù)是______________，由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù)可確定R點的原子坐標參數(shù)為______________；已知晶胞