大學化學專升本期末考試總復習資料

大學化學專升本期末考試總復習資料名詞解釋（每題2分，共10分）1.相平衡：2.配位數(shù)：3.穩(wěn)定擴散：4.晶體：5.固溶體：答案：1.研究多相系統(tǒng)中，系統(tǒng)的狀態(tài)隨溫度、壓力、組分濃度等變化而變化的規(guī)律。2.在晶體結(jié)構(gòu)中，一個原子（或離子）周圍，與后直接相鄰結(jié)合的原子（或所有異號離子）的個數(shù)。3.在垂直方向的任一平面上，單位時間內(nèi)通過該平面單位面積的粒子數(shù)一定。4.內(nèi)部質(zhì)點在三維空間按周期性重復排列的固體或具有格子構(gòu)造的固體。5.凡在固態(tài)條件下，一種組分（溶劑）內(nèi)“溶解”了其他組分（溶質(zhì)）而形成的單一均勻地晶態(tài)固體稱為固體溶液，簡稱固溶體。二、簡答題（每題5分，共20分）1.簡答如何檢驗和消除測量過程中的誤差以提高分析結(jié)果的準確度。答：誤差主要來源有系統(tǒng)誤差和隨機誤差。為了減少隨機誤差，需要仔細地進行多次測定取平均結(jié)果。系統(tǒng)誤差是由固定的原因產(chǎn)生的,是由規(guī)律性的,因此首先要知道誤差來源，再用適當?shù)姆椒ㄐＵ?.什么是副反應系數(shù)，什么是條件平衡常數(shù)？答：副反應系數(shù)：主反應中收影響組分在副反應中個存在形式的總濃度與其平衡濃度的比值。條件平衡常數(shù)：利用副反應系數(shù)對收影響的主反應進行修正，得到此結(jié)果下的實際有效平衡常數(shù)。3.簡述物理吸附與化學吸附的區(qū)別。答案：物理吸附的作用是范德華力，化學吸附是化學鍵力。物理吸附可以是多層或者單層，化學只有單層。物理吸附熱小，化學大，物理吸附無或較差選擇性，化學較強，物理吸附有可逆性，化學沒有，物理吸附平衡容易達到，化學吸附不易達到。4.試判斷下列過程熵變的正負號（1）溶解少量食鹽于水中；（2）水蒸氣和熾熱的碳反應生成CO和H；（3）冰熔化變?yōu)樗唬?）石灰水吸收CO2；（5）石灰石高溫分解。答案：（1）＋；（2）＋；（3）＋；（4）—；（5）＋論述題（每題10分，共30分）1.影響化學反應速率的主要因素有哪些?質(zhì)量作用定律的意義是什么?對一般的化學反應，速率方程式的反應級數(shù)能否直接根據(jù)化學反應方程式來寫?為什么?答：影響化學反應速率的主要因素有:濃度、溫度、壓力和催化劑。質(zhì)量作用定律的意義:對于元反應，化學反應速率與反應物的濃度（以反應方程式中反應物的化學計量系數(shù)為指數(shù)）的乘積成正比。反應級數(shù)指反應速率方程中各反應物濃度的指數(shù)之和。對于元反應，反應速率方程等于反應物濃度（以方程式中其系數(shù)為指數(shù)）的乘積，因此其反應級數(shù)為方程式中反應物的系數(shù)之和。對于復雜反應，反應速率方程并不一定等于反應物濃度(以方程式中其系數(shù)為指數(shù)）的乘積,，所以反應級數(shù)不能直接根據(jù)反應方程式來寫。2.簡述分析化學的分類方法答:按分析任務:①定性分析:確定物質(zhì)組成;②定量分析:測定某一組份某些組分的含量;3:結(jié)構(gòu)分析:研究物質(zhì)的價態(tài)，晶態(tài)，結(jié)合態(tài)等存在狀態(tài)及其含量;按分析對象①無機分析:分析分析無機物，定量定性;②分析有機物，定性定量按測定原理①化學分析:利用化學反應及計量關(guān)系確定被測物質(zhì)組成及其含量②儀器分析:利用特殊儀器進行分析。如電化學分析，光學分析等。④根據(jù)試樣量多少，分為常量，半微量，微量，超微量⑤根據(jù)試樣中被測組分含量高低，分為常量組分，微量組分，痕量組分。3.簡述系統(tǒng)誤差，偶然誤差的來源特點，及消除方法答:①系統(tǒng)誤差:方法誤差:實驗設計不當，儀器試劑誤差:儀器為校準，試劑不合格引起。如砝碼生銹，試劑不純等。操作誤差:操作不當引起的誤差，不包括過失。如滴定終點判斷不準等。特點:有固定的方向，大小可測，重復測定時重復出現(xiàn)。消除:修改實驗方案;校準儀器，更換試劑;做對照試驗，空白試驗，回收實驗以及多加訓練，規(guī)范操作等。②偶然誤差:偶然因素引起的。如實驗室溫度，濕度，電壓，儀器性能等的偶然變化及操作者平行試樣處理的微小差異等。特點:大小方向不可測，無重復性，且具有隨機性。消除:可以通過增加平行測定次數(shù)來避免。計算題將3.20g硫溶于40.0g苯中，所得溶液的沸點比純苯升高了0.800K.問在此苯溶液中硫分子是由幾個硫原子組成的？已知苯的沸點升高系數(shù)kbp=2.56K·kg·mol-1，硫原子的摩爾質(zhì)量M(S)=32.0g·mol-1（10分）解：在苯溶液中硫分子的摩爾質(zhì)量為：每個硫分子中所含硫原子的個數(shù)為：在苯溶液中，硫分子由8個硫原子組成，分子式為S8。2.已知反應2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(s)，在300K時＝112.0,在400K時＝102.0.計算：（1）上述反應在298.15K時的標準摩爾焓變和標準摩爾熵變;（2）在標準狀態(tài)下,該反應自發(fā)進行的最低溫度是多少？（15分）解：(1)

(298.15K)－300K×(298.15K)=112.0(298.15K)－400K×(298.15K)=102.0(298.15K)=142.0(298.15K)=100.0·(2)(T)=(298.15K)－T(298.15K)<03.已知氨水在20℃時電離常數(shù)，求0.1mol·dm-3氨水在20℃時的電離度及溶液的pH值.（15分）解：初始0.100平衡：0.1-0.10.10.1一．判斷題（每小題2.5分，一共20道題）1.下列說法中，正確的是（）.A．反應級數(shù)一定是正整數(shù)

B．反應分子數(shù)一定是正整數(shù)C．反應級數(shù)隨溫度升高而增大

D．反應級數(shù)隨溫度的升高而減小答案:

B2.下列哪一種晶體屬于原子晶體（）.A.KClB.CuC.N2D.SiC答案:

D3.0.1mol·dm-3的弱酸HA溶液其Ka=1.0×10-5，則其pH為（）.A、2.0B、2.5C、3.0D、4.0答案:

C4.核外某電子的主量子數(shù)n=4，它的角量子數(shù)可能的取值有().(A)1個(B)2個 (C)3個(D)4個答案:

D5.下列各組分子之間既存在取向力、誘導力和色散力,又存在氫鍵的是（）.A．H2－H2

B．CO-CO2

C．CH4-H2O

D．C2H5OH-H2O答案:

D6.稀溶液的四個性質(zhì)中，其核心性質(zhì)是().A．蒸氣壓降低B．凝固點降低C．沸點上升D．滲透壓答案:

A7.對于反應A(g)+B(g)=C(g),下列說法中，正確的是().A．反應級數(shù)大于反應分子數(shù);

B．反應級數(shù)小于反應分子數(shù);C．反應級數(shù)等于反應分子數(shù);

D．難以確定反應級數(shù)和反應分子數(shù)哪個大答案:

D8.下列各對溶液中，能夠用于配置緩沖溶液的是().A．HCl和NH4ClB．HF和NaOHC．NaHSO4和Na2SO4D．NaOH和NaCl答案:

B9.決定核外電子在核外空間自旋方向的量子數(shù)是().A．nB．lC．mD．ms答案:

D10.可用于解釋依AgF→AgCl→AgBr→AgI的次序，在水中的溶解度依次降低，作為沉淀顏色逐漸加深的理論是()A．范德華作用力

B．離子極化理論

C．雜化軌道理論

D．分子軌道理論答案:

B12.忽略其它氣體時，干燥空氣中N2和O2的摩爾比為4:1,那么壓力為100kPa的干空氣中，O2的分壓為（）kPa.A.20;B.80;C.100;D.400.答案:

A12.用電導法測定的強電解質(zhì)水溶液的解離度總是小于100%，這是因為（）.A．電解質(zhì)不能完全解離

B．溶液中存在離子氛C．電解質(zhì)離子的溶劑化作用

D．電解質(zhì)溶液的蒸氣壓降低答案:

B13.下列哪一種晶體屬于原子晶體（）.A.KClB.CuC.N2D.SiC答案:

D14.反應C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)為吸熱反應，則H2O最大轉(zhuǎn)化率的條件是（）.A．高溫高壓B．高溫低壓C．低溫低壓D．低溫高壓答案:

B15.下列說法中，正確的是（）.A．反應級數(shù)一定是正整數(shù)

B．反應分子數(shù)一定是正整數(shù)C．反應級數(shù)隨溫度升高而增大

D．反應級數(shù)隨溫度的升高而減小答案:

B16.以分子間作用力結(jié)合的晶體是（）.(A)KBr(s) (B)CO2(s) (C)CuAl2(s)(D)SiC(s)答案:

B17.核外某電子的主量子數(shù)n=4，它的角量子數(shù)l可能的取值有（）.(A)1個(B)2個 (C)3個(D)4個答案:

D18.下列離子晶體的熔點最高的是（）.A、NaClB、CaF2C、MgF2D、CaCl2答案:

C19.下列微粒中，離子半徑最大的是（）.A、Na+B、Al3+C、S2-D、Cl-答案:

C20.蔗糖溶于水后會引起（）.A．沸點降低B．蒸氣壓升高C．滲透壓降低D．凝固點降低答案:

D二．判斷題（每小題2.5分，一共20道題）1.液體的蒸氣壓與液體的溫度有關(guān)，溫度越高，其蒸氣壓越大。A.正確B.錯誤答案:

A2.熵是系統(tǒng)中粒子運動混亂度的宏觀量度，混亂度越大，熵越大。A.正確B.錯誤答案:

A3.只有電子才具有波粒二象性。A.正確B.錯誤答案:

B4.一定的化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，它們的熱效應完全相同。A.正確B.錯誤答案:

A5.反應活化能越大，反應速率也越大。A.正確B.錯誤答案:

B6.25℃時，1.0mol·dm-3的氨水的標準解離常數(shù)是1.77×10-5，而3.0mol·dm-3的氨水的標準解離常數(shù)為3×1.77×10-5。A.正確B.錯誤答案:

B7.在同一原子中，絕不可能有兩個電子的運動狀態(tài)完全相同。A.正確B.錯誤答案:

A8.某反應物的平衡轉(zhuǎn)化率是指平衡時該反應物已轉(zhuǎn)化了的量占其平衡時物質(zhì)的量的百分數(shù)，常以a表示。A.正確B.錯誤答案:

B9.電對的電極電勢越大，電對中的氧化型物質(zhì)得到電子的能力就越強。A.正確B.錯誤答案:

A10.全由共價鍵結(jié)合形成的化合物只能形成分子晶體。A.正確B.錯誤答案:

B11.稀溶液的依數(shù)性是由溶液中溶質(zhì)的粒子數(shù)目決定的，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。A.正確B.錯誤答案:

A12.太陽光譜和原子光譜一樣是線狀光譜。A.正確B.錯誤答案:

B13.電子既有波動性，又有粒子性。A.正確B.錯誤答案:

A14.共價鍵具有飽和性和方向性。A.正確B.錯誤答案:

A1