2.3.3物質(zhì)的量濃度習(xí)題課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第二章第三節(jié)物質(zhì)的量

第三課時(shí)物質(zhì)的量濃度【舊知回顧】1、什么是溶液？由一種或幾種物質(zhì)（溶質(zhì)），分散到另一種物質(zhì)（溶劑）里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2、在初中階段，同學(xué)們學(xué)習(xí)過(guò)一種溶液濃度的表示方法，是怎樣表示的？質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量（g）溶質(zhì)的質(zhì)量（g）×100%ω=m(溶液）m(溶質(zhì))×100%

0.9%的生理鹽水例如：生理鹽水、葡萄糖營(yíng)養(yǎng)液種的百分含量是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用體積來(lái)描述多少

Q：結(jié)合你最近的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，哪種表示方式在學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)中使用更加方便？在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，對(duì)于溶液我們通常不稱其質(zhì)量，而是量它的體積。同時(shí)，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系是由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)所決定的。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,對(duì)于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的,對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究也有重要意義。1.物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量nV溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積例1：用10.6g碳酸鈉配成1L溶液，求c(Na2CO3)、c(Na+)例2：98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3，求c(H2SO4)2.c與ω之間的關(guān)系例3：1L1.00mol/L的硫酸加水稀釋到100L，求稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度？3.稀釋定律：稀釋前后溶質(zhì)的量不變例4：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，需要多少克NaCl固體？Na—23Cl—35.5將5.85g氯化鈉溶于100mL水中是否可行？如果不行應(yīng)該怎么做？先用少量水將NaCl固體溶解，再加水稀釋至100mL需要一個(gè)有100mL刻度的儀器燒杯？量筒？××非精密定量?jī)x器不可以在量筒內(nèi)稀釋溶液容量瓶！二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用溫度單一量程精密儀器，常見(jiàn)規(guī)格：100mL、250mL、500mL、1000mL容積刻度線Q：若要配480mL溶液，該如何選取容量瓶？磨砂口，需要檢漏1.容量瓶二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，需要多少克NaCl固體？5.85g(1)計(jì)算(2)稱固量液(3)溶解并轉(zhuǎn)移在燒杯中攪拌溶解，待混合液恢復(fù)至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶2.實(shí)驗(yàn)過(guò)程二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(4)洗滌并轉(zhuǎn)移用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，輕輕搖勻(5)定容向容量瓶?jī)?nèi)注入（引流）蒸餾水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切(6)搖勻、裝瓶貼簽蓋上瓶塞，多次上下顛倒容量瓶，轉(zhuǎn)移至容器中，貼好標(biāo)簽3.誤差分析二、配制一定物質(zhì)的量濃度的