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第二章第三節(jié)物質(zhì)的量
第三課時物質(zhì)的量濃度【舊知回顧】1、什么是溶液?由一種或幾種物質(zhì)(溶質(zhì)),分散到另一種物質(zhì)(溶劑)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2、在初中階段,同學(xué)們學(xué)習(xí)過一種溶液濃度的表示方法,是怎樣表示的?質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液的質(zhì)量(g)溶質(zhì)的質(zhì)量(g)×100%ω=m(溶液)m(溶質(zhì))×100%
0.9%的生理鹽水例如:生理鹽水、葡萄糖營養(yǎng)液種的百分含量是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用體積來描述多少
Q:結(jié)合你最近的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn),哪種表示方式在學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)中使用更加方便?在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中,很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行,對于溶液我們通常不稱其質(zhì)量,而是量它的體積。同時,在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物與生成物之間的比例關(guān)系是由化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)所決定的。如果知道一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,對于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系是非常便利的,對生產(chǎn)和科學(xué)研究也有重要意義。1.物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度一定體積的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量nV溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積例1:用10.6g碳酸鈉配成1L溶液,求c(Na2CO3)、c(Na+)例2:98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3,求c(H2SO4)2.c與ω之間的關(guān)系例3:1L1.00mol/L的硫酸加水稀釋到100L,求稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度?3.稀釋定律:稀釋前后溶質(zhì)的量不變例4:配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固體?Na—23Cl—35.5將5.85g氯化鈉溶于100mL水中是否可行?如果不行應(yīng)該怎么做?先用少量水將NaCl固體溶解,再加水稀釋至100mL需要一個有100mL刻度的儀器燒杯?量筒?××非精密定量儀器不可以在量筒內(nèi)稀釋溶液容量瓶!二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用溫度單一量程精密儀器,常見規(guī)格:100mL、250mL、500mL、1000mL容積刻度線Q:若要配480mL溶液,該如何選取容量瓶?磨砂口,需要檢漏1.容量瓶二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固體?5.85g(1)計(jì)算(2)稱固量液(3)溶解并轉(zhuǎn)移在燒杯中攪拌溶解,待混合液恢復(fù)至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶2.實(shí)驗(yàn)過程二、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(4)洗滌并轉(zhuǎn)移用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中,輕輕搖勻(5)定容向容量瓶內(nèi)注入(引流)蒸餾水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加,至凹液面最低處與刻度線相切(6)搖勻、裝瓶貼簽蓋上瓶塞,多次上下顛倒容量瓶,轉(zhuǎn)移至容器中,貼好標(biāo)簽3.誤差分析二、配制一定物質(zhì)的量濃度的
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