1.2.1電解質(zhì)的電離課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版3

第一章物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第一節(jié)

物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化人教版（2019）必修一第1課時(shí)電解質(zhì)的電離第一章物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第二節(jié)離子反應(yīng)電解質(zhì)的電離環(huán)節(jié)一：情景引入電解質(zhì)的電離環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究導(dǎo)電原理【實(shí)驗(yàn)1-2】試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象電解質(zhì)的電離【實(shí)驗(yàn)1-2】試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性樣品現(xiàn)象結(jié)論干燥的NaCl固體干燥的KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液干燥的NaCl固體不導(dǎo)電干燥的KNO3固體不導(dǎo)電燈泡不亮

燈泡不亮燈泡不亮燈泡亮燈泡亮蒸餾水不導(dǎo)電NaCl溶液導(dǎo)電KNO3溶液導(dǎo)電環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究導(dǎo)電原理電解質(zhì)的電離閱讀教材，比較圖1-10、圖1-11、圖1-12，思考導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是什么？NaCl、KNO3固體不導(dǎo)電無(wú)自由移動(dòng)離子環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究導(dǎo)電原理電解質(zhì)的電離閱讀教材，比較圖1-10、圖1-11、圖1-12，思考導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是什么？

有自由移動(dòng)離子NaCl、KNO3溶液能導(dǎo)電環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究導(dǎo)電原理電解質(zhì)的電離熔融狀態(tài)的NaCl、KNO3能導(dǎo)電閱讀教材，比較圖1-10、圖1-11、圖1-12，思考導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是什么？

有自由移動(dòng)離子環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究導(dǎo)電原理電解質(zhì)的電離環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究導(dǎo)電原理物質(zhì)導(dǎo)電情況溶質(zhì)電離的離子NaCl固體

KNO3固體

NaCl溶液

KNO3溶液

熔融NaCl

熔融KNO3

不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電KNO3Na+

、Cl-K+

、NO3-Na+

、Cl-NaClK+

、NO3-不導(dǎo)電電解質(zhì)的電離環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究導(dǎo)電原理物質(zhì)導(dǎo)電的原因：具有能__________、_______的粒子。自由移動(dòng)帶電荷自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的電子（金屬導(dǎo)電）電解質(zhì)的電離環(huán)節(jié)二：實(shí)驗(yàn)探究導(dǎo)電原理看物質(zhì)是否現(xiàn)在有自由移動(dòng)的離子或電子。①金屬單質(zhì)有自由移動(dòng)的電子，可導(dǎo)電②電解質(zhì)溶液/熔融電解質(zhì)有自由移動(dòng)的離子，可導(dǎo)電③固態(tài)的強(qiáng)堿/鹽④酸的純凈物沒(méi)有自由移動(dòng)的電子或離子，不可導(dǎo)電判斷是否導(dǎo)電：導(dǎo)電能力強(qiáng)弱：溶液中自由移動(dòng)離子濃度；離子所帶電荷數(shù)電解質(zhì)的電離環(huán)節(jié)三：概念辨析認(rèn)識(shí)電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)酸堿鹽部分金屬氧化物少部分有機(jī)物H2SO4、HCl、HNO3等NaOH、NH3?H2O、Fe(OH)3等NaCl、KNO3、CaCO3等Na2O、MgO、CaO等CH3COOH等水電解質(zhì)的電離環(huán)節(jié)三：概念辨析認(rèn)識(shí)電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物注意?氨氣、二氧化硫、二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)生成電解質(zhì)NH3·H2O、H2SO3、H2CO3，而氨氣、二氧化硫、二氧化碳都不是電解質(zhì)。氨水是混合物不是電解質(zhì)。自身電離電解質(zhì)的電離環(huán)節(jié)三：概念辨析認(rèn)識(shí)電解質(zhì)阿倫尼烏斯（1903年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主）拓展法拉第認(rèn)為電離與“通電”有關(guān)，阿倫尼烏斯則認(rèn)為無(wú)關(guān)，你同意誰(shuí)的觀點(diǎn)？電離物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程

電解質(zhì)的電離環(huán)節(jié)三：概念辨析認(rèn)識(shí)電解質(zhì)形成自由移動(dòng)的離子微觀宏觀電解質(zhì)電解質(zhì)溶液熔融電解質(zhì)加水溶解加熱熔化或能導(dǎo)電注意：電離過(guò)程不需要通電電離電解質(zhì)的電離環(huán)節(jié)三：概念辨析認(rèn)識(shí)電解質(zhì)電離方程式表示電解質(zhì)電離的式子

NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-Na2SO4=2Na++SO42-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-質(zhì)量守恒電離前后原子或離子個(gè)數(shù)相等電荷守恒右邊陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等符合客觀事實(shí)電解質(zhì)的電離環(huán)節(jié)三：概念辨析認(rèn)識(shí)電解質(zhì)(1)請(qǐng)寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的電離方程式。(2)請(qǐng)結(jié)合以上電離方程式，并參考酸的本質(zhì),嘗試從電離的角度概括出堿的本質(zhì)。電解質(zhì)的電離環(huán)節(jié)三：概念辨析認(rèn)識(shí)電解質(zhì)

NaOH＝Na++OH-

KOH＝K++OH-Ba(OH)2＝Ba2++2OH-

從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)HCl＝H+

+Cl-H2SO4＝2H+

+SO42-HNO3＝H+

+NO3-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物

NaCl＝Na++Cl-

KCl

＝K++Cl-MgSO4＝Mg2++SO42-

NH4Cl＝NH4++Cl-NaHCO3

＝Na++HCO3-

NaHSO4

＝Na++H++SO42-

鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物本節(jié)小結(jié)電解質(zhì)的電離導(dǎo)電電離方程式電解質(zhì)微觀宏觀符號(hào)物質(zhì)的分類習(xí)題鞏固1.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是

。(2)屬于電解質(zhì)的是

。(3)上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是

。②④⑥⑨①③⑦⑨⑩①③⑦⑩習(xí)題鞏固2.現(xiàn)有一種固體化合物X不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電，下列關(guān)于X的說(shuō)法中，正確的是（

）A.X一定為電解質(zhì) B.X可能為非電解質(zhì)C.X只能是鹽類 D.X只能是堿類A習(xí)題鞏固3.下列物質(zhì)溶于水時(shí)，不能電離出酸根離子的是（）A.NaNO3 B.Ba(OH)2C.KMnO4 D.KClB習(xí)題鞏固A4.下列電離方程式書寫正確的是（）5.下列電離方程式書寫正確的是（

）A．NaHCO3在熔融狀態(tài)下：NaHCO3═Na++H++CO32-

B．加熱Na