1.1.3熱化學(xué)方程式燃燒熱課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

第一章

第一節(jié)反應(yīng)熱第3課時(shí)

熱化學(xué)方程式、燃燒熱化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)我們可以用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)過程中的物質(zhì)變化，比如：H2+Cl2

══2HCl那么，要如何表示化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化？PART01熱化學(xué)方程式01熱化學(xué)方程式一、基本概念

表示反應(yīng)所釋放或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。1.定義如：H2(g)+Cl2(g)══2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol2.意義既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。如上面的熱化學(xué)方程式，表示25℃、101kPa時(shí)，1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體時(shí)，放出184.6kJ的熱量。01熱化學(xué)方程式二、書寫方法

1.書寫步驟①正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)物的聚集狀態(tài)。固態(tài)-s，液態(tài)-l，氣態(tài)-g，溶液-aq；②注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。若反應(yīng)在常溫常壓下進(jìn)行，則可省略。③在化學(xué)方程式的右邊寫上正確的△H，并用空格隔開?！鱄的數(shù)值要正確，吸熱標(biāo)“+”，放熱標(biāo)“-”，單位為kJ/mol。01熱化學(xué)方程式二、書寫方法

2.注意事項(xiàng)①熱化學(xué)方程式中不用注明反應(yīng)條件（如“加熱”、“高溫”、“催化劑”等）。②在熱化學(xué)方程式中不用“↑”、“↓”來標(biāo)記氣體產(chǎn)物和難溶產(chǎn)物。③方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，ΔH的值必須與計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)，同一個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有多種寫法。④ΔH必須標(biāo)明“+”或“-”，單位中的每mol指每mol反應(yīng)。01熱化學(xué)方程式二、書寫方法

例1.根據(jù)條件書寫熱化學(xué)方程式：①2molCu(s)與足量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量；②44gCO2氣體與足量碳單質(zhì)反應(yīng)生成CO氣體，吸收33.6kJ熱量；③1g硫粉在足量氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量。2Cu(s)+O2(g)══2CuO(s)ΔH=-314kJ/molCO2(g)+C(s)══2CO(g)ΔH=+33.6kJ/molS(s)+O2(g)══SO2(g)ΔH=-299.52kJ/mol01熱化學(xué)方程式三、ΔH的大小比較

1.基本原則對(duì)于吸熱反應(yīng)，吸收的熱量越多，則ΔH越大；對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，則ΔH越小。2.常見題型①同一反應(yīng)，計(jì)量數(shù)不同。例2.已知H2(g)+1/2O2(g)══H2O(l)ΔH1，2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)ΔH2

，則ΔH1____ΔH2。＞01熱化學(xué)方程式三、ΔH的大小比較

1.基本原則對(duì)于吸熱反應(yīng)，吸收的熱量越多，則ΔH越大；對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，則ΔH越小。2.常見題型②燃燒反應(yīng)中燃燒是否完全。例3.已知CH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O(l)ΔH1，CH4(g)+O2(g)══C(s)+2H2O(l)ΔH2

，則ΔH1____ΔH2。＜01熱化學(xué)方程式三、ΔH的大小比較

1.基本原則對(duì)于吸熱反應(yīng)，吸收的熱量越多，則ΔH越大；對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，則ΔH越小。2.常見題型③反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同。（圖示法）例4.已知CH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O(l)ΔH1，CH4(g)+2O2(g)══CO2(g)+2H2O(g)ΔH2

，則ΔH1____ΔH2。＜01熱化學(xué)方程式三、ΔH的大小比較

1.基本原則對(duì)于吸熱反應(yīng)，吸收的熱量越多，則ΔH越大；對(duì)于放熱反應(yīng)，放出的熱量越多，則ΔH越小。2.常見題型③反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)不同。（圖示法）例5.已知S(g)+O2(g)══SO2(g)

ΔH1，S(s)+O2(g)══SO2(g)ΔH2

，則ΔH1____ΔH2。＜PART02燃燒熱02燃燒熱一、基本概念1.定義在101kPa時(shí)，lmol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。符號(hào)：ΔH單位：kJ/mol注：“指定產(chǎn)物”指可燃物中的各種元素轉(zhuǎn)化為常溫下穩(wěn)定的氧化物，如碳元素轉(zhuǎn)化為CO2(g)，氫元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)，硫元素轉(zhuǎn)化為SO2(g)，氮元素轉(zhuǎn)化為N2(g)等。指每mol純物質(zhì)（可燃物）02燃燒熱一、基本概念2.表述方法①文字表述如：氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol②用ΔH表述如：氫氣的燃燒熱為ΔH=-285.8kJ/mol純文字表述時(shí)不加“-”，用ΔH表述時(shí)要加“-”。02燃燒熱一、基本概念例6.下列熱化學(xué)方程式中的ΔH屬于燃燒熱的是（

）A.2H2(g)+O2(g)══2H2O(l)

ΔH1B.C(s)+1/2O2(g)══CO(g)

ΔH2C.S(s)+O2(g)══SO2(g)

ΔH3D.H2S(g)+3/2O2(g)══SO2(g)+H2O(g)

ΔH4C02燃燒熱一、基本概念燃燒熱與中和熱的比較名稱燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化ΔH符號(hào)不同點(diǎn)反應(yīng)物的量生成物的量數(shù)值均為放熱反應(yīng)均小于01mol可燃物無限制無限制1mol水不同的物質(zhì)燃燒熱不同強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱大致相同，均約為57.3kJ/mol02燃燒熱二、表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式由于燃燒熱是以1mol純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的，因此在書寫表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為1，以此來配平熱化學(xué)方程式，其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。例7.常溫常壓下，已知1g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出的熱量為akJ，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式。CH3OH(l)+3/2O2(g)══CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-32akJ/mol02燃燒熱二、表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式例8.在一定條件下,表示CH4和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:CH4(g)+2O2(g)══2H2O(l)+CO2(g)ΔH=-890.31kJ/molCO(g)+1/2O2(g)══CO2(g)ΔH=-283kJ/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L的CH4和CO的混合氣體充分燃燒,放出的熱量為262.96kJ，則混合氣體中CH4和CO的體積比約（