1.6.2鹽的制取與復(fù)分解反應(yīng)練習(xí)課件浙教版九年級(jí)上冊科學(xué)

第1章物質(zhì)及其變化第6節(jié)

幾種重要的鹽第2課時(shí)

鹽的制取與復(fù)分解反應(yīng)浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊1.(學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)觀念)(2023浙江杭州余杭中泰中學(xué)月考)下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

(

)A.CaO+H2O

Ca(OH)2B.Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑C.2H2O2

2H2O+O2↑D.Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH基礎(chǔ)過關(guān)全練D解析復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。A為化合反應(yīng),B為置換反應(yīng),C為分解反應(yīng),D為復(fù)分解反應(yīng)。2.(學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)觀念)(2024浙江湖州安吉期中)物質(zhì)間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需要滿足一定的條件,下列物質(zhì)混合后,能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是

(

)A.氫氧化鎂、硫酸銅溶液B.鹽酸、氫氧化鋇溶液C.碳酸鈉溶液、氯化鉀溶液D.硫酸溶液、氯化鈉溶液B解析復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件是反應(yīng)物需溶于水或溶于酸,生成物中必須有水、氣體或沉淀生成。A選項(xiàng)中氫氧化鎂不溶于水,因此反應(yīng)無法進(jìn)行;B選項(xiàng)中鹽酸和氫氧化鋇相互交換成分后有水生成,反應(yīng)能夠發(fā)生;C、D選項(xiàng)中兩種反應(yīng)物相互交換成分后都沒有生成氣體、沉淀或水,反應(yīng)都不能發(fā)生。3.(2024浙江杭州綠城育華學(xué)校期中)下列物質(zhì)能在pH=13的無色溶液中大量共存的是

(

)A.NaNO3、NaCl、KNO3、CuSO4B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOHD解析A選項(xiàng)中硫酸銅溶液呈藍(lán)色,不符合題意;B選項(xiàng)中HCl和AgNO3不能共存,不符合題意;C選項(xiàng)中KMnO4溶液呈紫紅色,CuCl2溶液呈藍(lán)色,Fe2(SO4)3溶液呈黃色,不符合題意;D選項(xiàng)中這四種物質(zhì)溶液均呈無色,且相互之間不反應(yīng),符合題意。4.(2024浙江金華蘭溪實(shí)驗(yàn)中學(xué)段考)只需用水就能直接鑒別的一組鹽是

(

)A.Na2SO4、CuSO4、CaCO3B.AgCl、BaSO4、CuSO4C.NaCl、CaCl2、BaCl2D.BaCl2、AgCl、CaCO3A解析硫酸鈉易溶于水,硫酸銅的水溶液為藍(lán)色,碳酸鈣不溶于水,現(xiàn)象不同,A選項(xiàng)可以鑒別;氯化銀、硫酸鋇不溶于水,現(xiàn)象相同,B選項(xiàng)不可以鑒別;氯化鈉、氯化鈣、氯化鋇都是易溶于水,且溶于水都是無色,現(xiàn)象相同,C選項(xiàng)不可以鑒別;氯化銀、碳酸鈣不溶于水,現(xiàn)象相同,D選項(xiàng)不可以鑒別。5.(2024浙江蘭溪二中段考)我國著名化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”,促進(jìn)了我國民族工業(yè)的發(fā)展。其生產(chǎn)原理是在氯化鈉飽和溶液中通入氨氣,再通入二氧化碳,使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中以沉淀的形式析出,反應(yīng)方程式如下:NaCl+NH3+CO2+H2O

NH4Cl+NaHCO3↓過濾出碳酸氫鈉晶體,再受熱分解得到產(chǎn)品。具體流程如下圖:

(1)NH3中氮元素的化合價(jià)為

;(2)“侯氏制堿法”制得的“堿”是

(寫化學(xué)式);(3)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,5.85噸NaCl可制得8.4噸NaHCO3,實(shí)

際上從反應(yīng)后的混合物溶液中析出NaHCO3晶體的質(zhì)量小于

8.4噸,理由是

；-3Na2CO3

還有部分碳酸氫鈉溶于水(4)將碳酸氫鈉固體加熱分解,生成純堿、二氧化碳和水,該反應(yīng)方程式為

。2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑解析

(1)NH3中H元素的化合價(jià)為+1,由于化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零,故N的化合價(jià)為-3;(2)侯氏制堿法所制取的“堿”為純堿,即碳酸鈉,化學(xué)式為Na2CO3;(3)碳酸氫鈉的溶解度在該條件下較小,但還有少部分溶于水,因此實(shí)際析出的晶體質(zhì)量少于理論值。6.(學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)思維)(2024浙江金華蘭溪實(shí)驗(yàn)中學(xué)段考,10,★★☆)甲、乙兩化工廠分布如圖所示,箭頭代表水流方向。在a處取樣檢測水中陰離子只有少量OH-、S

,在c處取樣檢測pH=7,且只含有少量NaCl。則b處水中含有的物質(zhì)應(yīng)是下列哪一組

(

)能力提升全練BA.MgSO4、NaCl

B.BaCl2、HClC.H2SO4、Ba(NO3)2

D.H2SO4、MgCl2解析由題目可知,a處水中有OH-和S

而在c處水中僅含有Na+和Cl-,且pH=7,說明a→c的過程中應(yīng)除去OH-和S

,同時(shí)引入Cl-,Ba2+會(huì)和S

結(jié)合生成沉淀,H+會(huì)中和OH-,同時(shí)陰離子為Cl-,所以b處水中含有BaCl2和HCl,B正確。7.(2023浙江溫州樂清月考,12,★★☆)向一定量鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

(

)

BA.P點(diǎn)表示的溶液pH=7B.N點(diǎn)表示的溶液中含有一種溶質(zhì)C.從M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液質(zhì)量增加20gD.P點(diǎn)表示的溶液比N點(diǎn)表示的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大解析鹽酸和氯化銅溶液的混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng),當(dāng)鹽酸反應(yīng)完全后再與氯化銅反應(yīng),圖像上0M段表示鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),MN段表示氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng),N點(diǎn)之后表示氫氧化鈉過量。P點(diǎn)時(shí)溶液中有氫氧化鈉和氯化鈉,pH>7,A錯(cuò)誤;N點(diǎn)表示氫氧化鈉與氯化銅恰好反應(yīng)完,此時(shí)溶質(zhì)只有氯化鈉,B正確;從M點(diǎn)到N點(diǎn)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g,但同時(shí)有沉淀生成,溶液增加的質(zhì)量小于20g,C錯(cuò)誤;從N點(diǎn)到P點(diǎn),溶液中氯化鈉質(zhì)量不變,但溶液總質(zhì)量增大,氯化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,D錯(cuò)誤。8.(2023浙江寧波鎮(zhèn)海古塘中學(xué)期中,11,★★☆)下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是

(

)A.S

、Cl-、Na+、H+B.K+、S

、C

、N

C.Cl-、K+、S

、Na+D.Ca2+、Cl-、Na+、C

C解析pH=13的水溶液顯堿性,水溶液中含有大量的OH-;A選項(xiàng)中H+、OH-兩種離子能結(jié)合成水,不能大量共存;B選項(xiàng)中Cu2+、OH-兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀,不能大量共存;C選項(xiàng)中Cl-、K+、S

、Na+、OH-五種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水,能大量共存;D選項(xiàng)中Ca2+、C

兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀,不能大量共存。9.(學(xué)科素養(yǎng)·科學(xué)思維)(2024浙江溫州月考,24,★★☆)某白色固體中可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質(zhì),為了初步鑒定該白色固體的組成,科學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn):

(1)操作①的名稱是

。(2)根據(jù)濾液與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象可以得出濾液中一定不存在的物質(zhì)是

。(3)白色固體的所有可能的組成是

。過濾碳酸鈉、氯化鋇Na2SO4、BaCl2、BaCO3、Na2CO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3或Na2SO4、BaCl2、BaCO3

解析

(1)由流程圖可知,經(jīng)過操作①將固體與液體分離,則操作①的名稱是過濾;(2)稀硫酸和硫酸鈉不反應(yīng),和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,所以根據(jù)濾液中加稀硫酸無現(xiàn)象可以得出濾液中一定不存在的物質(zhì)是碳酸鈉和氯化鋇;(3)濾渣加稀鹽酸后部分溶解并產(chǎn)生氣體,濾渣中一定有硫酸鋇和碳酸鋇。因此樣品中一定有硫酸鈉和氯化鋇,可能有碳酸鈉、碳酸鋇中的一種或兩種,則白色固體的所有可能的組成是:Na2SO4、BaCl2、BaCO3、Na2CO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3或Na2SO4、BaCl2、BaCO3。10.(學(xué)科素養(yǎng)·探究實(shí)踐)(2022江蘇宿遷中考改編)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”,做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。①CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)②CuSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)(1)寫出實(shí)驗(yàn)①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。素養(yǎng)探究全練CuSO+BaCl2

BaSO4↓+CuCl2(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入到同一干凈的燒杯中,充分混合后過濾,得到濾液呈無色。則濾液中一定不含的離子是

。取少量濾液于試管中,滴入紫色石蕊試液,溶液仍為紫色,則濾液呈

性(填“酸”“堿”或“中”)。(3)該小組的同學(xué)對(duì)濾液中溶質(zhì)成分繼續(xù)進(jìn)行如下探究:【提出問題】濾液中溶質(zhì)成分是什么?【作出猜想】小紅認(rèn)為只有NaCl;小亮認(rèn)為:可能有NaCl、BaCl2;小明認(rèn)為:可能有NaCl、BaCl2、Na2SO4。Cu2+(或銅離子)中Na2CO3或Na2SO4(含C

或S

的可溶性物質(zhì))【交流討論】從物質(zhì)共存的角度分析,你認(rèn)為

同學(xué)的

猜想一定不正確。你的猜想是

?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明誰的猜想正確。小明NaCl、Na2SO4實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量濾液于試管中,滴加適量

溶液無明顯現(xiàn)象小亮猜想不正確取少量濾液于試管中,滴加適量

BaCl2溶液

你的猜想成立有白色沉淀生成解析

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,得到濾液呈無色,說明濾液中一定不含的離子是Cu2+;取少量濾液于試管中,滴入紫色